河北石家庄市第一中学等校2025-2026学年度第一学期高二年级化学科期末考试试题

石家庄市第一中学2025-2026学年度第一学期 高二年级化学学科期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题共21小题，1-15每小题2分，共30分，16-21每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年湖北省生态环境保护工作会议要求切实扛起美丽湖北建设的历史使命，下列行为不符合该主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 研究煤和石油脱硫 C. 填埋废旧电池 D. 禁排含氮、磷的废水 2. 热还原法是冶炼金属的常用方法。下列金属采用热还原法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 银 D. 金 3. 下列分子属于极性分子的是 A. CS2 B. NF3 C. SO3 D. SiF4 4. 下列说法正确的是 A. 2-甲基丁烷的结构简式是(CH3)2CHCH2CH3 B. 和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C. H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D. CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间的强烈相互作用 5. 下列化学用语或表述正确的是 A. CO2空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺-2-丁烯的结构简式： 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 的形成过程： 7. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. SO2与SO3的键角相等 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和NH3均为非极性分子 D. CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 8. 下列说法不正确是 A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. 丙烯和1，3-丁二烯互为同系物 C. O2和O3互为同素异形体 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 9. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 10. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NA B. 标准状况下，2.24 L CCl4中共价键的数目为0.4NA C. pH=2H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0 L 1.0 mol ·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 12. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 13. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 14. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. SO2的VSEPR模型： C. 基态Cr的价层电子的轨道表示式： D. 基态Mn2+的价层电子排布式：3d5 15. 已知，下列有关说法正确的是 A. HCl和Cl2均为极性分子 B. Cl-Cl键的键长比I-I键长 C. CH3COOH分子中只有σ键 D. ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 16. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A. CCl4、MgCl2、SiC的熔点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. NaCl、KCl、CsCl的熔点依次升高 D. HF、HCl、HBr的沸点依次降低 17. 已知：制备乙炔的原理为，实验室用电石（含和少量）制取乙炔时，下列对装置和试剂的分析错误的是 A. 甲中用饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率 B. 乙中试剂X可选用溶液净化乙炔 C. 用丙收集气体时，应a口进气，b口导出气体 D. 丁装置既可以处理尾气，又可以检验乙炔是否集满 18. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D NH3的稳定性强于PH3 氢键 A. A B. B C. C D. D 19. 锌与硫所形成化合物晶体晶胞如图所示。下列判断不正确的是 A. 氧化锌的熔点高于硫化锌 B. 该晶胞中Zn2+和S2-数目相等 C. 晶胞中Zn2+周围距离相等且最近的S2-共有4个 D. 该晶体属于分子晶体 20. 某实验小组模拟海水淡化的同时制备H2、Cl2和NaOH溶液，装置如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是 A. 甲室产生的气体能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝 B. 膜①是阴离子交换膜 C. 淡水的出口只有c D. 随着电解的进行，戊室溶液的pH不断增大 21. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 三、非选择题：本题共4小题，共52分。 22. 工业中可利用生产钛白的副产物FeSO4·7H2O和硫铁矿(FeS2)联合制备铁精粉(FexOy)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。 （1）FeSO4·7H2O结构示意图如图。 ①Fe2+价层电子轨道表示式为__________，的空间构型是__________。 ②H2O中H-O-H键角比中O-S-O键角__________(填“＞”、“＜”或“=”)。 ③H2O的沸点是100℃，而H2S的沸点是-60.2℃，其原因是__________。 ④FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型分别是__________、__________。 （2）FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图。 ①Fe元素位于元素周期表的__________区。 ②距离Fe2+最近的阴离子有__________个。 ③FeS2的摩尔质量为120 g·mol-1，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为__________g·cm-3。 23. 烃在化工生产过程中有重要意义。 （1）某烷烃的结构如图所示，该烷烃的系统命名为__________，其一氯代物有__________种。 （2）螺环有机物()是一种重要的有机催化剂，其分子式是__________，该分子中含有_______个手性碳原子，所有碳原子能否处于同一个平面上__________（填“能”、“否”）。 （3）某烷烃的结构简式为： ①若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有__________种结构(不考虑顺反异构)。 ②若该烃是炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有__________种结构。 （4）丙烯（CH3CH=CH2）使酸性KMnO4溶液褪色的反应类型是__________反应，写出丙烯加聚生成聚丙烯的化学反应方程式__________。 （5）环戊二烯的结构简式是，其与等物质的量溴的四氯化碳溶液反应，发生1，4-加成的化学方程式是__________。 （6）下列物质属于芳香烃且属于苯的同系物的是__________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 24. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）锌原子的价层电子排布式为__________，在周期表中的位置是第__________周期__________族。 （2）“焙烧”中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体的杂化方式是__________，焙烧过程中ZnS发生的主要反应的化学方程式为__________。 （3）滤渣1的主要成分除SiO2外还有__________；通入氧气的目的是__________，加入ZnO调节溶液pH至__________的范围内。 （4）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。 （5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液可返回__________工序继续使用。 25. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法制备。回答下列问题： （1）乙烯的电子式是__________。 （2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H1=-23.9 kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ∆H2=-29.1 kJ·mol-1 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) ∆H3=+50.7 kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的∆H=__________kJ·mol-1。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ①图中压强p1、p2、p3、p4的由大到小顺序为__________。 ②气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________、__________。 （4）一定条件下，向某密闭容器中通入4 mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，化学反应为C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH=+134 kJ·mol-1，实验测得乙烯平衡产率随着温度、压强的变化如图所示。 ①X表示__________(填“温度”或“压强”)，Y1__________(填“＞”或“＜”)Y2。 ②与A点对应的反应中，若容器容积为2 L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5 min，则0～5 min内，用C2H6的浓度变化表示的平均反应速率v(C2H6)=__________，此温度下，平衡常数K=__________，A、B两点对应的平衡常数K(A)__________(填“＞”“＝”或“＜”)K(B)。 石家庄市第一中学2025-2026学年度第一学期 高二年级化学学科期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题共21小题，1-15每小题2分，共30分，16-21每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 三、非选择题：本题共4小题，共52分。 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 ③. ＜ ④. H2O分子间存在氢键 ⑤. 配位键 ⑥. 氢键 （2） ①. d ②. 6 ③. 【23题答案】 【答案】（1） ①. 2,2,4-三甲基戊烷 ②. 4 （2） ①. C9H16 ②. 2 ③. 否 （3） ①. 5 ②. 1 （4） ①. 氧化 ②. nCH2=CHCH3 （5）+Br2→ （6）③⑤ 【24题答案】 【答案】（1） ①. 3d104s2 ②. 四 ③. ⅡB （2） ①. sp2 ②. 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 （3） ①. PbSO4 ②. 将Fe2+氧化成Fe3+ ③. 2.8≤pH＜6.2 （4）Cd2++Zn=Cd+Zn2+ （5） ①. Zn2++2e-=Zn ②. 溶浸 【25题答案】 【答案】（1） （2）-45.5 （3） ①. p4＞p3＞p2＞p1（或填“p4，p3，p2，p1”） ②. 将产物乙醇液化移去（或减小产物的浓度） ③. 增加的比（增大水的浓度或减小乙烯的浓度） （4） ①. 温度 ②. ＜ ③. 0.24 mol·L-1·min-1 ④. 1.8 ⑤. = 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $