9.2 第1课时饱和溶液与不饱和溶液（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

课题2 第1课时饱和溶 核心提炼 1.在一定 下，向一定量 里加入某 种溶质，当溶质 时，所得到的 溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能 溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2.在一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的 转化关系可表示如下： 饱和 ① 、②增加溶剂 不饱和 溶液①降温、②增加 、③蒸发溶剂溶液 3.当降温或者蒸发溶剂时，过多的溶质从 中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。 4. 结晶法：适用于溶解能力受温度 影响变化不大的固态物质结晶析出。例如，从 海水中提取食盐。 5. 结晶法：适用于溶解能力 受温度影响变化较大的固态物质结晶析出。例 如，从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体。 A知识分点练 夯基础 知识点1饱和溶液与不饱和溶液 1.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液 的方法是 A蒸发掉10g水有晶体析出 B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出 C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶解 D,以上三种方法均可以 2.请根据下列实验现象回答问题（已知水的密度 为1g/mL)。 实验内容 实验结果 室温下，取10mL水，加入 全部溶解，得到溶液① 2 g NaCl,.搅拌 有部分固体未溶解，得到 再加入2 g NaCl,搅拌 溶液② 再加入10mL水，搅拌 全部溶解，得到溶液③ 26 一本·初中化学9年级下册RJ版 溶解度 液与不饱和溶液 ⊙建议用时20分钟 (1)溶液①~③中，一定属于饱和溶液的是 (填序号)。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.溶液①一定是该温度下氯化钠的饱和溶液 B.溶液②的质量为14g C.溶液③中不能再溶解其他物质 D.溶液③的质量为24g 知识点2饱和溶液与不饱和溶液的转化 3.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变 为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度； ②升高温度；③加入该温度下相同溶质的饱和 溶液；④加入该固体物质；⑤增大压强。其中正 确的方法有 () A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④ 4.教材变式·科粤版向盛有硝酸钾不饱和溶液的 烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸 钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固 体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一 烧杯中添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固 体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，之后 再冷却，观察有什么变化。如图所示。 加水 分一半 加入 硝酸钾 冷却 硝酸钾 硝酸钾 不饱和 饱和 溶液 溶液 0 (1)步骤a,溶液中剩余的硝酸钾固体 ,此时的溶液可能为不饱和溶液，依据是 (2)步骤b,溶液中剩余的硝酸钾固体 ,原来的饱和溶液可能变为不饱和溶 液，依据是 (3)步骤c,热溶液冷却后，观察到的现象是 ,这时溶液肯定变成 0 知识点3结晶 5.教材变式·人教版下图是利用海水提取粗盐的 过程。 粗盐 氯化钠 海水储水池一蒸发池一→结晶池 母液 多种化 工产品 (1)上述流程中储水池、结晶池中氯化钠溶液的 状态分别是 (填“饱和”或“不饱和”， 下同)、 (2)从海水中提取粗盐的过程中，利用 的方法得到了粗盐。 (3)蒸发池中（没有晶体析出），溶液中始终没有 发生改变的量是 6,考古界将木制文物浸入热的明矾饱和溶液，待 明矾溶液充分渗入文物内部后，取出，冷却，擦 干。该过程涉及的结晶方法是 (填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶 液”)。 B综合应用练 提能力 7.某粗盐中的主要杂质是MgCl2,工业上常把粗 盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食 盐。下列有关说法中，正确的是 () A.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量 不变 B浸洗过程中，饱和食盐水的质量逐渐减小 C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D.粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2 的含量 8.新考法·跨学科木块在NaNO3溶液中排开液体 的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影 响)。下列说法中，不正确的是 () NaNO 溶液 NaNO NaNO NaNO 联 NaNO 固体 15C 溶液 25C 固体 35C 溶液 A.15℃→25℃过程中，NaNO3溶液的密度逐 渐变大 B.15℃→25℃过程中，NaNO3溶液的浓度逐 渐变大 C.35℃时，烧杯内NaNO3溶液一定是不饱和 溶液 D.35℃时，烧杯内NaNO3溶液各部分的组成 和性质都相同 9.物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有固体剩 余。通过操作I(不加水)形成如下图所示结 果。下列说法正确的是 () 操作I 甲 乙 A.物质M一定是纯净物 B操作I一定是升高温度 C.甲中的溶液一定是某种溶质的饱和溶液 D.乙中的溶质种类一定比甲中的多 10.常温下，对100mL氯化钠的饱和溶液进行图 示实验。下列分析错误的是 () 转移出50ml 5g水 5g NaCI 实验1 实验2 A.实验1后，甲、乙中溶液仍是饱和溶液 B.实验1后，甲、乙中溶液的密度相等 C.实验2后，乙中溶解的氯化钠的质量比甲的大 D.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 第九单元溶液27(4)未能探究铁生锈是否与氧气有关（合理即 6.[提出猜想]Ni>Zn>Cu 可) [解释与结论]一 3.[提出猜想]H2O[实验结论]3 Ni+CuSO =NiSO,+Cu [反思讨论]隔绝空气（或氧气） [设计方案]Cu [进行实验]向集气瓶中加入水 Zn+NiSO,=ZnSO,+Ni [补充实验]放热[客观评价]防潮 [反思评价]节约金属资源（合理即可） [拓展应用]利用铁生锈制作暖宝宝（合理即 可) 跨学科实践活动7垃圾的分类 4.(1)氧气和水 与回收利用 (2)除去水中溶解的氧气 1.(1)地下水 (3)氧气重新溶于水 (2)ABC (4)将植物油加满试管并塞紧橡胶塞（合理即可） 2.(1)C (5)0 (2)节约资源（或减少污染等，合理即可） (6)加快 (3)隔绝水和氧气（或空气） (7)作对照 3.A4.D5.A (8)密封 6.(1)滤渣中只有铜，说明铜不能和硫酸锌反应 实验活动5 常见金属的物理性质 (2)反应前后装置及装置中物质的质量、过滤 和化学性质 得到的铜的质量把装置中的二氧化碳气体 【梳理要点】 全部排出，减小误差 一、金属的物理性质 (3)将固体和足量一氧化碳在加热条件下充 1.铜片 分反应；向反应后固体中加入过量的稀硫酸 2.相互刻画黄铜片比铜片的硬度大 (合理即可) 3.铜具有导热性 7.(1)铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，都会有红 4.铜具有导电性 色固体析出测密度用磁铁吸引（合理即 二、金属的化学性质 可) 1.铜片表面变黑2Cu十0，△2Cu0 (2)可回收物 2.①②③④浅绿 (3)分类破碎（合理即可） 3.铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为 (4)进社区宣传垃圾分类的理念（合理即可） 浅绿色铁>铜 单元复习 将铜片插入硝酸银溶液中（或将银片插入硝 知识体系构建 酸铜溶液中) ①汞 ②导电性③延展性④熔点低 铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变 ⑤含碳量⑥蓝 ⑦浅绿⑧3CO十Fe3O3 为蓝色（或无明显现象） 【练透考点】 高温2Fe十3C0, ⑨氧气⑩水 1.(1)延展性 易错易混集训 (2)导电性 1.(1)× (2)/(3)×(4)× (5)X (3)可燃性 (6)/(7)×(8)/(9)×(10)× 2.B3.D (11)× 4.(1)B中铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿 2.(1)× (2)/(3)× (4)× (5)× 色，A中无现象 (6)/ (7)×(8) (2)Mn+FeSO,=MnSO,+Fe 3.(1)3Fe+202 点燃FeO, (3)Mn、Fe、CuD 5.(1)Mg+2HC1—MgCl2+H2个 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, (2)镁与盐酸反应放热，反应结束后溶液温度 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 逐渐降低至室温，气体压强减小 (4)Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 化学9年级下 4.(1)×(2)/(3)×(4)× 4.(1)Ca(OH)2H2O 5.(1)×(2)×(3)×(4)× (2)CuSO,H2O 高频考点精练 (3)AgNO3 H2O 1.A2.B3.B4.A5.C (4)C2H;OH H2O 6.(1)大(2)导电(3)氧气 (5)I2 C2HOH (4)回收利用废旧金属（合理即可） (5)含碳 (6)ZnSO,H2O 量(6)b (7)NaCl H2O 7.(1)纯银质地较软，容易磨损变形（合理即可） 5.B6.B7.C8.A9.B10.B (2)滴加稀盐酸（合理即可） 11.(1)溶剂的种类溶质的种类温度 (3)DCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)温度，等量的食盐加入等量的水中，热水 ②将乙中的稀盐酸改为硫酸铜溶液（合理即可） 8.(1)比较活泼化合物 中的食盐会更快地分散并消失（合理即可） (2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 12.(1)测量水的温度加快固体的溶解改用 玻璃棒搅拌 (3)硫酸铜（合理即可） (2)水的用量起始温度溶质的质量 (4)延展性 (3)NaOH NaOH固体溶于水放热 (5)3Fe十4H,O高温 -Fes O+4H2 (4)NHNO3固体溶于水时吸热，使温度降 (6)隔绝氧气和水 低，空气中的水蒸气遇冷烧杯发生液化 9.(1)导电性 (5)硝酸铵（合理即可） (2)ABC (3)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 课题2溶解度 FeO,+3C0高温 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 2Fe+3CO2 核心提炼 160 112 1000t×80% 1.温度溶剂 不能继续溶解继续溶解 1601000t×80% 2.升温溶质 112 x 3.饱和溶液 x=560t 4.蒸发溶剂 答：理论上可以炼出纯铁的质量为560t。 5.冷却热的饱和溶液 第九单元溶液 1.C 课题1溶液及其应用 2.(1)②(2)D 核心提炼 3.D 1.均一稳定 混合物溶质溶剂 4.(1)逐渐溶解原有的硝酸钾固体还能继续 2.溶剂溶剂 溶解，且没有固体剩余 3.(1)吸收降低 (2)逐渐溶解原有的硝酸钾固体还能继续 (2)放出升高 溶解，且没有固体剩余 (3)几乎不变 (3)有固体物质析出饱和溶液 1.D 5.(1)不饱和饱和 2.(1)蔗糖分子均一地扩散到水分子中间 (2)蒸发溶剂结晶 (2)氯化钠在水分子作用下，解离成钠离子和 (3)溶质的质量 氯离子，均一地扩散到水分子中间 6.冷却热的饱和溶液 3.D 7.D8.C9.C10.C 册(RJ版)14 第2课时 溶解度 专题训练1溶解度和溶质的质量分数 核心提炼 1.B2.A3.C4.D 1.温度100g饱和状态 质量 5.(1)①16②226.5% (2)①过滤“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提 2.1≈100.01≈1 高卤水的浓度；“结晶”时蒸发水，主要是析出 3.增大 食盐固体 4.Ca(0H) ②夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的 5.1体积饱和状态 体积 析出 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 6.减小增大增大 7.(1)③④同种溶质在不同溶剂中的溶解性 不同②④不同溶质在同种溶剂中的溶解 1.B2.B3.D 性不同 4.(1)110 (2)甲 (2)蒸发溶剂结晶 (3)增加溶质（或蒸发溶剂等） (4)20~40(5)4.0g(6)D 溶解度g 12 专题训练2溶质质量分数的 KNO. 100 综合计算 S 1.C 60 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ KCI 40 3.解：(1)设电解水的质量为x。 18g×8%=(18g-x)×10% 20 解得x=3.6g 0102030405060 答：电解水的质量为3.6g。 温度/℃ (2)设生成氧气的质量为x。 (3)KNO: 2H,0电解2H。+十0+ (4)22(合理即可) 36 32 5.C6.D7.B8.A 3.6g x 9.(1)<(2)硝酸钾（或KNO3) ③ 363.6g 课题3 溶质的质量分数 32x x=3.2g 核心提炼 答：生成氧气的质量为3.2g。 1.溶质溶液溶质溶质溶剂 4.(1)3.2(2)催化 2.溶解度溶解度+100g (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO2 3.溶剂 2H2O2 =2H2O+O2个 4.溶质 68 32 5.溶质 2 3.2g 68x 323.2g 1.D2.C x=6.8g 3.饱和9446.8% 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 4.D5.C6.C7.A8.C9.C10.C 6.8g×100%=6.8% 100g 11.(1)丙>乙>甲(2)饱和(3)25g 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分 (4)蒸发溶剂 数为6.8%。 12.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 5.(1)16 化学9年级下 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y。 为x。 Zn+H2SO4-Zn+H2↑ Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 98 2 160 325 100g×y 0.2g 16g 98100g×y 16016g 20.2g 325x y=9.8% x=32.5g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 实验活动6一定溶质质量分数的 32.5g ×100%=10% 氯化钠溶液的配制 16g+309g 【梳理要点】 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数 一、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 为10%。 溶液 6.(1)1:4 1.34747 (2)解：设参与反应的CH4的质量为x,参与 2.天平 反应的O2的质量为y,反应生成的Na2CO3 3.50mL 的质量为之。 4.玻璃棒 CH:+20,+2NaOH-一定条件 Na2CO3+3H2O 二、配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 1664 80 106 1.25242525 x y100g×4% 2.量筒 16 64 3.玻璃棒 y 80100g×4%'80 100g×4%’ 【练透考点】 80 100g×4% 1.A2.C3.C4.B5.A 106 6.(1)36.0(2)B x=0.8g,y=3.2g,之=5.3g 7.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 则溶液的溶质质量分数 w= 8.(1)24g(2)②④⑤③①(3)150g 5.3g (4)ABD(5)变多 ×100%≈5.1% 100g+3.2g+0.8g 9.0.15g25kg(或25000g) 答：所得溶液的溶质质量分数为5.1%。 10.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合 7.(1)0.2g 理即可) 解：(2)设该“金粉”中锌的质量为x。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 【梳理要点】 65 2 1.天平玻璃棒 浑浊 x 0.2g 2.再次过滤 65 3.玻璃棒因局部温度过高造成液滴飞溅 20.2g 较多固体 x=6.5g 4.m28×100% 则该“金粉”中铜的质量分数为25名二6.58× mi g 25g 【练透考点】 100%=74% 1.D2.A3.C4.B5.C 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 6.(1)B(2)E(3)D(4)C(5)C(6)B 册(RJ版)1⑤