专题训练1 溶解度和溶质的质量分数（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

专题训练①溶解 1.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下 列分析不正确的是 A.50℃时，甲的饱和溶液 ↑溶解度g,甲 的溶质质量分数一定小50 于50% B.50℃时，甲、乙、丙的饱 丙 和溶液蒸发相同质量的02050温度/℃ 水，析出晶体的质量：甲<乙<丙 C将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降 温的方法 D.50℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 20℃，析出晶体的质量：甲>乙 2新考法·跨学科某兴趣小组为测定不同溶质质 量分数的硝酸钾溶液的导电能力，设计并进行 如下实验，分别测得通过烧杯①、②、③中溶液 的电流依次增大（电流越大表示溶液的导电能 力越强)，下列说法正确的是 ) 加入 加入 升温 20C10g KNO3 10g KNO; 至60℃ 围搅拌 搅拌 選搅拌圈 50g水 ① ②4.2g固体③ 电流表 A.烧杯①、②、③中溶液的质量逐渐增大 B.20℃时硝酸钾的溶解度为15.8g C.由该实验可知溶液的导电能力与溶质质量分 数无关 D.若要增强烧杯②中溶液的导电能力，可向烧 杯中继续加人硝酸钾固体 3.KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度如表 所示，小明用其中一种物质(X)进行了如图所 示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的 是 温度/℃ 20 0 60 KNO 31.6 63.9 110 溶解度/g NaNO. 88.0 103 125 32 一本·初中化学9年级下册RJ版 度和溶质的质量分数 加入 升温 100gX 至60°C 分成 100g水 ① 全部溶解②两等份 5 (40C) 恢夏至40℃ 降温 至20C ④ A.X为NaNO B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 4.某同学设计了如图所示的实验装置，在杠杆的 一端悬挂蔗糖晶体，将蔗糖晶体浸入蔗糖溶液 中，另一端悬挂砝码，此时杠杆处于平衡。下列 说法合理的是 () 杠杆 蔗糖 晶体 蔗糖溶液 砝码 A.蔗糖晶体浸入溶液后，该溶液溶质的质量分 数一定会变大 B.若一段时间后杠杆始终平衡，说明该溶液是 蔗糖的不饱和溶液 C.若向烧杯中不断加水，杠杆会逐渐向左倾斜 D.若加热溶液后杠杆逐渐向右倾斜，说明蔗糖 的溶解度随温度升高而增大 5.食盐（主要成分为NaCI)在工农业生产中的用 途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制 盐方法的记载。 (1)下表为NaCl在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 溶解度/g 35.735.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水 选种，16%的含义是每100g食盐溶液中含食 盐的质量为 g。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯 气，反应原理为2NaC1+☐H,0电解2NaOH十 H2个+Cl2个，☐内的数值为 。结合上表 信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分 数为 (结果精确至0.1%)。 (2)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一 种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。 卤水集卤蒸发过箩调配储肉结晶铲出 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中 的难溶性杂质，“过箩”与化学实验中 (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结 晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这 两步中蒸发水的作用： ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分 析该季节产盐量高的原因： 6.(2025·陕西中考)20℃时，将30g固体（含有氯 化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如 图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显 变化。 加入 溶液① 再加入 溶液② 再加入 溶液③ 50g水 50g水 10g水 充分 充分 充分 30g 搅拌 13g 搅拌 搅拌 5 g 固体 固体 固体 固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 7溶液与人类生活密切相关，某小组对物质的溶 解性进行项目式学习。 [任务一]了解溶解性 (1)分别向两支试管中各加入一粒碘，再分别加 入5mL水和汽油；另取两支试管分别加入一 粒高锰酸钾，再分别加入5mL水和汽油。实 验现象如下表所示。 试管标号 溶质 溶剂 现象 ① 碘 水 不溶 ② 碘 汽油 形成棕色溶液 ③ 高锰酸钾 水 形成紫红色溶液 续表 试管标号 溶质 溶剂 现象 ④ 高锰酸钾 汽油 不溶 比较试管①②或者试管 ,说明 ;比较试管①③ 或者试管 ,说明 [任务二]认识溶解度 (2)依据数据进行列表和作图是常用的数据处 理方法。已知KNO3和KCI在不同温度时的 溶解度见下表，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 % 60 80 溶解度 KNO. 13.3 31.6 63.9 110 169 g KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 依据数据，绘制KNO,和KCI的溶解度曲线，如图 所示，能表示KNO3溶解度曲线的是 (填 “甲”或“乙”)。 溶解度g 甲 温度/℃ (3)使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，常 用的方法是 (写 一种即可)。 (4)分析上表中数据可知，t的取值范围是 (5)40℃时，将70gKC1的饱和溶液恒温蒸发 10g水后，析出KC晶体的质量为 (6)将80℃时KNO3和KCI的饱和溶液降温 至40℃，析出晶体的质量关系为 (填 字母)。 A.KNO3>KCI B.KNO:<KCI C.KNO;=KCI D.无法确定 第九单元溶液33第2课时 溶解度 专题训练1溶解度和溶质的质量分数 核心提炼 1.B2.A3.C4.D 1.温度100g饱和状态 质量 5.(1)①16②226.5% (2)①过滤“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提 2.1≈100.01≈1 高卤水的浓度；“结晶”时蒸发水，主要是析出 3.增大 食盐固体 4.Ca(0H) ②夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的 5.1体积饱和状态 体积 析出 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 6.减小增大增大 7.(1)③④同种溶质在不同溶剂中的溶解性 不同②④不同溶质在同种溶剂中的溶解 1.B2.B3.D 性不同 4.(1)110 (2)甲 (2)蒸发溶剂结晶 (3)增加溶质（或蒸发溶剂等） (4)20~40(5)4.0g(6)D 溶解度g 12 专题训练2溶质质量分数的 KNO. 100 综合计算 S 1.C 60 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ KCI 40 3.解：(1)设电解水的质量为x。 18g×8%=(18g-x)×10% 20 解得x=3.6g 0102030405060 答：电解水的质量为3.6g。 温度/℃ (2)设生成氧气的质量为x。 (3)KNO: 2H,0电解2H。+十0+ (4)22(合理即可) 36 32 5.C6.D7.B8.A 3.6g x 9.(1)<(2)硝酸钾（或KNO3) ③ 363.6g 课题3 溶质的质量分数 32x x=3.2g 核心提炼 答：生成氧气的质量为3.2g。 1.溶质溶液溶质溶质溶剂 4.(1)3.2(2)催化 2.溶解度溶解度+100g (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO2 3.溶剂 2H2O2 =2H2O+O2个 4.溶质 68 32 5.溶质 2 3.2g 68x 323.2g 1.D2.C x=6.8g 3.饱和9446.8% 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 4.D5.C6.C7.A8.C9.C10.C 6.8g×100%=6.8% 100g 11.(1)丙>乙>甲(2)饱和(3)25g 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分 (4)蒸发溶剂 数为6.8%。 12.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 5.(1)16 化学9年级下 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y。 为x。 Zn+H2SO4-Zn+H2↑ Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 98 2 160 325 100g×y 0.2g 16g 98100g×y 16016g 20.2g 325x y=9.8% x=32.5g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 实验活动6一定溶质质量分数的 32.5g ×100%=10% 氯化钠溶液的配制 16g+309g 【梳理要点】 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数 一、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 为10%。 溶液 6.(1)1:4 1.34747 (2)解：设参与反应的CH4的质量为x,参与 2.天平 反应的O2的质量为y,反应生成的Na2CO3 3.50mL 的质量为之。 4.玻璃棒 CH:+20,+2NaOH-一定条件 Na2CO3+3H2O 二、配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 1664 80 106 1.25242525 x y100g×4% 2.量筒 16 64 3.玻璃棒 y 80100g×4%'80 100g×4%’ 【练透考点】 80 100g×4% 1.A2.C3.C4.B5.A 106 6.(1)36.0(2)B x=0.8g,y=3.2g,之=5.3g 7.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 则溶液的溶质质量分数 w= 8.(1)24g(2)②④⑤③①(3)150g 5.3g (4)ABD(5)变多 ×100%≈5.1% 100g+3.2g+0.8g 9.0.15g25kg(或25000g) 答：所得溶液的溶质质量分数为5.1%。 10.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合 7.(1)0.2g 理即可) 解：(2)设该“金粉”中锌的质量为x。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 【梳理要点】 65 2 1.天平玻璃棒 浑浊 x 0.2g 2.再次过滤 65 3.玻璃棒因局部温度过高造成液滴飞溅 20.2g 较多固体 x=6.5g 4.m28×100% 则该“金粉”中铜的质量分数为25名二6.58× mi g 25g 【练透考点】 100%=74% 1.D2.A3.C4.B5.C 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 6.(1)B(2)E(3)D(4)C(5)C(6)B 册(RJ版)1⑤