8.2 常见的酸和碱 第2课时（同步讲义）化学新教材沪教版九年级下册

本讲义聚焦酸的化学性质这一核心知识点，承接常见酸的物理性质，通过实验探究稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，归纳酸的通性，结合金属活动性顺序及置换反应深化理解，为后续酸碱盐应用构建学习支架。 资料以实验探究为特色，设计金属与酸反应现象对比等实验活动，辅以思维导图整合知识，通过即学即练、分层习题（基础达标至拓展培优）巩固。体现科学探究与实践（实验操作分析）、科学思维（金属活动性顺序推理），课中助教师直观教学，课后帮学生查漏补缺，培养严谨学习态度。

第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 教学目标 1.以稀盐酸和稀硫酸为例，通过实验探究酸的化学性质。 2.能列举常见的酸的用途。 3.能运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。 重点和难点 重点：酸的化学性质。 难点：金属活动性顺序的应用。 ◆知识点一 酸的化学性质及其用途 一、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 2.稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 装置 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+ Mg+ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+ Mg+ 结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Cu 。 3.稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 Mg+ 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 Mg+ 结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 二、酸的通性 1、盐酸、硫酸、硝酸溶液和碳酸溶液中都含有大量H+，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。 2.酸的通性 三、酸的用途 1．工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。 2.醋酸在食品行业中常用作调味剂。 即学即练 1．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．氧化铁与稀硫酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．稀硫酸除铁锈： D．稀盐酸除铁锈： 2.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 ◆知识点二 金属的活动性顺序及置换反应 一、常见金属的活动性顺序 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 二、置换反应 1.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特征：单质+化合物=单质+化合物 ①反应物一定是单质与化合物； ②生成物一定是单质与化合物。 如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 即学即练 1．下列物质：①；②；③；④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 2.黄铜（锌和铜的合金）、生铁是两种常见的合金。 （1）将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，最后残留的固体是 。 （2）将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 一、金属活动性顺序的应用 1.比较不同金属的活动性强弱。 在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 K，最弱的是 Au。 2.判断金属能否与酸反应。 在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。 3.注意事项：金属与酸发生置换反应时，既要求参加反应的金属位于氢前，同时要求酸为盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与氢前金属反应时，不会生成氢气。 实践应用 1.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体 2.铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面有重要的应用，是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是( ) A.金属铬能与稀硫酸反应 B.铬粉中混有的铜粉可通过滴加稀硫酸除去 C.铬能与氧气反应 D.可用铜片、CrSO4溶液和锌片验证三种金属的活动性 考点一 酸的化学性质 【例1】柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 解题要点 本知识点主要考察酸的化学性质，解题时须熟练掌握酸的相关化学性质，注意酸与不同物质发生反应的基本反应类型及其反应的现象。如特殊的铁与酸反应会产生气泡，溶液还会变成浅绿色。 【变式1-1】下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【变式1-2】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是 ； （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （3）反应②涉及的基本反应类型是 ； （4）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 考点二 酸的用途 【例2】下列用途错误的是（ ） A． 用盐酸或稀硫酸除铁锈 B． 浓硫酸常用来作气体干燥剂 C． 盐酸可以制造药物 D． 常用浓盐酸来制取纯净的氢气 解题要点 本知识点主要考察酸的用途，依据性质决定用途的原理，解题时应从酸的性质出发，充分理解题意并分析不同酸的具体用途，方可答题。 【变式2-1】从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是 A．氮气能用作制作氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素 B．铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧 D．稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应 考点三 金属活动性顺序的应用 【例3】某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是（ ） A．甲实验发生的基本反应类型为置换反应 B．通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是溶液，即可达到实验目的 D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲实验也能达到实验目的 解题要点 本知识点主要考察金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用，它可以帮助作出一些预测和判断。①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前置面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 【变式3-1】下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A． B． C． D． 【变式3-2】化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是（ ） A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B．试管①中铝丝表面出现银白色固体 C．试管②中铜丝表面出现红色固体 D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 基础达标 1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．浓硫酸用作干燥剂 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤 2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．CO 3．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 4．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是 A． B． C． D． 5．利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 6．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　） A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液 7．对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶液具有均一性和稳定性 溶液中各种粒子都静止不动 B 固体溶于水时液体温度升高 溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量 C 盐酸、硫酸溶液化学性质存在差异 溶液中含有酸根离子不同 D 盐酸和硫酸化学性质相似 溶液中含有相同的 A．A B．B C．C D．D 8．化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①稀有气体        ②盐酸        ③干冰        ④石墨 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)可作干电池电极的是 ； (3)可用于制作霓虹灯的是 ； (4)可用于金属表面除锈的是 。 9．在学习完酸的通性后，小强同学总结出了稀硫酸的化学性质如图所示。 (1)①中指示剂的名称是 试液，②中化学方程式是 。 (2)若③中氧化物是氧化铜，该反应的化学方程式是 。 (3)请写出④中稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学反应方程式 。 10．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填粒子符号)。 (2)将表面生锈的铁钉放入过量稀硫酸中，在开始时可观察到溶液由无色变成 色，发生反应的化学方程式为 ；过一会儿看到铁钉表面 产生，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验中发现硫酸能与氯化钡反应，而盐酸不能。硫酸与氯化钡反应的化学方程式为 。从微观角度分析，硫酸与盐酸表现出差异性的原因是 。 11．学了酸的化学性质，某同学以硫酸为主题，绘制了多彩酸世界思维导图， (1)若实现①会用到 。 (2)②可能的反应化学方程式是 ，溶液的颜色为 色。 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 12．某同学学习了酸的化学性质后，绘制了下图的思维导图，“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质，之间的转化。请回答下面问题： (1)序号①中与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)写出序号②中与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)若④中反应后有蓝色溶液生成则甲物质是 。 (4)若④中反应后生成黄色溶液的化学方程式 。 (5)⑤反应的现象是 。 (6)若乙是硝酸银溶液，写出化学方程式 。 (7)稀盐酸和稀硫酸有共性的原因是有相同的 ，不同的酸性质差异的原因是 不同。 13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，会用到 溶液。 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 (3)若选用溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 (4)将一枚生锈的铁钉(主要成分是)放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 (化学方程式表示) (5)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 填编号， ①除去铁制品表面的铁锈    ②制造药物氯化锌    ③实验室制取二氧化碳 14．过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 (1)写出一条过氧乙酸的物理性质： 。 (2)过氧乙酸溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7。 (3)下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是___________(填字母)。 A．可用于铁质器具的消毒 B．长时间放置不会降低药效，仍可放心使用 C．配制溶液时，应戴橡胶手套，防止溶液溅到皮肤上 (4)储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是 (答一点)。 15．为研究酸的化学性质，进行如下实验    ①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组实验说明 ． ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ． ③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 ． a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大 c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 ④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 ． 16．某化学小组同学利用稀硫酸进行了如图实验。 (1)甲试管中观察到的实验现象为 。 (2)乙试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)丙试管中未观察到明显现象，为证明反应的发生，同学们又分别做了以下三组实验： ①取反应后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，无气泡产生 ③取反应后的溶液，测其pH，pH>7 以上三组实验事实中，能达到实验目的的是 (填序号)。 (4)上述甲、乙、丙试管中的反应，没有体现酸的通性的是 。 17．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取100 g稀硫酸于烧杯中，加入足量的粗锌（杂质不与硫酸反应），充分反应后，放出氢气0.2 g，计算此稀硫酸中溶质的质量分数。 综合应用 18．同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 19．常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为 。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 拓展培优 20．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关； c．你的猜想是 。 【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【交流讨论】（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是 。 【分析数据、得出结论】 （3）实验中记录的数据可能是： ；对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率的影响 （4）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于 两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 （5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律： （6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。 AB段气体压力变化不明显的原因是： 。 CD段气体压力逐渐下降的原因是： 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 教学目标 1.以稀盐酸和稀硫酸为例，通过实验探究酸的化学性质。 2.能列举常见的酸的用途。 3.能运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。 重点和难点 重点：酸的化学性质。 难点：金属活动性顺序的应用。 ◆知识点一 酸的化学性质及其用途 一、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质 1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 2.稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 装置 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑ 2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)+ 3H2↑ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+2HCl MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑ 结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Cu 。 3.稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 二、酸的通性 1、盐酸、硫酸、硝酸溶液和碳酸溶液中都含有大量H+，所以酸溶液具有一些共同的化学性质。 2.酸的通性 三、酸的用途 1．工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。 2.醋酸在食品行业中常用作调味剂。 即学即练 1．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．氧化铁与稀硫酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．稀硫酸除铁锈： D．稀盐酸除铁锈： 【答案】C 【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为，该选项错误。 B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，该选项错误。 C、铁锈（主要成分是Fe2O3），Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为，该选项正确。 D、稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，化学方程式为，该选项错误。 故选C。 2.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，而不是挥发性，则瓶口不会出现白雾，该选项不正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，不是黄色，该选项不正确； C、稀盐酸是酸性溶液，滴加酚酞后应保持无色，该选项不正确； D、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，则溶液由无色变为黄色，该选项正确。 故选D。 ◆知识点二 金属的活动性顺序及置换反应 一、常见金属的活动性顺序 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 二、置换反应 1.置换反应：是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特征：单质+化合物=单质+化合物 ①反应物一定是单质与化合物； ②生成物一定是单质与化合物。 如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 即学即练 1．下列物质：①；②；③；④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【解析】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气； 故选D。 2.黄铜（锌和铜的合金）、生铁是两种常见的合金。 （1）将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，最后残留的固体是 。 （2）将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。 【答案】（1）有大量气泡产生 铜/Cu （2） 置换反应 【解析】（1）黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；最后残留的固体是铜； （2）生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁的金属活动性比氢强，碳不能与稀盐酸反应，将生铁放入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式是：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 一、金属活动性顺序的应用 1.比较不同金属的活动性强弱。 在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 K，最弱的是 Au。 2.判断金属能否与酸反应。 在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。 3.注意事项：金属与酸发生置换反应时，既要求参加反应的金属位于氢前，同时要求酸为盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与氢前金属反应时，不会生成氢气。 实践应用 1.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　） A．BaCl2溶液 B．Cu丝 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体 【答案】B 【详解】A、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和硫酸不反应，符合题意； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意； D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。 故选B。 2.铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面有重要的应用，是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是( ) A.金属铬能与稀硫酸反应 B.铬粉中混有的铜粉可通过滴加稀硫酸除去 C.铬能与氧气反应 D.可用铜片、CrSO4溶液和锌片验证三种金属的活动性 【答案】B 【解析】铬是一种“氢前金属”，铬能与稀硫酸反应；铜在金属活动性顺序中排在氢后，不和稀硫酸反应，向混有铜粉的铬粉中滴加稀硫酸，反而会将铬除去，无法达到除杂目的；铬能与氧气反应；铜不能与CrSO4溶液反应，锌可以与CrSO4溶液反应，可得出金属的活动性：Zn>Cr>Cu。 考点一 酸的化学性质 【例1】柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是 A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应 C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色 【答案】C 【详解】A．柠檬酸晶体是纯净物，故A错误； B．柠檬酸晶体不能与镁带反应，是因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，故B错误； C．因为柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，说明柠檬酸晶体溶于水能够电离出自由移动的氢离子，所以能与石灰水反应，故C正确； D．因为柠檬酸晶体中不含有自由移动的氢离子，所以柠檬酸晶体不能使pH试纸变色，故D错误； 故答案：C。 解题要点 本知识点主要考察酸的化学性质，解题时须熟练掌握酸的相关化学性质，注意酸与不同物质发生反应的基本反应类型及其反应的现象。如特殊的铁与酸反应会产生气泡，溶液还会变成浅绿色。 【变式1-1】下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 【答案】C 【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成细小的液滴，形成白雾，故甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，正确； B、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，正确； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐酸与氯化钠不反应，丙中白色固体溶解消失，可能是氯化钠溶解了，故错误； D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，丁中出现气泡，由此可证明盐酸中存在 H+，正确； 故选C。 【变式1-2】如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 （1）①处所使用的指示剂是 ； （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （3）反应②涉及的基本反应类型是 ； （4）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）铁/Fe 氧化铜/CuO （3）置换反应 （4） 【解析】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液； （2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁； 稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜； （3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 考点二 酸的用途 【例2】下列用途错误的是（ ） A． 用盐酸或稀硫酸除铁锈 B． 浓硫酸常用来作气体干燥剂 C． 盐酸可以制造药物 D． 常用浓盐酸来制取纯净的氢气 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸或稀硫酸呈酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水，可以用盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确；B、浓硫酸具有吸水性，常用来作气体干燥剂，故选项说法正确；C、盐酸可以制造药物，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，利用浓盐酸制取氢气时，氢气中会混有氯化氢气体，故选项说法不正确。故选D。 解题要点 本知识点主要考察酸的用途，依据性质决定用途的原理，解题时应从酸的性质出发，充分理解题意并分析不同酸的具体用途，方可答题。 【变式2-1】从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是 A．氮气能用作制作氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素 B．铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧 D．稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应 【答案】B 【详解】A、氮气能用作制作氮肥的原料，是因为氮气含有氮元素，说法正确，不符合题意； B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，说法错误，符合题意； C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，说法正确，不符合题意； D、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除铁锈，是因为稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确，不符合题意。 故选：B。 考点三 金属活动性顺序的应用 【例3】某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探究实验，下列说法不正确的是（ ） A．甲实验发生的基本反应类型为置换反应 B．通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是溶液，即可达到实验目的 D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲实验也能达到实验目的 【答案】C 【解析】A、甲实验发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应即置换反应，选项正确； B、如图所示，铁不会和硫酸锌反应，则根据金属活动性排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，则说明铁不如锌活泼，选项正确； C、若a是Zn，b是CuSO4溶液，则锌与硫酸铜反应生成红色的铜，证明锌在铜前，则根据甲乙丙三个实验说明铁和锌都排在氢前，铜在锌后，但无法验证铁和铜的顺序，故无法达到实验目的，选项错误； D、若a是Fe，b是CuSO4溶液，铁能和硫酸铜反应生成红色的铜，说明铁在铜前，而乙说明铁在锌后，则证明锌>铁>铜，则无需甲实验也能达到实验目的，选项正确； 故选：C。 解题要点 本知识点主要考察金属活动性顺序的应用，金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用，它可以帮助作出一些预测和判断。①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前置面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 【变式3-1】下列是化学实验室常用试剂，其中可以用金属与稀或稀盐酸直接反应得到的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，铜不与硫酸反应，故选项错误； B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，故选项错误； C、在金属活动性顺序中银排在氢的后面，银不与盐酸反应，故选项错误； D、在金属活动性顺序中镁排在氢前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁，故选项正确； 故选：D。 【变式3-2】化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是（ ） A．实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B．试管①中铝丝表面出现银白色固体 C．试管②中铜丝表面出现红色固体 D．通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 【答案】D 【解析】A、由于铝丝和锌丝均容易和空气中的氧气反应生成氧化膜，所以实验前打磨铝丝和锌丝的目的是除去表面的氧化膜，故说法错误； B、试管①：将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色，故说法错误； C、试管②：将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色，故说法错误； D、试管②能反应可以得出铜的金属活动性强于银的金属活动性，试管③不能反应可以得出铝的金属活动性强于铜的金属活动性，综上可以判断铝、铜、银的活动性，符合题意； 故选：D。 基础达标 1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．盐酸用于除铁锈 B．生石灰作干燥剂 C．浓硫酸用作干燥剂 D．氢氧化钙用于改良酸性土壤 【答案】C 【详解】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 A、盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应，利用的是化学性质，不符合题意； B、生石灰作干燥剂，是因为生石灰（CaO）能与水发生化学反应生成氢氧化钙，利用的是化学性质，不符合题意； C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水性属于物理性质，利用的是物理性质，符合题意； D、氢氧化钙用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与酸性土壤中的酸发生中和反应，利用的是化学性质，不符合题意。 故选C。 2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．CO 【答案】C 【详解】浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等特性，可干燥酸性或中性气体。 A、H2是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 B、CO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 C、NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，符合题意。 D、CO是中性气体，不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不符合题意。 3．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会有白雾产生，该选项实验现象记录正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能将小木条中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使小木条碳化变黑，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条会变成黑色，该选项实验现象记录正确，不符合题意； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液不变色，而不是变红色，该选项实验现象记录错误，符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁钉表面会产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项实验现象记录正确，不符合题意。 故选C。 4．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误； B、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误； C、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所得溶液为浅绿色溶液，故选项错误； D、NaOH能与盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液为无色溶液，故选项正确。 故选D。 5．利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A．醋酸能解离出 B．碳酸钙属于氧化物 C．制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D．醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【详解】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 6．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　） A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液 【答案】D 【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。 【详解】A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确； B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正确； C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确； D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。故选D。 7．对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 溶液具有均一性和稳定性 溶液中各种粒子都静止不动 B 固体溶于水时液体温度升高 溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量 C 盐酸、硫酸溶液化学性质存在差异 溶液中含有酸根离子不同 D 盐酸和硫酸化学性质相似 溶液中含有相同的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都在不断运动，并且均匀分散，而不是静止不动。粒子的不断运动使得溶液具有均一性，粒子之间的相互作用使得溶液具有稳定性，选项 A 的解释错误，符合题意； B、固体溶于水时，溶质离子向水中扩散吸收热量，离子与水分子形成水合离子会放出热量。当溶质离子向水中扩散吸收的热量小于水合过程放出的热量时，整体表现为溶液温度升高，选项 B 的解释正确，不符合题意； C、盐酸、硫酸溶液化学性质存在差异，是因为它们溶液中含有的酸根离子不同。盐酸中的酸根离子是Cl−，硫酸中的酸根离子是硫酸根离子，不同的酸根离子会使它们在某些化学反应中表现出不同的性质，选项 C 的解释正确，不符合题意了； D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为它们在水溶液中都能电离出H+，H+决定了酸的一些通性，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应等，选项 D 的解释正确，不符合题意。 故选A。 8．化学与生产、生活息息相关。选择下列物质填空（填序号）： ①稀有气体        ②盐酸        ③干冰        ④石墨 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)可作干电池电极的是 ； (3)可用于制作霓虹灯的是 ； (4)可用于金属表面除锈的是 。 【答案】(1)③ (2)④ (3)① (4)② 【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，能使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，所以可用于人工降雨的是干冰，故填：③； （2）石墨具有良好的导电性，可作干电池电极，所以可作干电池电极的是 ④石墨，故填：④； （3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，所以可用于制作霓虹灯的是 稀有气体，故填：①； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，所以可用于金属表面除锈的是 盐酸，故填：②。 9．在学习完酸的通性后，小强同学总结出了稀硫酸的化学性质如图所示。 (1)①中指示剂的名称是 试液，②中化学方程式是 。 (2)若③中氧化物是氧化铜，该反应的化学方程式是 。 (3)请写出④中稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学反应方程式 。 【答案】(1) 紫色石蕊 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）①中指示剂与酸变红色，所以名称是紫色石蕊试液； ②中单质与稀硫酸反应得到浅绿色溶液，所以该物质是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：； （2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 10．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填粒子符号)。 (2)将表面生锈的铁钉放入过量稀硫酸中，在开始时可观察到溶液由无色变成 色，发生反应的化学方程式为 ；过一会儿看到铁钉表面 产生，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验中发现硫酸能与氯化钡反应，而盐酸不能。硫酸与氯化钡反应的化学方程式为 。从微观角度分析，硫酸与盐酸表现出差异性的原因是 。 【答案】(1)H+ (2) 黄 有气泡 (3) 酸根离子不同 【详解】（1）石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸具有通性是因为酸溶液中都含有氢离子（H+），所以向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在H+。 （2）生锈的铁钉表面是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，硫酸铁溶液呈黄色，所以开始时可观察到溶液由无色变成黄色； 氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为； 当氧化铁反应完后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过一会儿看到铁钉表面有气泡产生； 铁与稀硫酸反应的化学方程式为。 （3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； 从微观角度看，硫酸溶液中含有的酸根离子是，盐酸溶液中含有的酸根离子是，酸根离子不同，导致硫酸与盐酸表现出差异性，如硫酸能与氯化钡反应，而盐酸不能。 11．学了酸的化学性质，某同学以硫酸为主题，绘制了多彩酸世界思维导图， (1)若实现①会用到 。 (2)②可能的反应化学方程式是 ，溶液的颜色为 色。 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液 (2) 蓝 (3) 【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则实现①会用到紫色石蕊溶液。 （2）酸的化学性质有：能使指示剂变色（①硫酸使紫色石蕊溶液变红色）、能和活泼金属反应（③铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色）、能和金属氧化物反应（④氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色）、能和碱反应、能和盐反应（⑤硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀），则②为硫酸和碱的反应，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 硫酸铜溶液为蓝色。 （3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：。 12．某同学学习了酸的化学性质后，绘制了下图的思维导图，“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质，之间的转化。请回答下面问题： (1)序号①中与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)写出序号②中与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)若④中反应后有蓝色溶液生成则甲物质是 。 (4)若④中反应后生成黄色溶液的化学方程式 。 (5)⑤反应的现象是 。 (6)若乙是硝酸银溶液，写出化学方程式 。 (7)稀盐酸和稀硫酸有共性的原因是有相同的 ，不同的酸性质差异的原因是 不同。 【答案】(1) (2) (3)CuO (4)/ (5)产生白色沉淀 (6) (7) 酸溶液中均含有氢离子 阴离子不同 【详解】（1）序号①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； （2）序号②中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：； （3）如图可知，甲是金属氧化物，若④中反应后有蓝色溶液生成则甲物质为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，氯化铜溶液、硫酸铜溶液为蓝色。故填：CuO； （4）若④中反应后生成黄色溶液，则甲物质为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，与硫酸反应生成硫酸铁和水，氯化铁溶液和硫酸铁溶液为黄色，方程式分别为：、； （5）反应⑤为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：产生白色沉淀； （6）若乙是硝酸银溶液，则反应为盐酸与硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为：； （7）由于酸溶液中均含有氢离子，所以稀盐酸和稀硫酸具有共性；不同的酸性质差异是因为构成酸中的阴离子不同。 13．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，会用到 溶液。 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 (3)若选用溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 (4)将一枚生锈的铁钉(主要成分是)放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现 ，后来又发现 的现象，其中发生的反应为 (化学方程式表示) (5)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 填编号， ①除去铁制品表面的铁锈    ②制造药物氯化锌    ③实验室制取二氧化碳 【答案】(1)紫色石蕊 (2)铁 (3) (4) 铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色 铁钉表面有气泡产生 、 (5)②③ 【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，若要实现①，会用到紫色石蕊溶液； （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气实现，可选用的单质是铁； （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，此反应的化学方程式为：； （4）铁锈的主要成分氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁与氢气，反应现象是铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式分别为：、； （5）①铁锈的主要成分氧化铁能与酸反应，盐酸或硫酸都能用于除去铁锈，故不符合题意； ②依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氯化锌是由锌元素和氯元素组成，硫酸是由氢、硫、氧元素组成，不可能生成氯化锌，故符合题意； ③实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不能换成硫酸，因为大理石的主要成分碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，会覆着在大理石和表面，阻止反应继续进行，故符合题意。 故选②③。 14．过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。 (1)写出一条过氧乙酸的物理性质： 。 (2)过氧乙酸溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7。 (3)下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是___________(填字母)。 A．可用于铁质器具的消毒 B．长时间放置不会降低药效，仍可放心使用 C．配制溶液时，应戴橡胶手套，防止溶液溅到皮肤上 (4)储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是 (答一点)。 【答案】(1)无色透明的液体或有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水等 (2)< (3)C (4)密封保存 【详解】（1）物理性质是物质不需要在化学变化中就能表现的性质。题干提到过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，均属于物理性质，任选其一即可。 （2）题干中提到过氧乙酸有强酸性，酸性溶液的pH均小于7，故填写：<。 （3）A、过氧乙酸会与铁反应，腐蚀铁质器具，不能用于消毒，故说法错误，不符合题意；   B、过氧乙酸易分解，长时间放置会降低有效成分浓度，杀菌效果减弱，故说法错误，不符合题意； C、强酸性物质对皮肤有腐蚀性，戴橡胶手套是必要的防护措施，符合题意； 故选C。 （4）题干提到过氧乙酸“易挥发”“易分解”，因此需密封防止挥发，避光保存/密封保存/低温减缓分解（合理即可）。 15．为研究酸的化学性质，进行如下实验    ①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组实验说明 ． ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ． ③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 ． a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大 c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 ④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 ． 【答案】 变红 有气泡产生 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ⅰ b 活泼金属 【详解】①石蕊试液遇酸溶液变红，故乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变变红，金属镁在金属活动性顺序表中排在氢前面，能与酸反应，故镁带表面有有气泡产生；这两组实验不同的实验现象说明：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ③丙组实验中无明显现象的是Ⅰ，虽然会发生反应，但是没有现象；a、中和反应放热，故可测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高，可证明两者发生了反应；b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，有可能加入氢氧化钙溶液是将稀盐酸稀释了，溶液的pH也会增大，故此时一定要讲最终pH大于7，错误，c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，若没有反应，就会立即变化，故可以两者发生了反应；d、根据酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，证明没有盐酸，故可说明两者发生了反应；故选b      ④酸的5个化学性质：1、能与指示剂作用，2、能与活泼金属反应，3、能与金属氧化物反应，4、能与碱发生中和反应，5、能与某些盐反应，故丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属 考点：酸的化学性质 16．某化学小组同学利用稀硫酸进行了如图实验。 (1)甲试管中观察到的实验现象为 。 (2)乙试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)丙试管中未观察到明显现象，为证明反应的发生，同学们又分别做了以下三组实验： ①取反应后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，无气泡产生 ③取反应后的溶液，测其pH，pH>7 以上三组实验事实中，能达到实验目的的是 (填序号)。 (4)上述甲、乙、丙试管中的反应，没有体现酸的通性的是 。 【答案】(1)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (2) (3)② (4)乙 【详解】（1）甲试管中氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体，硫酸铁溶液呈黄色，所以实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）乙试管中稀硫酸与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为。 （3）①反应前稀硫酸中含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； ②Na2CO3能与稀硫酸发生反应产生气泡（），加入Na2CO3溶液无气泡产生，说明溶液中没有稀硫酸，能证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； ③测pH，pH>7，说明溶液呈碱性，有氢氧化钠存在，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。 故填②。 （4）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，酸的通性包括与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐（如碳酸盐等）反应。甲中氧化铁是金属氧化物，丙中氢氧化钠是碱，都体现了酸的通性；乙中是稀硫酸与硝酸钡，硝酸钡属于盐，但反应是因为硫酸根离子与钡离子结合生成BaSO4沉淀，与H+无关，不是酸的通性，所以没有体现酸的通性的是乙。 17．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取100 g稀硫酸于烧杯中，加入足量的粗锌（杂质不与硫酸反应），充分反应后，放出氢气0.2 g，计算此稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】 设稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为x。 x = 9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【分析】根据化学方程式中各物质的质量比来计算稀硫酸中溶质（H2SO4）的质量，进而求出溶质的质量分数。 【详解】见答案。 综合应用 18．同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是 。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 （简述实验操作） 实验现象 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变 色 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 。 （5）好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 （填化学式）。 【答案】（1）只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱 （2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （3）将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中 蓝 Zn＞Cu＞Ag （4）保护金属资源或防止污染环境等 （5）Ag和Cu 【解析】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。 （2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。 实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。 （3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。 （4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。 19．常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为 ； 。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是 。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异 （填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为 。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进 与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③ 实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】(1) (2)氧化铜/CuO (3)否 (4)氢气/H2 (5)铁/Fe (6)大于 【详解】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； （4）实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 拓展培优 20．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关； c．你的猜想是 。 【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【交流讨论】（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是 。 【分析数据、得出结论】 （3）实验中记录的数据可能是： ；对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率的影响 （4）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于 两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 （5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律： （6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。 AB段气体压力变化不明显的原因是： 。 CD段气体压力逐渐下降的原因是： 。 【答案】 与金属与酸的接触面积 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 检查装置气密性 相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间） 盐酸的浓度 实验②与实验④ 开始由慢变快，一段时间后，由快变慢 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降 【详解】[猜想与假设]金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响；故填：与金属与酸的接触面积（答案合理即可）； [交流讨论]（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； （2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是检查装置气密性；故填：检查装置气密性； （3）该实验是比较化学反应速率，所以记录的数据是相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间；故填：相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）； 实验②③反应温度相同、铝片的形状相同，只有酸的浓度不同，所以是探究盐酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响；故填：盐酸的浓度； （4）盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④之间，故填：实验②与实验④； （5）根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，故填：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢； （6）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降；故填：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $