专题训练4 复分解反应的应用（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

专题训练④ 类型1离子共存 1.在同一水溶液里，写出下列离子不能共存的离 子（填离子符号）。 (1)C0?: 等。 (2)OH: 、NH4、 等。 (3)C1: 等。 (4)S0: 等。 (5)H+: 等。 (6)NH: 等。 2.下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( A.Na+、H+、HCO3 B.Na+、Ca2+、CO C.K+、NO3、H D.H+、CI-、OH 3.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成 无色透明溶液的是 () A.Fe2+、OH-、SO B.H+、Na+、HCO3 C.NH、H+、NO3 D.K+、H+、MnOa 4.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存 的是 A.Cu2+、SO?、Cl-、Na B.OH、K+、NO3、Ba2+ C.Mg2+、SO、A13+、NO2 D.Na+、COg、Ca2+、Cl 5.某溶液中大量存在的离子仅有NH、Ca2+和X 离子，则X可能是 () A.OH B.CI- C.CO D.Na+ 类型2酸、碱、盐之间的鉴别与除杂 6.现有四种试剂：①紫色石蕊溶液；②稀硫酸； ③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性 鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试 剂有 ( A.② B.②③ C.①②③ D.②③④ 64一本·初中化学9年级下册RJ版 复分解反应的应用 7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是() ①用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别NaOH固体和NaCI固体 A.①②③④B.②③ C.②③④D.③④ 8.(2025·山东烟台中考)物质的检验、鉴别、除杂是 化学研究的重要方法。下列实验方案能达到 实验目的的是 () 选项 实验目的 实验方案 除去铜粉中混有的 将混合物在空气中充 A 碳粉 分灼烧 取等量样品，加等温、 鉴别硝酸铵和氯化钠 等量水溶解，比较温 固体 度变化 验证乙醇中含有碳 取样，点燃，在火焰上 元素 方罩一个干燥的烧杯 除去稀盐酸中少量的 加入过量的BaCl2溶 0 稀疏酸 液，过滤 9.下列选用的除杂试剂和操作方法都正确的是 (括号内为杂质) 选项 物质 除杂试剂 操作方法 气体通过盛有 A CO,(HCD 氢氧化钠溶液 足量氢氧化钠 溶液的洗气瓶 加入足量硫 B NaCI(Na2 CO) 硫酸 酸、蒸发、结晶 加入足量水溶 MnO,(NaCl) 水 解、过滤、洗 涤、干燥 通入足量氧气 D Cu(CuO) 氧气 并加热 10.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2 中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质 量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成 沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之 间的关系如图所示。 沉淀的质量/g QN OP氢氧化钡溶液的质量g (1)OP段的化学方程式为 (2)PQ段产生的沉淀物是 (3)Q点时，所得溶液的pH （填“>” “<”或“=”)7。 (4)N点时，溶液中一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质 是 类型3氢氧化钠变质的探究 11.化学观念是人类探索物质的性质及其应用、 化学反应及其规律所形成的基本观念。仅选 用下列试剂，不能检验氢氧化钠溶液是否变 质的是 () A.氢氧化钙溶液 B.氯化钡溶液 C.无色酚酞溶液 D.稀盐酸 12.小明周末帮妈妈清洗抽油烟机时，发现炉 具清洁剂（主要成分为氢氧化钠）的清洁效 果远不如刚拆封时的效果。因此他怀疑该 炉具清洁剂已经变质，故取少量样品进行 实验，向样品中滴加足量稀盐酸后观察到 有气泡产生，产生气泡时发生反应的化学 方程式为 ;为了除去炉具清洁剂中的 变质成分，可以选择的一种试剂为 13.为测定一瓶NaOH溶液是否变质，取该溶液 于密闭容器中，不断注入一定浓度的稀盐酸， 利用二氧化碳传感器测得CO2浓度的变化如 图所示。 tCO,浓度/ppm 时间/s (1)图中ab段CO2浓度没有明显升高的原因 是 (2)图中b点以后CO2浓度明显上升，发生反 应的化学方程式为 14.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的 试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小 刚叫来小军和小红共同探究这种白色粉末的 成分。 [提出问题]白色粉末的成分是什么？ [进行猜想]他们依据所学的化学知识，对这种 白色粉末的成分作出了如下猜想： ①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能 是NaOH与Na2 CO3的混合物。 [设计实验]为了验证猜想，小军做了下面的 实验： 序号 实验操作 实验现象 结论 取少量白色粉末， 猜想 1 有气泡产生 滴加足量稀盐酸 不正确 取少量白色粉末 溶于水，向所得 2 猜想③正确 溶液中滴加无色 酚酞溶液 [反思改进]小红认为小军的实验2不能得出 猜想③正确，请说明理由： 第十单元常见的酸，碱、盐65第3课时 常见的碱 5.(1)Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O 核心提炼 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 1.(1)苛性钠火碱烧碱水分 潮湿溶 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 解潮解干燥剂 2A1++6HCI-2AICl+3H2 6.C7.C8.B (2)硼酸溶液 9.(1)Na+、OH、CI-、H2O (3)放 (2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质 2.熟石灰消石灰白 粉末微石灰水 量为x。 3.蓝红 NaOH+HCI—NaCI+H2O 4.C02+Ca(OH)2CaCO3￥+H20变浑 40 58.5 浊CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 20g×4.0% 2NaOH+SO3 -Na2 SO+H2O 4020g×4.0% 58.5 1.B2.B3.B4.C x=1.17g 5.(1)Ca(0H)2 氯化钠的溶质质量分数为 1.17g×100%≈ 20g+20g (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 2.9% 6.B7.D 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为2.9%。 8.(1)红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ 10.(1)Ca(OH)2+2HC1-CaC12+2H2O H2O CaCl2和HCI 9.(1)红 (2)溶液不变红(3)有气泡产生(4)bcde (2)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 课题3常见的盐 (3)减小 第1课时常见的盐 10.(1)离子 核心提炼 (2)H+OH- 1.金属离子（或铵根离子） 酸根离子 (3)①H+SO ②Ca2+OH 2.纯碱苏打碱性 11.D 3.小苏打胃酸过多症 弱碱性 4.石灰石大理石 12.(1)过滤 5.Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (2)2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2O 6.稀盐酸浑浊 (3)Ca(OH)2 第4课时 中和反应 1.D2.C3.D4.C5.B6.D 核心提炼 7.(1)将产生的气体通入澄清石灰水中 1.盐水H+OH 澄清石灰水变浑浊 2.Al(OH)3+3HCI-AICIs+3H2O (2)钙片的主要成分也可能是碳酸氢盐 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2O (3)CaCO,+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 3.硫酸 8.C 9.(1)CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 4.熟石灰 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 [实验验证]气泡变浑浊 1.A2.A [实验总结]Na2CO3+2HCl一2NaCl+ 3.H2 SO+Ba (OH)2=BaSO+2H2O H2O+CO2 NaHCO3+HC1 -NaC1+ H2SO4红 H2O+CO2个 4.D 拓展应用]稀盐酸（合理即可） 化学9年级下 10.(1)澄清石灰水变浑浊 3.(1)甜瓜(2)复合 (2)二氧化碳水 4.(1)氮肥元素（2)吸收 (3)产生白色沉淀取少量反应后的固体产 5.C6.B7.C8.B9.A 物，加入过量稀盐酸 10.(1)取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充 (4)Naz CO +Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 分搅拌，静置后过滤；用玻璃棒蘸取少量滤 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标 核心提炼 准比色卡比较，读出pH 1.交换成分 (2)氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀生 2.沉淀气体水 成NH 3.(1)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)(NH)2SO+Ca(OH)2=CaSO+ (2)BaCl2+H2SO,-BaSO+2HCI 2NH3个+2H2O (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO (4)采用草木灰进行改良，草木灰可以与酸 (4)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 性物质反应，同时也是一种钾肥（合理即可） 专题训练3酸、碱、盐的化学性质 1.C2.A 1.A2.B 3.(1)①不能发生反应；两种物质交换成分后，3.(1)Fe2(SO4)3 (2)H2SO++BaCl2 没有沉淀、气体或水生成 BaSO4↓+2HCl(3)D(4)② ②不能发生反应；碳酸钡难溶于水 4.(1)非金属氧化物FeCL3+3NaOH 3 Ba (OH)2+Naz CO3-2NaOH+ Fe(OH)3￥+3NaCl BaCO3 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 ④BaCO3+2HCIl-BaCl2+H2O+CO2个 5.D (2)水或气体或沉淀 6.(1)固体溶解 4.A (2)5mL水 Ca (OH)2+2HCI 5.(1)碱 CaCl2+2H2O (2)Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H2O+ (3)Ca(OH)2和CaCl2 CO2个 7.c (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 8.(1)CaCOs+2HC1 =CaCl2+H2 O+CO2 (4)Na2 CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3 (合理即可) 6.B7.D (2)④⑥ 8.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (3)复分解反应 (2)Na+、SO (4)金属氧化物十酸（合理即可） (3)Ca2++CO-CaCO3 专题训练4复分解反应的应用 (4)ab 1.(1)HtCa2+Ba2+ 第3课时 化肥 (2)H+Fe+Cu2+Mg2+ A13 核心提炼 (3)Ag 1.蛋白质 (4)Ba2+ 2.抗寒抗旱 (5)OH CO HCO 3.抗倒伏 (6)OH 5.化肥土壤退化 2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C 10.(1)2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 1.B2.A (2)Cu(OH)2 册(RJ版)1⑦ (3)= 6.(1)③ (4)BaCl2,Ba(OH)2 NaNO (2)[提出猜想]KOH④[进行实验]⑤ 11.C 有白色沉淀生成溶液为无色 12.Na2 CO3+2HCI-2NaCl++H2 O+CO2 7.任务一：[实验过程]避免测量误差（合理即可） 氢氧化钡溶液（合理即可） [实验结论]碱 13.(1)盐酸先与氢氧化钠溶液发生反应 任务二：[实验过程]产生气泡 (2)Na2 CO3+2HCI -2NaCl+H2O++ Na2 SO,++BaCl2 -BaSO+2NaCl CO2个 任务三：酸 14.[设计实验]①溶液变为红色 单元复习 [反思改进]碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色 酚酞溶液变红 知识体系构建 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 ①红色②蓝色③红色④火碱、烧碱、苛性 【梳理要点】 钠⑤熟石灰、消石灰⑥酸与碱作用生成盐 1红色无色酸性蓝色红色碱性 中 和水⑦纯碱、苏打⑧小苏打⑨沉淀或气 性7红色酸性蓝色碱性 体或水 2.(1)铁锈消失，溶液逐渐变成黄色 易错易混集训 FezOa+6HCl-2FeCl;+3H2O 1.(1)× (2)×(3)×(4)×(5)× (2)浅绿 (6)×(7)X 3产生蓝色沉淀沉淀消失，溶液变成蓝色 2.(1)× (2)×(3)×(4)× (5)× CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2 SO (6)×(7)×(8)×(9)×(10)× Cu(OH)2+2HCI-CuCl2 +2H2 O (11)× 4.红色HCl+NaOH-NaC+H2O白色 3.(1)×(2)×(3)× 固体 4.(1)×(2)×(3)× 5.液体变浑浊红色 溶液变无色澄清 【练透考点】 5.(1)2H202 M02H,0十0，个（合理即可，下 1.D2.C3.C 同) 4.(1)微溶于水 能和盐酸反应（或水溶液呈碱 (2)CO2+2NaOH=Na2 CO3++H2O 性) (3)Ba (OH)2+MgSO-BaSO+ (2)氯化钙氯化氢 Mg(OH)2 (3)塞紧橡胶塞 Ca(OH),+CO, (4)CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O CaCO3￥+H2O (5)Ca(OH)2+Na2 COs-CaCO3++2NaOH (4)氧气（或氢气，合理即可） 6.(1)×(2)×(3)× 5.(1)变瘪二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪 7.(1)×(2)× (2)①Ⅱ②加入液体后，气体被压缩③酸 高频考点精练 ④能 1.C2.A3.B4.C5.C6.C7.D8.D 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对 9.(1)碱性 植物生长的影响 (2)能 1.C2.A3.C4.C (3)白醋（合理即可） 5.(1)酸性 10.(1)3:4:3 (2)滤纸 使用自来水配制（合理即可） (2)CO(NH2)2 (3)8 (3)酸C 化学9年级下 11.(1)20小 第十一单元化学与社会 (2)有气泡产生 课题1化学与人体健康 (3)Zn+2HCI-ZnCl2 +H2 核心提炼 (4)ZnO(合理即可) 1.常量元素 微量元素 有害元素 (5)向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加 2.水糖类 蛋白质油脂 无机盐维生素 过量的乳酸溶液由红色变无色乳酸能 3.合理用药 与NaOH溶液反应（操作、现象和结论对 应，合理即可) 1.A2.B 12.(1)过滤 3.(1)①③⑤ (2)化合反应、复分解反应 (2)Na2CO3、CO、H2CO3、CO (3)KOH;KOH、K2CO3;KOH、Ca(OH)2 4.B5.B6.C7.C8.B9.C10.C 13.(1)纯碱（或苏打） 11.(1)铁（或锌、碘、硒、氟等，合理即可） (2)NaCO3+2HCl—2NaC+CO2↑+HO (2)酒精（或碘酒、过氧化氢溶液、高锰酸钾溶 (3)强 液等，合理即可) (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部 12.(1)Zn(或Cu、Mn等) 不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (2)酸 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 (3)H2O、H2O2 14.(1)H2 2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O (4)维生素C在高温下易被氧化（或会造成 (2)白色沉淀 营养成分失效，合理即可) (3)Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能 13.(1)过滤 共存 (2)青蒿素在高于60℃时分解，分子结构被 (4)无色酚酞溶液 破坏，失去药性（合理即可） (5)二 (3)产量高（合理即可） (6)3 课题2化学与可持续发展 15.(1)酸碱恰好中和（合理即可） 核心提炼 (2)解：设该盐酸溶液中溶质的质量为x。 1.太阳能 HCI +NaOH -NaCl+H2O 2.塑料合成纤维合成橡胶 36.5 40 3.可持续发展 x40g×10% 36.5 1.D2.A3.D4.A5.B6.A7.A8.D 40 40g×10% 9.D10.C 36.5×40g×10% T= 40 =3.65g 11.(1)塑料（或钢铁、木材、玻璃等，合理即可）。 (2)太阳能（或风能、地热能、潮汐能、氢能 该盐酸的溶质质量分数为，0×100% 等，合理即可) 18.3% 12.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石 答：该盐酸的溶质质量分数约为18.3%。 油（合理即可） 册(RJ版)18