第8单元 金属和金属材料单元复习（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

单元复习 44知识体系构建 常温下，大多数全属是固体，但①是液体 纯金属 有金属光泽，具有②、导热性、③等 金属材料 般比组成金属的硬度大、④ 抗腐蚀性能好 合金 铁合金：生铁、钢（⑤ 不同)】 与氧气反应：3Fe+20,点燃 Fe;O 金属的化 学性质 与酸反应：Fe+2HCI=FeCl2+H21 置换反应 与金属化合物的溶液反应：Fe+CuSO4一Cu+FeSO, 铁丝 铁丝表面覆盖一 层红色物质，溶 硫酸铜溶液 液由⑥色变 为⑦色 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属和金属材料 金属活动 金属活动性由强逐渐减弱 性顺序 判断金属活动性 应用 判断金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气 判断金属能否与其他金属化合物的溶液反应 原料：焦炭、赤铁矿石、空气、石灰石 铁的 赤铁矿石、焦炭和石灰石 金属资源的 冶炼 主要原理：8 高炉气体高炉气体 利用 炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图： 有关含杂质物质的计算 BCO+Fe:O 高温2Fc+3C0 开始生成生铁 形成炉渣 经煮沸迅 C0,+c商温2C0 植物油 棉花和 进风口 速冷却的 C+0,高温c0 热空气N 进风口 蒸馏水 干燥剂 出铁日篷证造日 与水面接触处 没有明显锈蚀 没有明显锈蚀 锈蚀最严重 铁生锈的条件：与⑨、0接触 金属资源的 防止铁生锈的方法：刷漆、涂油、镀其他金属、制成合金等 保护 防止金属腐蚀 保护金属资 回收利用废旧金属 源的途径 有计划、合理地开采 寻找金属代用品 20一本·初中化学9年级下册RJ版 4易错易混集训、 易错点1对金属及合金的认识 (7)有单质和化合物生成的反应一定是置换反 1.判断正误。 应 () (1)日常生活中，大量使用的是纯金属( (8)有单质和化合物参与的反应一定是置换反 (2)生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同 应 () ( 易错点3与金属有关的化学方程式的书写 (3)与其组成金属相比，合金的硬度一般更大， 3.写出正确的化学方程式。 熔点更高，抗腐蚀性更好 () (1)铁丝在氧气中燃烧： (4)通常，合金中的元素以化合物的形式存在 (2)工业炼铁的原理： (5)金、银、铁在自然界中主要以单质形式存在 () (3)铜与硝酸银溶液的反应： (6)汞、金、生铁都属于金属材料 ( (7)氧化铜属于铜合金 () (4)铁与硫酸铜溶液的反应： (8)合金是具有金属特征的混合物，所以合金中 一定含有金属 易错点4金属活动性顺序的应用 (9)含有金属元素的物质都属于金属材料 4.判断正误。 ( (1)可用铁制容器配制波尔多液（原料中含有硫 (10)常温下，金属都是固体 酸铜) () (11)不锈钢是永不生锈的钢铁 () (2)金属锰能与稀盐酸反应，所以锰也能与硫酸 易错点2对金属的化学性质及置换反应的认识 铜溶液反应 () (3)铜位于氢的后面，不能与硝酸银溶液反应 2判断正误。 () (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性 (4)活泼金属和稀盐酸反应生成气体，则能和稀 质不活泼 () 盐酸反应生成气体的一定是活泼金属() (2)铁与稀硫酸反应后所得溶液的质量比原溶 易错点5对铁生锈的条件和工业炼铁的认识 液的质量大 () 5.判断正误。 (3)除去FeCl2溶液中的CuCl2,应加入过量的 (1)只要和氧气接触，铁丝就会生锈 () 锌粉，再过滤 () (2)铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，铁表 (4)一氧化碳还原氧化铜属于置换反应() 面的铁锈也能起到保护作用 () (5)“金入于猛火，色不夺精光”，说明金的熔点 (3)工业炼铁中焦炭将铁从其金属氧化物中置 高 () 换出来 () (6)置换反应中一定有元素的化合价发生变化 (4)在实际生产时，计算用料和产量不用考虑杂 质问题 () 第八单元金属和金属材料21 4高频考点精练、> 1.(2025·河南中考)金属在改善人类生活方面发挥 +压强 着巨大作用。下列相关叙述不正确的是() 采集 信息 A.纯铜的硬度比黄铜的大 等量 形成 10% 图像 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能 6② 稀盐酸 Ot113 C.铁制品刷漆可防止生锈 锌粒 锌粉 时间 图1 图2 D.回收废旧金属可实现资源再利用 A反应结束后，稀盐酸一定有剩余 2.关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的 B图2中的曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 是 ( C.比较图2中的a、b两点，说明影响反应速率 A.三种金属在空气中均易锈蚀 的因素之一是反应物间的接触面积 B.用稀硫酸可以区分三种金属 D.图2中，a、b、c、d四点溶液的成分相同 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的 6.人类从石器时代进人青铜器时代，继而进人铁 活动性顺序 器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根 D.三种金属均是生活中常用电线的制作材料 据所学知识回答下列问题。 3.(2025·山东威海中考)欲探究Mg、Cu、Ag的金属 活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 (1)将硬铝片和纯铝片互相刻画，纯铝片上留下 划痕，说明硬铝比纯铝的硬度 A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 (2)“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 报警是利用了金属的 性。 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不 D.Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 与 (填物质名称)反应。 4.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的 (4)保护金属资源的有效途径有 一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜 (答一种即可)。 溶液里充分反应。下列说法的组合中，正确的 (5)生铁和钢是两种 不同的铁合金。 是 (6)下列生活用品利用金属良好导热性 ①反应能证明两种金属的活动性 的是 (填字母)。 ②反应后溶液的质量增加 a.镀铬水龙头 ③反应生成的物质为硫酸铁 b.铸铁暖气片 ④反应后铁钉表面附着一层红色物质 c.包糖果的铝箔 A.①④ B.②③ C.①②④D.②③④ 7.铜及其合金有着广泛的应用。 5.同时倾斜图1所示装置中的锥形瓶，使试管内的 (1)“货币银”是一种由92.5%银和7.5%铜所组 稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，并利用数字化 成的合金。“货币银”不使用纯银的原因是 设备采集瓶内压强数据，瓶内压强与时间的关系 (写一 如图2所示。下列有关说法正确的是 () 条即可，下同)。 22一本·初中化学9年级下册R刷版 (2)一种焊接合金主要由银、铜和锌组成。证明 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 该焊接合金不是纯银的化学方法是 (填性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水 (3)为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺 中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的 序，某同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个 四氧化三铁薄膜，铁锅的硬度和耐磨性会显著 实验。 增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化 学方程式是 铁 铜 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈 氯化亚铁 硝酸银 溶液 溶液 蚀，其原理是 甲 丙 9.2024年5月17日，中国某公司的首款新能源 ①图丙中发生反应的化学方程式是 汽车投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 ②另一同学认为上述实验达不到实验目的，需 要对其中一个实验所用试剂进行调整，你的调 整方案是 (1)铜制电线及铜质电路主板将电池、行车电脑 8.(2025·山东烟台中考)国家非物质文化遗产“章丘 及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系 铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过 统，说明铜具有优良的 (填性质)。 了冷锻、热锻等十二道工序，上万次锤打。兴趣 (2)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认 小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 识正确的是 (填字母)。 A合金的强度一般比其组成金属的大 B.合金的熔点一般比其组成金属的低 C.合金的抗腐蚀性一般比其组成金属的好 (3)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用 任务一：认识铁料的来源 1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 论上可以炼出纯铁的质量为多少（写出计算过 ,所以自然界中的铁元素大多以 程)(0-16，Fe-56)? 形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化 碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式 是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统 工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红 色物质，该蓝色溶液可能是 (填物质名称)溶液。 第八单元金属和金属材料23(4)未能探究铁生锈是否与氧气有关（合理即 6.[提出猜想]Ni>Zn>Cu 可) [解释与结论]一 3.[提出猜想]H2O[实验结论]3 Ni+CuSO =NiSO,+Cu [反思讨论]隔绝空气（或氧气） [设计方案]Cu [进行实验]向集气瓶中加入水 Zn+NiSO,=ZnSO,+Ni [补充实验]放热[客观评价]防潮 [反思评价]节约金属资源（合理即可） [拓展应用]利用铁生锈制作暖宝宝（合理即 可) 跨学科实践活动7垃圾的分类 4.(1)氧气和水 与回收利用 (2)除去水中溶解的氧气 1.(1)地下水 (3)氧气重新溶于水 (2)ABC (4)将植物油加满试管并塞紧橡胶塞（合理即可） 2.(1)C (5)0 (2)节约资源（或减少污染等，合理即可） (6)加快 (3)隔绝水和氧气（或空气） (7)作对照 3.A4.D5.A (8)密封 6.(1)滤渣中只有铜，说明铜不能和硫酸锌反应 实验活动5 常见金属的物理性质 (2)反应前后装置及装置中物质的质量、过滤 和化学性质 得到的铜的质量把装置中的二氧化碳气体 【梳理要点】 全部排出，减小误差 一、金属的物理性质 (3)将固体和足量一氧化碳在加热条件下充 1.铜片 分反应；向反应后固体中加入过量的稀硫酸 2.相互刻画黄铜片比铜片的硬度大 (合理即可) 3.铜具有导热性 7.(1)铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，都会有红 4.铜具有导电性 色固体析出测密度用磁铁吸引（合理即 二、金属的化学性质 可) 1.铜片表面变黑2Cu十0，△2Cu0 (2)可回收物 2.①②③④浅绿 (3)分类破碎（合理即可） 3.铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为 (4)进社区宣传垃圾分类的理念（合理即可） 浅绿色铁>铜 单元复习 将铜片插入硝酸银溶液中（或将银片插入硝 知识体系构建 酸铜溶液中) ①汞 ②导电性③延展性④熔点低 铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变 ⑤含碳量⑥蓝 ⑦浅绿⑧3CO十Fe3O3 为蓝色（或无明显现象） 【练透考点】 高温2Fe十3C0, ⑨氧气⑩水 1.(1)延展性 易错易混集训 (2)导电性 1.(1)× (2)/(3)×(4)× (5)X (3)可燃性 (6)/(7)×(8)/(9)×(10)× 2.B3.D (11)× 4.(1)B中铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿 2.(1)× (2)/(3)× (4)× (5)× 色，A中无现象 (6)/ (7)×(8) (2)Mn+FeSO,=MnSO,+Fe 3.(1)3Fe+202 点燃FeO, (3)Mn、Fe、CuD 5.(1)Mg+2HC1—MgCl2+H2个 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, (2)镁与盐酸反应放热，反应结束后溶液温度 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 逐渐降低至室温，气体压强减小 (4)Fe++CuSO,-FeSO,+Cu 化学9年级下 4.(1)×(2)/(3)×(4)× 4.(1)Ca(OH)2H2O 5.(1)×(2)×(3)×(4)× (2)CuSO,H2O 高频考点精练 (3)AgNO3 H2O 1.A2.B3.B4.A5.C (4)C2H;OH H2O 6.(1)大(2)导电(3)氧气 (5)I2 C2HOH (4)回收利用废旧金属（合理即可） (5)含碳 (6)ZnSO,H2O 量(6)b (7)NaCl H2O 7.(1)纯银质地较软，容易磨损变形（合理即可） 5.B6.B7.C8.A9.B10.B (2)滴加稀盐酸（合理即可） 11.(1)溶剂的种类溶质的种类温度 (3)DCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)温度，等量的食盐加入等量的水中，热水 ②将乙中的稀盐酸改为硫酸铜溶液（合理即可） 8.(1)比较活泼化合物 中的食盐会更快地分散并消失（合理即可） (2)Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 12.(1)测量水的温度加快固体的溶解改用 玻璃棒搅拌 (3)硫酸铜（合理即可） (2)水的用量起始温度溶质的质量 (4)延展性 (3)NaOH NaOH固体溶于水放热 (5)3Fe十4H,O高温 -Fes O+4H2 (4)NHNO3固体溶于水时吸热，使温度降 (6)隔绝氧气和水 低，空气中的水蒸气遇冷烧杯发生液化 9.(1)导电性 (5)硝酸铵（合理即可） (2)ABC (3)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 课题2溶解度 FeO,+3C0高温 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 2Fe+3CO2 核心提炼 160 112 1000t×80% 1.温度溶剂 不能继续溶解继续溶解 1601000t×80% 2.升温溶质 112 x 3.饱和溶液 x=560t 4.蒸发溶剂 答：理论上可以炼出纯铁的质量为560t。 5.冷却热的饱和溶液 第九单元溶液 1.C 课题1溶液及其应用 2.(1)②(2)D 核心提炼 3.D 1.均一稳定 混合物溶质溶剂 4.(1)逐渐溶解原有的硝酸钾固体还能继续 2.溶剂溶剂 溶解，且没有固体剩余 3.(1)吸收降低 (2)逐渐溶解原有的硝酸钾固体还能继续 (2)放出升高 溶解，且没有固体剩余 (3)几乎不变 (3)有固体物质析出饱和溶液 1.D 5.(1)不饱和饱和 2.(1)蔗糖分子均一地扩散到水分子中间 (2)蒸发溶剂结晶 (2)氯化钠在水分子作用下，解离成钠离子和 (3)溶质的质量 氯离子，均一地扩散到水分子中间 6.冷却热的饱和溶液 3.D 7.D8.C9.C10.C 册(RJ版)14