8.2常见的酸和碱（第2课时）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

第2节 常见的酸和碱（第2课时） 课前导学 一、认识金属活动性顺序 1．置换反应的定义是： 。 2．在镁、铝、锌、铁、铜中，能与盐酸、稀硫酸发生置换反应的有 ， 相同条件下，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是 ； 不能与盐酸、稀硫酸发生置换反应的有 。 金属能否与盐酸或稀硫酸反应，反映了金属的活动性强弱。 3．常见金属的活动性顺序： 。 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。 在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 二、认识常见的酸在生活生产中的用途 1．盐酸：在工业上，用于_________矿石原料、制备许多化合物必需的试剂。 2．硫酸和硝酸：用于制造肥料、药物和炸药。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做__________。 3．醋酸：在食品行业，用作________剂。 课堂达标检测 1．下列物质中，能由金属与稀盐酸直接反应制得的是( ) A.AgCl B. C. D. 2．食醋里通常含有3%∼5%的醋酸（CH3COOH)，，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能电离出H＋ D.不宜用铝制容器盛装食醋 3．将洁净的细铁丝插入硫酸铜溶液中，观察到的实验现象有 ( ) ①溶液由蓝色变为浅绿色。 ②铁丝表面出现红色物质 ③反应后溶液的质量增加 A.①②③ B.①② C.①③ D.②③ 4．将一些生铁粉末投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，①烧杯中有气泡产生，②溶液由无色变为浅绿色，③反应后烧杯底部有黑色固体残渣，④溶液质量变轻，⑤过滤后，滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸。叙述正确的组合是( ) A.①②③④ B.①②④⑤ C.只有①② D.①②③⑤ 5．向装有等量同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象。则甲中放置的是( ) A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 6．由下列实验操作及现象所得到的结论，错误的是 ( ) A.将黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片大 B.向硫酸铜溶液中加入少量铁粉，充分反应后，溶液仍呈蓝色，说明金属铁不与硫酸铜溶液反应 C.分别向放有少量锌片、银片的两支试管中加入稀盐酸，观察到锌片上有气泡产生，银片上没有气泡产生，说明锌的金属活动性比银强 D.向盛有镁条的试管里加入适量的白醋，观察到反应很剧烈，试管发烫，说明镁与酸溶液反应放出热量 7．用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒即与硫酸铜溶液接触，反应立即发生。 （1）锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 该实验可以证明铜的金属活动性比锌 。 （2）上述实验中，如果硫酸铜溶液的浓度比较大，反应还产生气体，该气体遇明火会发生爆鸣。这说明硫酸铜溶液中含有的阳离子既有，还有 （填写离子符号）。 （3）上述Y形管也可用于其他化学实验，如 （填字母）。 A.实验室制取二氧化碳 B.利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C.利用浓氨水和酚酞溶液探究微观粒子的运动 8．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示： (1)不能发生反应的是_________(填字母，下同)。 (2)有气泡产生的是___________。 (3)有浅绿色溶液产生的是__________，相关反应的化学方程式为__________________________ (4)有蓝色溶液产生的是____________，相关反应的化学方程式为__________________________ (5)溶液变成红色的是_____________ 9．一定条件下，金属与酸溶液发生置换反应时，金属活动性越强，反应放出的热量越多。现取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝分别与等体积的盐酸反应，实验记录如下表所示。 镍 铜 锌 镍 稀盐酸的浓度 8% 8% 8% 15% 反应现象 温度稍微升高 无明显变化 温度明显升高 温度明显升高 （1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）金属铜与稀硫酸不反应，但是将铜加热使其表面变黑后，就能与稀硫酸反应。写出变黑的铜片与稀硫酸反应的化学方程式： 。 10．把过量锌粒加入盛有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下表所示。 盐酸的 浓度 反应开始时 酸溶液的温度 反应开始到2分钟 产生的气体体积 反应结束共 产生气体体积 5% 20℃ 10mL 60mL 10% 20℃ 19mL 118mL 15% 20℃ 28mL 175mL 5% 35℃ 28mL 60mL 10% 35℃ 72mL 118mL 15% 35℃ 103mL 175mL （1） 分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。 （2）可以通过比较 来确定金属和酸反应的快慢。 （3）将过量锌粒加入盐酸中，反应开始后的一段时间，反应速率逐渐增大，而不是逐渐减小。请分析原因： 。 11．硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 （1）浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。    已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 （2）浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱（第2课时）参考答案 课堂达标检测 1——6： C B B D B B 7． （1）Zn +CuSO4===ZnSO4+ Cu 弱 （2）H+ （3）ABC 8． (1) A (2)BC (3)B Fe +2HCl===FeCl2+ H2↑ (4)D CuO +2HCl===CuCl2+ H2O (5)E 9． （1）锌 镍 铜 （2）CuO+H2SO4===CuSO4+ H2O 10． （1）盐酸溶液的浓度 反应时溶液的温度 （2）相同时间内产生气体的体积/反应开始到2分钟产生气体的体积 （3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响 11． （1） ①脱水 ②吸水 干燥 两个反应都生成了水 （2） ①放热 ②A 使热量迅速散失 1 学科网（北京）股份有限公司 $