5.1.1硫和二氧化硫 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.1硫和二氧化硫 硫元素概述 1. 硫元素在周期表的位置 第三周期、第VIA族 2. 硫的原子结构 S O Cl 硫原子最外层有6个电子， 在化学反应中易得2个电子， 形成－2价硫的化合物 硫原子比氧原子多一个电子层 得电子能力相对氧较弱，失电子能力较强 因此硫的含氧化合物中，硫常为+4价或+6价 非金属性：比氯、氧弱 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡瓦伊真火山, 卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫黄， 这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。 当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫黄矿谋生。 这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用 硫元素概述 3. 硫元素的存在形式 (1)游离态： 存在于火山喷口或地壳的岩层 (2)化合态： 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在： 硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、 石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O） (3)硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。 单质硫 1. 物理性质 硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体。质脆，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 试管壁上附着的固体硫，如何洗涤？ 利用硫磺的溶解性，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉 【注意】① CS2与水不互溶 ② 硫有多种同素异形体， 如正交硫(S)、斜方硫(S8)、单斜硫(S8) 单质硫 从化合价角度预测硫单质的性质？ S——S——S——S -2 +6 +4 0 硫单质既有氧化性又有还原性 硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。在这部著作里还指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。 在东晋炼丹家葛洪的《抱朴子内篇》中也有 “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的记载。 中国对火药的研究，大概始于公元七世纪。当时的火药是黑火药，它是由硝酸钾、硫磺和木炭三者组成。 单质硫 2. 化学性质 (1) 氧化性 Fe + S == FeS △ 2Cu + S == Cu2S △ +2 -2 +1 -2 S + Hg = HgS (汞洒落在地面可撒硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒) (硫化亚铁) (硫化亚铜) 【思考】对比Fe、Cu与Cl2反应的产物的价态，能否比较出Cl2与S氧化性？ S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物 而Cl2能把金属氧化成最高价态 氧化性：Cl2 > S H2+ S == H2S △ (硫化氢，臭鸡蛋味、有毒气体) 单质硫 【小结】比较硫元素和氯元素的非金属性强弱方法有哪些？ (1) 单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）；而氯气能生成高价金属氯化物（如FeCl3、CuCl2） (2) 置换反应：Na2S + Cl2 = 2NaCl + S ↓（氧化性Cl2> S 还原性S2- > Cl-） (3) 非金属性强弱的比较方法 ①最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: ②与氢化合的难易程度： ③气态氢化物的稳定性： 单质硫 HClO4 ____ H2SO4 Cl2 ____ S HCl____H2S > > > 2. 化学性质 (2) 还原性 S + O2 ==== SO2 点燃 【现象】硫空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰， 在纯氧中燃烧发出蓝紫色的火焰 单质硫 【注意】硫与氧气反应的产物只有SO2 S 与Cl2 相似，能在 NaOH 溶液中发生歧化反应， 试着写出 S与NaOH 溶液加热时的反应方程式 (歧化反应，S既表现出氧化性，又表现出还原性) 3S + 6NaOH == Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O △ 【注】洗涤试管内壁附着的硫磺，利用物理性质可以用CS2作溶剂洗涤； 利用其化学性质，也可以用热的强碱溶液洗涤 2. 化学性质 单质硫 3S + 6OH- == SO32- + 2S2- + 3H2O △ 3. 用途 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、硫化橡胶、硫磺软膏等， 还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 S + 2KNO3 + 3C = K2S+ N2↑ + 3CO2↑ 黑火药（一硫二硝三木炭）: 单质硫 课堂练习 【导学案】P2 效果检测 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。( ) × （2） 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 。( ) × 课堂练习 【导学案】P3 例1 下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水，易溶于酒精和 ；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏， 治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是 ( ) 。 D A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ 课堂练习 【导学案】P3 例2 硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是( ) 。 B A.，是氧化剂， 是还原剂 B.是黄色晶体， 是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊 D.和反应只能生成（硫化亚铜），而与反应生成 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 15 课堂练习 1.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) 。 A A. B. C. D. 【导学案】P5 随堂检测 课堂练习 1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D.H2SO4 【课本】P10 A 课堂练习 2．下列有关硫的性质的叙述正确的是 (　　) A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 1、应用硫的化学性质，洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　) A．用CS2洗涤　　　　　　 B．用热氢氧化钠溶液洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 B B 课堂练习 3、下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 【复习回顾】 一、硫 1、位置与结构 2、物理性质 第三周期、第VIA族 硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体。质脆，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 3、化学性质 (1)与Fe、Cu等金属反应生成低价金属硫化物 (2)与H2、O2等非金属反应 S既有氧化性，又有还原性 【思考】火柴头中含有硫磺， 划火柴时常闻到刺激性气味，这是什么物质？ S + O2 ==== SO2 点燃 【思考】提起SO2你能联想到什么环境问题？说明SO2有哪些物理性质？ 火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫 SO2是大气污染物之一 会造成酸雨等环境问题，对人体健康造成影响，引起呼吸系统疾病、心血管疾病等 SO2的功与过 SO2的功与过 二氧化硫的物理性质 1.色、态、味 无色、有刺激性气味、有毒气体 （引起呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡） 2.密度 密度比空气大 3.溶解性 易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2 4. 易液化 (沸点－10 ℃ ) 【注意】 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 【问题1】实验室如何收集SO2？ 向上排空气法收集 【问题2】如何设计简单的实验证明SO2易溶于水？ 收集一试管SO2气体， 并将试管倒扣在水槽上，观察现象 【问题3】SO2仅溶于水还是与水反应？如何证明？ 二氧化硫的物理性质 【实验5-1】 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 实验现象 实验结论 试管内液面上升 pH试纸测得溶液的pH小于7 SO2易溶于水 SO2水溶液显酸性 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的化学性质 从实验可知SO2属于什么类别的物质？这类物质具有哪些通性？ 酸性氧化物 SO2 + 碱 + 水 + 碱性氧化物 → 酸 → 盐 + 水 → 盐 二氧化硫的化学性质 1.酸性氧化物的通性 (1)与水反应：酸性氧化物 + 水 → 酸 SO2 + H2O H2SO3 亚硫酸，中强酸，酸性比H2CO3强，不稳定易分解 ①定义： ②表示方法： ③特点： 必须同一条件下进行，正逆反应同时发生。 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应 2H2+ O2 ==== 2H2O 点燃 与 2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 是否互为可逆反应？ 通电 【思考】 否，反应条件不同 二氧化硫的化学性质 1.酸性氧化物的通性 (2)与碱反应：酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 SO2 (少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 (足量) + NaOH = NaHSO3 ① 可用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止空气污染 ② SO2 (少量) + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 2SO2 (足量) + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 SO2可使澄清石灰水变浑浊， 过量SO2可使石灰水先浑浊后澄清 【注意】使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2 白色沉淀 二氧化硫的化学性质 1.酸性氧化物的通性 (3)与碱性氧化物反应：酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 SO2 + CaO = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 石灰法脱硫 (钙基固硫) 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放， 在燃煤中添加一定量的生石灰或石灰石。 应用于燃煤污染的治理 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 (4)与某些盐溶液反应: SO2+ Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O 用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 用饱和NaHSO3溶液可以除去SO2中的HCl 【导学案】P2 效果检测 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （3） 气体通入 溶液中会产生白色沉淀。( ) × 课堂练习 SO2+ H2O + BaCl2 = 2HCl + BaSO3↓ 该反应不符合强酸制弱酸原理，不能发生 【导学案】P4 例3 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证 的部分化学性质。 （1） 从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。 ① 预测 可以和强碱反应，反应的离子方程式为______________________________ ____________________。 （或） ② 预测可以和水反应，反应的化学方程式为 ，请设计实验验 证 能和水发生反应：_____________________________________________________ ____。 向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 课堂练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 32 根据SO2中硫元素的价态分析，SO2应具有什么性质？ SO2 S H2S SO3 +4 氧化性 还原性 如：H2S 如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3 等 ＋还原剂 ＋氧化剂 价态观：处于中间价态，________________________ 既具有氧化性，又具还原性 二氧化硫的化学性质 SO2 + 2H2S= 3S + 2H2O 【现象】生成黄色固体（在溶液中反应则有黄色沉淀产生，S用“↓”） 失2e-×2 得4e- (归中反应) 二氧化硫的化学性质 2.弱氧化性 SO2作氧化剂，氧化剂与还原剂的比为 1 : 2 二氧化硫的化学性质 3.强还原性 能被O2、氯水、KMnO4(H+)、H2O2、HNO3等氧化剂氧化 (1)与氧气反应： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 二氧化硫在适当的温度和有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化 【思考】S与足量的O2 反应，为什么不能生成SO3 ？ 两个反应的条件不同， S与O2 反应只生成SO2 【注】①SO3是酸性氧化物，与水反应生成H2SO4，反应放出大量热 SO3＋H2O == H2SO4 (放热) SO3+CaO == CaSO4 SO3+Ca(OH)2 == CaSO4+H2O ②常温下，SO3是液态，标准状况下，SO3是一种无色固体 二氧化硫的化学性质 3.强还原性 能被O2、氯水、KMnO4(H+)、FeCl3、HNO3等氧化剂氧化 (2)与卤素单质反应： 通式：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2） 例如：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （氯水褪色） （溴水褪色） (3)与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （KMnO4溶液褪色） (4)与Fe3+反应： SO2 + 2H2O + 2Fe3+ = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ 课堂练习 2.下列关于SO2叙述正确的的是（ ） A. SO2是无色、无臭、无毒的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使KMnO4紫色的溶液褪色 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 【课本】P10 C 【导学案】P4 例3 （2） 从硫元素的价态角度分析， 既有氧化性又有还原性。 ① 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了 的______性。 还原 ② 能与 反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为 _______________________________________。 课堂练习 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 38 例4 在探究 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 ( ) 。 A A.向水溶液中加入少量粉末，有气泡产生，说明 水溶液呈酸性 B.向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，说明水溶液中含有 C.向水溶液中通入气体，有黄色沉淀产生，说明 具有还原性 D.向酸性溶液中滴加水溶液，溶液褪色，说明 具有漂白性 课堂练习 B. 酸性条件下，NO3- 将H2SO3氧化成H2SO4， 与Ba2+生成白色沉淀BaSO4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 39 【实验5-2】 用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 【现象】品红溶液先褪色， 加热后无色溶液又恢复原来的颜色 【结论】SO2 具有漂白性 生成的无色物质不稳定（易分解） 有些色素 无色物质 加热 SO2 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的化学性质 4.特性——漂白性 SO2具有漂白作用，可使某些有色物质褪色， 工业上用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等（用途） 【特点】 (1) 可逆性：SO2的漂白作用是由于它与有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质见光、加热或长时间放置易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。因此SO2漂白效果不能持久 SO2+某些有色物质 不稳定的无色物质 △ (2) 选择性：SO2可以漂白品红溶液以及浆、毛、丝等， 但不能漂白酸碱指示剂 【常见漂白剂的漂白原理】 漂白剂 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 变化类型 是否可逆 — 漂白对象 与有色物质结合生成无色物质 化学变化 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 有色的有机物， 不能漂白指示剂 将有色物质氧化为无色物质 化学变化 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 有色的有机物和指示剂 吸附有色物质 物理变化 有机色质 【思考】如果将SO2和Cl2等物质的量混合， 其水溶液的漂白性是否更强？为什么？ 二者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果 二氧化硫的用途 1. 杀菌消毒、漂白纸浆、毛、丝、草帽等 二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用， 也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。 食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用 2. 用于食品添加剂，可以起到杀菌、 抗氧化防腐的作用 3. 工业制硫酸 S→SO2→SO3→H2SO4 课堂练习 1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质： （1）SO2+2H2S=3S+2H2O （2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）SO2使紫色石蕊试液变红色 （5）SO2使品红溶液褪色 （6）SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色 （7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色 氧化性 还原性 还原性 水溶液呈酸性 漂白性 还原性 酸性氧化物的性质 【SO2与CO2的对比】 SO2 CO2 物理性质 化学性质 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 氧化性 还原性 漂白性 无色、有刺激性气味气体、 密度比空气大、溶于水、有毒 无色、无味、气体、 密度比空气大、溶于水 SO2 + H2O H2SO3 CO2 + H2O H2CO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ +H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O SO2 + CaO = CaSO3 CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + C == 2CO 高温 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 能被双氧水、氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸等氧化 能漂白某些有色物质， 生成不稳定无色物质 没有还原性 没有漂白性 拓展探究 【思考1】火柴头上的易燃物燃烧会产生SO2和CO2，如何证明产物中含SO2？ 利用如图装置，拉动注射器活塞，将产生的气体通过品红溶液 【思考2】能否用澄清石灰水证明产物含CO2？ 不能，都是酸性氧化物， SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 【思考3】如何设计实验装置、选择合适试剂分别检验出SO2和CO2？ 利用SO2的漂白性、还原性可以检验SO2 拓展探究 SO2和CO2混合气体的检验 流程设计： →检验CO2 检验SO2 →除去SO2 →检验SO2是否除尽 混合气体→品红溶液 ①装置A中的品红溶液褪色，B中KMnO4溶液颜色褪去或变浅 ②装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊 现象及结论： ——混合气体中含有SO2 ——混合气体中含有CO2 可用浓的酸性KMnO4溶液代替B、C装置 →酸性KMnO4溶液 →品红溶液 →澄清石灰水 课堂练习 【导学案】P5 随堂检测 2.下列有关 的说法错误的是( ) 。 A A.可用澄清石灰水鉴别和 B. 能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性 C.将已被 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D.与混合加热，不能生成 【导学案】P5 随堂检测 3.（创新题）下列关于硫及其氧化物的叙述错误的是( ) 。 A A.硫是一种白色固体 B.硫在空气中燃烧生成 C.能使品红溶液褪色 D. 在常温下为气体，易溶于水 课堂练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 49 【导学案】P5 随堂检测 4.下列溶液能够区别和 气体的是( ) 。 C ①澄清石灰水 溶液 ③酸性 溶液 ④新制氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 课堂练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 50 5.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通 入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清。由此该小组 成员对气体的成分提出猜想。 ［提出猜想］ 猜想1：该气体为 猜想2：该气体为 猜想3：____________________________（请补充） 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： 该气体为和的混合气体 课堂练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 51 ［实验探究］ 该小组同学按如图所示装置，将气体从 端通入，则： （1） B装置中应该装下列试剂中的___（填字母）。 A.溶液 B.酸性 溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 B （2） A装置中品红溶液的作用是___________________________。 （3） D装置中澄清石灰水的作用是___________________________。 验证混合气体中是否含有 验证混合气体中是否含有 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： 装置中品红溶液褪色 装置中品红溶液不褪色 装置中澄清石灰水变浑浊 ［得出结论］ （4） 由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为____________________。 和的混合气体 课堂练习 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 52 课堂练习 2．下列说法正确的是（ ） A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 D 课堂练习 3、下列关于SO2的叙述正确的是（ ） A. SO2是无色、无味、有毒的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 C 课堂练习 1、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　） B A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 课堂练习 2、区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A.通入澄清石灰水中 B.通入品红溶液中 C.用带火星的木条检验 D.通入石蕊试液中 B 3、检验SO2气体中是否含有CO2气体，可采用的方法是（ ） A、通过品红溶液 B、通过澄清石灰水 C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D 课堂练习 4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色 C 课堂练习 5.将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 (4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 课堂练习 6、SO2和HClO都具有漂白作用，若将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( ) A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪 D 7.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO3不属于酸性氧化物 C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 A 课堂练习 A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 8.下列反应中，SO2体现氧化性的是(　　) C 课堂练习 9.下列离子方程式正确的是(　　) B 课堂练习 10、该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是：_____________________________。 B 验证混合气体中是否含有SO2 课堂练习 11、该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (3)D中澄清石灰水的作用是：____________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。 验证混合气体中是否含有CO2 CO2和SO2的混合气体 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.28.100 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSOeq \o\al(－,3) B.向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \o\al(2－,4) C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ $