8.2常见的酸和碱（第3课时）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

第2节 常见的酸和碱（第3课时）参考答案 课堂达标检测 1——5：CACBC 6．可以吸收空气中的水分 CaO + H2O==Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ H2O 7． （1）Na、H （2）m （3）Na2CO3 （4）ABC 8．1 （1）作对照 （2）II （3） CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O （4）Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑ 9． （1）A 2NaOH +CuSO4===Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 复分解反应 （2） 步骤1：对照 步骤2：BD 步骤3： CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ H2O 10． （1）保持平衡 空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应，干扰试验的正常进行 （2）含有硫酸钠和氢氧化钠 滤液无色，硫酸铜溶液蓝色，不可能含有硫酸铜 实验操作 实验现象 实验结论 ② 红 ③PH试纸 【问题讨论】向猜想3对应的溶液中滴加氯化钡溶液也会产生白色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱（第3课时） 课前导学 一、学习常见的碱的名称和组成 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 二、学习常见的碱的有关物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 露置在空气中一段时间 加水溶解 氢氧化钙的悬浊液称为石灰乳或石灰浆，氢氧化钙水溶液称为石灰水。 生石灰极易与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 ,该反应 热量。 生石灰具有强烈的吸水性。利用这一性质，在实验室常用它作 。 三、认识常见的碱的主要化学性质 1．氢氧化钠、氢氧化钙、氨水都能与酸碱指示剂反应。它们都能使紫色石蕊溶液 ，使酚酞溶液 。 2．氢氧化钠、氢氧化钙都能与某些非金属氧化物（如CO2等）反应，生成盐和水。请写出氢氧化钠溶液、石灰水分别吸收CO2反应的化学方程式 ； 。 3．氢氧化钠、氢氧化钙都能与某些盐（如CuSO4等）反应，生成另一种碱和另一种盐。请写出： （1）氢氧化钠溶液、石灰水分别与CuSO4溶液反应的化学方程式。 （2）石灰水与碳酸钠溶液反应的化学方程式。 4． 复分解反应 （1）定义： 。 （2）特点： 四、碱溶液具有相似化学性质的原因 1．氢氧化钠、氢氧化钙等各种碱在组成上的相同之处是 。 2．各种碱的溶液中都含有大量的 （填离子符号），所以碱溶液具有一些共同的化学性质。 五、认识常见的碱在生产生活中的用途 1．氢氧化钠在生产生活中的用途主要有 。 2．氢氧化钙在生产生活中的用途主要有 。 课堂达标检测 1．下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ） A.生石灰 B.苛性钠 C.氯化钠 D.浓硫酸 2．观察实验现象是进行科学探究的必要步骤，下列对实验现象的描述错误的是（ ） A.向生石灰中加水，反应生成大量的气体 B.将二氧化碳通入澄清石灰水中，可看到溶液变浑浊 C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D.稀盐酸中加入少量的铁锈，溶液逐渐变为黄色 3．下列有关NaOH的说法错误的是（ ） A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH溶液可以用于制作叶脉书签 C.NaOH固体可作所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 4．下列气体中，能用浓硫酸干燥，不能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A.O2 B.CO2 C.H2 D.N2 5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥熟石灰 A.①②⑥ B.②③⑤ C.③⑤⑥ D.②③④ 6．在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能做干燥剂的理由是 。如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。用化学方程式解释这一现象： ， 。 7．氢氧化钠、氢氧化钾是重要的化工产品，在工业生产中有重要的用途。 （1）氢氧化钠溶液中化合价为+1价的元素有 （填写符号）。 （2）某氢氧化钠溶液中含有m个，同时含____个OH—。 （3）利用反应，可以生产少量的氢氧化钠，则X 的化学式是 。 （4）同学们根据碱的通性，总结了氢氧化钾的化学性质（如下图）。下列有关说法中正确的是 （填字母）。 A.甲可能是硫酸铜溶液 B.反应②不是置换反应 C.由反应③可知，氢氧化钾必须密封保存 D.由反应④可知，检验氢氧化钾是否变质可以使用酚酞溶液 8．为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应，兴趣小组设计下图实验装置进行实验，并利用数字化传感器测定反应前后锥形瓶内的压强变化情况。 向一个充满二氧化碳的锥形瓶中注入10mL氢氧化钠溶液（如图1)，再向另一个充满二氧化碳的锥形瓶中注入10mL水（如图2)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。1 （1）设计图2装置实验的目的是 。 （2）图3中曲线 （选填“I”或“II”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 （3）本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为 。 （4）从有新物质生成的角度也能证明二氧化碳和氢氧化钠的反应，即向氢氧化钠溶液中滴入足量的稀盐酸，若冒气泡，则证明已经变质，该反应的化学方程式为 。 9．微型化学实验因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 （1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，分别同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知相对分子质量越大，微观粒子运动越慢，反之越快。实验中在 （选填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 。 步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后，溶液颜色发生明显的变化。则下列组合中的试剂互滴后，溶液颜色有明显变化的是 （填字母）。 A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号 步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜。写出该反应的化学方程式： 。 10．中学化学常以氢氧化钠稀溶液与硫酸铜稀溶液的反应为载体，研究质量守恒定律、复分解反应发生条件等。 （1）利用下图装置演示质量守恒定律时，观察到反应后托盘天平 。该实验必须在密闭容器中进行，其主要原因是 。 （2）同学们对氢氧化钠稀溶液与硫酸铜稀溶液反应后的混合液进行过滤，得到了无色的滤液。该无色滤液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 猜想1：仅含有硫酸钠 猜想2：含有硫酸钠和硫酸铜 猜想3： 其实无须实验验证，就可以判定猜想2是错误的，原因是 。 【查阅资料】 稀硫酸或硫酸盐溶液与溶液反应，均产生白色沉淀 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①甲同学取无色滤液少许，装入小试管中，滴入溶液 产生白色沉淀 猜想1正确 ②乙同学取无色滤液少许，装入小试管中，滴入酚酞溶液 溶液变为 色 猜想3正确 ③丙同学用玻璃棒蘸取无色滤液少许，点在 上 溶液 猜想3正确 【问题讨论】其实甲同学的实验结论是错误的，因为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $