10.2 第1课时几种常见的酸（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

课题2常 第1课时 核心提炼 1.盐酸是 色液体，有 气味。浓 盐酸具有 性，敞口放置会在瓶口形成 白雾。盐酸常用于金属表面 、制造药 物等，人体 中含有盐酸，可帮助消化。 2.浓硫酸有强烈的 性，能使纸张、木材 等“脱水”变黑。 3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的 溶液。 4.浓硫酸具有 性，常用作某些气体的干 燥剂。 5.稀释浓硫酸时，应将 沿容器内壁慢 慢注人 中，并用 不断搅拌。 A知识分点练 夯基础 知识点1常见的酸 1.下列关于盐酸和硫酸的叙述正确的是 ( A.人体胃液中含有盐酸 B浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C.打开浓硫酸瓶塞，瓶口出现白雾 D,稀硫酸具有较强的吸水性 2.酸在生活中广泛存在，请将你所知道的酸的名 称或化学式填入下列横线上」 (1)食醋中含有 (填名称)。 (2)胃液中含有 (填化学式，下同)。 (3)瓶装汽水中含有 0 (4)铅酸蓄电池中含有硫酸，其化学式为 知识点2浓硫酸的腐蚀性和稀释 新考法·材料阅读阅读下列材料，完成3一4小题。 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危 险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用 重要的警示标志。 3.在运输浓硫酸的车辆上应该张贴的是 A.腐蚀性物质 B爆炸性物质 48 一本·初中化学9年级下册RJ版 见的酸和碱 乙种常见的酸 ⊙建议用时20分钟 C.易燃液体 D,易于自燃的物质 4.教材变式·科粤版下列与浓硫酸有关的实验操 作或方法，不正确的是 () A.干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B.验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上 写字 C.配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸 馏水 D应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤 上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~ 5%的碳酸氢钠溶液 5.两种稀释浓硫酸的操作如图所示，请回答下列 问题。 0不断搅拌 浓硫酸 水 墨浓硫酸 A B (1)B图中加水仪器的名称是 (2)B图中锥形瓶内产生的现象是 产生这一现象的原因是 0 (3)稀释浓硫酸的正确操作是 (填字母)。 (4)A图中玻璃棒的作用是 ,B图 中玻璃导管的作用是 知识点3酸的用途 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 () A.氧气具有氧化性，用作燃料 B.干冰升华吸热，用于人工增雨 C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D浓硫酸具有腐蚀性，用作干燥剂 7.(2025·山西中考改编)从16世纪开始，盐酸制取 就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同 领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性 质、用途等内容的梳理如下。 生活应用 医药应用 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境危害 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它 具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方 程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面 (填物质名称)的重要化学品。 B综合应用练 提能力 8.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法 不正确的是 () A.两者都能用于除铁锈 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 9教材变式·人教版在两只小烧杯中分别盛放一定 质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它 们组成情况的变化，下列说法正确的是() A.溶液的质量都减小 B.溶质的质量都不变 C.溶质的质量分数都增大 D.溶质的质量分数都减小 10.如图所示，甲瓶中盛放的是浓硫酸，乙瓶中盛放 的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭 弹簧夹I,打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花会 () 潮湿的CO2气体 紫色的 甲 酸 干燥小花 A.变红 B.变蓝 C.变白 D.不变色 11.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。 玻璃棒 浓硫酸 稀硫酸 (1)现象：放置一会儿发现用 (填“浓”或 “稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于 不同， 它们的性质不完全相同。 12.化学学习小组以“酸”为主题开展了以下探究。 [活动一]浓盐酸的性质 (1)小组同学利用浓盐酸的性质设计并进行了 如图所示的实验。实验中观察到烧杯②中的 现象是 说明浓盐 酸具有的物理性质是 0 盐 滴有酚酞溶液的 NaOH稀溶液 露机 ①② [活动二]浓硫酸的稀释 (2)实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤： 计算、量取、 、冷却至室温、装瓶贴 标签。现配制500g质量分数为10%的稀硫 酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3) mL(结果精确至0.1)。 C拓展探究练 练思维 13.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺 序对实验的影响，实验装置如图1所示，两个 实验测得的温度随时间的变化如图2所示。 沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中 的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑 点。下列有关分析不合理的是 () ↑温度/℃ 80 温度 60 实验2 传感器 50 倒置 实验1 塑料盒 湿润紫 色石蕊 纸条 102030405060 图1 图2 时间/s A.紫色石蕊纸条变成红色说明浓硫酸易挥发 B.实验2更易造成液滴飞溅 C.0~30s内，实验1比实验2放热慢 D.实验1的操作是将浓硫酸注入水中 第十单元常见的酸、碱、盐497.(1)③①② 易错易混集训 (2)酒精灯 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× (3)①出现较多固体②搅拌，加速溶解 (6)×(7)×(8)/(9)×(10)X ③缺少玻璃棒引流BFADEC 2.(1)× (2)×(3)/(4)×(5)× ④混合物⑤NaCI易溶于水 3.(1)× (2)×(3)×(4)√(5)× 8.(1)溶解蒸发 (6)× (2)BCD (3)DEG 4.(1)× (2)× 跨学科实践活动8 海洋资源的综合 高频考点精练 利用与制盐 1.B2.A3.D4.B5.D6.C 7.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 1.B2.C3.B (5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和 4.活动一：(1)海洋生物(2)元素 NaCl溶液中，NaCl固体不会再继续溶解，过 活动二：(1)沸点物理（2)软水 滤后得到的是纯净的NaCl (3)节约能源（合理即可） (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多；因为真空 (4)生活饮用（合理即可） 状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发 5.D 速度更快 6.(1)蒸发溶剂氯化钠（或NaCl)饱和 8.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在 (2)蒸发溶剂结晶 所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加 (3)饱和185.5 了分离它们的难度和成本（合理即可） (4BCD 7.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小 9.(1)②①⑤③④① (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)广口瓶3 (3)80% (3)C液体凹液面的最低处 (4)50g (4)AD 8.(1)C 10.(1)8.8 (2)0.16量筒 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成 (3)解：设需要氯化钠的质量为x。 氯化钠的质量为y。 NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO2 t 2NaCl(熔融)电解， 2Na+Cl2↑ 84 58.5 44 117 46 x y 8.8g 23t 84_x58.5_y 117x 448.8g’448.8g 4623t x=16.8g,y=11.7g x=58.5t 11.7g十17.5g-16.88×100%=10% 答：需要氯化钠的质量为58.5t。 108.7g+15.3g 单元复习 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数 是10%。 知识体系构建 ①均一性②稳定性③升温④增加溶剂 第十单元 常见的酸、碱、盐 ⑤降温⑥增加溶质⑦蒸发溶剂⑧蒸发溶 课题1溶液的酸碱性 剂⑨冷却热的饱和溶液⑩温度①压强 核心提炼 ②玻璃棒⑧胶头滴管 1.(1)红(2)蓝红 化学9年级下 2.(1)<小(2)>大(3)= 第2课时 酸的化学性质 3.玻璃棒试纸标准比色卡 核心提炼 4.=7或接近7 1.红 5.pH<5.6 2.置换反应 (1)Fe+2HC1—FeCl2+H2个气泡 1.B2.A3.B4.D5.A6.A7.D8.A 浅绿 9.(1)厕所清洁剂炉具清洁剂 (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个气泡 (2)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (3)变小 3.(1)Fez O3+6HCl-2FeCls+3H2O,Fez O3+ 10.B11.B12.D 3H2SO4一Fez(SO4)3十3H2O溶解黄 13.(1)促进色素溶解 (2)CuO+2HCI—CuCl2+HO溶解蓝 (2)D(3)各取几滴待测液于白色点滴板 4.H 的空穴中，分别滴加几滴菊花的色素提取 液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 1.D 钠溶液（合理即可） 2.(1)混合物 课题2常见的酸和碱 (2)Fe+2HC1=FeCl2+H2 第1课时几种常见的酸 3.解：设4.9t的废硫酸中H2SO4的质量为x。 核心提炼 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 1.无刺激性挥发除锈胃液 98 152 2.腐蚀 1.52t 3.碳酸氢钠 98 4.吸水 1521.52t 5.浓硫酸水 玻璃棒 x= 98×1.52t=0.98t 152 1.A 0.98t× 2.(1)醋酸（或乙酸） (2)HCI (3)H2 CO 废硫酸中HS0,的质量分数为4.9 (4)H2SO4 100%=20% 3.A4.C 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。 5.(1)分液漏斗 4.C (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫 5.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色FezO,+ 酸的，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量 6HCI=2FeCl3+3H2O 热使水沸腾 6.(1)A铜的活动性排在氢的后面 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压， (2)BC(3)B(4)E 使受热膨胀的气体及时排出 (5)D CuO+2HC1-CuCl2+H2O 6.B 7.C 7.(1)污染空气 8.洁厕灵和食醋中都含有氢离子 (2)腐蚀 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 9.c (4)氧化铁（或铁锈） 10.(1)紫色石蕊(2)Fe203(3)铁 8.C9.D10.D (4)2HCI+CaCO3 =CaCl2 H2O+ 11.(1)浓(2)溶质质量分数 CO2 12.(1)溶液由红色变成无色挥发性 11.(1)Fe2 Os+6HCl =2FeCl3+3H2O (2)混匀27.7 Fe2O3+3H2SO,=Fe2(SO)3+3H2O] 13.A (2)②A(3)除水垢（合理即可） 册(RJ版)16