精品解析：黑龙江齐齐哈尔市铁锋区2025-2026学年九年级下学期2月质量监测化学试卷

初三教学质量监测化学试卷 2026.02 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Cu-64 Al-27 Fe-56 Ag-108 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个选项符合题意，13~15题每题各有一个或两个选项符合题意。) 1. 寒假期间，齐齐哈尔文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是 A. 观看丹顶鹤 B. 雕刻冰雕 C. 炭火烤肉 D. 坐雪滑梯 【答案】C 【解析】 【详解】A、观看丹顶鹤，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、雕刻冰雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、炭火烤肉，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、坐雪滑梯，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列元素符号表示铅元素的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】铅元素的化学符号为Pb。B项Pt是铂的元素符号，C项Ba是钡的元素符号，D项Ag是银的元素符号。 故选A。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁锈与稀盐酸反应溶液由无色变为浅绿色 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧有大量白烟产生，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能在氧气中燃烧，选项错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，选项错误； C、描述现象时不应直接指出生成物名称，生成二氧化碳是实验结论，选项错误； D、红磷在空气中燃烧有大量白烟产生，放热，选项正确； 故选D。 4. 牛磺酸是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法正确的是 A. 牛磺酸分子由五种元素组成 B. 牛磺酸属于氧化物 C. 一个牛磺酸分子中含有14个原子 D. 牛磺酸中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛磺酸（C2H7NO3S）由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，而牛磺酸分子是由这五种元素的原子构成的，说法错误。 B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。牛磺酸含有五种元素，不属于氧化物，说法错误。 C、一个牛磺酸分子中含有的原子总数为，说法正确。 D、牛磺酸中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，而不是氢元素，说法错误。 故选C。 5. 过氧化钠是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。已知：。则的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物中Na、C、O原子数分别为4、2、8；生成物中O2提供2个O原子，2X提供其余原子，则2X中应含4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则X的化学式为：Na2CO3。 故选B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 D、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确。 故选D。 7. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 B. 氧气有助燃性作火箭燃料 C 一氧化碳具有可燃性用于冶炼金属 D. 氮气化学性质稳定制作化肥 【答案】A 【解析】 【分析】本题主要考查性质与用途之间的关系，判断选项中的物质的性质是否与用途相对应。 【详解】A、活性炭因疏松多孔结构具有强吸附性（物理性质），可吸附异味，故用作冰箱除味剂。该选项符合题意。 B、氧气具有助燃性使其成为氧化剂，但燃料需自身可燃（如液氢），氧气不可作燃料。该选项不符合题意。 C、一氧化碳用于冶炼金属依赖其还原性（与金属氧化物反应），而非可燃性。该选项不符合题意。 D、氮气化学性质稳定用于防腐（如食品保鲜），制作化肥是由于其含氮元素（通过化学反应生成含氮化合物）。该选项不符合题意。 【点睛】根据性质与用途之间的关系来分析选项是解题的关键。 8. 化学是以实验为基础的科学，下列说法正确的是 A. 加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之二 B. 用量筒量取盐酸 C. 用托盘天平称取锌粒 D. 用试纸测某溶液为5.6 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体体积不应超过试管容积的，A选项错误； B、量筒精度为0.1mL，无法精确量取7.28mL，B选项错误； C、托盘天平精度为0.1g，可称取10.5g锌粒，C选项正确； D、用pH试纸测得pH为整数值，所以不能用pH试纸测得pH为5.6，D选项错误。 故选C。 9. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不正确的一组是 A.物质的鉴别 B.食品保鲜的方法 ①鉴别和——用水和温度计 ②鉴别硬铝和纯铝——相互刻画 ①放入生石灰——防止受潮 ②放入细铁粉——防止受潮和变质 C.生活常识 D.环保与物质利用 ①取暖防中毒——在煤炉旁边放一盆水 ②防止菜刀生锈——喷水后悬挂起来 ①减少酸雨的发生——使用清洁能源 ②减少汽车尾气污染——使用电动汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能用水和温度计鉴别和，正确；②相互刻画硬铝和纯铝，纯铝表面有明显划痕，说明硬铝的硬度比纯铝大，正确，不符合题意； B、①生石灰即氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，防止受潮，正确；②铁粉能与水和氧气反应而生锈，因此能吸收水和氧气，防止受潮和变质，正确，不符合题意； C、①一氧化碳难溶于水，因此在煤炉旁边放一盆水不能防止一氧化碳中毒，错误；②铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，菜刀防锈是洗净、擦干后悬挂起来，不能喷水，否则会加速生锈，错误，符合题意； D、①使用清洁能源，可以减少二氧化硫、二氧化氮的排放，从而减少酸雨的发生，正确；②使用电动汽车，能减少汽车尾气排放，从而减少污染，正确，不符合题意。 故选：C。 10. 下列对一些事实的解释中，不正确的是 选项 事实 解释 A 灯泡里的灯丝用钨制不用锡制 钨的熔点比锡高 B 和都能使燃着的木条熄灭 和一般都不支持燃烧 C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动 D 水蒸发为水蒸气 水分子的体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、灯泡里的灯丝用钨制不用锡制，是因为钨的熔点比锡高，适合制作灯丝，不符合题意； B、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，是因为二氧化碳和氮气都不支持燃烧，不符合题意； C、将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，是因为分子在不断运动，墨汁扩散到了水中，不符合题意； D、水蒸发为水蒸气，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，符合题意。 故选D。 11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的物质一定是溶液 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小 D. 氧化反应都放热，动植物呼吸属于缓慢氧化，所以也放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4）不是氧化物，错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，如纯水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，错误； C、饱和溶液析出晶体时，若温度不变，溶质质量分数不变，错误； D、所有氧化反应放热，缓慢氧化属于氧化反应，动植物呼吸是缓慢氧化，因此也会放出热量，正确。 故选D。 12. 取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是 A. 若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu B. 若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 C. 若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g D. 若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3 【答案】D 【解析】 【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。 【详解】A、若滤液为蓝色，锌一定与硝酸银发生了反应，可能与部分硝酸铜反应，也可能没有反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，错误； B、若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只有Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2、AgNO3，错误； C、假设6.5gZn全部与硝酸银反应，设硝酸银的质量为x。 x=34g； 若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，由于Zn还会与硝酸铜反应，所以原溶液中AgNO3的质量一定小于34g，错误； D、根据可知，若滤渣质量为20g，小于21.6g，锌一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，正确。 故选D。 13. 下图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定质量的铜粉 B. 一定温度下，向饱和溶液中加水稀释 C. 室温下向的稀硫酸中不断加水 D. 分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、在空气中加热一定质量的铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量之和，则反应后过程中固体质量逐渐增加，直至铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意。 B、固体物质的溶解度主要受温度影响，与溶剂（水）的质量无关。在温度不变的情况下，氯化钠的溶解度是一个定量，不符合题意。 C、室温下向的稀硫酸中不断加水，溶液被稀释，酸性减弱，则溶液的逐渐接近7，但不会大于7，图像错误，不符合题意。 D、分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量，根据化学方程式：，，则等质量的锌、镁与足量稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量：，图像正确，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 通过足量灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象 D 验证柠檬酸具有酸性 取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，无法鉴别，符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，无法验证柠檬酸具有酸性，符合题意。 故选CD。 15. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A. B. c点时，溶液中有两种溶质 C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D. a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据可知，铁和硫酸的质量比为，实际铁的质量为5.6g，硫酸的质量为，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。 【详解】A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则 溶液增加的质量为，所以m=10g+2.7g=12.7g，故A不符合题意； B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B不符合题意； C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C符合题意； D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该故D不符合题意。 故选C。 二、填空题(本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共31分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）地壳中含量最高的金属元素_______。 （2）三个氨分子_______。 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。 （4）碘酒中的溶剂_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝（Al）是含量最高的金属元素； 【小问2详解】 氨分子化学式为 NH3，表示多个分子时，在化学式前加数字，如三个氨分子写作3NH3； 【小问3详解】 过氧化氢化学式为 H2O2，过氧化氢中氢元素显+1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氧元素的化合价为x，则，x=-1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故填； 【小问4详解】 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，酒精是溶剂，其化学式为C2H5OH。 17. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 （1）列车轨道——钢 生铁和钢是两种铁合金，两者性能上有差异的原因是含碳量不同，其中钢的含碳量为_______。 （2）列车车体——铝合金 铝能与空气中的_______反应，表面生成一层致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢小，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 （3）列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)_______(填“属于”或“不属于”)金属材料。 （4）列车受电弓滑板——石墨 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，这主要利用了石墨的耐高温、润滑性和_______等性质。从物质分类的角度，石墨属于_______。(填“单质”或“化合物”) 【答案】（1）0.03%～2% （2）氧气或## （3）不属于 （4） ①. 导电性 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁合金，性能差异主要源于含碳量不同：生铁含碳量：2%～4.3%；钢的含碳量：0.03%～2%，所以这里填：0.03%～2%。 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，在常温下就能和空气中的氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝继续被氧化，所以铝制品抗腐蚀性能好。 【小问3详解】 聚乙烯醇缩丁醛是一种塑料，塑料属于有机合成材料，不是金属材料（金属材料包括纯金属和合金）。 【小问4详解】 石墨能导电，所以可以把电流从接触线传导到高速列车上，这是它作为滑板材料的重要性质； 由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 石墨是由碳元素这一种元素组成的纯净物，所以石墨属于单质。 18. 如图A是锂元素在元素周期表的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）由图A可知锂的相对原子质量为_______；图B为锂原子的结构示意图，该元素位于元素周期表的第_______周期。 （2）E粒子在化学反应中容易_______(“得到”或“失去”)电子。 （3）B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母)，四种粒子中属于金属元素的原子是_______。 【答案】（1） ①. 6.941 ②. 二##2 （2）得到 （3） ①. C ②. BD 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941；周期数=原子的核外电子层数，锂原子核外有两个电子层，则锂元素位于元素周期表的第二周期；故填：6.941；二或2。 【小问2详解】 E粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；故填：得到。 【小问3详解】 当最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）时，属于相对稳定结构，则B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的是C；B、C、D、E四种粒子分别表示锂元素、氖元素、钠元素和氯元素，其中B、D中，质子数=核外电子数，是金属元素的原子；故填：C；BD。 19. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）若甲中含有少量乙时，最好采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （3）等质量的甲、乙的饱和溶液，从降温到，析出固体较多的是_______(选填“甲”或“乙”)。 （4）在时，向甲的饱和溶液加入100g水，得到20%的溶液，图中的值为_______。 【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g （2）降温结晶 （3）甲 （4）50 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示在对应温度下，两种物质的溶解度相等。因此，P点的含义是：在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g。 【小问2详解】 甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。因此，当甲中含有少量乙时，可通过降温结晶的方法，使甲大量结晶析出，而乙大部分仍溶解在溶液中，从而达到提纯甲的目的。 【小问3详解】 t2℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲＞乙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙，由于甲、乙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲＞乙，则溶剂质量关系为：甲＜乙。降温过程二者溶解度均减小，都得到饱和溶液，而溶剂质量不变，所以t1℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，此时乙的溶解度等于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以t1℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，可知析出固体较多的是甲。 【小问4详解】 t2℃时甲的溶解度为m g，150g甲的饱和溶液中，溶质质量为。加入100g水后，溶液总质量为。根据溶质质量分数为20%，可列方程，解得m=50。 20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）氢气燃烧只生成水，是最理想的清洁能源。写出氢气燃烧的反应方程式_____________。 （2）属于“紫氢”和“灰氢”的分别是___________和___________。(填字母) a.风能发电制氢 b.核能发电制氢 c.煤燃烧制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_________。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_________(填“物理”或“化学”)储氢 【答案】（1） （2） ①. b ②. c （3）氢分子间有间隔 （4）低温液态 （5）化学 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 结合图像可知，风能发电制氢属于可再生能源发电制氢，属于“绿氢”；核能发电制氢属于“紫氢”；煤燃烧制氢属于化石燃料制氢，属于“灰氢”，故属于“紫氢”和“灰氢”的分别是b、c； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是氢分子间有间隔； 【小问4详解】 由题干信息可知，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 由题干信息可知，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该过程中有新物质生成，属于化学储氢。 21. 已知是初中化学常见的物质，其中为天然气的主要成分，为赤铁矿的主要成分，C、J的组成元素相同，它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题： （1）物质H的化学式_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）物质J的一种用途_______。 （4）反应③的基本反应类型是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 放热 （3）作燃料（合理即可） （4）置换反应 【解析】 【分析】已知是初中化学常见的物质，其中为天然气的主要成分，可推出A为甲烷；为赤铁矿的主要成分，可推出I为氧化铁；C、J的组成元素相同，I（氧化铁）能与J转化为C和H，可推出J为一氧化碳，C为二氧化碳，H为铁；A能与B转化为C和D，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可推出B为氧气，D为水，D能转化为B和F，可推出F为氢气；G能与H转化为E和F，可推出G为酸，如稀盐酸，则E为氯化亚铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，物质H为铁，化学式为：Fe； 【小问2详解】 反应①为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应为燃烧，燃烧属于放热反应； 【小问3详解】 由分析可知，物质J为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料； 【小问4详解】 反应③可能为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 三、实验题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分) 22. 化学兴趣小组的同学做粗盐(此粗盐中只含有难溶性杂质)中难溶性杂质去除实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。 实验一：粗盐中难溶性杂质的去除 （1）上图中操作有错误的是_______(填序号)。 （2）操作⑦中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。在此操作中，玻璃棒的作用是_______。 实验二：配制50g6%的氯化钠溶液 （3）_______(填步骤)。 （4）称量，用托盘天平称量所需质量的氯化钠，若在称量过程中，发现指针向右偏转，此时应进行的操作是_______。 （5）量取，用量筒量取所需体积的水，若仰视读数，则导致所配溶液中溶质的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 （6）溶解，在此步骤中玻璃棒的作用是_______。 【答案】（1）⑥ （2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （3）计算 （4）向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 （5）偏小 （6）搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 图⑥有错误，该操作是过滤操作，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图⑥中缺少玻璃棒引流； 【小问2详解】 蒸发时用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； 小问3详解】 配制的步骤有：计算、称量、量取、溶解，故填计算； 【小问4详解】 指针向右偏转，说明左盘质量小，继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡； 【小问5详解】 用量筒量取所需体积的水，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则导致所配溶液中溶质的质量分数偏小； 【小问6详解】 溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 23. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 （1）实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是_______。 （2）实验二中预先在集气瓶底放入少量水的作用是_______。 （3）实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是_______。 （4）实验四为电解水实验，该实验得出的实验结论是_______。 【答案】（1）瓶盖没拧紧（合理即可） （2）吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 （3）同种物质在不同溶剂中溶解性不同 （4）水由氢元素和氧元素组成 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，并与水发生反应，造成瓶内气体减少，压强降低，在外界大气压的作用下将塑料瓶压瘪，若观察到塑料瓶没变瘪，可能是瓶盖没有拧紧，外界空气进入塑料瓶中，没有产生内外压强差； 【小问2详解】 实验二中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故实验二中预先在集气瓶底放入少量水的作用是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 实验三中碘难溶于水，能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同； 【小问4详解】 实验四中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 24. 如图所示是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室利用A装置制氧气的化学方程式是_______；在试管口放一团棉花的作用是_______；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_______处(填“①”或“②”)。 （3）若用B装置制气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是_______。若D中盛放_______(填试剂名称)可用于检验二氧化碳。 （4）C装置也可以用来制取气体，C装置相对于B装置的优点是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管中的粉末进入导管 ③. ② （3） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ②. 澄清的石灰水或氢氧化钙溶液 （4）随时控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的形状和用途可知仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 A装置是固体加热型，可知药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：；加热时，粉末状固体会随着气流进入导管，造成堵塞，在试管口放一团棉花可以防止加热时试管中的粉末进入导管；氧气的密度比空气大，应从①处通入，集满时会从②处排出，故验满时应将带火星的木条放在②处。 【小问3详解】 长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故D中盛放澄清石灰水可用于检验二氧化碳。 【小问4详解】 C装置可以通过控制活塞的打开或关闭控制反应的进行或停止，活塞打开时，固液接触，反应开始，活塞关闭时，试管内压强增大，固液分离，反应停止。 25. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三：________。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是________。步骤②中生成C的化学方程式是________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是________(答1条）。 【答案】 ①. ②. 一 ③. ④. 铜## ⑤. ⑥. 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【解析】 【详解】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。 [进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立； 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为。 实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸； 由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为。 [反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。 四、计算题(本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 叶酸(化学式为)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。 （1）叶酸的相对分子质量为_______。 （2）叶酸中氮元素和氧元素的质量比为_______。 （3）叶酸中氢元素的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%) （4）22.05g叶酸中含_______g碳元素。 【答案】（1）441 （2）49:48 （3）4.3% （4）11.4 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和，叶酸的相对分子质量为：。 【小问2详解】 元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，叶酸中氮元素和氧元素的质量比为：。 【小问3详解】 元素质量分数等于该元素的相对原子质量乘以其原子个数，比上该化合物的相对分子质量，再乘以百分之百，叶酸中氢元素的质量分数为：。 【小问4详解】 已知化合物的质量，求化合物中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，22.05g叶酸中含有碳元素的质量为：。 27. 已知13.5g大理石(其中杂质既不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留至0.1%) 【答案】解：设生成的氯化钙的质量为，参加反应的碳酸钙的质量为。 反应后氯化钙的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.5%。 【解析】 【详解】大理石与稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是氯化钙，根据二氧化碳和碳酸钙、氯化钙的质量比计算出氯化钙和碳酸钙的质量，从而计算出溶液的质量，最后根据氯化钙的质量和溶液的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三教学质量监测化学试卷 2026.02 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Cu-64 Al-27 Fe-56 Ag-108 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个选项符合题意，13~15题每题各有一个或两个选项符合题意。) 1. 寒假期间，齐齐哈尔文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是 A. 观看丹顶鹤 B. 雕刻冰雕 C. 炭火烤肉 D. 坐雪滑梯 2. 下列元素符号表示铅元素的是 A B. C. D. 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 铁锈与稀盐酸反应溶液由无色变为浅绿色 C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧有大量白烟产生，放热 4. 牛磺酸是一种特殊的氨基酸，具有抗氧化、解毒、保护肝功能、促进脂肪代谢等生理作用。下列说法正确的是 A. 牛磺酸分子由五种元素组成 B. 牛磺酸属于氧化物 C. 一个牛磺酸分子中含有14个原子 D. 牛磺酸中氢元素的质量分数最大 5. 过氧化钠是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。已知：。则的化学式为 A. B. C. D. 6. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液的 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 闻气味 7. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 B. 氧气有助燃性作火箭燃料 C. 一氧化碳具有可燃性用于冶炼金属 D. 氮气化学性质稳定制作化肥 8. 化学是以实验为基础的科学，下列说法正确的是 A. 加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之二 B. 用量筒量取盐酸 C 用托盘天平称取锌粒 D. 用试纸测某溶液为5.6 9. 学会归纳和总结是学好化学的常用方法，下列总结不正确的一组是 A.物质的鉴别 B.食品保鲜的方法 ①鉴别和——用水和温度计 ②鉴别硬铝和纯铝——相互刻画 ①放入生石灰——防止受潮 ②放入细铁粉——防止受潮和变质 C.生活常识 D.环保与物质的利用 ①取暖防中毒——在煤炉旁边放一盆水 ②防止菜刀生锈——喷水后悬挂起来 ①减少酸雨的发生——使用清洁能源 ②减少汽车尾气污染——使用电动汽车 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对一些事实的解释中，不正确的是 选项 事实 解释 A 灯泡里的灯丝用钨制不用锡制 钨的熔点比锡高 B 和都能使燃着的木条熄灭 和一般都不支持燃烧 C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动 D 水蒸发为水蒸气 水分子的体积变大 A. A B. B C. C D. D 11. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 溶液具有均一性和稳定性，所以有均一性和稳定性的物质一定是溶液 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小 D. 氧化反应都放热，动植物呼吸属于缓慢氧化，所以也放出热量 12. 取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是 A. 若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu B. 若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 C. 若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g D. 若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3 13. 下图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定质量的铜粉 B. 一定温度下，向饱和溶液中加水稀释 C. 室温下向的稀硫酸中不断加水 D. 分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 通过足量灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象 D 验证柠檬酸具有酸性 取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A. B. c点时，溶液中有两种溶质 C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D. a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 二、填空题(本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共31分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）地壳中含量最高金属元素_______。 （2）三个氨分子_______。 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。 （4）碘酒中的溶剂_______。 17. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 （1）列车轨道——钢 生铁和钢是两种铁合金，两者性能上有差异的原因是含碳量不同，其中钢的含碳量为_______。 （2）列车车体——铝合金 铝能与空气中的_______反应，表面生成一层致密的氧化膜，因此铝具有较好的抗腐蚀性能。铝合金机械强度与钢相当，且密度比钢小，用于制造车体可减轻高速列车的整体重量。 （3）列车车窗玻璃——夹层玻璃 高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)_______(填“属于”或“不属于”)金属材料。 （4）列车受电弓滑板——石墨 受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，这主要利用了石墨的耐高温、润滑性和_______等性质。从物质分类的角度，石墨属于_______。(填“单质”或“化合物”) 18. 如图A是锂元素在元素周期表的信息，B、C、D、E是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）由图A可知锂的相对原子质量为_______；图B为锂原子的结构示意图，该元素位于元素周期表的第_______周期。 （2）E粒子在化学反应中容易_______(“得到”或“失去”)电子。 （3）B、C、D、E四种粒子中具有相对稳定结构的是_______(填字母)，四种粒子中属于金属元素的原子是_______。 19. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）若甲中含有少量乙时，最好采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （3）等质量的甲、乙的饱和溶液，从降温到，析出固体较多的是_______(选填“甲”或“乙”)。 （4）在时，向甲的饱和溶液加入100g水，得到20%的溶液，图中的值为_______。 20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 （1）氢气燃烧只生成水，是最理想的清洁能源。写出氢气燃烧的反应方程式_____________。 （2）属于“紫氢”和“灰氢”的分别是___________和___________。(填字母) a.风能发电制氢 b.核能发电制氢 c.煤燃烧制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_________。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_________(填“物理”或“化学”)储氢。 21. 已知是初中化学常见的物质，其中为天然气的主要成分，为赤铁矿的主要成分，C、J的组成元素相同，它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题： （1）物质H的化学式_______。 （2）写出反应①的化学方程式_______，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）物质J的一种用途_______。 （4）反应③的基本反应类型是_______。 三、实验题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共26分) 22. 化学兴趣小组的同学做粗盐(此粗盐中只含有难溶性杂质)中难溶性杂质去除实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。 实验一：粗盐中难溶性杂质的去除 （1）上图中操作有错误的是_______(填序号)。 （2）操作⑦中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。在此操作中，玻璃棒的作用是_______。 实验二：配制50g6%的氯化钠溶液 （3）_______(填步骤)。 （4）称量，用托盘天平称量所需质量的氯化钠，若在称量过程中，发现指针向右偏转，此时应进行的操作是_______。 （5）量取，用量筒量取所需体积的水，若仰视读数，则导致所配溶液中溶质的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。 （6）溶解，在此步骤中玻璃棒的作用是_______。 23. 根据所学知识回答下列实验中的问题。 （1）实验一中若观察到塑料瓶没变瘪，原因可能是_______。 （2）实验二中预先在集气瓶底放入少量水的作用是_______。 （3）实验三中甲、乙两支试管对比能得出的实验结论是_______。 （4）实验四为电解水实验，该实验得出的实验结论是_______。 24. 如图所示是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室利用A装置制氧气的化学方程式是_______；在试管口放一团棉花的作用是_______；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_______处(填“①”或“②”)。 （3）若用B装置制气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是_______。若D中盛放_______(填试剂名称)可用于检验二氧化碳。 （4）C装置也可以用来制取气体，C装置相对于B装置的优点是_______。 25. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三：________ 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是________。步骤②中生成C的化学方程式是________。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是________(答1条）。 四、计算题(本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 叶酸(化学式为)在细胞增殖、促进人体生长发育及维护人体健康具有重要作用，请根据叶酸的化学式进行计算。 （1）叶酸的相对分子质量为_______。 （2）叶酸中氮元素和氧元素的质量比为_______。 （3）叶酸中氢元素的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%) （4）22.05g叶酸中含_______g碳元素。 27. 已知13.5g大理石(其中杂质既不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳气体，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $