第6单元 金属和金属材料单元复习（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

金属的物理性质 金属的化学性质 (以Fe为例) 金 属 金属活动性顺序 和 属 料 金属矿物与 金属冶炼 金属的腐蚀 16同步训练·初中化学9年级 单元复习 44知识体系构建· 纯金属常温下，大多数金属是固体(1.除外)，有金属光泽，具有 2 、 3.、4.等 定义：指由一种5. 与其他金属或非金属熔合而成的具有金属 特性的物质，大多数合金是6. （填“混合物”或“纯 合金 净物”) 性能：比其组分金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好 与氧气反应：7. (填化学方程式，下同) 与稀盐酸反应：8， 10 与金属化合物溶液反应：9 (填基本反应类型)】 铁丝 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 硫酸铜溶液 铁丝表面覆盖一层红色 应用 物质，溶液由蓝色变为 浅绿色 除了少数很不活泼的金属（如金、铂、银）能以单质形态存在， 几种金属矿物 绝大数金属都是以11.（填物质种类)形态存在于矿物中 赤铁矿（主要成分FeO3),磁铁矿（主要成分FeO,),黄铁 矿（主要成分FeS2)等 原料：焦炭、铁矿石、空气、石灰石 钢铁的冶炼 主要原理：12 (填化学方程式) 现象：13.色粉末逐渐变14. 澄清石灰水变15.， 尾气燃烧时产生16.火焰 有关含杂质物质的计算 经者沸迅速冷 却的蒸馏水 雪旅利 与水面接触处 没有明显锈蚀没有明显锈蚀 锈蚀最严重 铁生锈的条件：与17. 18. 同时接触 防止铁生锈的方法：喷漆、涂油、烧制搪瓷、电镀等 防止金属锈蚀 回收利用废旧金属 保护金属资源的途径 有计划、合理地开采矿物 寻找金属代用品 下册KY版 《4易错易 易错点1对金属和合金的认识 1.判断正误。 (1)日常生活中，大量使用的是纯金属( (2)常温下，金属都是固体 ( (3)作保险丝的金属材料熔点较高 ( (4)合金中至少含有一种金属 (5)铜的导电性最好，故常用作电线 ( (6)氧化铜属于铜合金 ( ) (7)与组成它的金属相比，通常合金的硬度更 大，熔点更低，抗腐蚀性能更好 () (8)生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同 () (9)金、银、铁在自然界中主要以单质形态存在 ( (10)含有金属元素的物质都属于金属材料 () 易错点2对金属的化学性质及置换反应的认识 2.判断正误。 (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面 易生成一层致密的氧化膜 () (2)铁与稀硫酸反应后所得溶液的质量比原溶 液的质量小 ) (3)除去FeCl2溶液中的CuCl2,应加入过量的 锌粉，再过滤 () (4)一氧化碳与氧化铜的反应属于置换反应 ( (5)“金人于猛火，色不夺精光”说明金的熔点高 () 3.下列关于置换反应的说法正确的是( ) A.置换反应一定在溶液中进行 B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 混集训 C.置换反应发生时一定有元素的化合价发生 改变 D.置换反应一定有气体生成 易错点3与金属有关的化学方程式的书写 4.写出正确的化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧： (2)铁与稀盐酸的反应： (3)铜与硝酸银溶液的反应： (4)铁与硫酸铜溶液的反应： 易错点4金属活动性顺序的应用 5.判断正误。 (1)所有金属都能直接与稀硫酸反应产生氢气 () (2)铜是氢后金属，不能与硝酸银溶液反应 (3)比较铁和铜的活动性强弱可以选用硫酸镁 溶液 () (4)比较铁、铜、银的活动性强弱可以选用铁、银 和硫酸铜溶液 （) 易错点5对铁生锈的条件和工业炼铁的认识 6.判断正误。 (1)只要和氧气接触，铁就会生锈 () (2)铝表面的氧化膜能起到保护作用，铁表面的 铁锈也能起到保护作用 () (3)工业炼铁中焦炭将铁从其金属氧化物中置 换出来 () (4)实验室模拟工业炼铁和工业炼铁的产物相 同 ( ) 第六单元金属和金属材料17 44单元复 1.清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水（指强酸 性的液体)”的条目下记载：“性最猛烈，能蚀五 金。”五金是指金、银、铜、铁、锡，下列说法不正 确的是 ) A.五金中化学性质最稳定的是金 B.银饰的打制过程主要利用了银的延展性 C.青铜（铜锡合金）的熔点比铜的低 D.用铜、锡和FeCl2溶液，可验证铜、铁、锡的金 属活动性顺序 2新情境·传统文化《天工开物》中描述了系统、连 续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉 流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁， 从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是 ( A.铁的冶炼过程中伴随着物理变化 B.炼铁炉中流出的是纯铁 C.生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量 D.该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约燃 料，彰显了古代劳动人民的智慧 3.下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 4.(2025·江苏苏州中考)为验证活性炭或食盐能加 快铁粉生锈速率，某兴趣小组进行如下实验。 下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食 盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的实验 记录。 实验编号活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 18 同步训练·初中化学9年级下册KY版 习训练 下列说法正确的是 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可 以对比实验1和2 D.对比实验1和4能得出“食盐能加快铁粉生 锈速率”的结论 5.(2025·陕西渭南一模)室温下，将足量打磨干净的 镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反 应，实验装置如图甲所示。用压强传感器测得 装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。 下列说法不正确的是 () 数据 采集器 门压强 传感器 电脑 金属片 酸乙 甲 装置内压强/kPa 150 140 A 1301①/ B 120 ② 110 1002 01020304050时间/s A.打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和 污物 B.曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D,AB段下降的原因是随着反应的进行，盐酸 浓度逐渐减小 6.(2025·陕西榆林一模)为验证锌、铁、铜三种金属 的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实 验。下列说法中正确的是 ( ) 稀 锌酸 CuSO4 铜酸 铁溶液 ③ ⑦ A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比 铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.为达到实验目的，实验④中X、Y可以分别为 锌和硫酸亚铁 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的 金属活动性顺序 7.(2025·陕西西安模拟)小柯用图甲所示实验探究 金属的性质，将铜丝插人硝酸银溶液中，一段 时间后取出，再插入锌丝，溶液中阳离子的种 类随着加入锌丝后的反应时间的变化如图乙 所示。下列分析正确的是 ( ) 铜丝 锌丝 反应一段时间后 取出铜丝，再插入锌丝 AgNO 溶液 甲 ·溶液中金属离子的种类 1 加入锌丝后的反应时间 乙 A.取出铜丝后，溶液中不含银离子 B.a→b的过程中溶液质量逐渐减少 C.b→c的过程中溶液颜色逐渐变浅 D.c→d的过程中试管内固体质量增大 8.(2025·陕西西安一模改编)人类文明的发展和社 会的进步与金属材料的关系十分密切。有关 金属的实验如图所示，实验前等臂杠杆两端悬 挂等高度、等规格的铁片。请结合金属的相关 知识分析以下问题。 支点 a端自铁片 b端白铁片 CuSO X 溶液 宝溶液 7777777777 (1)若将a、b两端的铁片分别同时浸人左右两 个烧杯中，a端产生的现象是 ,若要使b 端也产生明显现象，则X可能是 (填 序号)。 ①Zn(NO3)2②MgSO4③HCI④FeCl2 (2)若X溶液为硝酸银溶液，将a、b两端铁片 (足量)同时浸入左、右两个烧杯中，写出b端发 生反应的化学方程式： 。一段时间后，将a、b两端 金属片取出并烘干后，观察到杠杆 (填“平衡”或“不平衡”)。 9.(2025·陕师大附中七模)金属材料的广泛应用，极 大地推动了社会发展。 (1)2025年4月29日，国内首座跨省超大直径 高铁盾构隧道一通苏嘉甬高铁汾湖隧道顺 利贯通。盾构机是隧道施工的重要设备，其刀 盘上的刀具通常采用高强度合金钢制造，主要 利用了合金 的物理性质。 (2)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2 的混合溶液进行探究(M表示一种常见金属元 素)，流程如下图所示： 一定量 硝酸银 滤液D 量 溶液 一定 滤液AM 圈体乙过涉 滤 固体了 混合 量铁 无色滤液B 过滤 过量 气体X 液 固体甲稀盐酸 →滤液C 过滤 固体丙 请根据流程回答下列问题。 ①写出混合溶液中加铁后发生反应的化学方 程式： (写一个 即可)。 ②固体甲中一定含有的金属是 ③滤液D的成分可能有 种情况。 第六单元金属和金属材料1910.(1)甲和丁 (2)甲和丙 (3)控制变量31 单元复习 知识体系构建 1.汞2.导电性3.导热性4.延展性5.金属6.混合物 7.3Fe十20，点燃Fe,0, 8.Fe++2HCI-FeCl2+H2 9.Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 10.置换反应 11.化合物 12.3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0, 13.红棕 14.黑 15.浑浊 16.蓝色 17.氧气18.水 易错易混集训 1.(1)× (2)X (3)×(4)/(5)×(6)×(7)/ (8)/(9)× (10)× 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 3.C 4.(1)3Fe十20，点槛Fe,0 (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 5.(1)×(2)×(3)×(4)/ 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 单元复习训练 1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C 8.(1)铁片表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色③ (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag不平衡 9.(1)强度大 (2)①Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 —Fe(NO3)2十Cu]②银、铜、铁③3 第七单元溶液 7.1物质的溶解 1.C2.A3.B4.A5.A 6.NaOH HCI Ca(OH)2 MgSO,H2O 7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.B14.D 15.(1)汽油(2)甲 16.(1)HC1 (2)FeCl2 (3)FeCl2 HCI 7.2物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D 2.(1)不饱和(2)饱和1868 3.(1)②(2)D 4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A 13.(1)不变(2)变大(3)变小 14.(1)AB D C (2)D<C<B=A (3)B 第2课时固体物质的溶解度 1.B2.A3.D4.A 5.(1)27.6(2)小于(3)大于 6.B7.C 8.(1)硫酸钠（或氯化铜等，合理即可） (2)①溶剂的种类②溶质的种类 9.C10.B11.C 12.(1)NaC1(2)31.9<m≤36.0(3)不饱和(4)能 13.(1)NHC1(2)10<t<20(3)37不饱和 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度 1.D2.B 3.(1)X(2)40℃时，X、Y两物质的溶解度相等 (3)40 饱和4：9(4)15降温 4.(1)> (2)20g(3)10 5.D6.B7.C8.D 9.(1)甲(2)20g(3)m>5(4)②④ 10.(1)60(2)升高温度(3)CD 7.3溶液浓稀的表示 第1课时溶质的质量分数 1.D2.C3.B 化学9年级下册KY版14 4.(1)166(2)150 5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.C13.D 14.(1)38.6%(2)加水（或升温）(3)bd 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液 1.A2.B3.C 4.(1)16100mL(2)加速溶解 氯化钠溶液 (3)细口瓶 (4)AB 16% 5.B6.B7.C8.B 9.(1)644(2)3000 10.C 11.(1)烧杯玻璃棒 (2)称量时NaCl和砝码的位置放反了 (3)18%(4)D 12.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合理即可） 专题训练2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 98 2 100 gXx 0.2g 98100g×x 20.2g x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2.(1)16 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 160 325 16g x 16016g 325 x x=32.5g 32.5g-× 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为16g十309g 100%=10% 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。