第二章物质的微观结构 综合练习- 2025-2026学年浙教版七年级下册科学

2025-2026学年浙教版科学七年级下册第二章物质的微观结构 一、单选题 1．以下为三种不同原子(如下表所示)，则下列说法正确的是(　　) 　 A原子 B原子 C原子 质子数 6个 6个 7个 中子数 6个 8个 7个 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素 2．下面四幅图中，属于符号的是(　　) A．B．C．D． 3．西湖龙井是我国十大名茶之一，茶中含有多种钾、镁等矿物质，这里的钾、镁指的是(　　) A．单质 B．元素 C．离子 D．原子 4．下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（　　） A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B．氧元素：O2 H2O H2O2 C．碳元素：CO2 CO CH4 D．氯元素：KClO3 KCl Cl2 5．我国空间站于2022年正式全面运营，王亚平等三位航天员成为天和核心舱首批入住人员。天和核心利用NiFe2O4做催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．原子失去一个电子后成为 （　　） A．带一个单位正电荷的阳离子 B．带一个单位负电荷的阳离子 C．带一个单位正电荷的阴离子 D．带一个单位负电荷的阴离子 7．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有 （　　） A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子 C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子 8．从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是（　　） A．分子在化学变化中可以再分 B．氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子 C．水是由氢气和氧气组成的 D．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 9．考古学家常利用测定碳-14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳-14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。下列关于碳-14的说法正确的是(　　) A．中子数为6 B．核电荷数为6 C．电子数为8 D．最外层电子数为6 10．美国阿拉莫斯国家实验室宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是（　　） A．+4 B．+6 C．+5 D．+7 11．中国商务部和海关总署发布公告，宣布限制镓、锗两种战略性金属元素的出口。锗元素的元素符号为 Ge，原子核外电子数为 32，中子数为41，相对原子质量为72.63。图甲是镓元素的信息图，模仿图甲，图乙的①处应填(　　) A．41 B．72.63 C．32 D．40.63 12．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3，其中C的化合价为() A．+4价 B．-4价 C．+2价 D．-2价 13．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪种元素的原子可以产生NMR现象（　　） A． B． C． D． 14．已知一个SO2的分子质量是 n 千克，一个 SO3的分子质量是 m 千克(假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)。若以硫原子质量的 作为标准，则SO2的相对分子质量是 (　　) A． B． C． D． 15．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 (　　) A． B． C． D． 二、填空题 16．含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切。、、、等都是常见的含氮物质，请分别写出其中氮元素的化合价。 （1）　 　； （2）　 　； （3）　 　； （4）　 　。 17．几种主族元素在周期表中的位置如表所示，根据下表回答下列问题： 周期 族 1A 　 0 1 ④ ⅡA ⅢA IVA VA. VIA VIA 　 2 　 　 　 ⑤ ⑥ 　 　 　 3 ① 　 3 　 　 　 ⑦ 　 4 ② 　 　 　 　 　 ⑧ 　 （1）①②元素在同一列，属于同一族，　 　相同，化学性质相似。 （2）⑤⑥元素属于同一周期，从左到右　 　数逐渐增加。 （3）③⑦两种元素形成的化合物的化学式为　 　。 18．根据化学式，列式并计算下列物质的相对分子质量： （1）　 　 （2）　 　 （3）　 　 19．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 （1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是　 　。 （2）2022年4月26日，我国首次国产化碳﹣14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳14（有6个质子，8个中子）原子结构的是　 　。 20． 右图中，甲乙丙三种原子的原子核如图所示，其中互为同位素原子的是　 　，相对原子质量相等的是 　 　。 21．（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成　 　（选填“阴”或“阳”）离子； （2）如图为周期表的一部分，X、Y、Z代表 三种不同元素，以下判断正确的是　 　。 A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期 D．X表示氧元素 22．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。过程如下： 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原 来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，如图甲。 【作出假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 【解释运用】 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就　 　（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。 （2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是　 　（填字母编号）。 A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子核质量较大 D．核外电子带负电 （3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是　 　（填字母编号）。 A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程 23．某科学实验室能以低浓蚀溶液生产具有泛应用的钼(Mo)，Na2MoO4是钼元素的重要化合物。 （1）Na，MoO4中钼元素(Mo)的化合价是　 　 。 （2）组成Na2MoO4的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期能近尾部位置的元素是　 　 。 （3）钼元素在化合物中有多种化合价，请写出+2钼元素氧化物的化学式　 　 。 三、实验探究题 24．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向； 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向； 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　点(用字母表示)； （2）请分析现象3的原因　 　； （3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的　 　。 25．小金同学收集了核电荷数为11~17 的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图： （1）从图中可以看出，硫元素的最低负价是　 　。请写出一种钠元素与硫元素结合形成的化合物的化学式：　 　。 （2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：　 　。 （3）由图中可以看出，若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　。 26．1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下： H： 2.1 　 　 　 　 Li： 1.0 Be： 1.5 N：3.0 O： 3.5 F：4.0 Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S：2.5 C1： 3.0 K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se：2.4 Br： 2.8 Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb：1.9 Te： X I： 2.5 Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2 Fr： 0.7 Ra：0.9 　 　 　 回答下列问题： （1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。 （2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。 （3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。 27．在我国的“嫦娥奔月”工程中，科学家计算出地球到月球的平均距离为 已知铁的分子质量约为 密度为 若把铁的分子一个紧挨一个地单列排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”。那么，请你估算一下这条分子大道共需要大约　 　个分子，这些分子的质量大约为　 　 kg。(所有空格中的结果均保留一位有效数字即可，球体的体积公式为 d为球体的直径) 28．如图甲，在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到氢气，与电池正极相连的试管b得到氧气，两种气体的体积比是2：1。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的分子数相同。用上面得到的结论分析，乙图：一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（氢气+氧气水）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： （1）检验b试管内产生的气体可选用　 　； （2）用微观符号表示氢气与氧气化合的过程如下图所示： 请你用上述符号表示虚线框内的分子模型　 　。 （3）结合乙图分析，反应前原有氢气　 　毫升。 四、解答题 29．加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氢原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。试画出两个氧化汞分子参与上述反应过程的模型图。 30．概念辨析 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子，离子是微观概念，既讲种类又讲个数。 3．微粒的表示方法和符号的意义 （1）元素的表示和符号的意义 ①常见元素的表示；氢（H），氧（O），碳（C），氮（N），硫（S），硅（Si），钠（Na），铁（Fe），铜（Cu），氯（CD），钙（Ca），银（Ag），铝（AI），碘（I），钾（K），磷（P） ②元素符号表示的意义 Ⅰ．宏观上表示一种　 　。 Ⅱ．微观上表示该种元素的一个　 　。 Ⅲ．若物质由　 　构成，元素符号也表示一种物质。 （a）当元素符号前面加上系数时，就只有微观意义。如“2O”只表示2个氧原子。 （b）植物生长过程中需要量较多的是含　 　三种元素的无机盐。 （c）地壳中含量最多的前四种元素依次为　 　、　 　、　 　、　 　。 31．1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素起，不再以人名或国家名来命名，一律采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名。即nil——O、 un——1、 bi——2、 tri——3、 quad——4、 pent——5、 hex—6、 sept—7、 oct—8、 enn—9。按照上述规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+ quad+ ium(词缀)”应为 Unnilquadium，其元素符号定为 Unq；第 105 号元素拉丁文名称为 Unnilpentium，元素符号为 Unp；其余依此类推。请你分别给下列元素命名。 （1）第109号元素拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。 （2）第111号元素拉丁文名称为 　 　，元素符号为　 　。 32．相对原子质量的求法。 1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为　 　、　 　。 2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量　 　，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在　 　上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈　 　数+　 　数。 3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。 33．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a 粒子(一个a 粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验，发现以下现象。 现象1：大多数a 粒子能穿透金箱而不改变原来运动方向； 现象2：少部分a 粒子改变原来的运动方向； 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）根据卢瑟福实验的现象，图甲中四条运动轨迹不可能出现的是　 　（填甲中字母）。 （2）根据原子结构知识，解释极少数α粒子被弹了回来的原因：　 　。 （3）其他科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如图乙所示。下列 模型建立的先后顺序是　 　。(填图乙的字母序号)。 （4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____ ( 可 多 选 ) 。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美 D．对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶 34．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来! 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 （1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是　 　。 （2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是　 　。 （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是___________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 答案解析部分 1．【答案】A 【知识点】原子的构成 【解析】【分析】同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。 【解答】A、由表中数据可知，A与B的质子数相同，质子数决定元素种类，可知A与B属于同种元素，故A正确； B、核电荷数等于质子数，A和B的核电荷数相同，故B错误； C、B和C的质子数不同，原子中质子数等于电子数，可知B和C的电子数不同，故C错误； D、BC的质子数不同，不属于同位素，故D错误。 故答案为：A。 2．【答案】A 【知识点】模型与符号 【解析】【分析】根据符号与模型的区别分析。 【解答】A、图示为禁止鸣笛，属于标志符号，符合题意； B、为结构图，不是符号，不符合题意； C、为模型图，不是符号，不符合题意； D、为细胞结构图，不是符号，不符合题意； 故选A。 3．【答案】B 【知识点】元素的概念 【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称；单质是由同种元素组成的纯净物；离子是原子或原子团得失电子后形成的带电粒子；原子是化学变化中的最小粒子 。在描述物质的宏观组成时，一般说的是元素。 【解答】A、茶中含有的钾、镁等不是以单质形式存在，因为单质钾、镁化学性质活泼，在茶中不会以这种形式存在，故错误。 B、这里说的钾、镁指的是元素，强调的是茶中含有钾元素、镁元素等，与具体的存在形态无关，故正确。 C、茶中说的钾、镁不是指离子这种微观粒子形态，这里是从宏观组成角度描述，故错误。 D、同理，不是指原子这种微观粒子，是从宏观组成角度说的，故错误。 故答案为：B。 4．【答案】C 【知识点】元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。氢元素常见化合价为+1价，氧元素常见化合价为-2价，金属在化合物中的化合价为正价。 【解答】A、钾显+1价，氧显-2价，MnO2、K2MnO4、KMnO4中锰元素的化合价为+4、+6、+7，故A错误； B、氢显+1价，O2、H2O、H2O2中氧元素的化合价为0、-2、-1，故B错误； C、氧显-2价，CO2、CO、CH4中碳元素的化合价为+4、+2、-4，故C正确； D、钾显+1价，氧显-2价，KClO3、KCl、Cl2中氯元素的化合价为+5、-1、0，故D错误。 故答案为：C。 5．【答案】B 【知识点】元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。 【解答】 NiFe2O4 中铁元素化合价为+3价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，镍元素为+2价； 故选B。 6．【答案】A 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】根据原子和离子的关系分析判断。 【解答】原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的阳离子，故A正确，而B、C、D错误。 故选A。 7．【答案】A 【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成 【解析】【分析】根据图示确定该原子的构成分析。 【解答】由图示可知，该反应核内6个质子、8个中子，核外6个电子； 故选A。 8．【答案】C 【知识点】水的组成和主要性质；模型与符号 【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，在化学反应中，分子首先分为原子，原子重新组合成新的分子，据此解答。 【解答】A、由微粒的变化可知，化学反应中，分子分为原子，重新组合成新分子，原子不能再分，获得的信息正确，不符合题意； B、由微粒的变化可知，原子没有分成更小的微粒，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，获得的信息正确，不符合题意； C、电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，获得的信息错误，符合题意； D、由微粒的构成可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，获得的信息正确，不符合题意。 故答案为：C。 9．【答案】B 【知识点】原子的构成 【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答。 【解答】 A.因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意碳-14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6，则中子数为14-6=8，故A错误； B.因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子核内质子数为6，则核电荷数为6，故B正确； C.因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子核内质子数为6，则电子数为6，故C错误； D.因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子核内质子数为6，则核外电子数为6，不是最外层电子数是6，故D错误。 故选B。 10．【答案】B 【知识点】元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为零。 【解答】在化合物 Na2MoO4 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。 故选B。 11．【答案】C 【知识点】元素周期表 【解析】【分析】（1）元素周期表单元格的信息对应关系：元素周期表的单元格中，左上角的数字代表原子序数，而原子序数与原子核外电子数、质子数在数值上是相等的。 （2）原子结构的基本关系：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，这是推导原子序数的核心依据。 【解答】锗元素的元素符号为 Ge，原子核外电子数为 32，中子数为 41，相对原子质量为72.64，图乙的①处表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此锗元素的原子序数为32。 故答案为：C。 12．【答案】A 【知识点】元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。 【解答】钾显+1价，氧显-2价，设碳元素的化合价为x，( +1) x2 +x +( -2) x3=0，x= +4，A正确。 故答案为：A 13．【答案】A 【知识点】元素周期表 【解析】【分析】根据相对原子质量≈质子数+中子数，确定出各原子质子数和中子数分析。 【解答】A、氮元素的质子数为7，中子数约为14-7=7，质子和中子数都是奇数，符合题意； B、碳元素的质子数为6，中子数约为12-6=6，质子和中子数都是偶数，不符合题意； C、氦元素的质子数为2，中子数约为4-2=2，质子和中子数都是偶数，不符合题意； D、氧元素的质子数为8，中子数约为16-8=8，质子和中子数都是偶数，不符合题意； 故选A。 14．【答案】C 【知识点】相对分子质量 【解析】【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量 【解答】 1个氧原子的质量为：（m-n） kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准， 则硫原子的相对原子质量= 氧原子的相对原子质量为： 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和， 所以SO2的相对分子质量为： 故答案为：C。 15．【答案】D 【知识点】化学式的书写及意义 【解析】【分析】根据题意，天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子；另外2个笼被游离的H2O分子填充；据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式。 【解答】 由题意可知，天然气水合物是一种晶体，这种晶体中共含甲烷分子和水分子两种分子；晶体中平均每46个H2O构建成8个笼，8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，所以晶体中有48个水分子、6个CH4分子，6CH4•48H2O即CH4•8H2O。 故答案为：D。 16．【答案】（1） （2） （3） （4） 【知识点】元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】（1）单质的化合价均为0，无论是金属单质还是非金属单质。 （2）（3）（4）根据化合物中各元素的化合价之和为零计算所求元素的化合价。 【解答】（1）单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价，表示为：。 （2）在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0；解得x=−3。NH3中氮元素的化合价为−3价，表示为：。 （3）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显−2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(+1)+y+(−2)×3=0，y−5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合价为+5价，表示为：。 （4）在化合物中，氧元素显−2价。设NO2中氮元素的化合价为z。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+(−2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合价为+4价，表示为。 （1）单质中元素的化合价为0价；N2是氮气单质，N2中氮元素的化合价为0价，表示为：； （2）在化合物中，氢元素通常显+1价；设NH3中氮元素的化合价为x；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0；解得x=−3。NH3中氮元素的化合价为−3价，表示为：； （3）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素通常显−2价；设HNO3中氮元素的化合价为y。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得(+1)+y+(−2)×3=0，y−5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合价为+5价，表示为：； （4）在化合物中，氧元素显−2价。设NO2中氮元素的化合价为z。 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得z+(−2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合价为+4价，表示为。 17．【答案】（1）最外层电子数 （2）质子 （3） 【知识点】原子的构成；元素周期表；化学式的书写及意义 【解析】【分析】（1）同一主族，最外层电子数相同，等于主族族序数。 （2）元素周期表是按原子核内的质子数排的，所以原子序数等于质子数。 （3） ①是，②是，③是，④是，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是。书写化合物的化学式时，金属元素写在左侧。 【解答】（1）最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 （2）同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，可知原子的质子数逐渐增大。 （3） ③是铝元素，化合价为+3价，⑦是氯元素，化合价为-1价，化合物的化学式为。 18．【答案】（1）44 （2）58 （3）250 【知识点】相对原子质量；相对分子质量 【解析】【分析】相对分子质量等于相关原子质量和原子个数的乘积之和。 【解答】（1）的相对分子质量：12+16×2=44。（2）的相对分子质量：24+2×（16+1）=58。 （3）的相对分子质量：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250。 （1）的相对分子质量：12+16×2=44。 （2）的相对分子质量：24+2×（16+1）=58。 （3）的相对分子质量：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250。 19．【答案】（1）③①② （2）C 【知识点】原子的构成 【解析】【分析】 （1）原子的模型先后经历了实心模型、枣糕模型和核式模型。 （2）根据原子结构的知识分析判断。 【解答】 （1）原子的模型先后经历了实心模型、枣糕模型和核式模型，符合原子结构模型建立先后顺序的是③①②。 （2）碳14有6个质子，8个中子，根据“核电荷数=质子数”可知，核外有6个电子，中间质子和中子数的和是14，故选C。 20．【答案】甲、乙；乙、丙 【知识点】同位素 【解析】【分析】根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；原子的核外电子数和核电荷数相等；原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答。 【解答】质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，因此甲和乙互为同位数原子；原子的核外电子数和核电荷数相等，因此核外电子数=原子的核电荷数，则甲和乙核外电子数相等；原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量=质子数+中子数，则相对原子质量相等的是乙和丙。 21．【答案】阴；ACD 【知识点】元素周期表 【解析】【分析】科学上把具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫做元素；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的； 【解答】（1）原子在化学反应中得到电子后形成带负电荷的阴离子。 （2）A 、由图可知，Y元素为硫元素，原子序数为16，Z元素为氯元素，原子序数为17，所以原子序数：Z＞Y，选项正确； B 、 由图可知，X元素为氧元素，原子的核外电子数为8，Y元素为硫元素，核外电子数为16，所以两种元素原子的核外电子数不同，选项错误； C 、由图可知，Y、Z元素位于元素周期表中的同一横行，属于同一周期，选项正确； D、 由图可知，X元素的原子序数为8，即Y元素为氧元素，选项正确，故填ACD。 故答案为：（1）阴（2）ACD 22．【答案】不会；原子核；D；A 【知识点】原子结构的探索过程 【解析】【分析】（1）根据原子结构、α粒子带正电荷来分析； （2）根据卢瑟福实验所产生的现象来分析； （3）根据研究的过程来分析。 【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子通过原子间间隙，就不会发生偏转，大多数被反弹发生偏转，α粒子就不会发生大角度散射。 卢瑟福实验中，极少数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核，原子核又分为质子和中子。 （2）根据卢瑟福实验所产生的现象，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，说明原子核体积较小，质量较大，根据同种电荷互相排斥，说明原子核带正电，根据实验现象能说明电子质量很小，无法说明核外电子带负电，故D错误，符合题意，ABC正确，不符合题意。 故答案为：D。 （3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。 故答案为：A。 23．【答案】（1）+6 （2）氧 （3）MoO 【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （2）根据元素周期表的排列规律，进行分析解答。 （3）根据钼元素的氧化物中钼元素显+2价，氧元素显﹣2价，进行分析解答。 【解答】 （1）Na2MoO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 （2）元素周期表每一周期的元素，从金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最终以稀有气体元素结束，则组成Na2MoO4的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧。 （3）钼元素的氧化物中钼元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MoO。 24．【答案】（1）C （2）原子内存在一个质量很大、体积很小的原子核 （3）C 【知识点】原子结构的探索过程 【解析】【分析】（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向，说明原子内部大部分空间是空的。 （2）原子核质量大，所以α粒子会被弹回，体积小，所以被弹回的α粒子数量不多。 （3）根据现象可知，原子可以再分，所以A不对；正电荷不是均匀分布的，所以B不对。 【解答】（1）α粒子偏转角度为0的数量很多，说明大部分粒子在运动时没有受到阻碍，说明原子内部大部分空间是空的。 故答案为：C。 （2）现象3：极少数α粒子被弹了回来，是因为原子中的原子核体积小，但质量很大，当粒子与原子核发生碰撞时会弹回。 （3）通过α粒子散射实验，可以推测出原子内部大部分空间是空的，原子中心的原子核体积小，质量大。 故答案为：C。 25．【答案】（1）-2；Na2S （2）核电荷数越大，元素的最高正化合价越高 （3）8 【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算 【解析】【分析】（1）根据化合物所有元素的化合价之和为零书写化学式，金属元素写在左侧。 （2）根据表中数据进行分析，核电荷数等于质子数。 （3）根据表中各元素的最高正价和最低负价进行计算即可。 【解答】（1）由图可知，硫元素的最低负极为-2价。钠元素额定化合价为+1价，可知由钠元素和硫元素结合形成的化合物的化学式为Na2S。 （2）由图中数据可知，核电荷数越大，元素的最高正化合价越高。 （3）由图可知，硅元素的最高正化合价为+4，最低负化合价为-4，最高正价与最低负价绝对值的代数和为，同理，磷元素、硫元素和氯元素具有相同的规律，故可得：若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。 26．【答案】（1）同一横行从左到右逐渐增大 （2）2.0≤x≤2.4（或2.0~2.4） （3）是 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表 【解析】【分析】（1）根据表格内的数据进行分析解答； （2）根据表格内的数据及金属活动性顺序进行分析解答； （3）根据Br与K的电负性差值判断。 【解答】 1）由表格内的数据可知，同一横行从左到右元素的电负性逐渐增大； （2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4； （3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。 27．【答案】1×10¹8；1×10-7 【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】（1）根据密度公式算出铁分子的体积，由体积公式算出铁的直径，进而算出这条分子大道的分子个数； （2）根据m=m0•N求解总质量。 【解答】（1）地球到月球的平均距离为： S=3.844×105km=3.844×108m， 铁分子的体积为： ， 根据得铁分子的直径为： ， 地球到月球的平均距离为3.844×105km=3.844×108m， 故“分子大道”需要的分子数为： ； （2）这些分子的总质量为： m=m0•N=9.3×10-26kg×N=9.3×10-26kg×1×1018≈1×10-7kg。 28．【答案】（1）带火星的木条 （2） （3）6 【知识点】水的组成和主要性质 【解析】【分析】（1）根据电解水的现象“正氧负氢”及氢气、氧气的性质进行分析； （2）根据反应前后原子种类不变进行分析； （3）根据图中信息进行分析。 【解答】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，b试管与电源正极相连，则收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则能用带火星的木条。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，生成物中有2个氧原子和4个氢原子，则反应物中还少2个氢原子，则应补充一个氢分子，故补充。 （3）由乙图可知，每1毫升氧气消耗2毫升氢气，恰好反应时消耗的氧气的体积为3毫升，则说明反应前原有氢气3mL×2＝6mL。 29．【答案】 【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【分析】氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由两个氧原子构成；汞是金属，由原子直接构成。【解答】加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。分解模型图为：。 30．【答案】（1）元素；原子；原子；氮、磷、钾；；；； 【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义 【解析】【分析】根据元素符号的含义分析。 元素符号钱有数字表示多种原子。 地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。 【解答】②元素符号表示的意义 Ⅰ．宏观上表示一种元素。 Ⅱ．微观上表示该种元素的一个原子。 Ⅲ．若物质由3构成，元素符号也表示一种物质。 （a）当元素符号前面加上系数时，就只有微观意义。如“2O”只表示2个氧原子。 （b）植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾三种元素的无机盐。 （c）地壳中含量最多的前四种元素依次为O、Si、Al、Fe。 31．【答案】（1）Unnilennium；Une （2）Unununium；Uuu 【知识点】元素的符号及其意义 【解析】【分析】根据题意，从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil-0，un-1，bi一2，tri一3，quad一4，pent一5，hex一6，sept一7，oct一8，enn一9．元素符号的拉丁文是由原子序数数值的拉丁文缩写加词缀ium组成的，而元素符号则是由此拉丁文的前两个字母+原子序数的个位拉丁文第一个字母组成的，据此进行分析解答。 【解答】从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，字母与中译名数字对应，第一个字母大写，后面的字母小写；元素符号则是由此拉丁文的前两个字母+原子序数的个位拉丁文第一个字母组成。 （1）第109号元素的拉丁文名称按un+nil+enn+ium应为Unnilennium；元素符号为：Une。 （2）第111号元素的拉丁文名称按Un+un+un+ium应为Unununium；元素符号为：Uuu。 32．【答案】1；16；很小；原子核；质子；中子 【知识点】相对原子质量 【解析】【分析】根据相对原子质量的定义来分析解答。 【解答】1)相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量=。氢、氧的相对原子质量分别约为1、16。 2)质子、中子的相对质量都约为1，跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法：相对原子质量≈质子数+中子数。 3)知道某种元素的元素符号，就可以根据元素周期表查出该元素的相对原子质量。 故答案为：第1空、1；第2空、16；第3空、很小；第4空、原子核；第5空、质子；第6空、中子。 33．【答案】（1）C （2）原子的大部分质量集中到了一个很小的结构即原子核上。 （3）A、C、B （4）A；B；D 【知识点】原子结构的探索过程 【解析】【分析】根据人类认识原子结构的历程和原子的核式结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。 【解答】（1）根据同种电荷相互排斥，带正电的α粒子和带正电的原子核之间由于斥力作用会相互远离，而不是靠近，故C错误。 （2）根据原子结构知识，极少数α粒子被弹了回来的原因是原子的大部分质量集中到了一个很小的结构即原子核上。 （3）原子结构模型的建立先后经历了：道尔顿原子是一个不可再分的实心球体模型、汤姆生的正负电荷均匀分布的枣糕模型和卢瑟福的原子核式结构模型，故图乙中模型建立的先后顺序是A、C、B。 （4）A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确； B、汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点，故B正确； C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更进了一步，故C错误； D、对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，故D正确。 故答案为：ABD。 34．【答案】（1）原子核 （2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向 （3）A；B 【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程 【解析】【分析】（1）原子的结构相关知识：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核体积很小，但质量很大。 （2）α 粒子轰击金箔实验现象与原子结构的关系：绝大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分空间是 “空的”；一小部分 α 粒子改变原来的前进方向，说明原子核带正电，同种电荷相互排斥；极少数 α 粒子被反弹回来，说明原子核体积很小但质量很大。 【解答】（1）原子由原子核与核外电子组成，电子质量非常小，质量都集中在质子与中子组成的原子核上。 （2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明绝大多数α粒子没有受到任何阻挡，即绝大多数原子内空间是“空”的。 （3）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明绝大多数α粒子没有受到任何阻挡，即绝大多数原子内空间是“空”的，即原子核体积比较小；有极少数α粒子被反弹了回来，说明阻挡粒子的物体质量非常大。故AB符合题意，CD不符合题意。 故答案为：AB。 （1）原子由原子核与核外电子组成，电子质量非常小，质量都集中在质子与中子组成的原子核上。 （2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明绝大多数α粒子没有受到任何阻挡，即绝大多数原子内空间是“空”的。 （3）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明绝大多数α粒子没有受到任何阻挡，即绝大多数原子内空间是“空”的，即原子核体积比较小；有极少数α粒子被反弹了回来，说明阻挡粒子的物体质量非常大。故AB符合题意，CD不符合题意。 故选AB。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $