9.2 溶解度（知识清单）化学新教材人教版九年级下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 一、饱和溶液 1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。还能继续溶解溶质的溶液叫作不饱和溶液。 2．判断方法：向溶液中再加少量该溶质，若不溶解，则原溶液已饱和；若继续溶解，则原溶液不饱和。 3．转化（大多数固体）：饱和溶液→不饱和溶液，可增加溶剂或升高温度；不饱和溶液→饱和溶液，可加溶质、蒸发溶剂或降低温度。 4．结晶方法：①降温结晶（冷却热的饱和溶液，适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾）；②蒸发结晶（蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠，海水晒盐）。 二、溶解度 1．固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素缺一不可。 2．溶解度与溶解性（20 ℃）：溶解度＞10 g 为易溶，1～10 g 为可溶，0.01～1 g 为微溶，＜0.01 g 为难溶。 3．溶解度曲线规律：多数固体溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数受温度影响很小（如氯化钠）；极少数随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 4．气体溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 特别提醒 1．搅拌只能加快溶解，不能增大溶解量；一定量水中能溶解的溶质是有限度的。 2．氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，是特例；升高温度反而使其不饱和溶液变饱和。 3．饱和溶液与浓溶液没有必然联系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 归纳总结 溶解度曲线“三型”：陡升型（如 KNO₃）宜降温结晶，缓升型（如 NaCl）宜蒸发结晶，下降型（如 Ca(OH)₂）溶解度随温度升高而减小。 拓展视野 溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液（有晶体析出）。 1. 固体溶解度有四要素：一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、以质量（克）计，缺一不可。 2. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；溶液浓稀与是否饱和没有必然联系。 3. 搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解量。 4. 氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，是“升温变饱和、降温变不饱和”的特例。 5. 气体的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大；打开汽水瓶盖喷出，是压强减小使 CO₂ 溶解度减小的结果。 6. 降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度受温度影响大的物质（如 KNO₃）；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如 NaCl）。 7. 溶解度曲线上的点表示对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点是不饱和溶液，曲线上方的点已有晶体析出。 8. 饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比＝溶解度∶100 g∶(100 g＋溶解度)。 9. 判断溶液是否饱和，应“再加少量该溶质看是否继续溶解”，不能只看是否有未溶固体（饱和溶液不一定有剩余固体）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题2 溶解度 一、饱和溶液 1．饱和溶液：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时所得的溶液。还能继续溶解溶质的溶液叫作 。 2．判断方法：向溶液中 ，若不溶解，则原溶液已饱和；若继续溶解，则原溶液不饱和。 3．转化（大多数固体）：饱和溶液→不饱和溶液，可 或 ；不饱和溶液→饱和溶液，可 。 4．结晶方法：① （冷却热的饱和溶液，适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾）；② （蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响小的物质，如氯化钠，海水晒盐）。 二、溶解度 1．固体溶解度的定义：在一定 下，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。四要素缺一不可。 2．溶解度与溶解性（20 ℃）：溶解度＞10 g 为 ，1～10 g 为 ，0.01～1 g 为 ，＜0.01 g 为 。 3．溶解度曲线规律：多数固体溶解度随温度升高而 （如硝酸钾）；少数受温度影响 （如氯化钠）；极少数随温度升高而 （如氢氧化钙）。 4．气体溶解度：随温度升高而 ，随压强增大而 。 特别提醒 1．搅拌只能加快溶解，不能增大溶解量；一定量水中能溶解的溶质是有限度的。 2．氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，是特例；升高温度反而使其不饱和溶液变饱和。 3．饱和溶液与浓溶液没有必然联系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 归纳总结 溶解度曲线“三型”：陡升型（如 KNO₃）宜降温结晶，缓升型（如 NaCl）宜蒸发结晶，下降型（如 Ca(OH)₂）溶解度随温度升高而减小。 拓展视野 溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液（有晶体析出）。 1. 固体溶解度有四要素：一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、以质量（克）计，缺一不可。 2. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；溶液浓稀与是否饱和没有必然联系。 3. 搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解量。 4. 氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，是“升温变饱和、降温变不饱和”的特例。 5. 气体的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大；打开汽水瓶盖喷出，是压强减小使 CO₂ 溶解度减小的结果。 6. 降温结晶（冷却热饱和溶液）适用于溶解度受温度影响大的物质（如 KNO₃）；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质（如 NaCl）。 7. 溶解度曲线上的点表示对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点是不饱和溶液，曲线上方的点已有晶体析出。 8. 饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比＝溶解度∶100 g∶(100 g＋溶解度)。 9. 判断溶液是否饱和，应“再加少量该溶质看是否继续溶解”，不能只看是否有未溶固体（饱和溶液不一定有剩余固体）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $