10.2 第4课时中和反应（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第4课时 核心提炼 1.酸与碱作用生成 和 的反应，叫中和 反应。中和反应的实质是酸中的 和碱 中的 结合生成水分子。 2.含有A1(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗 胃酸过多症，发生反应的化学方程式分别为 3.若工厂的废水呈碱性（如含NaOH),则可用 等中和。 4若土壤呈酸性，可将适量的 加入土 壤中，以中和土壤的酸性。 A知识分点练 夯基础、 知识点1中和反应 1.下列反应不属于中和反应的是 A.CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O B.Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2O C.2KOH+H2 SO,-K2SO,+2H2O D.2NaOH+H2SO,=Na2 SO+2H2O 2.氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观过程如 图所示。下列说法不正确的是 4,0 Na) OH Na CI C 1,0 NaOH Na A.盐酸中的微观粒子有水分子和氯化氢分子 B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成 水分子 C.Na和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D.该反应属于中和反应 3.某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化 钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图 所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 54一本·初中化学9年级下册RJ版 中和反应 ⊙建议用时20分钟 c点所表示的溶液中溶质为 ;在a点 所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会呈 色（提示：BaSO4难溶于水）。 pH b c 稀硫酸的体积/mL 知识点2中和反应的应用 4.(2025·天津中考)下列物质的近似pH分别是白 醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水 为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒 痛，为缓解痒痛可涂抹的是 () A.白醋B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 5.按要求写出下列反应的化学方程式。 (1)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： (2)铝制烧水壶内壁沉积的水垢的主要成分是 碳酸钙和氢氧化镁，可以加适量的盐酸把它们 除掉，其原理是 ;盐酸要适量的原因是 0 B综合应用练 提能力 6.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下 列分析推理正确的是 () A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反 应一定是中和反应 B.酸能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶 液变红的一定是酸 C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素 组成的纯净物一定是化合物 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸 反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 7.为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并 完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞 溶液不变色。下列分析正确的是 () 氢氧化 乃无色酚 钠溶液 酞溶液 稀盐酸 A.I中反应的微观实质是Na+和CI-结合生 成NaCl B.Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠 C.Ⅲ实验能证明发生了反应 D.以上四个实验操作都正确 8.某实验小组利用数字采集器收集了氢氧化钠 溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH的变化， 并绘制出如图所示曲线。请结合曲线判断，下 列说法不正确的是 () pH 温度 4 23 12 2.5 10 温度 22 M 21.5 21 pH 20.5 2 20 19.5 025507510012515017520 时间/秒 A.氢氧化钠与稀盐酸的反应属于放热反应 B.M点对应溶液中的溶质包含NaCl、NaOH C.温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐 酸的温度较低 D,若实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，实验 过程中能观察到溶液由红色变为无色 9.(2025·山东泰安中考)盐酸和氢氧化钠溶液发生 中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液 pH的变化如图所示。 +PH 20 40 加入稀盐酸的质量/g (1)图中a点溶液中所含微观粒子有 (填微观粒子符号)。 (2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0% 的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反 应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结 果精确至0.1%)(H一1,0一16，Na一23， C1-35.5)。 C拓展探究练 练思维 10.同学们在探究酸碱中和反应时，忘了加入指 示剂，将氢氧化钙溶液加入稀盐酸一段时间 后，发现没有现象。他们停止滴加氢氧化钙溶 液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 [提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？ [作出猜想] 猜想一：CaCl2和Ca(OH)2。猜想二：CaCl2。 猜想三：CaCl2、Ca(OH)2和HCl。 [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 [进行实验](1)同学们经过分析认为猜想三错 误，错误的原因用化学方程式可表示为 。写 出你认为正确的猜想三： (2)实验步骤一：同学们取少量反应后的溶液 于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到的 实验现象是 结论：猜想一不正确。 (3)实验步骤二：同学们取少量反应后的溶液 于试管中，加入少量锌粉，观察到的实验现象 是 结论：改正后的猜想三正确。 [反思拓展] (4)验证该烧杯内溶液中的溶质是否含有HC1, 可以加入下列物质中的 (填字母)。 a.铜b.紫色石蕊溶液c.碳酸钙d.氧化铜 e.氢氧化铜固体 第十单元常见的酸，碱、盐55第3课时 常见的碱 5.(1)Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O 核心提炼 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 1.(1)苛性钠火碱烧碱水分 潮湿溶 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 解潮解干燥剂 2A1++6HCI-2AICl+3H2 6.C7.C8.B (2)硼酸溶液 9.(1)Na+、OH、CI-、H2O (3)放 (2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质 2.熟石灰消石灰白 粉末微石灰水 量为x。 3.蓝红 NaOH+HCI—NaCI+H2O 4.C02+Ca(OH)2CaCO3￥+H20变浑 40 58.5 浊CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 20g×4.0% 2NaOH+SO3 -Na2 SO+H2O 4020g×4.0% 58.5 1.B2.B3.B4.C x=1.17g 5.(1)Ca(0H)2 氯化钠的溶质质量分数为 1.17g×100%≈ 20g+20g (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 2.9% 6.B7.D 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为2.9%。 8.(1)红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ 10.(1)Ca(OH)2+2HC1-CaC12+2H2O H2O CaCl2和HCI 9.(1)红 (2)溶液不变红(3)有气泡产生(4)bcde (2)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 课题3常见的盐 (3)减小 第1课时常见的盐 10.(1)离子 核心提炼 (2)H+OH- 1.金属离子（或铵根离子） 酸根离子 (3)①H+SO ②Ca2+OH 2.纯碱苏打碱性 11.D 3.小苏打胃酸过多症 弱碱性 4.石灰石大理石 12.(1)过滤 5.Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (2)2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2O 6.稀盐酸浑浊 (3)Ca(OH)2 第4课时 中和反应 1.D2.C3.D4.C5.B6.D 核心提炼 7.(1)将产生的气体通入澄清石灰水中 1.盐水H+OH 澄清石灰水变浑浊 2.Al(OH)3+3HCI-AICIs+3H2O (2)钙片的主要成分也可能是碳酸氢盐 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2O (3)CaCO,+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 3.硫酸 8.C 9.(1)CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 4.熟石灰 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 [实验验证]气泡变浑浊 1.A2.A [实验总结]Na2CO3+2HCl一2NaCl+ 3.H2 SO+Ba (OH)2=BaSO+2H2O H2O+CO2 NaHCO3+HC1 -NaC1+ H2SO4红 H2O+CO2个 4.D 拓展应用]稀盐酸（合理即可） 化学9年级下 10.(1)澄清石灰水变浑浊 3.(1)甜瓜(2)复合 (2)二氧化碳水 4.(1)氮肥元素（2)吸收 (3)产生白色沉淀取少量反应后的固体产 5.C6.B7.C8.B9.A 物，加入过量稀盐酸 10.(1)取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充 (4)Naz CO +Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 分搅拌，静置后过滤；用玻璃棒蘸取少量滤 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标 核心提炼 准比色卡比较，读出pH 1.交换成分 (2)氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀生 2.沉淀气体水 成NH 3.(1)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)(NH)2SO+Ca(OH)2=CaSO+ (2)BaCl2+H2SO,-BaSO+2HCI 2NH3个+2H2O (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO (4)采用草木灰进行改良，草木灰可以与酸 (4)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 性物质反应，同时也是一种钾肥（合理即可） 专题训练3酸、碱、盐的化学性质 1.C2.A 1.A2.B 3.(1)①不能发生反应；两种物质交换成分后，3.(1)Fe2(SO4)3 (2)H2SO++BaCl2 没有沉淀、气体或水生成 BaSO4↓+2HCl(3)D(4)② ②不能发生反应；碳酸钡难溶于水 4.(1)非金属氧化物FeCL3+3NaOH 3 Ba (OH)2+Naz CO3-2NaOH+ Fe(OH)3￥+3NaCl BaCO3 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 ④BaCO3+2HCIl-BaCl2+H2O+CO2个 5.D (2)水或气体或沉淀 6.(1)固体溶解 4.A (2)5mL水 Ca (OH)2+2HCI 5.(1)碱 CaCl2+2H2O (2)Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H2O+ (3)Ca(OH)2和CaCl2 CO2个 7.c (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 8.(1)CaCOs+2HC1 =CaCl2+H2 O+CO2 (4)Na2 CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3 (合理即可) 6.B7.D (2)④⑥ 8.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (3)复分解反应 (2)Na+、SO (4)金属氧化物十酸（合理即可） (3)Ca2++CO-CaCO3 专题训练4复分解反应的应用 (4)ab 1.(1)HtCa2+Ba2+ 第3课时 化肥 (2)H+Fe+Cu2+Mg2+ A13 核心提炼 (3)Ag 1.蛋白质 (4)Ba2+ 2.抗寒抗旱 (5)OH CO HCO 3.抗倒伏 (6)OH 5.化肥土壤退化 2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C 10.(1)2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 1.B2.A (2)Cu(OH)2 册(RJ版)1⑦