8.2 第2课时金属活动性顺序（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第2课时金 核心提炼 1.浸入硫酸铜溶液中的打磨过的铝丝表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变为无色，反应 的化学方程式为 2.浸入硝酸银溶液中的铜丝表面覆盖一层 色的物质，溶液由无色变为 色，反应的 化学方程式为 0 3铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。 4.常见金属在水溶液中的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越 (2)在金属活动性顺序里，位于 的金 属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们 里 置换出来(K、Ca、Na除外)。 A知识分点练 夯基础 知识点1金属与金属化合物溶液的反应 新考法·材料阅读阅读下面的资料，完成1~2 小题。 晋代葛洪《抱朴子·内篇·黄白》中有湿法 冶金术的记载：“诈者谓以曾青涂铁，铁赤色如铜 …”其中“曾青”是指硫酸铜溶液。 1.下列关于“曾青”说法正确的是 A.“曾青”呈黄色 B.“曾青”化铁为铜发生了分解反应 C.“曾青”也能化锌为铜 D.“曾青”可通过铜与稀硫酸反应制得 2.向一定量CuSO4溶液中加入铁粉，恰好完全反 应后过滤，下列判断正确的是 () A.得到的滤液呈蓝色 B滤渣为银白色 C.反应后滤液中除水外只含有硫酸铁 D.所得滤渣的质量比加入铁粉的大 一本·初中化学9年级下册RJ版 属活动性顺序 ⊙建议用时20分钟 知识点2金属活动性顺序及其应用 3.下列金属中不能从CuSO4溶液中置换出Cu的 是 () A.Zn B.Al C.Ag D.Mg 4.新情境·传统文化明代科学家宋应星所著的《天 工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的 开采和冶炼方法，上述金属中金属活动性最强 的是 () A.金 B.铜 C.铁 D.锌 5.铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能 说明铁比铜活泼的事实是 () A.历史上铜比铁使用更早 B铁元素在地壳中的含量比铜高 C铁能与盐酸反应而铜不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应 6.教材变式·人教版将金属M和铜片分别放入稀 盐酸中，金属M和稀盐酸反应有气泡产生，铜 片无明显现象；将镁条插入M的化合物溶液 中，若有M析出，则M、Mg、Cu的金属活动性 由强到弱的顺序是 () A.M、Mg、Cu B.Mg、M、Cu C.Cu、Mg、M D.Cu、M、Mg 7.除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2杂质，下 列试剂最好的是 () A.稀硫酸 B.铁粉 C.银粉 D.锌粉 8.向蓝色的硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉，充 分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，据此回 答下列问题 (1)写出镁与硫酸铜溶液反应的化学方程 式： (2)过滤后得到的滤液呈蓝色，说明滤液中一定 含有的物质是 (填化学式，下同)以 及生成的 ,据此可以推理得知反应 物中被消耗完的物质是 (3)根据上述推理，可知滤渣中只含有生成的金属 单质 。 所得滤液的质量比原CuSO,溶液 的质量 (填“小”或“大”) B综合应用练 提能力 9.为探究金属的活动性强弱，用如图所示装置进 行实验。下列说法不正确的是 () 形状大小 锌片 均相同 铜片 乙 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能 产生气泡 C.若向乙试管加入ZnSO溶液，能得出锌的金 属活动性比铜的强 D.若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三 种金属的活动性：Zn>Cu>Ag 10.金属M与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程 式为M+Hg(NO3)2=M(NO3)2+Hg。 则下列说法错误的是 () A.M的金属活动性比Hg的强 B.金属M可能是铜 C.该反应属于化合反应 D.该反应前后M的化合价发生了变化 11.(2025·湖北中考改编)某学校雕刻社团开展了蚀 刻的实践活动。 在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图， 再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间 后，观察到铁板上出现红色图案。 (1)蚀刻时发生反应的化学方程式为 ,说明铁的金属活动 性比铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)若蚀刻前后溶液中 ®○ ®O● 存在的离子种类如右 蚀刻前 蚀刻后 图所示，其中“©”“O”“●”表示不同种类的离 子，则“●”表示 (填离子符号)。 12.某工厂废液中含有CuCl2(其他成分不参与反 应)，现通过以下流程回收金属铜： 过量的 过量的 合树。造油赞金漏铜 废液操作a混合物操作a (1)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学 方程式： (2)操作a中使用了玻璃棒，其作用是 该操作还需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (3)回收过程中，加入过量稀硫酸的目的是 (4)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其 目的是 C拓展探究练 练思维 13.某化学兴趣小组在学习金属的化学性质时， 设计了以下实验，请你一起探究。 ng 5%ng50 稀硫酸稀盐酸 铁丝 铝丝 铝丝 mg m g CuSO 铝片出铁片 目FeSO, CuSO 溶液 专溶液 溶液 A B C D E 实验I 实验Ⅱ (1)实验I中，实验前要用砂纸打磨金属片的 目的是 (2)实验I、Ⅱ中涉及多个化学反应，写出其中 一个反应的化学方程式： (3)实验Ⅱ中要验证铁、铜和铝的活动性顺序， 至少要做的实验是 (填字母)。 (4)某同学只用一支试管，只取一次盐酸也能 证明铁、铜和铝三种金属的活动性顺序，他在 盐酸中插入金属的顺序是 (填化学式)。 (5)已知锰的金属活动性介于锌和铁之间，现 选择下列试剂设计实验方案来验证锰、锌、铁 三者的活动性顺序：MnCl2溶液、ZnCl2溶液、 FCl2溶液、铁粉、锌粉、锰粉、稀硫酸。若选 三种试剂即可完成实验，你的组合是ZnCl2溶 液和 9 第八单元金属和金属材料参考答案 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 第八单元金属和金属材料 核心提炼 课题1金属材料 1.氧化铝4A1+302—2A120 第1课时常见金属的物理性质 2.3Fe+202 点燃FeO: 核心提炼 2Cu+0,△2Cu0 1.纯金属合金 3.Mg+2HC1-MgCl2+H2个 2.(1)导热导电 4.Zn+H2S04—ZnSO4+H2个 (2)红黄 5.浅绿Fe+2HCI=FeCl2+H2个 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 1.D2.B3.D4.D5.D 6.另一种单质另一种化合物 6.(1)铁(2)汞(3)金、银（合理即可） 7.B 1.A2.C 8.(1)钨丝、铜丝、焊锡、铝氮气 3.(1)变黑 (2)钨的熔点高 (3)导电性好（合理即可） (2)3Fe十20，点燃Fe,0. (4)无毒、化学性质稳定、硬度大（合理即可） (3)①4A1+302—2A12O3化合反应 第2课时合金 ②液 核心提炼 4.C 1.金属非金属金属 5.(1)黄铜表面产生大量气泡 2.碳 Zn+H2SO4—ZnSO,+H2个铜 3.高小 (2)Fe+2HCl—FeCl2+H2个碳 6.(2)2A1+3H2S04—Al2(SO4)3+3H2个 1.B2.C3.A4.C (3)试管中产生大量气泡 5.(1)铝片上出现划痕 硬铝的硬度比铝的大 (4)铝能与稀硫酸发生反应 (2)a (5)将铝片用砂纸打磨干净（合理即可） 6.B7.B 7.C8.B 8解：设该铁合金中碳的质量为x。 9.(1)下沉2Cu+0,△2Cu0 C+O,点燃 CO2 (2)有气泡产生，溶液变为浅绿色 12 44 Fe十H2SO4—FeSO4+H2个置换 x 0.22g 10.(1)金属材料 12 12×0.22g=0.06g。 (2)解：设该合金中铁的质量分数为x。 440.22g’ 44 Fe+H2SO,—FeSO4+H2个 0.06g× 56 2 该铁合金中碳的质量分数为 2.0g 5.7 gXx 0.2g 100%=3% 565.7g×x 2%<3%<4.3% 20.2g 答：此铁合金中碳的质量分数为3%；此铁合 x≈98.2% 金是生铁。 答：该合金中铁的质量分数为982%。 化学9年级 第2课时 金属活动性顺序 7.B 核心提炼 8.(1)+3 1.红蓝2A1+3CuSO4—A12(SO4)3+3Cu (2)进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生 2.银白蓝Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 成二氧化碳 (3)①H2O②c 4.(1)强 (4)3:1 (2)氢前面 9.(1)B (3)化合物的溶液 (2)①C+SnO2 高温Sn十CO,↑ 1.C2.D3.C4.D5.B6.B7.B ②合金的熔点一般比其组成金属的熔点低 (3)①还原氧化锌②C 8.(1)Mg+CuSO,=MgSO,+Cu (2)CuSO,MgSO,Mg 高温2Zn0 ③2Zn+O2 (3)Cu小 (4)Ag 9.D10.C 第2课时金属资源保护 11.(1)Fe+CuSO4—FeSO4+Cu强 核心提炼 (2)Fe2+ 1.Fe2O3·xH2O空气中的氧气水蒸气 12.(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2.(1)空气 (2)干燥 (2)引流漏斗 (3)合金 (3)除去过量的铁粉 3.(1)金属腐蚀 (4)防止铜与氧气反应 (2)回收利用 13.(1)去除表面的氧化膜 (2)Fe+2HCl—FeCl2+H2个（合理即可） 1.D2.D3.A (3)CD(4)Fe、Cu、Al(或Cu、Fe、Al) 4.(1)隔绝氧气除去水中溶解的氧气 (5)FeCl2溶液、锰粉 (2)水和氧气（或空气） 课题3金属资源的利用和保护 (3)NaCl 第1课时金属矿物铁的冶炼 5.C6.C7.B8.C 9.(1)甲和丁 核心提炼 (2)甲和丙 控制变量 1.单质化合物 10.(1)合金 2.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (2)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0, 3.赤铁矿石石灰石 (3)左侧试管中铁钉锈蚀严重，且相同时间 内，左侧烧杯导管内的液面上升高度比右侧 1.A2.D3.C4.B5.B 的高 6.解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数 (4)隔绝氧气和水，防止钢管被锈蚀 为x。 (5)铁片无明显现象 探究实验 铁钉生锈条件的探究 Fe2 O3+3CO- 高温 CO2+2Fe 【教材实验】 160 112 C 10 gXx 5.6g 【拓展实验】 16010g×x 1.D 1125.6g 2.(1)AB x=80% (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 (3)氧气浓度较大 下册(RJ版)13