9.4 环境污染的防治（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材沪教版九年级下册

第4节 环境污染的防治 题型01 打赢蓝天保卫战 题型02 酸雨的形成与治理 题型03 空气质量指数 题型04 水污染与土壤污染 题型05 生活垃圾分类回收 题型01 打赢蓝天保卫战 1. 空气污染的原因：随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘的量大大增加，超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。当今突出的环境问题中，酸雨、臭氧层破坏等全球性环境问题都与空气污染有关。 2. 大气的主要污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和颗粒物（尤其是直径小于等于2.5 μm的颗粒物，简称PM2.5 ）。 3. 空气污染的防治：制定环保法规，建立空气质量监测系统，研制和开发清洁能源，采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体，在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体。 【典例1】（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列有关环境影响的说法中不正确的是 A．煤燃烧时产生的CO2、SO2等气体会形成酸雨 B．能产生温室效应的气体主要有CO2、O3、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C．目前计入空气质量评价的主要污染物为CO、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等 D．汽车尾气中的CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 【答案】A 【详解】A、酸雨主要由SO2和NO2引起，CO2是温室气体，不直接导致酸雨，A错误； B、CO2、O3、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等均为温室气体，B正确； C、空气污染物包括CO、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等，C正确； D、汽车尾气中的CO、碳氢化合物、氮氧化物和烟尘会造成空气污染，D正确。 故选A。 【变式1-1】（25-26九年级上·江苏泰州·月考）“建设大美泰州，守护绿水青山”。下列做法不符合这一理念的是 A．倡导绿色出行 B．加高烟囱排放废气 C．回收废旧电池 D．垃圾分类投放 【答案】B 【详解】A、倡导绿色出行（如步行、骑行、乘坐公共交通）可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，符合 “守护绿水青山” 的理念； B、加高烟囱排放废气并未减少污染物，只是扩散污染，不符合 “守护绿水青山” 的理念； C、回收废旧电池可避免电池中的重金属（如汞、镉）污染土壤和水体，符合 “守护绿水青山” 的理念； D、分类投放垃圾有助于资源回收利用、减少污染，符合 “守护绿水青山” 的理念。 故选：B。 【变式1-2】（25-26九年级上·江苏扬州·月考）2025年5月，扬州市开发区首个零碳园区项目正式完工。园区内禁止的行为是 A．通过骑行给手机充电 B．将生活垃圾露天焚烧 C．用新能源车作为交通工具 D．用可再生纸制作休闲桌椅 【答案】B 【详解】A、通过骑行给手机充电，属于低碳环保行为，符合零碳理念，A选项不符合题意； B、露天焚烧生活垃圾会释放二氧化碳、有毒气体和颗粒物，增加碳排放，造成环境污染，不符合零碳理念，B选项符合题意； C、用新能源车作为交通工具，减少碳排放，属于低碳环保行为，符合零碳理念，C选项不符合题意； D、用可再生纸制作休闲桌椅，其制作和使用过程碳排放较低，且能减少资源消耗，属于低碳环保行为，符合零碳理念，D选项不符合题意； 故选B。 【变式1-3】（25-26九年级上·江苏南京·月考）空气是我们赖以生存的宝贵资源。 （1）氮气在空气中所占的体积分数约为 。 （2）下图是10月2日南京市的空气质量日报。除臭氧外，计入空气质量评价的主要污染物还有_______（填字母）。 A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D． （3）为改善空气质量，下列做法正确的是_______（填字母）。 A．鼓励焚烧秸秆 B．适当控制机动车使用 C．积极植树造林 D．加强建筑工地扬尘监管 （4）下图为模拟工业制氧气的微观示意图。（资料：同温同压下，气体体积比等于分子个数比。） ①该变化主要利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 ②一个氧分子由 构成。 ③液态空气升温，是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“低”或“高”）实现二者分离的。 ④氧气和氮气化学性质不同的原因是 （请从微观视角回答）。 【答案】 （1）78% （2）ABCD （3）BCD （4）物理 2个氧原子 低 分子的构成不同 【详解】 （1）氮气在空气中所占的体积分数约为78%。故应填写：78%； （2）除臭氧外，计入空气质量评价的主要污染物还有二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、PM2.5等，故选项ABCD符合题意。故选ABCD。 （3）A、鼓励焚烧秸秆会产生大量污染性物质，故选项A错误；B、适当控制机动车使用，可减少化石燃料的使用，减少污染，故选项B正确；C、积极植树造林，可改善空气质量，故选项C正确；D、加强建筑工地扬尘监管，可改善空气质量，故选项D正确。故选：BCD； （4）根据工业上制取氧气的微观示意图可知，在这个变化过程中，氮分子、氧分子并没有发生改变，只是变化过程中分子间的间隔、分子运动速率发生了改变，此变化是物理变化；由氧分子的微观示意图可知，一个氧分子由2个氧原子构成；液态空气升温时，液氮先汽化，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低，这样才能先分离出氮气，实现二者分离；从微观视角看，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，分子的构成不同，所以氧气和氮气化学性质不同。故应填写：物理；2个氧原子；低；分子的构成不同。 题型02 酸雨的形成与治理 1. 酸雨的形成过程：含硫燃料（如煤、石油）燃烧产生二氧化硫，二氧化硫在空气中尘埃等作用下与氧气反应生成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于雨水形成亚硫酸和硫酸。同时，氮氧化物也能在一系列反应后形成硝酸。这些酸性物质使雨水的酸性增强，形成酸雨。具体的化学反应： 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2）：S+O2 点燃 SO2 在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（SO3）：2S+3O2 尘埃 2SO3 二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O==H2SO3 亚硫酸和氧气作用生成硫酸：2H2SO3+O2==2H2SO4 三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4 2. 酸雨的危害 ①进入湖泊、江河会影响水生生物的生长和繁殖，甚至会导致鱼类死亡； ②进入农田会使土壤酸化，导致矿物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长； ③使桥梁、雕塑、建筑物和机器等腐蚀损坏； ④危害人体健康。 3. 酸雨的防治措施可以有：减少含硫燃料的使用，推广清洁能源；对工业废气进行脱硫、脱硝处理，达标后再排放；加强汽车尾气的净化，提高燃油品质；多植树造林，利用植物吸收二氧化硫等有害气体。 4. 二氧化硫的检验 ①试剂：稀高锰酸钾溶液 ②原理：二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色。 【典例2】（23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）某化学兴趣小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样并测其pH，所得数据如下表： 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是 A．该地区所降雨水为酸雨 B．表中数据由广泛型pH试纸测得 C．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 D．CO2、SO2等气体的过量排放会引起酸雨 【答案】A 【详解】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，由表中数据可知pH均小于5.6，为酸雨，故A正确； B、广泛pH试纸只能测得整数值，表中数据均为小数，不能由广泛型pH试纸测得，故B错误； C、pH越小酸性越强，由表中数据可知，随着时间的变化，雨水的pH值在减小，即在测定期间，雨水的酸性逐渐增强，故C错误； D、二氧化碳过量排放会引起温室效应，二氧化硫的过量排放会引起酸雨，故D错误。 故选A。 【变式2-1】（2023·江苏苏州·二模）石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下： 2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)下列有关该反应的说法不正确的是 A．采用该方法可减少酸雨的形成 B．生成物CaSO4·2H2O是硫酸钙和水组成的混合物 C．反应中2种元素的化合价发生了改变 D．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想 【答案】B 【详解】A、由化学方程式可知，该方法将二氧化硫转化为固体，能够减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的形成，选项正确； B、生成物CaSO4·2H2O是硫酸钙和水组成的水合物，是一种化合物，属于纯净物，选项错误； C、由化学方程式可知，硫元素的化合价由+4价转化为+6价，反应前氧气中的氧元素的化合价为零，反应后氧元素的化合价为-2价，即反应中2种元素的化合价发生了改变，选项正确； D、该方法将二氧化硫转化为固体，能够减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的形成，该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想，选项正确，故选B。 【变式2-2】（2021·江苏连云港·二模）燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2，导致酸雨的产生。某化学兴趣小对SO2的有关内容展开了探究。 I.模拟酸雨的形成 【查阅资料】（ⅰ）空气中的二氧化硫被雨水吸收，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸与氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨。 （ⅱ）亚硫酸在水中可部分解离为HSO和H+，硫酸在水中能全部解离出SO和H+。 （ⅲ）溶液中H+浓度越大酸性越强。 【实验步骤】步骤一:用燃烧匙将燃着的煤伸入集气瓶中，闻到刺激性气味，待燃烧结束后，盖上玻璃片。 步骤二:取100毫升水慢慢注入集气瓶中，盖上玻璃片，轻轻振荡。 步骤三:取10毫升步骤二的水溶液，将数字pH计置于溶液中，每过10分钟记录一次数据。记录如下： 时间（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 【分析与结论】 （1）酸雨是指叫pH小于 的雨水，酸雨的主要危害有 （任答一条即可）。 （2）开始集气瓶中溶液的pH为4.95的主要原因是 （用化学方程式表示） （3）集气瓶中溶液的pH在0~30min内不断减小，表明其溶液的酸性不断 （选填“增大”或“减小”），其可能的原因是 。 II.测量空气中二氧化硫含量 【查阅资料】SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液变为无色溶液，可据此检验或吸收SO2。 （4）SO2与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2___=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。空格上缺少的化学式是 。 （5）兴趣小组据此设计了测定空气中SO2含量（单位：g·L-1）的装置，如图所示。 ①补充完成实验方案：用注射器取气体样品，缓慢通入100ml1.58g·L-1 10%的酸性高锰酸钾溶液，至溶液 停止通入气体，并记录下通入的气体体积。 ②若记录下的气体积读数为500ml，则该空气样品中SO2的含量是多少? 。（写出计算过程） 【答案】（1）5.6 破坏森林 （2）SO2+H2O= H2SO3 （3）增大 亚硫酸与氧气反应，被氧化成了硫酸，酸性变强 （4）H2O （5）变无色 解：设二氧化硫质量为x 100ml=0.1L，0.1L×1.58g·L-1 ×10%=0.0158g 答：该空气样品中SO2的含量是0.032 g·L-1。 【详解】（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨的主要危害有破坏森林、危害古建筑等。 （2） pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；开始集气瓶中溶液的pH为4.95，是因为二氧化硫和水生成了亚硫酸，SO2+H2O= H2SO3。 （3） pH越小酸性越强，集气瓶中溶液的pH在0~30min内不断减小，表明其溶液的酸性不断增大，其可能的原因是亚硫酸与氧气反应，被氧化成了硫酸，酸性变强。 （4）反应前后原子种类数目不变；反应后钾、硫、氧、锰、氢原子数目分别为2、5、20、2、4，反应前钾、硫、氧、锰、氢原子数目分别为2、5、18、2、0，故空格上缺少的化学式是H2O。 （5）①高锰酸钾溶液为紫红色，与二氧化硫反应后为无色；故用注射器取气体样品，缓慢通入酸性高锰酸钾溶液，至溶液变为无色时，高锰酸钾恰好完全反应，停止通入气体。②见答案。 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏无锡·月考）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： 已知：a．调pH是为了让形成的浆液更好地吸收SO2；    b．SO2能使高锰酸钾溶液褪色；c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②脱硫率受浆液pH的影响如图2所示，若要使脱硫率最高，应选择的pH值为 。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请将检验CaSO3的实验方案补充完整（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）：取少量所得产品， ， 说明产品中混有CaSO3。 【答案】（1）酸雨 （2）B （3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 （4）增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 5.6 （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液 紫红色褪去（合理即可） 【详解】（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是酸雨。因为二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨。 （2）石灰石难溶于水，“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液是难溶性固体与液体组成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。故选B。 （3）CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3，化学方程式为CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；②CaSO3转化为CaSO4，需要氧气参与，化学方程式为2CaSO3+O2=2CaSO4，将两个方程式相加可得化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； （4）①含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是增大SO2与浆液接触面积。温度过高，SO2溶解度降低，所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率最高。 （5）因为CaSO3能与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色，因此检验所得石膏产品中混有CaSO3的实验方案是：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去或变浅，说明产品中混有CaSO3。 题型03 空气质量指数 空气质量指数（AQI）是定量描述空气污染程度的综合指标，通过监测PM2.5、PM10、臭氧、二氧化硫等6种污染物浓度计算得出。我国采用0-500的数值范围划分六个等级：0-50为优（绿色），51-100为良（黄色），101-150为轻度污染（橙色），151-200为中度污染（红色），201-300为重度污染（紫色），300以上为严重污染（褐红色）。污染源主要包括工业排放、机动车尾气、扬尘及自然沙尘等，气象条件如静稳天气会加剧污染。健康防护方面，建议优级可正常活动；良级敏感人群需减少户外运动；轻度污染以上需佩戴N95口罩，老人儿童避免外出；重度污染时应关闭门窗并开启空气净化器。 【典例3】（25-26九年级上·河北唐山·月考）某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A．当日首要污染物为PM10 B．本小组缺少对CO2这一空气污染物的检测 C．以上物质中SO2和NO2会造成酸雨 D．空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越好 【答案】C 【详解】A、由图可知，臭氧指数最高，则当日首要污染物为臭氧，该选项错误。    B、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，该选项错误。    C、 SO2和NO2是形成酸雨的主要污染物，该选项正确。    D、空气质量指数（AQI）越大，说明空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，该选项错误。   故选C。 【变式3-1】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A．氮气没有被列入空气质量监测项目 B．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好 D．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% 【答案】D 【详解】A、氮气是空气成分之一，不属于空气污染物，没有被列入空气质量监测项目，说法正确，不符合题意； B、燃放烟花爆竹会释放SO2、CO、颗粒物等污染物，禁止燃放可减少污染，说法正确，不符合题意； C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，说法正确，不符合题意； D、空气的成分按体积分数计算，氧气大约占21%，说法错误，符合题意。 故选：D。 【变式3-2】空气质量日报的主要内容包括“空气质量指数”“首要污染物”“空气质量指数类别”“空气质量状况”等。下表为某日我国部分城市的空气质量日报。 城市 首要污染物 空气质量指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别 甲 —— 34 Ⅰ 优 乙 可吸入颗粒物 86 Ⅱ 优 丙 二氧化硫 97 Ⅱ 良 丁 细颗粒物 119 Ⅲ 轻度污染 （1）当日空气质量最好的城市是 （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 （2）目前计入空气质量指数的项目主要为 、 、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。日报表中造成酸雨的是 。 （3）空气质量指数级别越高，空气质量状况越 （选填“好”或“差”）。 （4）某城，天蓝地绿基因红，“三色”交融景象新。 ①该城空气质量持续改善。下列不属于空气污染物的是 （填序号，下同）。 A．N2     B．CO     C．SO2     D．PM2.5 ②打好大气综合治理“组合拳”，实现空气质量“高颜值”。下列做法正确的是 。 A．大力植树造林     B．鼓励燃煤发电 C．开发新型能源    D．少开私家车出行 【答案】（1）甲 （2）二氧化硫 二氧化氮 二氧化硫 （3）差 （4）A ACD 【详解】（1）空气质量指数（AQI）越低，表示空气质量越好。根据表格，甲城市的空气质量指数为34（最低），级别为Ⅰ级，类别为“优”；乙城市指数为86，级别Ⅱ级，类别“优”；丙城市指数为97，级别Ⅱ级，类别“良”；丁城市指数为119，级别Ⅲ级，类别“轻度污染”。因此，甲的空气质量最好。 （2）计入空气质量指数的项目主要包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）和臭氧（）。这些是常见的空气污染物，需定期监测；报表中造成酸雨的主要污染物是二氧化硫。二氧化硫在大气中经氧化反应形成硫酸，随雨水降落形成酸雨。 （3）空气质量指数级别从Ⅰ级（优）到Ⅵ级（严重污染），级别越高，表示污染越严重，空气质量状况越差。例如，表格中甲为Ⅰ级（优），丁为Ⅲ级（轻度污染），级别升高时空气质量恶化。 （4）①空气污染物指对环境和健康有害的物质，如二氧化硫、一氧化碳、细颗粒物（）等。氮气是空气的主要成分（约占78%），无毒无害，不属于污染物，故选A。 ②改善空气质量的正确做法： A、大力植树造林：植物可吸收污染物，释放氧气，净化空气，该选项符合题意。 B、鼓励燃煤发电：燃煤会产生二氧化硫、颗粒物等污染物，加重空气污染，该选项不符合题意。 C、开发新型能源：如太阳能、风能等，减少化石燃料使用，降低污染，该选项符合题意。 D、少开私家车出行：减少汽车尾气排放（含CO、NO2等），改善空气质量，该选项符合题意。 故选ACD。 题型04 水污染与土壤污染 1．水体污染的来源 （1）工业废水（2）农业用水（3）生活污水 2．水体污染的防治措施 研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产。研制绿色化肥、绿色农药和无磷洗涤剂。开发高效率、低消耗的污水处理技术。 3．土壤污染的原因：固体废弃物（垃圾）是造成土壤污染最主要的物质。 4. 固体废弃物的危害：一些有毒金属会对土壤和水质造成严重的污染。不易降解的塑料会造成“白色污染”。 固体废弃物填埋进土壤中会破坏土壤结构；分解产生的有毒气体会污染空气；倾倒入海洋会污染水体，危及海洋生物生存。 5. 固体废弃物的处理方法：含可燃物较多的垃圾（主要含纸屑、纺织废料和废弃食物等）通过焚烧获得热能并用于供热、发电等。厨余垃圾：高温堆肥。固体废弃物：分类回收，可实现再利用。 【典例4】（25-26九年级上·江苏南京·期末）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法不正确的是 A．水能参与很多反应，本身就是一种化学资源 B．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 C．污水可直接作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 D．南水北调工程缓解了我国北方地区生产生活用水紧张的局面 【答案】C 【详解】A、水可以作为反应物参与很多化学反应，例如水和二氧化碳反应生成碳酸，同时也是一种重要的溶剂，因此水本身就是一种化学资源，不符合题意； B、防治水体污染是保护水资源的核心措施之一，能有效减少对可利用水资源的破坏，对保护水资源具有重要意义，不符合题意； C、污水中含有大量污染物、病菌和有毒有害物质，直接用于工业生产、农业灌溉等会造成二次污染，危害生态和人体健康，必须经过处理达标后才能使用，符合题意； D、南水北调工程通过跨流域调水，有效缓解了我国北方地区生产生活用水紧张的局面，不符合题意； 故选C。 【变式4-1】（2025·江苏扬州·三模）水体中氮元素（以硝酸根、铵根形式存在）含量偏高，会引起水体富营养化。密闭容器中的氢气可在金属铂、铜的催化下，高效地将液体中的硝态氮转化为氮气以降低含氮量，如图为工作原理示意图。下列说法错误的是 A．气体中发生反应的化学方程式为 B．导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低水体中的含氮量 C．在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为 D．水体富营养化使部分藻类大量生长不利于鱼类等水生动物的生长繁殖 【答案】B 【详解】A、由工作原理的示意图可知，气体中发生的反应为氢气和一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下生成水和氮气，反应的化学方程式为，故说法正确； B、由工作原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，会更多地将转化为铵根离子，没有降低水体中的含氮量，故说法错误； C、由工作原理的示意图可知，硝酸根离子在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂的表面得到电子转化为N2O，故说法正确； D、水体富营养化时，会导致水藻大量生长，鱼类等水生动物因缺氧而数量减少甚至死亡，所以不利于鱼类等水生动物的生长繁殖，故说法正确。 故选B。 【变式4-2】（25-26九年级上·江苏扬州·阶段练习）水是宝贵的自然资源。 （1）由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路： A．直取所需            B．除去杂质保留所需 蒸馏法淡化海水采用的思路是 （填字母序号）。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 （填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 （3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是 ，属于化学净化的是 ，属于生物净化的是 。 A．某些污染物在一定酸性环境中生成易溶性新物质，随水漂移而稀释 B．水中一部分污染物在腐生微生物的繁殖中消耗 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 【答案】（1）海洋和咸水湖中（只填“海洋”也可） 2.5 （2）A 增加 （3）C A B 【详解】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%； （2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需；水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程； （3）物理净化是指水中物质通过物理过程从水中分离出去，C选项中可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，属于物理净化； 化学净化是指水中物质通过化学反应从水中分离出去，A选项中某些污染物在一定酸性环境中生成易溶性新物质，随水漂移而稀释，属于化学净化； 生物净化是指水中物质通过生物作用从水中分离出去，B选项中水中一部分污染物在腐生微生物的繁殖中消耗，属于生物净化。 题型05 生活垃圾分类回收 生活垃圾的分类回收是城市环保的重要举措，主要分为四类：可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属等可循环利用资源，需保持清洁干燥后投入蓝色垃圾桶；有害垃圾如电池、灯管、过期药品等含有毒物质，应密封后投放红色专用容器；厨余垃圾指剩菜果皮等易腐有机物，需沥干水分装入绿色垃圾桶用于堆肥或沼气发电；其他垃圾如污染纸巾、陶瓷等则归入灰色垃圾桶进行卫生填埋。回收流程中，专业车辆会按分类定时清运，可回收物经分拣后送往再生工厂，有害垃圾由特许单位无害化处理。实施分类可减30%以上的填埋量，每吨废纸再生能节约17棵树木，显著降低土壤污染风险。 【典例5】（2025·江苏扬州·一模）某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 （1）分类收集：矿泉水瓶应放入垃圾桶的图标是 （填字母）。 A． B． C． D．' （2）垃圾筛分：可根据 区分铜和铝。 任务二：调查垃圾分类的价值 （3）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属 （填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 （4）厨余垃圾采取厌氧发酵，可加工制成生物柴油，其属于 （选“可再生”或“不可再生”）能源。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】某垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】①SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 ②SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 ③PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。 ④二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且酸性高锰酸钾能除去二氧化硫。 【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计了如图-1所示的实验。 （5）装置A中观察到品红溶液褪色，说明气体中含有 ；装置C中产生黑色沉淀，说明气体中含有CO，该反应的化学方程式为 。 （6）小丽认为该实验不足以说明气体中含有CO2，于是对实验进行了改进：增加一个装有足量的酸性KMnO4溶液的试剂瓶D（如图-2），该装置应加在装置 （填“AB”或“BC”）之间，则能确定气体中含有CO2的现象是 。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 （7）为了强化垃圾分类意识，让人们了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议： 。 【答案】（1）B （2）颜色 （3）Hg （4）可再生 （5）二氧化硫/SO2 PdCl2 ＋ H2O ＋ CO = Pd↓＋ CO2 ＋ 2HCl （6）AB KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊 （7）加强垃圾分类回收教育 【详解】（1）矿泉水瓶属于可回收物，故选B。（2）铜为紫红色固体，铝为银白色固体，则可通过颜色区分。 （3）体温计中含有重金属汞，符号为Hg。（4）厨余垃圾可发酵为生物柴油，短时间可形成，属于可再生能源。（5）二氧化硫能使品红溶液褪色，则说明气体中含有二氧化硫；一氧化碳和PdCl2反应生成Pd沉淀、CO2和盐酸，反应的化学方程式为：。（6）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，高锰酸钾能除去二氧化硫，则可将该装置加在装置AB之间； 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明二氧化碳的现象为：KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊。（7）加强垃圾分类回收教育，有利于强化垃圾分类意识。 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏盐城·期末）城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 A．瓜皮果核 B．废旧报纸 C．过期药品 D．旧易拉罐 【答案】C 【详解】有害垃圾是指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物。 A、瓜皮果核属于厨余垃圾，该选项不符合题意。 B、废旧报纸属于可回收垃圾，该选项不符合题意。 C、过期药品含有有害化学物质，属于有害垃圾，该选项符合题意。 D、旧易拉罐属于可回收垃圾，该选项不符合题意。 故选C。 【变式5-2】（2025·江苏泰州·二模）素有“全国最美油菜花海”之称的兴化千岛油菜花，吸引了海内外游客纷纷前来观赏。在景区中空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】空矿泉水塑料瓶属于可回收垃圾，应投入可回收物的垃圾箱中，故选：A。 【变式5-3】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）某校兴趣小组的同学对垃圾分类和回收展开了调查活动。 （1）了解垃圾分类。下列垃圾应放在有害垃圾桶的是 。 ①旧铁锅；②塑料瓶；③过期药品；④剩余饭菜；⑤过期化妆品 （2）了解垃圾处理方法。 小组同学通过查阅资料获悉厨余垃圾处理流程如图： ①厨余垃圾收集后要先进行初步的油、水、渣分离，小明根据所学的知识提出可以利用 操作来对水、渣进行分离。 ②厨余垃圾经过厌氧消化可以得到沼气、氢气、乙醇或乳酸，沼气的主要成分是 （填名称），其完全燃烧的化学方程式为 ；乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 ③其他垃圾危害小，主要的处理方法是分拣后，将可燃的垃圾运送至火力发电厂，将 能转化成电能再利用：将不可燃的对环境危害小的垃圾进行卫生填埋。 【答案】（1）③⑤ （2）过滤 CH4 化学 【详解】（1）①旧铁锅属于可回收物，不符合题意；②塑料瓶属于可回收物，不符合题意；③过期药品属于有害垃圾，符合题意；④剩余饭菜属于厨余垃圾，不符合题意；⑤过期化妆品属于有害垃圾，符合题意。 故选③⑤。 （2）①过滤能将固体分离，则利用过滤操作来对水、渣进行分离。②沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。③燃烧垃圾发电时，是将化学能转化为电能。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 环境污染的防治 题型01 打赢蓝天保卫战 题型02 酸雨的形成与治理 题型03 空气质量指数 题型04 水污染与土壤污染 题型05 生活垃圾分类回收 题型01 打赢蓝天保卫战 1. 空气污染的原因：随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘的量大大增加，超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。当今突出的环境问题中，酸雨、臭氧层破坏等全球性环境问题都与空气污染有关。 2. 大气的主要污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和颗粒物（尤其是直径小于等于2.5 μm的颗粒物，简称PM2.5 ）。 3. 空气污染的防治：制定环保法规，建立空气质量监测系统，研制和开发清洁能源，采用化学等方法处理工业生产中产生的有害气体，在汽车上安装尾气净化装置，将有害气体转化为无害气体。 【典例1】（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列有关环境影响的说法中不正确的是 A．煤燃烧时产生的CO2、SO2等气体会形成酸雨 B．能产生温室效应的气体主要有CO2、O3、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷等 C．目前计入空气质量评价的主要污染物为CO、SO2、NO2、臭氧、PM2.5、PM10等 D．汽车尾气中的CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘会造成空气污染 【变式1-1】（25-26九年级上·江苏泰州·月考）“建设大美泰州，守护绿水青山”。下列做法不符合这一理念的是 A．倡导绿色出行 B．加高烟囱排放废气 C．回收废旧电池 D．垃圾分类投放 【变式1-2】（25-26九年级上·江苏扬州·月考）2025年5月，扬州市开发区首个零碳园区项目正式完工。园区内禁止的行为是 A．通过骑行给手机充电 B．将生活垃圾露天焚烧 C．用新能源车作为交通工具 D．用可再生纸制作休闲桌椅 【变式1-3】（25-26九年级上·江苏南京·月考）空气是我们赖以生存的宝贵资源。 （1）氮气在空气中所占的体积分数约为 。 （2）下图是10月2日南京市的空气质量日报。除臭氧外，计入空气质量评价的主要污染物还有_______（填字母）。 A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D． （3）为改善空气质量，下列做法正确的是_______（填字母）。 A．鼓励焚烧秸秆 B．适当控制机动车使用 C．积极植树造林 D．加强建筑工地扬尘监管 （4）下图为模拟工业制氧气的微观示意图。（资料：同温同压下，气体体积比等于分子个数比。） ①该变化主要利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 ②一个氧分子由 构成。 ③液态空气升温，是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 （填“低”或“高”）实现二者分离的。 ④氧气和氮气化学性质不同的原因是 （请从微观视角回答）。 题型02 酸雨的形成与治理 1. 酸雨的形成过程：含硫燃料（如煤、石油）燃烧产生二氧化硫，二氧化硫在空气中尘埃等作用下与氧气反应生成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于雨水形成亚硫酸和硫酸。同时，氮氧化物也能在一系列反应后形成硝酸。这些酸性物质使雨水的酸性增强，形成酸雨。具体的化学反应： 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2）：S+O2 点燃 SO2 在空气中尘埃等的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫（SO3）：2S+3O2 尘埃 2SO3 二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O==H2SO3 亚硫酸和氧气作用生成硫酸：2H2SO3+O2==2H2SO4 三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4 2. 酸雨的危害 ①进入湖泊、江河会影响水生生物的生长和繁殖，甚至会导致鱼类死亡； ②进入农田会使土壤酸化，导致矿物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长； ③使桥梁、雕塑、建筑物和机器等腐蚀损坏； ④危害人体健康。 3. 酸雨的防治措施可以有：减少含硫燃料的使用，推广清洁能源；对工业废气进行脱硫、脱硝处理，达标后再排放；加强汽车尾气的净化，提高燃油品质；多植树造林，利用植物吸收二氧化硫等有害气体。 4. 二氧化硫的检验 ①试剂：稀高锰酸钾溶液 ②原理：二氧化硫能使稀高锰酸钾溶液褪色。 【典例2】（23-24九年级下·江苏南京·阶段练习）某化学兴趣小组的同学每隔几分钟取刚降到地面的雨水水样并测其pH，所得数据如下表： 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是 A．该地区所降雨水为酸雨 B．表中数据由广泛型pH试纸测得 C．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 D．CO2、SO2等气体的过量排放会引起酸雨 【变式2-1】（2023·江苏苏州·二模）石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下： 2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)下列有关该反应的说法不正确的是 A．采用该方法可减少酸雨的形成 B．生成物CaSO4·2H2O是硫酸钙和水组成的混合物 C．反应中2种元素的化合价发生了改变 D．该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想 【变式2-2】（2021·江苏连云港·二模）燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2，导致酸雨的产生。某化学兴趣小对SO2的有关内容展开了探究。 I.模拟酸雨的形成 【查阅资料】（ⅰ）空气中的二氧化硫被雨水吸收，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸与氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨。 （ⅱ）亚硫酸在水中可部分解离为HSO和H+，硫酸在水中能全部解离出SO和H+。 （ⅲ）溶液中H+浓度越大酸性越强。 【实验步骤】步骤一:用燃烧匙将燃着的煤伸入集气瓶中，闻到刺激性气味，待燃烧结束后，盖上玻璃片。 步骤二:取100毫升水慢慢注入集气瓶中，盖上玻璃片，轻轻振荡。 步骤三:取10毫升步骤二的水溶液，将数字pH计置于溶液中，每过10分钟记录一次数据。记录如下： 时间（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 【分析与结论】 （1）酸雨是指叫pH小于 的雨水，酸雨的主要危害有 （任答一条即可）。 （2）开始集气瓶中溶液的pH为4.95的主要原因是 （用化学方程式表示） （3）集气瓶中溶液的pH在0~30min内不断减小，表明其溶液的酸性不断 （选填“增大”或“减小”），其可能的原因是 。 II.测量空气中二氧化硫含量 【查阅资料】SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液变为无色溶液，可据此检验或吸收SO2。 （4）SO2与酸性高锰酸钾反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2___=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。空格上缺少的化学式是 。 （5）兴趣小组据此设计了测定空气中SO2含量（单位：g·L-1）的装置，如图所示。 ①补充完成实验方案：用注射器取气体样品，缓慢通入100ml1.58g·L-1 10%的酸性高锰酸钾溶液，至溶液 停止通入气体，并记录下通入的气体体积。 ②若记录下的气体积读数为500ml，则该空气样品中SO2的含量是多少? 。（写出计算过程） 【变式2-3】（25-26九年级上·江苏无锡·月考）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图： 已知：a．调pH是为了让形成的浆液更好地吸收SO2；    b．SO2能使高锰酸钾溶液褪色；c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于______（填字母）。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②脱硫率受浆液pH的影响如图2所示，若要使脱硫率最高，应选择的pH值为 。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请将检验CaSO3的实验方案补充完整（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）：取少量所得产品， ， 说明产品中混有CaSO3。 题型03 空气质量指数 空气质量指数（AQI）是定量描述空气污染程度的综合指标，通过监测PM2.5、PM10、臭氧、二氧化硫等6种污染物浓度计算得出。我国采用0-500的数值范围划分六个等级：0-50为优（绿色），51-100为良（黄色），101-150为轻度污染（橙色），151-200为中度污染（红色），201-300为重度污染（紫色），300以上为严重污染（褐红色）。污染源主要包括工业排放、机动车尾气、扬尘及自然沙尘等，气象条件如静稳天气会加剧污染。健康防护方面，建议优级可正常活动；良级敏感人群需减少户外运动；轻度污染以上需佩戴N95口罩，老人儿童避免外出；重度污染时应关闭门窗并开启空气净化器。 【典例3】（25-26九年级上·河北唐山·月考）某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A．当日首要污染物为PM10 B．本小组缺少对CO2这一空气污染物的检测 C．以上物质中SO2和NO2会造成酸雨 D．空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越好   【变式3-1】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是 A．氮气没有被列入空气质量监测项目 B．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好 D．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% 【变式3-2】空气质量日报的主要内容包括“空气质量指数”“首要污染物”“空气质量指数类别”“空气质量状况”等。下表为某日我国部分城市的空气质量日报。 城市 首要污染物 空气质量指数 空气质量指数级别 空气质量指数类别 甲 —— 34 Ⅰ 优 乙 可吸入颗粒物 86 Ⅱ 优 丙 二氧化硫 97 Ⅱ 良 丁 细颗粒物 119 Ⅲ 轻度污染 （1）当日空气质量最好的城市是 （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 （2）目前计入空气质量指数的项目主要为 、 、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。日报表中造成酸雨的是 。 （3）空气质量指数级别越高，空气质量状况越 （选填“好”或“差”）。 （4）某城，天蓝地绿基因红，“三色”交融景象新。 ①该城空气质量持续改善。下列不属于空气污染物的是 （填序号，下同）。 A．N2     B．CO     C．SO2     D．PM2.5 ②打好大气综合治理“组合拳”，实现空气质量“高颜值”。下列做法正确的是 。 A．大力植树造林     B．鼓励燃煤发电 C．开发新型能源    D．少开私家车出行 题型04 水污染与土壤污染 1．水体污染的来源 （1）工业废水（2）农业用水（3）生活污水 2．水体污染的防治措施 研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产。研制绿色化肥、绿色农药和无磷洗涤剂。开发高效率、低消耗的污水处理技术。 3．土壤污染的原因：固体废弃物（垃圾）是造成土壤污染最主要的物质。 4. 固体废弃物的危害：一些有毒金属会对土壤和水质造成严重的污染。不易降解的塑料会造成“白色污染”。 固体废弃物填埋进土壤中会破坏土壤结构；分解产生的有毒气体会污染空气；倾倒入海洋会污染水体，危及海洋生物生存。 5. 固体废弃物的处理方法：含可燃物较多的垃圾（主要含纸屑、纺织废料和废弃食物等）通过焚烧获得热能并用于供热、发电等。厨余垃圾：高温堆肥。固体废弃物：分类回收，可实现再利用。 【典例4】（25-26九年级上·江苏南京·期末）水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法不正确的是 A．水能参与很多反应，本身就是一种化学资源 B．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义 C．污水可直接作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 D．南水北调工程缓解了我国北方地区生产生活用水紧张的局面 【变式4-1】（2025·江苏扬州·三模）水体中氮元素（以硝酸根、铵根形式存在）含量偏高，会引起水体富营养化。密闭容器中的氢气可在金属铂、铜的催化下，高效地将液体中的硝态氮转化为氮气以降低含氮量，如图为工作原理示意图。下列说法错误的是 A．气体中发生反应的化学方程式为 B．导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低水体中的含氮量 C．在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂表面得到电子转化为 D．水体富营养化使部分藻类大量生长不利于鱼类等水生动物的生长繁殖 【变式4-2】（25-26九年级上·江苏扬州·阶段练习）水是宝贵的自然资源。 （1）由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路： A．直取所需            B．除去杂质保留所需 蒸馏法淡化海水采用的思路是 （填字母序号）。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 （填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。 （3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是 ，属于化学净化的是 ，属于生物净化的是 。 A．某些污染物在一定酸性环境中生成易溶性新物质，随水漂移而稀释 B．水中一部分污染物在腐生微生物的繁殖中消耗 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 题型05 生活垃圾分类回收 生活垃圾的分类回收是城市环保的重要举措，主要分为四类：可回收物包括废纸、塑料、玻璃、金属等可循环利用资源，需保持清洁干燥后投入蓝色垃圾桶；有害垃圾如电池、灯管、过期药品等含有毒物质，应密封后投放红色专用容器；厨余垃圾指剩菜果皮等易腐有机物，需沥干水分装入绿色垃圾桶用于堆肥或沼气发电；其他垃圾如污染纸巾、陶瓷等则归入灰色垃圾桶进行卫生填埋。回收流程中，专业车辆会按分类定时清运，可回收物经分拣后送往再生工厂，有害垃圾由特许单位无害化处理。实施分类可减30%以上的填埋量，每吨废纸再生能节约17棵树木，显著降低土壤污染风险。 【典例5】（2025·江苏扬州·一模）某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 （1）分类收集：矿泉水瓶应放入垃圾桶的图标是 （填字母）。 A． B． C． D．' （2）垃圾筛分：可根据 区分铜和铝。 任务二：调查垃圾分类的价值 （3）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属 （填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 （4）厨余垃圾采取厌氧发酵，可加工制成生物柴油，其属于 （选“可再生”或“不可再生”）能源。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】某垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】①SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 ②SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 ③PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。 ④二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且酸性高锰酸钾能除去二氧化硫。 【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计了如图-1所示的实验。 （5）装置A中观察到品红溶液褪色，说明气体中含有 ；装置C中产生黑色沉淀，说明气体中含有CO，该反应的化学方程式为 。 （6）小丽认为该实验不足以说明气体中含有CO2，于是对实验进行了改进：增加一个装有足量的酸性KMnO4溶液的试剂瓶D（如图-2），该装置应加在装置 （填“AB”或“BC”）之间，则能确定气体中含有CO2的现象是 。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 （7）为了强化垃圾分类意识，让人们了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议： 。 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏盐城·期末）城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 A．瓜皮果核 B．废旧报纸 C．过期药品 D．旧易拉罐 【变式5-2】（2025·江苏泰州·二模）素有“全国最美油菜花海”之称的兴化千岛油菜花，吸引了海内外游客纷纷前来观赏。在景区中空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A． B． C． D． 【变式5-3】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）某校兴趣小组的同学对垃圾分类和回收展开了调查活动。 （1）了解垃圾分类。下列垃圾应放在有害垃圾桶的是 。 ①旧铁锅；②塑料瓶；③过期药品；④剩余饭菜；⑤过期化妆品 （2）了解垃圾处理方法。 小组同学通过查阅资料获悉厨余垃圾处理流程如图： ①厨余垃圾收集后要先进行初步的油、水、渣分离，小明根据所学的知识提出可以利用 操作来对水、渣进行分离。 ②厨余垃圾经过厌氧消化可以得到沼气、氢气、乙醇或乳酸，沼气的主要成分是 （填名称），其完全燃烧的化学方程式为 ；乙醇完全燃烧的化学方程式为 。 ③其他垃圾危害小，主要的处理方法是分拣后，将可燃的垃圾运送至火力发电厂，将 能转化成电能再利用：将不可燃的对环境危害小的垃圾进行卫生填埋。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $