8.2常见的酸和碱第二课时教学设计-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱（第二课时） 教学设计 科粤版 · 九年级化学下册 一、课标分析 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，本课时隶属于“物质的性质与应用”学习主题，要求学生认识常见碱的主要性质和用途，知道碱具有腐蚀性，初步形成基于物质类别认识物质性质的视角。课标强调通过实验探究发展科学探究能力，引导学生建立物质性质与用途之间的内在联系，培养“性质决定用途”的化学基本观念。同时要求关注化学与生产生活的密切联系，认识碱在改善人类生活中的积极作用，渗透科学态度与社会责任的培养。 二、四维核心素养 化学观念：建立碱类物质组成与性质的联系，形成基于类别认识通性的观念。 科学思维：通过实验现象归纳碱的共性，发展归纳推理与类比迁移思维。 科学探究：亲历氢氧化钠潮解、溶解放热等实验，提升观察与探究能力。 科学态度与责任：认识碱的腐蚀性及安全规范，体会碱的应用价值，增强安全意识与责任感。 三、教学重难点 教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质与腐蚀性；碱与酸碱指示剂的作用；碱与非金属氧化物的反应。 教学难点：理解碱与非金属氧化物反应的现象与本质；从微观角度解释不同碱具有相似化学性质的原因。 四、设计思路 本课时以“生活中的碱”为情境线索，采用任务驱动模式，将教学内容分解为递进式探究任务。从管道疏通剂、石灰浆刷墙等生活现象导入，激发兴趣并引出课题；通过分组实验观察氢氧化钠潮解、溶解放热等现象，归纳其物理性质与腐蚀性；对比学习氢氧化钙的性质与用途；再通过碱与指示剂、碱与二氧化碳的探究实验，归纳碱的化学通性并从微观视角解释原因。整个过程遵循“情境激趣—实验探究—归纳建构—迁移应用”的认知逻辑，让学生在动手实践中自主建构知识，落实核心素养。 五、教学过程 任务一：情境导入——寻找生活中的碱 【任务情境】教师展示三幅生活实物图片或描述三个生活场景：其一，家庭厨房中使用的管道疏通剂，标签上标注“主要成分含氢氧化钠”；其二，建筑工地上工人用石灰浆粉刷墙壁；其三，实验室中存放的澄清石灰水。教师提问：这些看似不相关的场景中，都隐含着同一类化学物质——碱。上节课我们已经认识了常见的酸，今天就让我们走进碱的世界，认识几种常见的碱。 【教师活动】教师引导学生回顾酸的学习思路：先认识几种具体的酸，再归纳酸的通性。类比提出本节课的学习思路——先认识几种常见的碱，再归纳碱的通性。教师板书课题。 【学生活动】学生倾听并思考，结合生活经验说一说自己还知道哪些含有碱的物品。学生可能提到：肥皂、牙膏、肥皂水、干燥剂等。教师对学生的回答给予肯定和补充。 【设计意图】从学生熟悉的生活场景出发，拉近化学与生活的距离，激发学生的学习兴趣和探究欲望。通过类比酸的学习方法，帮助学生建立学习碱的认知路径，体现“从生活走进化学”的课程理念。 任务二：实验探究——认识氢氧化钠的物理性质 【任务情境】教师取出一瓶氢氧化钠固体，向学生展示：这就是我们刚才在管道疏通剂标签上看到的氢氧化钠。它到底长什么样？有哪些性质？让我们通过实验来一探究竟。 【教师活动】教师分发实验器材和药品，强调实验安全注意事项：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱，使用时必须十分小心，切勿用手直接接触，切勿将药品溅入眼睛或沾到衣物上。教师示范正确的取用方法——用药匙取用，放在表面皿或小烧杯中称量。 【学生活动】学生分组进行以下观察与实验，并将观察到的现象记录在学案表格中： 活动一：取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，观察其颜色、状态。学生观察后发现：氢氧化钠是白色块状或片状固体。 活动二：静置几分钟后再次观察表面皿上的氢氧化钠固体。学生惊奇地发现：固体表面变得潮湿、溶解，像是“出汗”了一样。教师引导：这种物质暴露在空气中吸收水分、表面潮湿并逐渐溶解的现象，叫做潮解。 活动三：取一支试管，加入适量水，用温度计测量水温；再加入少量氢氧化钠固体，振荡后用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液温度。学生明显感觉到试管外壁发烫，温度计示数上升。教师引导得出：氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热。 【交流讨论】教师组织学生讨论：氢氧化钠易潮解这一性质有什么用途？学生结合生活经验和物理知识思考后回答：可以用作干燥剂。教师进一步追问：能不能干燥所有气体？引导学生课后思考。教师补充：氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，但不能干燥能与它发生反应的气体。 【安全教育】教师讲解：如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。教师强调：在实验中一定要严格遵守操作规范，注意安全。 【设计意图】通过学生亲自动手实验，观察氢氧化钠的颜色状态、潮解现象和溶解放热，让学生在“做中学”，自主建构氢氧化钠物理性质的知识。安全教育贯穿始终，培养学生规范操作和安全实验的意识。潮解现象的观察直观生动，给学生留下深刻印象。 任务三：对比学习——认识氢氧化钙 【任务情境】教师展示一包食品干燥剂（主要成分为生石灰），提问：大家知道这种干燥剂为什么能干燥食物吗？它遇水后会发生什么变化？由此引出第二种常见的碱——氢氧化钙。 【教师活动】教师演示实验：在小烧杯中放一小块生石灰（氧化钙），加入适量水，引导学生观察现象。学生可以看到：水沸腾起来，放出大量的热，块状固体变成粉末状。教师讲解：生石灰与水反应生成氢氧化钙，这个反应放出大量的热。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。 【学生活动】学生观察教师演示实验，记录实验现象。然后取少量氢氧化钙固体放入试管中，加入水，振荡，观察其溶解性。学生发现：氢氧化钙微溶于水，水溶液呈浑浊状。教师讲解：氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当水中含有较多未溶解的氢氧化钙时，称为石灰乳或石灰浆。 【交流讨论】教师引导学生对比氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，填写对比表格： 颜色状态：两者均为白色固体。溶解性：氢氧化钠极易溶于水且放热；氢氧化钙微溶于水。腐蚀性：氢氧化钠有强腐蚀性；氢氧化钙也有腐蚀性但较弱。俗称：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。 【用途归纳】教师引导学生根据氢氧化钙的性质推测其用途：由于熟石灰能与空气中的二氧化碳反应变硬，因此可用作建筑材料（砌砖、抹墙）；由于其呈碱性，可用于改良酸性土壤；还可用于处理工厂污水、配制农药波尔多液等。氢氧化钠的用途包括：制肥皂、造纸、纺织工业、炼制石油、作某些气体的干燥剂等。 【设计意图】以食品干燥剂为情境引入，贴近学生生活。通过教师演示生石灰与水的反应，让学生直观感受化学反应放热的现象。采用对比学习的方式，帮助学生在比较中区分两种碱的性质差异，加深记忆。用途归纳体现“性质决定用途”的化学思维。 任务四：实验探究——碱的化学性质 【任务情境】教师提问：酸有一些相似的化学性质，那么碱是否也具有相似的化学性质呢？让我们通过实验来探究。 探究活动一：碱与酸碱指示剂的作用 【教师活动】教师引导学生回顾：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到酸性溶液分别显示什么颜色？学生回答：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。教师追问：那么遇到碱性溶液呢？ 【学生活动】学生分组实验：取两支试管，分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，向另一支试管中滴加无色酚酞溶液，振荡后观察颜色变化。学生记录现象：紫色石蕊溶液遇到碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇到碱溶液变成红色。 【归纳总结】师生共同归纳：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。这是碱的第一个通性。 探究活动二：碱与非金属氧化物的反应 【教师活动】教师引导学生回忆：向澄清石灰水中通入二氧化碳，会看到什么现象？学生回答：澄清石灰水变浑浊。教师讲解：这是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了不溶于水的白色固体——碳酸钙，同时生成水。这个反应常用来检验二氧化碳气体。 【教师追问】教师进一步提问：氢氧化钠也是一种碱，它能否与二氧化碳发生类似的反应呢？我们如何用实验来证明？ 【演示实验】教师演示：收集一矿泉水瓶二氧化碳气体，向其中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。学生观察到：矿泉水瓶变瘪了，而且变得很瘪。教师引导学生分析：瓶子变瘪说明瓶内气压减小，二氧化碳气体被消耗了，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【交流讨论】教师组织学生讨论以下问题： 问题一：氢氧化钠为什么必须密封保存？引导学生从两个角度分析——一是氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解；二是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应而变质。 问题二：氢氧化钠固体能否作二氧化碳气体的干燥剂？学生回答：不能，因为氢氧化钠会与二氧化碳反应。教师追问：那么氢氧化钠可以用来做什么？学生回答：可以用来吸收或除去二氧化碳气体。 【设计意图】先从学生已知的二氧化碳与石灰水反应入手，再通过类比提出氢氧化钠与二氧化碳是否反应的探究问题，激发学生的探究欲望。矿泉水瓶变瘪的实验现象直观明显，帮助学生通过气压变化推断反应的发生。讨论环节将知识与实际应用紧密结合，深化对碱与非金属氧化物反应的理解。 任务五：归纳提升——碱的通性及微观解释 【任务情境】教师引导：我们已经认识了氢氧化钠和氢氧化钙两种常见的碱，它们具有一些相似的化学性质。那么，是不是所有的碱都具有这些共同的性质呢？ 【学生活动】师生共同归纳碱的化学通性：第一，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色；第二，碱能与某些非金属氧化物反应，生成相应的化合物和水。 【微观解释】教师引导学生从微观角度思考：为什么不同的碱具有相似的化学性质？教师展示氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的微观示意图（语言描述）：氢氧化钠在水中会解离出钠离子和氢氧根离子；氢氧化钙在水中会解离出钙离子和氢氧根离子。教师引导学生发现：不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，正是这共同的氢氧根离子决定了碱具有相似的化学性质。 【方法提炼】教师总结：我们学习碱的性质时，采用了“从个别到一般”的方法——先研究具体的氢氧化钠、氢氧化钙，再归纳出碱类物质的通性。这种方法在化学学习中非常重要，后续学习盐的性质时还会继续使用。 【设计意图】通过归纳碱的通性，帮助学生形成结构化的知识体系。从微观角度解释碱具有相似性质的原因，引导学生从宏观现象走向微观本质，发展“宏观辨识与微观探析”的化学思维。方法提炼则帮助学生掌握学习一类物质的方法，实现从“学会知识”到“学会学习”的提升。 任务六：学以致用——碱的应用与安全 【任务情境】教师展示一组生活生产中的应用场景，请学生运用本节课所学知识进行解释和判断。 【学生活动】学生分组讨论以下实际问题： 场景一：实验室中氢氧化钠固体需要密封保存，原因是什么？学生回答：既要防止吸收空气中的水分潮解，又要防止与空气中的二氧化碳反应而变质。 场景二：农业上为什么用熟石灰改良酸性土壤？学生回答：因为熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。同时熟石灰腐蚀性较弱、价格便宜，适合大面积使用。 场景三：工厂排放的污水常含有酸性物质，应如何处理？学生回答：可以加入适量熟石灰进行中和处理，使其达到排放标准后再排放。 场景四：冬季建筑工工人用石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙壁会变得又白又硬，原因是什么？学生回答：石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成了坚硬的碳酸钙。 【课堂小结】教师引导学生回顾本节课的学习内容：我们认识了氢氧化钠和氢氧化钙两种常见的碱，了解了它们的物理性质、俗称、腐蚀性和主要用途；通过实验探究归纳了碱的两个重要化学性质——与指示剂作用、与非金属氧化物反应；还从微观角度理解了碱具有相似化学性质的原因。希望同学们课后继续观察生活中的碱，用化学的眼光看待生活。 【设计意图】将所学知识应用于解决真实的生活生产问题，体现“从化学走向社会”的课程理念。四个场景涵盖了保存、改良土壤、污水处理、建筑应用等多个方面，帮助学生在解决实际问题的过程中深化对知识的理解，同时体会化学对改善人类生活和促进社会发展的重要作用。 六、板书设计 8.2 常见的酸和碱（第二课时）——常见的碱 一、常见的碱 1. 氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱） 白色固体；易潮解（可作干燥剂）；极易溶于水，溶解放热；强腐蚀性 用途：制肥皂、造纸、纺织、干燥剂等 2. 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 白色粉末；微溶于水；由生石灰与水反应制得（放热） 用途：建筑材料、改良酸性土壤、处理污水等 二、碱的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2. 与某些非金属氧化物反应（如二氧化碳） 三、碱具有相似化学性质的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子 学科网（北京）股份有限公司 $