暑假预习成果验收卷02（选择性必修1全册）（暑假测试）新高二化学人教版

**基本信息** 聚焦选择性必修1全册核心知识，以“液态阳光”“乙烷转化”等科技前沿情境及废催化剂回收等真实问题为载体，融合化学观念与科学探究，适配暑假预习验收需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题40分|热化学方程式、电化学防护、盐类水解等基础概念|注重概念辨析（如勒夏特列原理应用），结合图像考查科学思维| |非选择题|4题60分|反应原理（21题）、实验探究（24题）、工艺流程（23题）|突出真实情境（如乙烷-空气燃料电池），综合考查数据处理与推理能力，类似高考真题设计|

暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：选择性必修1全册） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   2．关于金属的防护，下列措施中与其名称或原理不对应的是 A．制成不锈钢产品 B．在汽车表面涂漆 C．牺牲阳极法 D．外加电流法 3．下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．配制溶液时加入少量盐酸 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．用稀盐酸清除铁锈 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．给铅酸电池充电： B．用乙醇处理废弃的钠： C．用水溶液吸收溴蒸气： D．用除去废水中的： 5．下列关于化学实验的描述不正确的是 A．图①表示标准液滴定待测液时的操作 B．图②表示测定中和反应反应热的实验装置 C．图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作 D．图④表示实验室制备氨气的实验装置 6．已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24 kJ·mol-1 （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-44kJ·mol-1 则Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH= A．-68kJ·mol-1 B．+68kJ·mol-1 C．-14kJ·mol-1 D．+14kJ·mol-1 7．甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A．石墨电极为阳极，发生氧化反应 B．当电路中通过0.4 mol e-时，乙中Fe电极上产生氯气4.48 L(标准状况) C．乙中X为阳离子交换膜 D．甲烷燃料电池负极电极反应式是 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含O－H键的数目为NA B．1L0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中和H2CO3的数目之和等于0.2NA C．25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1NA D．电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解了64g铜 9．金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．金属M发生还原反应 B．该装置工作时将电能转化为化学能 C．空气中的氧气在正极上得电子 D．外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．工业合成氨中，选择高温的反应条件 11．“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为  。下列的说法错误的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 12．在恒温恒容容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的压强保持不变 C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．单位时间内消耗，同时生成 13．加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下，  。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大体系压强 B．降低温度 C．增大浓度 D．恒容下充入氖气 14．相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C．X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D．从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： 15．在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 16．如下图所示，H1=-393.5kJ•mol-1；H2=-395.4kJ•mol-1，下列正确的是 A．相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ•mol-1 D．石墨和金刚石充分燃烧的产物均为CO 17．依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A．冰熔化为水时， B．冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C．相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D．由盖斯定律可知： 18．利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 A．仪器a为金属搅拌器 B．实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小 C．该实验测得的 D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 19．0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，变小 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 20．能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（本题14分）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将和按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应： ①   ②   ③   （1）反应①正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 （2）在温度恒定的情况下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和2 mol ，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化 C．的体积分数不再变化 D．和CO的物质的量之比保持不变 （3）恒温恒容的密闭容器中加入1 mol 和1 mol，发生反应③，达到平衡后继续加入1 mol 和1 mol ，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （4）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： ①电极a与电源的___________极相连。 ②电极b的电极反应式是___________。 （5）若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为___________。 22．（本题15分）化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中属于吸热反应的是___________(填标号)。 A．铁与盐酸反应 B．有机物的燃烧 C．受热分解 D．碳和二氧化碳的反应 （2）还原法可将NO还原为和气态水脱除，每生成28 g释放414 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 ①金刚石和石墨互为___________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。 ②表示石墨燃烧热的热化学方程式为___________。 ③1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为___________。 （4）甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为  。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如图所示。 ①过程①和②均___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②将1 mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量叫键能，用E表示键能，则___________(填“>”或“<”)。 23．（本题17分）以废镁镍催化剂(主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2)为原料制备NiS和碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如图所示： 已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+ 开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8 完全沉淀 8.3 2.7 10.9 8.9 （1）“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是___________；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有___________(填字母)。 A．将废催化剂粉碎    B．适当提高搅拌速率    C．适当缩短酸浸时间 （2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时，有人提出也可以通入H2S气体，反应的方程式为Ni2+ + H2SNiS + 2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K=___________。(已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=5.0×10-15；Ksp(NiS)=2×10-25) （5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。 已知：Mg(NO3)2·6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。请补充完整实验方案： 将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量Fe3+)少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，___________，过滤，___________，过滤，无水乙醇洗涤晶体，___________，获得Mg(NO3)2·6H2O晶体。(选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液) 24．（本题14分）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数。 【方法一】用标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。 （1）如图所示，用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度正确的操作步骤顺序是________(填字母)。 （3）判断滴定至终点的现象________，此时消耗溶液，则该稀溶液的浓度_______(用含a、、的代数式表示)。 （4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数代入相关数据，即可得。 误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的Ka________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时， 实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25 mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 （5）步骤②的目的是________。 （6）数据处理：________(用含y的代数式表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：选择性必修1全册） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．该反应中可燃物物质的量为1 mol，完全燃烧生成稳定氧化物和，焓变数值、单位均符合摩尔燃烧焓的定义，A正确； B．2 mol 完全燃烧需要消耗4 mol ，选项中系数错误，且焓变与系数成正比，对应应为，B错误； C．摩尔燃烧焓要求C元素完全氧化为稳定产物，该反应产物为，不是完全燃烧的稳定氧化物，焓变数值错误，C错误； D．摩尔燃烧焓要求H元素对应的稳定氧化物为，该反应产物为，焓变数值不符合，D错误； 故选A。 2．关于金属的防护，下列措施中与其名称或原理不对应的是 A．制成不锈钢产品 B．在汽车表面涂漆 C．牺牲阳极法 D．外加电流法 【答案】D 【解析】A．制成不锈钢，改变了金属组成，可以起到防腐措施，A不符合题意； B．涂漆可以隔绝空气与金属接触，起到防腐作用，B不符合题意； C．在铁钉外裹一小圈锌箔，由于金属活泼性：锌强于铁，因此锌作原电池负极被氧化，铁被保护，起到防腐作用，属于牺牲阳极法，C不符合题意； D．钢闸门连接锌板，由于金属活泼性：锌强于铁，因此锌作原电池负极被氧化，铁被保护，属于牺牲阳极法而非外加电流法，D符合题意； 故选D。 3．下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾净水 B．配制溶液时加入少量盐酸 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．用稀盐酸清除铁锈 【答案】D 【解析】A．明矾中的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．溶液中易发生水解：，加入少量盐酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，与盐类水解有关，B不符合题意； C．纯碱为碳酸钠，溶液中水解使溶液呈碱性，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污的水解从而去除油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．稀盐酸和铁锈的主要成分发生复分解反应生成氯化铁和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．给铅酸电池充电： B．用乙醇处理废弃的钠： C．用水溶液吸收溴蒸气： D．用除去废水中的： 【答案】A 【解析】A．铅酸电池放电的反应为，充电为放电的逆过程，反应物应为和，选项中反应物、生成物写反，A错误； B．乙醇与钠反应温和，可生成乙醇钠和氢气，能安全处理废弃钠，方程式书写正确，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，方程式配平正确，C正确； D．为难溶物，硫离子可与结合生成沉淀，可除去废水中的，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：A。 5．下列关于化学实验的描述不正确的是 A．图①表示标准液滴定待测液时的操作 B．图②表示测定中和反应反应热的实验装置 C．图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作 D．图④表示实验室制备氨气的实验装置 【答案】B 【解析】A．标准液滴定待测液时的操作：用左手握住滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，使得液体滴下，并不断晃动锥形瓶并注意观察颜色变化，A正确； B．测定中和反应反应热的实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B错误； C．实验中可以改变硫酸溶液浓度，测定单位时间内生成气体体积的多少来探究浓度对反应速率影响，C正确； D．浓氨水和碱石灰接触使得浓氨水分解释放氨气，氨气使用生石灰干燥后使用向下排空气法收集，D正确； 故选B。 6．已知下列热化学方程式：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24 kJ·mol-1 （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-44kJ·mol-1 则Fe3O4(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH= A．-68kJ·mol-1 B．+68kJ·mol-1 C．-14kJ·mol-1 D．+14kJ·mol-1 【答案】C 【解析】目标方程可以[3×（1）- （2）]÷2得到，故ΔH=[3×（-24 kJ·mol-1）-（-44kJ·mol-1）]÷2=-14kJ·mol-1，C正确； 故答案选C。 7．甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A．石墨电极为阳极，发生氧化反应 B．当电路中通过0.4 mol e-时，乙中Fe电极上产生氯气4.48 L(标准状况) C．乙中X为阳离子交换膜 D．甲烷燃料电池负极电极反应式是 【答案】B 【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极； 【解析】A．石墨电极为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应，A正确； B．乙中Fe为阴极，水放电生成氢气，电路中通过0.4 mol e-时，乙中Fe电极上产生氢气0.2mol，为(标准状况) 4.48 L，B错误； C．乙为电解氯化钠溶液装置，装置中钠离子透过交换膜向阴极即左侧迁移，阴极得到NaOH和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，故X为阳离子交换膜，C正确； D．甲为原电池，甲烷通入极为负极，KOH碱性溶液中生成碳酸根离子，电极反应式为，D正确； 故选B。 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含O－H键的数目为NA B．1L0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中和H2CO3的数目之和等于0.2NA C．25℃，1LpH=13的NaOH溶液含OH-的数目为0.1NA D．电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解了64g铜 【答案】C 【解析】A．标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法确定O-H键数目，A错误； B．NaHCO3溶液中含碳物种包括H2CO3、、，根据物料守恒为三者浓度之和等于0.2 mol/L，和H2CO3的数目之和小于0.2NA，B错误； C．25℃，pH=13的NaOH溶液，[OH-]=0.1 mol/L，1 L溶液中OH-物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．电解精炼铜时阳极含有杂质（如Zn、Fe等），转移2NA个电子时溶解的不一定是铜，可能是其他金属，因此不一定溶解64g铜，D错误； 故答案为C。 9．金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．金属M发生还原反应 B．该装置工作时将电能转化为化学能 C．空气中的氧气在正极上得电子 D．外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 【答案】C 【分析】由示意图中离子移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【解析】A．金属M作为原电池负极，失去电子生成，化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，B错误； C．该电池中，空气中的氧气在正极上得到电子发生还原反应，生成，C正确； D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，即电子由金属M电极流向碳材料电极，D错误； 故选C。 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．25∼100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．工业合成氨中，选择高温的反应条件 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，25~100 ℃，随温度升高，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，即增大氧气浓度，使CO血红蛋白转化为氧合血红蛋白，提高血红蛋白向组织细胞输送氧气的能力，通过浓度变化使平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应(Cl2+ H2O ⇌ H++Cl-+HClO)，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，即高浓度的氯离子抑制了与水的反应，使Cl2难溶于饱和食盐水，则实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业合成氨是放热反应，高温的选择与催化剂活性有关，是为了提高反应速率，而高温会使平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 11．“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为  。下列的说法错误的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 【答案】C 【解析】A．该反应，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物为2 mol，故，根据时反应自发，低温下可满足，反应可自发进行，A正确； B．恒容时增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，由于该反应，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，平衡向逆反应方向移动，选项中“正反应速率不变”的表述错误，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，因此不改变甲醇的平衡产率，D正确； 答案选C。 12．在恒温恒容容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．混合气体的压强保持不变 C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．单位时间内消耗，同时生成 【答案】D 【解析】A．反应达到平衡的特征之一是各组分的含量保持不变，的质量不变说明其消耗速率和生成速率相等，可证明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为反应前后气体总物质的量不相等的反应，恒温恒容条件下，混合气体压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，可证明反应达到平衡，B不符合题意； C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡的本质判断标志，可证明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗和生成都对应正反应方向的变化，无论反应是否达到平衡，单位时间内消耗的同时都会生成，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 13．加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下，  。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大体系压强 B．降低温度 C．增大浓度 D．恒容下充入氖气 【答案】D 【解析】A．该反应正反应是气体总物质的量减小的反应，增大体系压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，A不符合题意； B．该反应 ，正反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，B不符合题意； C．增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以降低浓度，C不符合题意； D．恒容下充入氖气，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不发生变化，平衡不移动，不能使平衡向正反应方向移动，D符合题意； 答案选D。 14．相同条件下，反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．在进程Ⅳ中，反应速率取决于 C．X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样 D．从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，单位质量的反应物分子发生有效碰撞次数： 【答案】D 【解析】A．由图可知，进程Ⅰ反应物的总能量大于生成物P的总能量，则进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅳ中，反应经历S+Z→S·Z和S·Z→P·Z两步，由图像可知S·Z→P·Z的活化能高于S+Z→S·Z，反应速率取决于活化能更大的步骤，即反应速率取决于S·Z→P·Z，B错误； C．由图可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为P·Z，但P·Z没有转化为P+Z，则进程Ⅳ中，Z没有催化作用，故C错误； D．由图可知，进程Ⅲ中由S→Y转化为P→Y的活化能高于进程Ⅱ中由S→X转化为P→X的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因而从S→P整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：Ⅱ>Ⅲ，故D正确； 故答案为D。 15．在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 【答案】B 【解析】A．HCN的相对能量为0.0 kJ/mol，HNC的相对能量为59.3 kJ/mol，物质能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，B错误； C．正反应活化能为，逆反应活化能为，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，D正确； 故答案选B。 16．如下图所示，H1=-393.5kJ•mol-1；H2=-395.4kJ•mol-1，下列正确的是 A．相同条件下，金刚石比石墨稳定 B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化 C．C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ•mol-1 D．石墨和金刚石充分燃烧的产物均为CO 【答案】C 【解析】A．能量越低越稳定，C(s，石墨)比C(s，金刚石)能量低，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石是不同物质，生成新物质的反应是化学变化，B错误； C．根据盖斯定律，由题干热化学方程式① C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)   ΔH1=−393.5 kJ⋅mol−1和 ② C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g)   ΔH2=−395.4kJ⋅mol−1 ，用反应① - 反应②可得 C(s，石墨) = C(s，金刚石)  ，C正确； D．石墨和金刚石在氧气中充分燃烧的产物均为二氧化碳()，而不是一氧化碳()，D错误； 故选C。 17．依据已有知识与图示，下列说法不正确的是 A．冰熔化为水时， B．冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏 C．相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量 D．由盖斯定律可知： 【答案】D 【解析】A．冰熔化为水是吸热过程，，A不符合题意； B．冰的晶体结构主要靠氢键维持，冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏，水分子间的排列方式改变，B不符合题意； C．水变为水蒸气需要吸收热量，因此相同条件下，1 g水蒸气具有的能量高于1 g液态水具有的能量，C不符合题意； D．根据盖斯定律，总过程为冰直接变为水蒸气，应为，D符合题意； 故选D。 18．利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 A．仪器a为金属搅拌器 B．实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小 C．该实验测得的 D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 【答案】C 【解析】A．金属搅拌器会导致较多热量散失，仪器a为玻璃搅拌器，A错误； B．实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合会导致热量散失较多，测得的热量减小，带负号，则会偏大，B错误； C．生成放出热量，则生成放出热量，因此该实验测得的，C正确； D．分别测量NaOH溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，D错误； 故选C。 19．0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，变小 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将增大 【答案】C 【解析】A．电离吸热，加热平衡正向移动，溶液加水稀释，电离程度增大，平衡正向移动，加入少量纯醋酸，反应物浓度增加，平衡正向移动，三种方式均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，平衡向右移动，B正确； C．Ka=只与温度有关，加水稀释温度不变，Ka不变，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，因此，加水稀释，溶液酸性减弱，增大，而减小，故的比值增大，的比值也增大，D正确； 故答案为C。 20．能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 【答案】B 【解析】A．平衡常数只与温度有关，加入NaCN不影响K1，但反应i平衡正向移动正确，K1不变，故A错误； B．根据反应ii的平衡常数，可得，增大时比值减小，故B正确； C．电荷守恒应包含所有离子，存在，故C错误； D．反应ii为离子数减小的过程，加水稀释，反应ii平衡逆向移动，且c([Ag(CN)2]-)因稀释和逆向移动而减小，但平衡移动方向错误，故D错误； 故选B。 二、非选择题（共4小题，没有特别标注每空2分，共60分） 21．（本题14分）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将和按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应： ①   ②   ③   （1）反应①正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 （2）在温度恒定的情况下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和2 mol ，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化 C．的体积分数不再变化 D．和CO的物质的量之比保持不变 （3）恒温恒容的密闭容器中加入1 mol 和1 mol，发生反应③，达到平衡后继续加入1 mol 和1 mol ，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （4）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： ①电极a与电源的___________极相连。 ②电极b的电极反应式是___________。 （5）若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）大于 （2）CD （3）正向 减小 （4）正 （5） 【解析】（1）反应①为吸热反应，则，即反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能； （2）A．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量也不变，平均摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量也始终不变，则平均相对分子质量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．温度恒定、气体物质的量不变、容器体积不变，即容器内压强始终不变，则容器内压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．CO2的体积分数不再变化，说明CO2浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．CO2是反应物，CO是生成物，反应开始至达到平衡过程，CO2物质的量不断减小，CO物质的量不断增大，和CO的物质的量之比是个变量，则当CO2和CO的物质的量之比保持不变时，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 （3）恒温恒容的密闭容器中加入1 mol 和1 mol，发生反应③，达到平衡后继续加入1 mol 和1 mol ，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，的转化量增大，但的起始量增大程度更大，因此达到稳定状态后，的转化率比原来减小； （4）电解池工作时，氢离子由电极a移向电极b，则电极a是阳极、电极b是阴极。 ①电极a是阳极，a与电源的正极相连； ②电极b是阴极，二氧化碳被还原生成一氧化碳，其电极反应式是：； （5）乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20～30％的KOH溶液)工作时，通入乙烷的一端为负极，乙烷在负极上被氧化生成碳酸根离子，其电极反应式为：。 22．（本题15分）化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中属于吸热反应的是___________(填标号)。 A．铁与盐酸反应 B．有机物的燃烧 C．受热分解 D．碳和二氧化碳的反应 （2）还原法可将NO还原为和气态水脱除，每生成28 g释放414 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 （3）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 ①金刚石和石墨互为___________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为___________。 ②表示石墨燃烧热的热化学方程式为___________。 ③1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为___________。 （4）甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为  。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如图所示。 ①过程①和②均___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②将1 mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量叫键能，用E表示键能，则___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1）CD （2）   （3）同素异形体 C(s，石墨)=C(s，金刚石)   C(s，石墨)   2：1 （4）吸收 < 【解析】（1）A．活泼金属和酸反应为放热反应，A不符合题意； B．燃烧过程放热，为放热反应，B不符合题意； C．碳酸钙受热分解为吸热反应，C符合题意； D．碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，为吸热反应，D符合题意； 故选CD。 （2）还原法可将NO还原为和气态水，反应为，28 g为1mol氮气，则每生成1mol释放414 kJ热量，故生成5mol释放2070 kJ热量，该反应的热化学方程式  ； （3）①金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；据图可知，等质量的金刚石和石墨相比金刚石的能量高，1mol石墨转化为1mol金刚石吸热是395.0kJ-(283.0+110.5)kJ=1.5kJ，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s，石墨)=C(s，金刚石)  。 ②1mol石墨完全燃烧放出的热量是110.5kJ+283.0kJ＝393.5kJ，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s，石墨)  。 ③1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，设金刚石与石墨的物质的量分别是x、y，则x+y＝1mol， 1mol金刚石完全燃烧放出的热量是395.0kJ、1mol石墨完全燃烧放出的热量是393.5kJ，则395.0kJ/mol×x+393.5kJ/mol×y＝394.5kJ，解得x=，y=，则金刚石与石墨的物质的量之比为2:1。 （4）①过程①和②均为断键过程，故均吸收能量。 ②  ，焓变小于0，焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则-=-[]<0，故<。 23．（本题17分）以废镁镍催化剂(主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2)为原料制备NiS和碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如图所示： 已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+ 开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8 完全沉淀 8.3 2.7 10.9 8.9 （1）“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是___________；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有___________(填字母)。 A．将废催化剂粉碎    B．适当提高搅拌速率    C．适当缩短酸浸时间 （2）“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为___________。 （4）“沉镍”时，有人提出也可以通入H2S气体，反应的方程式为Ni2+ + H2SNiS + 2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K=___________。(已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=5.0×10-15；Ksp(NiS)=2×10-25) （5）“沉镁”时发生反应的离子方程式为___________。 （6）碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。 已知：Mg(NO3)2·6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。请补充完整实验方案： 将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量Fe3+)少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，___________，过滤，___________，过滤，无水乙醇洗涤晶体，___________，获得Mg(NO3)2·6H2O晶体。(选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液) 【答案】（1）有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境 AB （2） （3）2.7 ≤ pH < 6.8 （4）2.5×103 （5） （6）加MgO粉末调节溶液pH4~6 将滤液加热浓缩、冷却结晶 低于60℃干燥 【分析】废镁镍催化剂加入稀硫酸“酸浸”，只有SiO2不溶解，其它物质都转化为相应的硫酸盐，加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤，滤液中加入Na2S溶液沉镍，过滤得NiS，滤液中加Na2CO3溶液“沉镁”， 过滤得碱式碳酸镁； 【解析】（1）硝酸是强氧化剂，其还原产物是氮氧化物，则“酸浸”时不宜使用溶液作为浸取液，其原因是有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境；保持温度、各物质投料量及浓度不变，将废催化剂粉碎能增大接触面积，适当提高搅拌速率能加快反应速率，均可使反应充分、提高镍元素和镁元素浸出率，故选AB。 （2）“氧化”时，NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价由+2变为+3、氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒，发生反应的离子方程式为：； （3）据表中的数据，pH为2.7时，Fe3+沉淀完全，溶液的pH为6.8，Ni2+开始沉淀，则为使Fe3+沉淀完全而Ni2+不发生沉淀，“沉铁”时调节pH的范围为2.7 ≤ pH < 6.8。 （4）H2S溶液中存在，Ni2+ + H2SNiS + 2H+，该可逆反应的平衡常数； （5）“沉镁”时加入碳酸钠和镁离子反应生成碱式碳酸镁，同时生成二氧化碳气体，结合质量守恒配平，反应的离子方程式为； （6）已知：Mg(NO3)2·6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。则实验方案为：将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量Fe3+)少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，加MgO粉末（和过量稀硝酸反应且不引入新杂质）调节溶液pH4~6，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤，无水乙醇洗涤晶体（使用乙醇可减少溶解损失），低于60℃干燥（防止Mg(NO3)2·6H2O温度过高而分解），获得Mg(NO3)2·6H2O晶体。 24．（本题14分）25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数。 【方法一】用标准溶液滴定a mL醋酸溶液的浓度。 （1）如图所示，用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 （2）某学生的操作步骤如下： A．移取a mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度正确的操作步骤顺序是________(填字母)。 （3）判断滴定至终点的现象________，此时消耗溶液，则该稀溶液的浓度_______(用含a、、的代数式表示)。 （4）数据处理：另取一份该稀溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。醋酸的电离平衡常数代入相关数据，即可得。 误差分析：若锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使计算出的Ka________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【方法二】实验原理：由的电离平衡常数表达式可知：当时， 实验步骤：①取25 mL某溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 ②继续向①中加入25 mL该溶液。 ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。 （5）步骤②的目的是________。 （6）数据处理：________(用含y的代数式表示)。 【答案】（1）乙 （2）BDCEAF （3）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）偏小 （5）使混合溶液中，满足的测定条件 （6） 【解析】（1）甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH是碱性溶液，需要用碱式滴定管盛装，则选乙； （2）中和滴定的操作逻辑为：润洗滴定管（B），注入标准NaOH溶液（D），固定滴定管并排尽尖嘴气泡（C），调节液面至0或0以下并记录读数（E），移取待测醋酸至锥形瓶，加酚酞指示剂（A），滴定至终点，记录数据（F），对应标号顺序为BDCEAF； （3）滴定前醋酸溶液为酸性，酚酞遇酸为无色，滴定终点时，过量半滴NaOH使溶液显碱性，因此现象为：滴入最后半滴NaOH标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；根据滴定的物质的量关系，可得醋酸浓度； （4）若锥形瓶用待测醋酸润洗，会导致锥形瓶内醋酸的总物质的量偏大，滴定消耗的NaOH体积偏大，最终计算出的醋酸浓度偏大，题目给出，则计算出的偏小； （5）步骤①滴定至终点时，25 mL醋酸恰好完全反应生成等物质的量的，此时再加入25 mL原醋酸，可使混合液中，满足题目给出的的条件； （6）当时，，溶液，则，则。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A B C B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D D B C D C C B 二、非选择题（共4小题，没有特别标注每空2分，共60分） 21．（14分） （1）大于 （2）CD （3）正向 减小 （4）正 （5） 22．（15分） （1）CD （2）   （3）同素异形体（1分） C(s，石墨)=C(s，金刚石)   C(s，石墨)   2：1 （4）吸收 < 23．（17分） （1）有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境 AB（1分） （2） （3）2.7 ≤ pH < 6.8 （4）2.5×103 （5） （6）加MgO粉末调节溶液pH4~6 将滤液加热浓缩、冷却结晶 低于60℃干燥 24．（14分） （1）乙 （2）BDCEAF （3）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）偏小 （5）使混合溶液中，满足的测定条件 （6） / 学科网（北京）股份有限公司 $