9.2 第2课时溶解度（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第2课时 溶解度 专题训练1溶解度和溶质的质量分数 核心提炼 1.B2.A3.C4.D 1.温度100g饱和状态 质量 5.(1)①16②226.5% (2)①过滤“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提 2.1≈100.01≈1 高卤水的浓度；“结晶”时蒸发水，主要是析出 3.增大 食盐固体 4.Ca(0H) ②夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的 5.1体积饱和状态 体积 析出 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 6.减小增大增大 7.(1)③④同种溶质在不同溶剂中的溶解性 不同②④不同溶质在同种溶剂中的溶解 1.B2.B3.D 性不同 4.(1)110 (2)甲 (2)蒸发溶剂结晶 (3)增加溶质（或蒸发溶剂等） (4)20~40(5)4.0g(6)D 溶解度g 12 专题训练2溶质质量分数的 KNO. 100 综合计算 S 1.C 60 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ KCI 40 3.解：(1)设电解水的质量为x。 18g×8%=(18g-x)×10% 20 解得x=3.6g 0102030405060 答：电解水的质量为3.6g。 温度/℃ (2)设生成氧气的质量为x。 (3)KNO: 2H,0电解2H。+十0+ (4)22(合理即可) 36 32 5.C6.D7.B8.A 3.6g x 9.(1)<(2)硝酸钾（或KNO3) ③ 363.6g 课题3 溶质的质量分数 32x x=3.2g 核心提炼 答：生成氧气的质量为3.2g。 1.溶质溶液溶质溶质溶剂 4.(1)3.2(2)催化 2.溶解度溶解度+100g (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO2 3.溶剂 2H2O2 =2H2O+O2个 4.溶质 68 32 5.溶质 2 3.2g 68x 323.2g 1.D2.C x=6.8g 3.饱和9446.8% 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 4.D5.C6.C7.A8.C9.C10.C 6.8g×100%=6.8% 100g 11.(1)丙>乙>甲(2)饱和(3)25g 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分 (4)蒸发溶剂 数为6.8%。 12.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 5.(1)16 化学9年级下 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y。 为x。 Zn+H2SO4-Zn+H2↑ Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 98 2 160 325 100g×y 0.2g 16g 98100g×y 16016g 20.2g 325x y=9.8% x=32.5g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 实验活动6一定溶质质量分数的 32.5g ×100%=10% 氯化钠溶液的配制 16g+309g 【梳理要点】 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数 一、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 为10%。 溶液 6.(1)1:4 1.34747 (2)解：设参与反应的CH4的质量为x,参与 2.天平 反应的O2的质量为y,反应生成的Na2CO3 3.50mL 的质量为之。 4.玻璃棒 CH:+20,+2NaOH-一定条件 Na2CO3+3H2O 二、配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 1664 80 106 1.25242525 x y100g×4% 2.量筒 16 64 3.玻璃棒 y 80100g×4%'80 100g×4%’ 【练透考点】 80 100g×4% 1.A2.C3.C4.B5.A 106 6.(1)36.0(2)B x=0.8g,y=3.2g,之=5.3g 7.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 则溶液的溶质质量分数 w= 8.(1)24g(2)②④⑤③①(3)150g 5.3g (4)ABD(5)变多 ×100%≈5.1% 100g+3.2g+0.8g 9.0.15g25kg(或25000g) 答：所得溶液的溶质质量分数为5.1%。 10.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合 7.(1)0.2g 理即可) 解：(2)设该“金粉”中锌的质量为x。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 【梳理要点】 65 2 1.天平玻璃棒 浑浊 x 0.2g 2.再次过滤 65 3.玻璃棒因局部温度过高造成液滴飞溅 20.2g 较多固体 x=6.5g 4.m28×100% 则该“金粉”中铜的质量分数为25名二6.58× mi g 25g 【练透考点】 100%=74% 1.D2.A3.C4.B5.C 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 6.(1)B(2)E(3)D(4)C(5)C(6)B 册(RJ版)1⑤第2课时 核心提炼 1.固体的溶解度：表示在一定 下，某固 态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 2.溶解度的相对大小(20℃) 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 <0.01 3.大多数固体物质的溶解度随温度升高而 4极少数固体物质的溶解度随温度的升高 而减小，表现在溶解度曲线向下倾斜，如 0 5.气体的溶解度通常是指该气体的压强为 101kPa和一定温度时，在 水里溶解 达到 时的气体 6.升高温度，气体的溶解度 ;降低温度， 气体的溶解度 。 增大压强，气体的溶 解度 A知识分点练 夯基础。 知识点1固体的溶解度 1.“20℃时，NaC1的溶解度为36.0g”,它表示 () A.20℃时，100gNaC1饱和溶液中含NaCl 36.0g B.20℃时，100g水中溶解36.0gNaC1时，溶 液达到饱和状态 C.100g水中最多溶解36.0 g NaCl D.20℃时，NaC1在水中溶解36.0g时，溶液达 到饱和状态 2.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 根据表中信息，判断下列说法正确的是 ( A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 B.Ca(OH)2属于微溶物质 C.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液的温度会 析出溶质 28 一本·初中化学9年级下册RJ版 溶解度 ⊙建议用时20分钟 D.60℃时，向100g水中加入0.20gCa(0H)2充 分搅拌，固体完全溶解 知识点2溶解度曲线 3.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不 正确的是 () +溶解度g 硝酸钾 110 N∠M 0 60温度/℃ A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点 转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得 溶液的质量是110g 4.(2025·吉林中考)宋代《开宝本草》中记载了 KNO3的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜， 扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”KCI和KNO3 在不同温度时的溶解度如表所示。根据所给 信息，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 溶解度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最多 能溶解KNO: g。 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。 在如图所示坐标纸中绘 制出KCI和KNO,的溶解度曲线。 溶解度g 120 100 80 60 40 20 0102030405060 温度C (3)KCI和KNO3两种物质中，溶解度受温度 影响较大的是 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约 必 ℃。 知识点3气体的溶解度 5.新情境·日常生活下列现象能说明气体的溶解度 随压强变化的是 A.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡 B.喝了汽水以后，常常会打隔 C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D,烧水时，沸腾前水中有气泡产生 B综合应用练 提能力。 6.(2025·江苏连云港中考改编)80℃时将Li2S04饱 和溶液和Na2CO:饱和溶液混合反应，制备 Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶 解度曲线如图所示。下列说法正确的是（) 溶解度/g 60 50 NazCO3 40 30--- i2S04 20 102--- 1C03 0 0 40 6080 温度/C A.Naz CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B.20℃时，将Li2S04饱和溶液升温到40℃变 为不饱和溶液 C.40℃时，60gNa2C03固体加入100g水中 得到160g溶液 D,Li2CO3的溶解度相对较小，易结晶析出 7.教材变式·科粤版蜂蜜可看其他4%~10% 作是葡萄糖和果糖等物质 溶解在水中的溶液，如果蜂 水 果糖 蜜中含糖的质量大于该温 18%20% 38%45% 度下糖的溶解度，可能会析 葡萄糖 出白色结晶，这叫蜂蜜的 31%35% “结晶化”。葡萄糖和果糖 的溶解度如表所示，蜂蜜的成分及其占比如图 所示。下列有关说法错误的是 ( 温度/℃ 20 30 % 葡萄糖/g 90.8 120.5 161.8 果糖/g 370 444 538 A.30℃时，更容易结晶析出的物质是葡萄糖 B.可以通过降温的方法使结晶的葡萄糖重新 溶解于蜂蜜中 C.一定温度下，在含水量相同的葡萄糖和果糖 的饱和溶液中，果糖的含量更高 D.可采取过滤的方法去除蜂蜜中结晶的葡 萄糖 8.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成 溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如 图1所示。结合图2，下列说法正确的是() ↑固体的质量/g t溶解度/g KNO 10 31.6-M N 时间s 020温度/℃ 图1 图2 A.加入KNO3的质量为41.6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有 KNOs 31.6 g 9.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制 作“风暴瓶”会用到以下物质：樟脑、酒精、 KNO3、NH4Cl、水等。 (1)KNO3和NHCI的溶解度曲线如图1所 示。t3℃时将等质量的KNO3、NH,C1两种物 质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质 质量大小关系为KNO3 (填“>”“<”或 “=”)NH4Cl ↑溶解度g KNO 80 NH.CI 50 38 30H 0 温度C 图1 (2)已知X是KNO3或NH,C1中的一种，小敏 同学对该物质进行了如图2所示的实验，据图 回答下列问题。 t℃ t℃ 加55gX 升温 溶解 昌蒸发100g水题 200g水 ① ② ③ 图2 X是 ,②和③中的溶液 分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的 是 (填“②”或“③”)。 第九单元溶液29