6.4 金属的腐蚀（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

6.4 金 A知识分点练 夯基础、 知识点1探究铁制品锈蚀的原因 1.下列有关铁生锈及铁锈的叙述错误的是( A.铁生锈时，一定伴随着物理变化 B铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与氧气反应 D.铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 2探究铁钉锈蚀条件的实验如图所示，实验后得 出的以下结论错误的是 ( ) 氧气 氧气 氧气 蒸馏水 寻蒸馏水 铁钉 铁钉 铁钉 封铁钉 蒸馏水 (① ② 过干燥剂 ④ A.装置①和②探究铁钉生锈时氧气是否参与 反应 B.装置②和③探究铁钉生锈是否与水有关 C.装置③中的铁钉不易生锈 D,装置④中的铁钉生锈最严重 3.(2025·陕西中考改编)某学习小组同学探究铁钉 锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 氧气 氧气 蒸馏水 81 b 铁钉 铁钉 铁钉 蒸馏水 ① ② ③ (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部 位是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 (3)用过量稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈 蚀铁钉表面的铁锈时，发现有气泡产生，写出产 生气泡的化学方程式： (写 一个即可)。 14同步训练·初中化学9年级下册KY版 属的腐蚀 保护和节约金属资源 ⊙建议用时20分钟 知识点2防止铁生锈的措施 4.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( A.在表面刷漆 B.改用不锈钢 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭 知识点3金属资源的保护 5.我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是 矿物不能再生。下列说法或做法能保护金属 资源的是 () A.废旧金属不需要回收利用 B.矿物资源无限，可以任意开采 C.寻找金属代用品 D.将铁钉放置于潮湿的空气中 6.下列有关金属资源的利用与保护，说法不合理 的是 A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.将废弃易拉罐丢入“可回收物”垃圾桶 D,改变金属的组成和结构，铸造成合金可以优 化其性能 B综合应用练 提能力 7.(2025·陕西工大附中适应性训练)某化学学习小组 为探究铁生锈的条件，利用三个表面已打磨干 净的铁片进行如图所示实验，下列说法不正确 的是 煮沸 过的 红墨水 红墨水 铁片干燥 蒸馏水 片煮沸过的铁片 氧气 蒸馏水 丙 A.一段时间后，观察到乙中铁片表面出现红棕 色固体 B.b、c液面降低，a、d液面升高 C.乙、丙中使用煮沸过的蒸馏水，目的是除去水 中的氧气 D.该实验能说明铁生锈与水和氧气有关 8.(2025·陕西咸阳一模)某小组利用如图所示的装 置（装置气密性良好，忽略空气中的水蒸气）进 行实验，将等量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入 硬质玻璃管中。一段时间后，观察到实验二中 铁粉锈蚀更严重，打开弹簧夹，观察到注射器 活塞均向左移动。下列说法不合理的是( 20 mL ?蒸馏水 空气 弹簧夹 T+m中时 过量铁粉 10mL空气 实验一 20 mL 氯化钠溶液 1空气 弹簧夹 -+中封 过量铁粉 10mL空气 实验二 A.实验二中注射器活塞向左移动是因为铁生 锈消耗了氧气 B.打开弹簧夹后，实验二中注射器活塞最终停 留在约“6”刻度处 C.此实验能推断出铁生锈条件之一是需要水的 参与 D.通过上述实验可知氯化钠溶液能加快铁生 锈的速率 9.在“探究铁制品锈蚀的原因”实验中，某兴趣小 组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充 完整。 [实验目的]探究铁制品锈蚀的原因。 [实验内容] 取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支 干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要 保证有足够长的时间来观察现象。 铁丝 拿铁丝 冒铁丝 空气 空气 空气 除去氧气 植物油 蒸馏水 蒸馏水 实验① 实验② 实验③ [实验现象] (1)一段时间后，实验 (填序号)中的铁丝 会生锈。 [实验分析] (2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁 锈和 两种现象来判断 铁丝反应进行的情况。 (3)通过对比实验 (填序号，下同)，说 明铁锈蚀的原因之一是与水接触。通过对比 实验 ,说明铁锈蚀的另一个原因是与 氧气接触。 [实验结论] (4)铁锈蚀实际上是铁与空气中的 发生反应的结果。 [拓展应用] (5)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金 属资源，除防止金属的锈蚀外，你还有什么合理 的建议？ (写一 条即可)。 10.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出 猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水 外，还应该有二氧化碳 二氧化碳、后 氧气 二氧化碳 二氧化碳 氧气 氧气 铜片 铜片 铜片 铜片 水 水围 水 甲 公 (1)为证明“必须有二氧化碳”，需要进行实验 (2)为证明“必须有水”，需要进行实验 (3)此实验设计运用了 的方法。 本实验中影响实验的因素有 个，实验中 所运用的该方法要求对照实验仅有 个 变量。 第六单元金属和金属材料15参考答案 第六单元金属和金属材料 6.1金属的物理性质 1.B2.D3.D4.D5.B 6.(1)导热(2)延展银比铜的价格高(3)金属光泽 7.B8.B9.A10.A11.A12.D13.B14.B 15.(1)D(2)氮气 16.(1)强 (2)铜片大 (3)合金的熔点一般比其组分金属的熔点低 (4)大低合金 6.2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 1.D2.B3.A 4.4A1十3O2—2A12O3金的化学性质很稳定 5.C6.C7.D8.B 9.(1)黄铜表面产生大量气泡Zn十2HCl—ZnC2+H2↑铜 (2)Fe+2HC1=FeCl2+H2个碳 10.C11.D 12.(1)能 (2)左端质量增大2Cu十0，△2Cu0 (3)不能2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 13.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)随着反应的进行，稀硫酸浓度减小（合理即可） (3)0.2 (4)解：设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为10g6.58×100%=35% 10g 答：该黄铜制品中铜的质量分数为35%。 第2课时金属活动性顺序置换反应 1.(1)2A1+3CuSO4=3Cu+A12(SO4)3弱 (2)红色固体蓝浅绿Fe十CuSO4一FeSO4十Cu (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 2.A3.D4.C5.B 6(1)不能，因为在金属活动性顺序里，铜位于氢的后面，不能 置换出稀硫酸中的氢 (2)A1+3AgNO3—A1(NO3)3+3Ag (3)Zn+CuSO:=ZnSO,+Cu (4)不能，因为铝比铁活泼 (5)不能，因为钙比锡活泼 7.B8.C9.B10.B11.B12.B 13.(1)前面（2)A>B>D (3)Mg Mg+CuSO,=MgSO,+Cu 14.(1)Cu(或铜) (2)Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 (3)不存在 15.(1)AgNO3(合理即可) (2)>Ni+2HCI-NiCl2+H2 专题训练1金属活动性顺序及其应用 1.C2.A 3.(1)Fe+2HCl-FeCl2+H2 (2)变大(3)B (4)铜粉、铁粉、锌粉 4.D5.B 6.(1)铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (2)硝酸铝[或Al(NO3)3] 7.D8.C9.C 10.(1)Zn+2AgNO3 -Zn(NO3)2+2Ag (2)B(3)2 11.(1)NiSO4、ZnSO4、H2SO4 (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个（或Zn+NiSO4 ZnSO,+Ni) (3)Zn>Ni>Cu 化学9年级下册KY版3 6.3金属矿物与金属冶炼 1.D2.A3.B4.C 5.(1)红棕色粉末变成黑色3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, (2)排尽装置中的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸 (3)处理尾气，防止C0污染空气 6.解：设赤铁矿中氧化铁的质量为x。 Fe,O,十3C0高温 2Fe+3CO2 160 132 x 13.2g 160 132 13.2g x=16g 该赤铁可矿中氧化铁的质量分数为8昌×100%=80% 答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。 7.B8.D9.C 10.(1)水 (2)C+2Cu0商温2Cu+C0,+ (3)低 11.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)2C+ZnCO3 高温Zn十3C0个 (3)物理变化 (4)晚 6.4金属的腐蚀 1.C2.B 3.(1)b (2)氧气、水 (3)Fe+2 HCl-FeCl2+H2个（或Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑) 4.D5.C6.A7.B8.C 9.(1)③ (2)试管中的液面变化 (3)①③②③ (4)水和氧气 (5)寻找金属代用品（合理即可） 10.(1)甲和丁 (2)甲和丙 (3)控制变量31 单元复习 知识体系构建 1.汞2.导电性3.导热性4.延展性5.金属6.混合物 7.3Fe十20，点燃Fe,0, 8.Fe++2HCI-FeCl2+H2 9.Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 10.置换反应 11.化合物 12.3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0, 13.红棕 14.黑 15.浑浊 16.蓝色 17.氧气18.水 易错易混集训 1.(1)× (2)X (3)×(4)/(5)×(6)×(7)/ (8)/(9)× (10)× 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 3.C 4.(1)3Fe十20，点槛Fe,0 (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 5.(1)×(2)×(3)×(4)/ 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 单元复习训练 1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C 8.(1)铁片表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色③ (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag不平衡 9.(1)强度大 (2)①Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 —Fe(NO3)2十Cu]②银、铜、铁③3 第七单元溶液 7.1物质的溶解 1.C2.A3.B4.A5.A 6.NaOH HCI Ca(OH)2 MgSO,H2O 7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.B14.D 15.(1)汽油(2)甲 16.(1)HC1 (2)FeCl2 (3)FeCl2 HCI 7.2物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D 2.(1)不饱和(2)饱和1868 3.(1)②(2)D 4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A 13.(1)不变(2)变大(3)变小 14.(1)AB D C (2)D<C<B=A (3)B 第2课时固体物质的溶解度 1.B2.A3.D4.A 5.(1)27.6(2)小于(3)大于 6.B7.C 8.(1)硫酸钠（或氯化铜等，合理即可） (2)①溶剂的种类②溶质的种类 9.C10.B11.C 12.(1)NaC1(2)31.9<m≤36.0(3)不饱和(4)能 13.(1)NHC1(2)10<t<20(3)37不饱和 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度 1.D2.B 3.(1)X(2)40℃时，X、Y两物质的溶解度相等 (3)40 饱和4：9(4)15降温 4.(1)> (2)20g(3)10 5.D6.B7.C8.D 9.(1)甲(2)20g(3)m>5(4)②④ 10.(1)60(2)升高温度(3)CD 7.3溶液浓稀的表示 第1课时溶质的质量分数 1.D2.C3.B 化学9年级下册KY版14 4.(1)166(2)150 5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.C13.D 14.(1)38.6%(2)加水（或升温）(3)bd 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液 1.A2.B3.C 4.(1)16100mL(2)加速溶解 氯化钠溶液 (3)细口瓶 (4)AB 16% 5.B6.B7.C8.B 9.(1)644(2)3000 10.C 11.(1)烧杯玻璃棒 (2)称量时NaCl和砝码的位置放反了 (3)18%(4)D 12.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合理即可） 专题训练2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 98 2 100 gXx 0.2g 98100g×x 20.2g x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2.(1)16 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 160 325 16g x 16016g 325 x x=32.5g 32.5g-× 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为16g十309g 100%=10% 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。