专题训练5 酸、碱、盐的化学性质（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

专题训练⑤酸、 类型1溶液酸碱性的检验 1.和谐号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水 冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测 是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确 的是 A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.使用前要先用水润湿 C将试纸投入待测液中检测 D,若pH=7说明有洗车液残留 类型2酸的化学性质 2.下列有关说法正确的是 ( A.1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，反应 后剩余物总质量小于2g,该反应不符合质 量守恒定律 B.稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显 现象 C.稀硫酸和氯化钡溶液反应体现了酸的通性 D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质 质量分数都会变小 3.学习小组同学为探究硫酸的化学性质，进行了 如图1所示的实验。 稀硫酸 紫色 氧化铁 氯化钡 石蕊 粉末 溶液 自溶液时 锌片 A ◇ C 0 图1 (1)试管A中观察到溶液变为黄色，使溶液呈 黄色的物质是 (填化学式)。 (2)试管B中发生反应的化学方程式： (3)实验中，有气泡产生的是试管 (填 字母)。 (4)实验结束后，小红向试管C中加入Ba(OH)2 溶液，加入溶液的质量与试管中生成沉淀的质 64同步训练·初中化学9年级下册KY版 碱、盐的化学性质 量变化关系如图2所示，下列分析正确的是 (填序号)。 +沉淀的质量g Ba(O2溶液的质量/g 图2 ①a点对应溶液为蓝色 ②b点时，稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全 反应 ③整个实验过程中，溶液的质量先减小后不变 类型3碱的化学性质 4.归纳总结是学习化学的一种方法。图1是小科 同学归纳的碱的化学性质，请结合图示回答 问题。 酸 盐和水· →盐和水 性质2 性质3 变色，指示剂 溶 液 某些盐 性质1 新盐和新碱 性质4 图1 so H Na 40 Na Na Na ,0 OH OH SO 图2 (1)请你帮小科补充完整图1，性质2箭头上方 的物质类别是 ,若图1中的 碱溶液为氢氧化钠溶液，请写出符合性质4且能 产生红褐色沉淀的一个化学方程式： (2)小明用图2所示微观示意图来说明某反应 的发生，由图可知该反应的实质是 类型4酸碱中和 5.兴趣小组的同学进行如图所示的创新实验，以 下有关分析错误的是 滴有酚酞 溶液的 NaOH 酸 稀溶液 A.实验利用浓盐酸的挥发性 B该反应属于复分解反应 C.实验时右侧试管溶液先为红色，后变为无色 D.酚酞的作用只是指示氢氧化钠溶液显碱性 6.实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究 中和反应，请你参与探究。 5mL稀盐酸 5mL稀盐酸 0.2g 0.2g 氢氧化钙 氢氧化钙 A 甲组 乙组 冒采集 烧杯内溶液的pH 稀盐酸 信息 育形成 7--b 图像 Ca(OH)2 溶液事 020 加入盐酸 ① ②体积mL 丙组 [甲组探究] (1)甲组试管中观察到的现象为 ,但 据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证 据不充足，同学们提出通过查阅资料获取该温 度下氢氧化钙的溶解度数据即可得出正确 结论。 [乙组探究] (2)通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得 出氢氧化钙和盐酸能反应。为达成目的，B试 管中应加入的试剂X为 ;氢氧化钙 与盐酸反应的化学方程式为 [丙组探究] (3)用pH传感器按图①进行实验，将注射器内 的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH 随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示，α点 对应溶液的溶质有 。 根 据溶液pH的变化，可以证明氢氧化钙和盐酸 之间发生反应。 类型5酸、碱、盐化学性质的综合应用 7.(2025·陕西西安模拟)向一定质量的氢氧化钠和 氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，边 滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入 硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法 正确的是 () ↑沉淀的质量/g N P O a b 硫酸铜溶液质量/g A.O点时，溶液中共有两种离子 B.M点时，溶液pH<7 C.N点时，溶液中有两种溶质 D.P点时，溶液呈无色 8.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，可以 发现有很多不同类别的物质在发生反应时都 有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答 下列问题： ① ⑧ 酸+碱 ② 碱+非金属氧化物 酸+盐 ⑦盐1+盐2 盐3 碱+盐③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ (1)若盐是氯化钙，则②中发生反应的化学方程 式为 0 (2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实 现的有 (填序号) (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现，则该反应的基 本反应类型是 (4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种即可)。 第八单元常见的酸、碱、盐65(2)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2O++CO2 11.(1)Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2个 (2)氢氧化钙（或氢氧化钡） (3)产生气泡 12.(1)2.33 (2)解：设该Na2 SO4溶液的溶质质量为x。 Na2 SO+BaCl2 -BaSO+2NaCl 142 233 x 2.33g 142x 2332.33g x=1.42g 该Na,S0溶液的溶质质量分数为0X1o0%=1,42必 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 第3课时复分解反应发生的条件 1.D2.A 3.(1)能；Cu(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O (2)能；H2SO4+MgCO3MgSO4+H2O+CO2↑ (3)能；NaCl+AgNO3-NaNO3+AgCI (4)不能；不符合复分解反应发生的条件 (5)复分解反应沉淀、气体或水 4.C5.D 6.(1)Cu(OH) (2)不能不能生成沉淀、气体或水(3)B 7.A8.A9.B10.B 11.(1)H+Ca2+Ba2+ (2)H+Fe3+Cu2+ Mg2+A13+ (3)Ag (4)Ba2+ (5)0H- CO HCO3 (6)OH 12.(1)复分解反应 (2)2NaOH+H2SO=Na2 SO+2H2O (3)BaCl2不能与NaOH反应AC 13.(1)2HCI+Ba(OH)2-BaCl2+2H2 O (2)Cu(OH)2 (3)=(4)BaCl2,Ba(OH)2 NaNOa 8.5 化学肥料 1.C2.B3.D 4.(1)NH4H2PO4(2)a 5.D 6.(1)刺激性NH (2)蓝 (NH,),SO,+2NaOH△Na,S0,+2NH↑+ 2H2O (3)NHNO 7.B8.B9.B10.C 11.(1)KNO3 三种化肥均易溶于水 (2)BaCl2+K2SO4—BaSO4Y+2KCI[或Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4￥+2KNO3或Ba(OH)2+KzSO4 BaSO,+2KOH] 12.(1)8(2)①氨气（或NH3) ②受热易分解[或能与酸（或 酸性物质)反应] (3)易溶于水 13.(1)硝酸钙反应完全 (2)解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NO3)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaNO 164 100 2 4.0g 164 x 1004.0g x=6.56g 化肥样品中硝酸铵的质量分数为9.06.56g×100%≈ 9.0g 27.1% 答：化肥样品中硝酸铵的质量分数为27.1%。 专题训练5酸、碱、盐的化学性质 1.A2.D 3.(1)Fe2(S04)3 (2)H2 SO,+BaCl2 -BaSO+2HCI (3)D(4)② 4.(1)非金属氧化物FeCl3+3NaOH一Fe(OH)3￥+ 3NaCl (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 化学9年级下册KY版1⑦ 5.D 6.(1)固体溶解 (2)5 mL Ca(OH)2+2HCl-CaCl2++2H2O (3)Ca(OH)2和CaCl2 7.c 8.(1)CaCO3+2 HCI-CaCl2+H2O+CO2个（合理即可） (2)④⑥(3)复分解反应 (4)金属氧化物十酸（合理即可） 专题训练6减变质成分的探究 1.A2.C 3.(1)稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） (2)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (3)CaCO3蓝色部分 (4)氢氧化钠变质生成Na2CO3,Na2 CO3溶液也显碱性，有 一定的去污能力，且样品中仍含未变质的NaOH(合理即可) 4.(1)变瘪二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪 (2)①Ⅱ②加入液体后，气体被压缩③酸④能 5.B 6.[作出猜想]CaCO3[实验验证]溶液变成红色 [反思交流](1)一(2)有气泡产生 [拓展提升]有剩余（或过量） 7.(1)Ca(OH)22.2CaC03部分变质 (2)CaCl2 (3)①解：设样品中碳酸钙的质量为m。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 m 2.2g 100 m 442.2g m-5g 答：样品中碳酸钙的质量为5g。 ②14.6 专题训练7物质的检验与鉴别、分离与除杂 1.A2.A3.C 4.(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠