10.2 常见的酸和碱（课时2）-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

课题二 常见的酸和碱 【第十单元 常见的酸、碱、盐】 人教版-化学-九年级下册 课时2 酸的化学性质 学习目标 01 02 03 了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质。 通过实验了解酸具有相似化学性质的原因。 目 录 01 酸与指示剂的作用 02 酸与金属的反应规律 03 酸与金属氧化物的反应规律 04 认识酸的导电性 新课引入 如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。 （1）甲中小花不变红，说明 ； （2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示 为 。 CO2不能使石蕊变红色 CO2 + H2O = H2CO3 未用水润湿 除了碳酸，其他酸能否 使紫色石蕊溶液变红？ 酸与指示剂的作用 PART 01 酸与指示剂的作用 结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使 石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 【探究】 酸与指示剂的作用 【探究】 酸 滴加紫色石蕊溶液 后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 　　【结论】酸的化学性质1：酸与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ， 使无色酚酞溶液变色。 HCl H2SO4 红 不能 点滴板的优点： 反思交流 酸与指示剂的作用 操作简单、节约试剂、 显色明显、便于对比 课堂练习 1.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（ ） A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.pH试纸 D.镁条 A 酸与金属的反应规律 PART 02 酸与金属的反应规律 知识回顾 铁与酸反应平缓，金属逐渐溶解，有 产生，溶液变为 色。 气泡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 常见金属活动性顺序： 活泼金属 不活泼金属 浅绿 硫酸亚铁FeSO4 酸与金属的反应规律 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 【探究】 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 分析：以上反应的生成物有什么共同之处？ 氢气 氢气 　　【结论】酸的化学性质2：酸 + 活泼金属 = + ↑ 盐 氢气 （置换反应） +2 盐 盐 （金属化合物） 酸与金属的反应规律 反思交流 1.利用酸的这一性质可以用来制备 。 氢气 实验室制取氢气： Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 2.硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。 课堂练习 1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 B 酸与金属氧化物的反应规律 PART 03 知识回顾 酸与金属氧化物的反应规律 酸 用途 盐酸 　　用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 　　用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 你学习过的金属氧化物有哪些？请举例。 铁锈的主要成分是 氧化铁Fe2O3 酸与金属氧化物的反应规律 【探究】 在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水清洗，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 注意事项： 实施建议： 酸与金属氧化物的反应规律 实验时戴好护目镜，注意实验安全。 ①由于此时学生还未学习盐的概念，建议在归纳时，以金属化合物代替盐，不一定总结出生成“盐”； ②除铁锈时，若反应较慢，可以对反应体系微微加热。 酸与金属氧化物的反应规律 【探究】 反应物 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 　　分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？ 盐 水 　　【结论】酸的化学性质3：酸 + 金属氧化物 = + 盐 水 +3氯化铁 +3硫酸铁 酸与金属氧化物的反应规律 【探究】 分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能将铁制品长时间浸在酸中。 因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。 Fe＋2HCl FeCl2 ＋H2↑ Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 反思交流：酸与氧化铜 酸与金属氧化物的反应规律 稀盐酸稀硫酸 氧化铜 ①黑色固体消失； ②溶液变为蓝色； 现象 化学方程式： 应用：如何除去铜粉中混有的少量氧化铜？ 方法：加入过量稀盐酸充分反应后，过滤 反思交流：酸与盐 大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则收集满 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则是CO2 　　【结论】酸的化学性质4：酸 + 盐 = + 新盐 新酸 课堂练习 1.在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，根据以上现象判断，下列说法错误的是（ ) A.溶液变成黄色的原因： B.加热后产生的大量气泡可能是氢气 C.升高温度可以加快化学反应的速率 D.可以用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 A 认识酸的导电性 PART 04 认识酸的导电性 【实验10-7】 分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。 稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？ 待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 是否导电 亮 亮 不亮 不亮 导电 导电 不导电 不导电 认识酸的导电性 【实验10-7】 　　【结论】在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子，从而具有导电性。 认识酸的导电性 HCl和H2SO4在水中解离出离子 H＋ H＋ 通过研究和分析可知： 酸 = 氢离子（H+）+ 酸根离子 HCl H2SO4 HNO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- 盐酸、硫酸在水中都能解离出________和酸根离子， 即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化学性质。 课堂练习 1.下列溶液不能导电的是（ ） A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.医用酒精 D 2.下列物质属于酸的是( ) A．H2CO3 B．NaHCO3 C．SO2 D．NH3 E.H2O F.HCl A F H+ 知识小结 酸的化学性质 酸的导电性 酸的通性 性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 性质1：酸能使指示剂变色 性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 性质4：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 性质5：酸 + 碱 = 盐 + 水 酸 = 氢离子（H+）+ 酸根离子 课后练习 1．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 解：设可生产FeSO4的质量为x。 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。 解得x=3.04t x 98 9.8t×20% 152 x = 谢谢大家 $$