专题训练3 酸、碱、盐的化学性质（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第3课时 常见的碱 5.(1)Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O 核心提炼 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 1.(1)苛性钠火碱烧碱水分 潮湿溶 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 解潮解干燥剂 2A1++6HCI-2AICl+3H2 6.C7.C8.B (2)硼酸溶液 9.(1)Na+、OH、CI-、H2O (3)放 (2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质 2.熟石灰消石灰白 粉末微石灰水 量为x。 3.蓝红 NaOH+HCI—NaCI+H2O 4.C02+Ca(OH)2CaCO3￥+H20变浑 40 58.5 浊CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 20g×4.0% 2NaOH+SO3 -Na2 SO+H2O 4020g×4.0% 58.5 1.B2.B3.B4.C x=1.17g 5.(1)Ca(0H)2 氯化钠的溶质质量分数为 1.17g×100%≈ 20g+20g (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 2.9% 6.B7.D 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为2.9%。 8.(1)红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ 10.(1)Ca(OH)2+2HC1-CaC12+2H2O H2O CaCl2和HCI 9.(1)红 (2)溶液不变红(3)有气泡产生(4)bcde (2)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 课题3常见的盐 (3)减小 第1课时常见的盐 10.(1)离子 核心提炼 (2)H+OH- 1.金属离子（或铵根离子） 酸根离子 (3)①H+SO ②Ca2+OH 2.纯碱苏打碱性 11.D 3.小苏打胃酸过多症 弱碱性 4.石灰石大理石 12.(1)过滤 5.Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (2)2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2O 6.稀盐酸浑浊 (3)Ca(OH)2 第4课时 中和反应 1.D2.C3.D4.C5.B6.D 核心提炼 7.(1)将产生的气体通入澄清石灰水中 1.盐水H+OH 澄清石灰水变浑浊 2.Al(OH)3+3HCI-AICIs+3H2O (2)钙片的主要成分也可能是碳酸氢盐 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2O (3)CaCO,+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 3.硫酸 8.C 9.(1)CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 4.熟石灰 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 [实验验证]气泡变浑浊 1.A2.A [实验总结]Na2CO3+2HCl一2NaCl+ 3.H2 SO+Ba (OH)2=BaSO+2H2O H2O+CO2 NaHCO3+HC1 -NaC1+ H2SO4红 H2O+CO2个 4.D 拓展应用]稀盐酸（合理即可） 化学9年级下 10.(1)澄清石灰水变浑浊 3.(1)甜瓜(2)复合 (2)二氧化碳水 4.(1)氮肥元素（2)吸收 (3)产生白色沉淀取少量反应后的固体产 5.C6.B7.C8.B9.A 物，加入过量稀盐酸 10.(1)取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充 (4)Naz CO +Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 分搅拌，静置后过滤；用玻璃棒蘸取少量滤 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标 核心提炼 准比色卡比较，读出pH 1.交换成分 (2)氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀生 2.沉淀气体水 成NH 3.(1)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)(NH)2SO+Ca(OH)2=CaSO+ (2)BaCl2+H2SO,-BaSO+2HCI 2NH3个+2H2O (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO (4)采用草木灰进行改良，草木灰可以与酸 (4)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 性物质反应，同时也是一种钾肥（合理即可） 专题训练3酸、碱、盐的化学性质 1.C2.A 1.A2.B 3.(1)①不能发生反应；两种物质交换成分后，3.(1)Fe2(SO4)3 (2)H2SO++BaCl2 没有沉淀、气体或水生成 BaSO4↓+2HCl(3)D(4)② ②不能发生反应；碳酸钡难溶于水 4.(1)非金属氧化物FeCL3+3NaOH 3 Ba (OH)2+Naz CO3-2NaOH+ Fe(OH)3￥+3NaCl BaCO3 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 ④BaCO3+2HCIl-BaCl2+H2O+CO2个 5.D (2)水或气体或沉淀 6.(1)固体溶解 4.A (2)5mL水 Ca (OH)2+2HCI 5.(1)碱 CaCl2+2H2O (2)Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H2O+ (3)Ca(OH)2和CaCl2 CO2个 7.c (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 8.(1)CaCOs+2HC1 =CaCl2+H2 O+CO2 (4)Na2 CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3 (合理即可) 6.B7.D (2)④⑥ 8.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (3)复分解反应 (2)Na+、SO (4)金属氧化物十酸（合理即可） (3)Ca2++CO-CaCO3 专题训练4复分解反应的应用 (4)ab 1.(1)HtCa2+Ba2+ 第3课时 化肥 (2)H+Fe+Cu2+Mg2+ A13 核心提炼 (3)Ag 1.蛋白质 (4)Ba2+ 2.抗寒抗旱 (5)OH CO HCO 3.抗倒伏 (6)OH 5.化肥土壤退化 2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C 10.(1)2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 1.B2.A (2)Cu(OH)2 册(RJ版)1⑦专题训练3酸、 类型1溶液酸碱性的检验 1.和谐号动车清洁时先用洗车液清洗，然后用水 冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测 是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确 的是 A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要先用水润湿 C.将试纸投入待测液中测定 D,若pH=7说明有洗车液残留 类型2酸的化学性质 2.下列说法正确的有 ( ①1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，反应 后剩余物的总质量小于2g,该反应不符合质量 守恒定律 ②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显 现象 ③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性 ④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质 质量分数都会变小 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 3.学习小组同学为探究硫酸的化学性质，进行了 如图1所示的实验 稀硫酸 紫色 氧化铁 园氯化钡 石蕊 粉未溶液 试液 锌片 A B C 0 图1 (1)试管A中观察到溶液变为黄色，使溶液呈 黄色的物质是 (填化学式)。 (2)试管B中发生反应的化学方程式为 (3)实验中，有气泡产生的是试管 (填字母)。 62一本·初中化学9年级下册RJ版 碱、盐的化学性质 (4)实验结束后，小红向试管C中加入Ba(OH)2 溶液，加入溶液的质量与试管中生成沉淀的质量 变化关系如图2所示，下列分析正确的是 (填序号)。 沉淀的质量g 6 Ba(OHD2溶液的质量/g 图2 ①a点对应溶液为蓝色 ②b点时，稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全 反应 ③整个实验过程中，溶液的质量先减小后不变 类型3碱的化学性质 4.归纳总结是学习化学的一种方法。以下是小 科同学归纳的碱的化学性质，请结合图示回答 下列问题。 盐和水· 碱 酸 性质3 盐和水 性质2 溶 变色 指示剂 液 性质1 某些盐新盐和新碱 性质4 图1 S02 H Na Na" Na" 0 Na" OH O 图2 (1)请你帮小科补充完整图1，性质2箭头上方 的物质类别是 ,若图1中的 碱溶液为氢氧化钠溶液，请写出符合性质4且能 产生红褐色沉淀的一个化学方程式： (2)小明用图2所示微观示意图来说明某反应 的发生，由图可知该反应的实质是 类型4酸碱中和 5.兴趣小组的同学进行如图所示的创新实验，以 下有关分析错误的是 () 滴有酚酞 浓 溶液的 NaOH 酸 稀溶液 A.实验利用浓盐酸的挥发性 B.该反应属于复分解反应 C.实验时右侧试管溶液先为红色，后变为无色 D.酚酞的作用只是指示氢氧化钠溶液呈碱性 6.实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究 中和反应，请你参与探究。 5mL稀盐酸 5mL稀盐酸 0.2g 0.2g 氢氧化钙 ·氢氧化钙 A 甲组 乙组 采集 烧杯内溶液的pH 稀盐酸 信息 青形成 7--}b 图像 Ca(OH) /e 溶液 020 加入稀盐酸 ① ② 体积/mL 丙组 [甲组探究] (1)甲组试管中观察到的现象为 ,但 据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证 据不充足，同学们提出通过查阅资料获取该温 度下氢氧化钙的溶解度数据即可得出正确 结论。 [乙组探究] (2)通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得 出氢氧化钙和盐酸能反应。为达成目的，B试 管中应加人的试剂X为 ;氢氧化钙 与盐酸反应的化学方程式为 [丙组探究] (3)用pH传感器按图①进行实验，将注射器内 的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH 随加入稀盐酸体积的变化曲线如图②所示，a 点对应溶液的溶质有 根据溶液pH的变化，可以证明氢氧化钙和盐 酸之间发生反应。 类型5酸、碱、盐化学性质的综合应用 7.(2025·陕西西安模拟)向一定质量的氢氧化钠和 氯化钠的混合溶液中逐滴加人硫酸铜溶液，边 滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入 硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法 正确的是 () ↑沉淀的质量g N P M ab硫酸铜溶液质量/g A.O点时，溶液中共有2种离子 B.M点时，溶液pH<7 C.N点时，溶液中一定有两种溶质 D.P点时，溶液呈无色 8.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，可以 发现有很多不同类别的物质在发生反应时都 有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答 下列问题： ① ⑧ 酸+碱 ② 碱+非金属氧化物 酸+盐 ⑦盐1+盐2 盐 碱+盐③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ (1)若生成的盐是氯化钙，则②中发生反应的化学 方程式为 0 (2)若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化 中可以通过置换反应来实现的有 （填 序号)。 (3)若生成的盐是硝酸铜，由⑦来实现，则该反 应的基本反应类型是 (4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种即可)。 第十单元常见的酸、碱、盐63