安徽阜阳市临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）　2025-2026学年高三下学期开学考试 化学试卷

高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　B 11　C 12　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Cu 64　Sn 119　I 127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.人类的生活与化学密切相关。下列说法正确的是 A.热干面制作过程中,用到的碳酸钠属于碱 B.铸造曾侯乙编钟的原料为青铜,青铜属于化合物 C.茶叶中的茶多酚属于高分子化合物 D.制作米酒的主要原料是大米或糯米,其主要成分为淀粉,淀粉属于糖类 2.下列实验操作中,选用的仪器正确的是 A.盛装Na2SiO3溶液 B.钠在空气中加热 C.准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 D.蒸馏时冷凝管 A.A B.B C.C D.D 3.氯化氮作为一种广泛使用的化学物质,在抗菌、消毒、除臭和水处理等多个领域中发挥着重要作用,其与水反应的化学方程式为NCl3+3H2ONH3+3HClO。下列说法正确的是 A.NCl3分子的空间结构:平面三角形 B.用电子式表示H2O的形成过程:2H·H C.NH3的电子式:H D.HClO的结构式:H—O—Cl 4.已知:①+HNO3+H2O　ΔH<0;②硝基苯的沸点为210.9 ℃。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)中,正确的是 A.分液 B.配制混酸 C.水浴加热 D.蒸馏提纯 5.下图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。下列关于该化合物的说法正确的是 A.分子式为C22H23NO3Br2 B.分子中含有5种官能团 C.存在顺反异构 D.分子含有4个手性碳原子 6.为检验下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内)能达到目的的是 A.新制氯水(AgNO3溶液) B.FeCl2溶液(KSCN溶液) C.漂白粉(Na2CO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 L pH=1的硫酸中含有H+的数目为0.2NA B.在0 ℃和101 kPa条件下,22.4 L H2O中含有的质子数为10NA C.一定条件下,1 mol Fe分别在足量的氧气、氯气中燃烧,转移的电子数均为3NA D.用惰性电极电解足量CuCl2溶液时,若阴极增重12.8 g,则理论上阳极生成的气体分子数为0.2NA 8.劳动最光荣,也是将理论知识转化为实践活动的有效途径。下列劳动项目与化学知识不对应的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学蒸馒头:在家帮父母用酵母粉发面蒸馒头 酵母中的碳酸氢钠受热分解 B 制老豆腐:使用卤水点豆腐 豆浆中的蛋白质在盐的作用下凝聚 C 喷洒农药:夏天对果树喷洒波尔多液(硫酸铜与氢氧化钙的混合物) 波尔多液能使病菌中的蛋白质变性 D 锅炉除垢:利用盐酸去除锅炉中的水垢 盐酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生复分解反应 A.A B.B C.C D.D 9.吡啶甲酸铬(结构简式如图所示),别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬,紫红色结晶性细小粉末,流动性良好,常温下稳定,微溶于水,不溶于乙醇。下列说法正确的是 A.该化合物中配位键的个数为6 B.该化合物中C、N原子的杂化方式相同 C.第一电离能:O>N>C>H D.基态Cr原子的价电子排布式为3d44s2 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z原子的质子数等于W原子与Y原子的质子数之和,W的价层电子数为偶数,X原子核外未成对电子数与W的相同,四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是 A.最简单离子半径:Z>Y>X B.电负性:Z>X>W C.X与Y形成的化合物可能含有共价键 D.W与Z形成的化合物具有可燃性 11.锂-空气电池具有很高的能量密度(11680 wh·kg-1),接近燃油的能量密度,且对环境友好,反应的生成物为水,其工作原理示意图如下: 下列有关该电池的说法正确的是 A.a中的隔膜为阳离子交换膜 B.充电时,b中Li+从左向右移动 C.放电时,a和b两装置中的正极反应相同 D.装置中含Li+的有机电解液可以用水代替,Li电极也可以用Mg、Al代替 12.利用Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性,甲醛催化氧化机理如图所示。 下列说法错误的是 A.HCOOH、HCHO和H2O均为极性分子 B.上述反应涉及氢键、非极性键和极性键的断裂 C.催化剂中Pt的化合价不变 D.若将O2替换为18O2,则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O 13.在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物,其晶体结构如图所示(M表示CH3N、CH3CH2N或HN=CHN等;N表示Pb2+或Sn2+;X表示I-、Br-或Cl-)。 下列说法错误的是 A.若M为CH3N、N为Pb2+、X为Cl-,则该金属卤化物的化学式为(CH3NH3)(PbCl3) B.该晶体为分子晶体 C.N的配位数为6 D.M与X形成的四面体空隙有8个 14.常温下,分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和NH3·H2O溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液,滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A.两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B.水的电离程度:a点>b点 C.NH3·H2O溶液中滴加20 mL HCl溶液时,存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.滴定读数时先仰视后俯视,则所测的待测液浓度偏高 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)硼镁泥是一种工业废料,主要成分为MgO(约占40%),还含有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。一种从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下: 已知:①Mn2+具有较强的还原性,可被强氧化剂氧化为MnO2; ②CaSO4的溶解度随温度的变化不大; ③部分氢氧化物沉淀的pH如下表: 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 7.6 完全沉淀时的pH 4.1 5.2 9.6 回答下列问题: (1)沉淀A和沉淀C的主要成分分别为　　　　、　　　　。 (2)“氧化水解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“一系列操作”指的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)下列操作或描述正确的是　　　　(填字母)。 A.调节pH=1是为了加快“酸溶”的速率 B.“氧化水解”过程中,加入硼镁泥的目的是使氧化水解反应进行完全 C.为提升“过滤Ⅱ”的效果,可以采用减压过滤的方式 D.“蒸发浓缩”过程中不可以用玻璃棒搅拌 E.为提高浸取率,滤液中含有的少量MgSO4可以循环利用 (5)测定MgSO4·7H2O的产率。称取m g硼镁泥工业废料,最终得到n g产品,则产率为　　(用含m、n的代数式表示)。 (6)立方氮化硼的硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。若a点原子的分数坐标为(0,,),则b点原子的分数坐标为　　　　。设阿伏加德罗常数的值为NA,立方氮化硼的密度为ρ g·cm-3,则距离最近的两个N原子之间的距离为　　　　pm(列出化简后的计算式)。 16.(14分)某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。实验设计及操作如下,根据题目要求回答下列问题: Ⅰ.制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO。(加热及夹持装置省略,甲酸容易挥发) (1)装置A中盛装甲酸的仪器名称是　　　　。 (2)以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO,反应中浓硫酸表现出脱水性,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)从装置B、C、D中选择合适的装置收集CO,正确的接口连接顺序为a→　　　　→　　→　　　　→　　　　→h。(每空填一个接口字母) Ⅱ.探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量的CO与空气混合,得到体积分数为1%的CO气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)进行实验,调节管式炉温度至120 ℃,按一定流速通入气体样品。已知:I2O5是白色固体,易吸水潮解,与CO的反应为5CO+I2O5I2+5CO2。 (4)通入11.2 L(已折算为标准状况)气体样品后,继续向装置内通入一段时间的氮气,最终测得U形管内生成0.1016 g I2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是　　　　　　　　　　　　。 ②CO被催化氧化的百分率为　　　　。 ③若未通入氮气,则CO被催化氧化的百分率　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时,采用　　　　　　　　　　　　方法可以缩短接触时长。 17.(15分)某企业是我国钢铁行业首个突破二氧化碳制备工业产品的企业,这对推进行业节能降碳工作具有重大意义。基于甲酸的“固碳-甲酸”技术可实现绿氢闭环,其示意图如下: 回答下列问题: (1)人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能,然后利用电能实现将CO2和水合成甲酸,从而实现“绿电固碳”,装置如图1所示。阴极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)酸性条件下,人工光合固碳装置反应中在二维锑片(电极材料)催化剂表面生成氢气、甲酸和一氧化碳的反应历程如图2所示,电极表面吸附*CO2。生成甲酸的最大能垒为　　　　eV,对应的反应为　　　　　　　　　　。 (3)一定条件下,向一恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,此时压强为10 kPa,发生如下反应: Ⅰ.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1>0 Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2<0 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3>0 达到平衡时,CO2的平衡转化率为80%,HCOOH的选择性为70%,CH3OCH3的选择性为20%,则反应 Ⅲ 的平衡常数Kp=　　　　(分压=总压×物质的量分数,结果保留2位有效数字),提高甲酸产率的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(至少写2种)。 (4)在3 L恒容密闭容器中只发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下起始时按照不同氢碳比[]投料,测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图3所示。氢碳比最大的曲线是　　　　(填序号)。按曲线③的起始氢碳比投料,充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应达到平衡。已知该反应速率v=v正-v逆=k正c2(CO2)·c6(H2)-k逆c(CH3OCH3)·c3(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。a、b、c点对应lgk正-lgk逆的大小关系为　　　　(用a、b、c表示);a点对应的=　　　　(填数值,保留2位小数)。 18.(14分)阿普斯特(H)是一种磷酸二酯酶-4的抑制剂,可用于治疗银屑病、关节炎。其中一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)B的分子式为　　　　,含有　　　　种官能团,N原子采用　　　　杂化。 (2)B→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,反应类型是　　　　。 (3)符合下列条件的E的同分异构体有　　　　种。 ①分子中含有一个羧基和一个氨基且连在同一个碳原子上　②核磁共振氢谱图中有5组峰,且峰面积之比为9∶2∶2∶1∶1　③该分子为链状有机化合物 (4)结合题干及以下信息,设计一条以和为原料合成的路线(无机试剂任选)。 信息1:; 信息2:。 参考答案 1.D 【解题分析】碳酸钠的化学式为Na2CO3,属于盐,不属于碱,A项错误;铸造曾侯乙编钟的主要原料是青铜,青铜属于合金,合金属于混合物,不是化合物,B项错误;茶叶中的茶多酚的主要成分为儿茶素,不属于高分子化合物,C项错误;淀粉中的多糖属于糖类,D项正确。 2.B 【解题分析】盛装Na2SiO3溶液应选用橡胶塞,A项错误;KMnO4溶液显酸性,应用酸式滴定管,C项错误;蒸馏时,一般用直形冷凝管,D项错误。 3.D 【解题分析】NCl3的价层电子对数为4,有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,A项错误;氧原子最外层只有6个电子,B项错误;NH3的电子式为H,C项错误;HClO的结构式为H—O—Cl,D项正确。 4.A 【解题分析】硝基苯的密度比水大且不溶于水,分离反应后的混合溶液可以采取分液的方法,A项正确;配制浓硝酸与浓硫酸的混合溶液时应把浓硫酸缓缓地注入浓硝酸中,B项错误;为了防止苯、硝酸挥发,应在试管口加一个长直玻璃管,起到冷凝回流的作用,C项错误;蒸馏时温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近,D项错误。 5.B 【解题分析】该化合物的分子式为C23H21NO3Br2,A项错误;该化合物含有的官能团为碳溴键(或溴原子)、碳碳双键、酯基、氰基和醚键,共5种,B项正确;该化合物中的碳碳双键一侧含有2个溴原子,不存在顺反异构,C项错误;该分子含有3个手性碳原子,D项错误。 6.B 【解题分析】新制氯水中含有盐酸,氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀,不能达到目的,A项不符合题意;若FeCl2溶液变质,溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液后溶液变红色,能达到目的,B项符合题意;漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙,漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀,不能达到目的,C项不符合题意;若Na2SO3溶液变质,溶液中含有Na2SO4,Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,不能达到目的,D项不符合题意。 7.D 【解题分析】pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.1NA,A项错误;0 ℃和101 kPa为标准状况,该条件下H2O不是气态,B项错误;铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为NA,C项错误;电解足量CuCl2溶液,阴极的电极反应为Cu2++2e-Cu,增重12.8 g铜,其物质的量为0.2 mol,转移电子的物质的量为0.4 mol,阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,依据得失电子守恒,可知生成0.2 mol氯气,气体分子数为0.2NA,D项正确。 8.A 【解题分析】酵母菌在面团中分解有机物时释放二氧化碳,产生的气体使面团变得蓬松,与化学知识不对应,A项符合题意;卤水是海水或盐湖水提取食盐之后的“母液”,主要成分是氯化镁、氯化钙和硫酸钙等,它们会使豆浆中的蛋白质凝聚,与化学知识对应,B项不符合题意;波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水配制成的天蓝色胶状悬浊液,其中的重金属可以使病菌中的蛋白质变性,与化学知识对应,C项不符合题意;锅炉水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质有多种去除方法,利用盐酸可以去除水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质,与化学知识对应,D项不符合题意。 9.B 【解题分析】根据吡啶甲酸铬的结构,可知配位键的个数为3,A项错误;环上的C、N及C=O上的C原子都采取sp2杂化,B项正确;第一电离能大小关系为N>O>H>C,C项错误;基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,D项错误。 10.C 【解题分析】由题意可知,W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Cl。X、Y、Z的最简单离子分别为O2-、Na+、Cl-,离子半径大小关系为Cl->O2->Na+,即Z>X>Y,A项错误;同周期从左到右,元素的电负性增大,同主族从上到下,元素的电负性减小,电负性大小关系为O>Cl>C,B项错误;X为O,Y为Na,两者形成的化合物为Na2O或Na2O2,Na2O2中含有共价键,C项正确;W与Z形成的化合物中,CCl4不具有可燃性,常用作灭火剂,D项错误。 11.A 【解题分析】根据a、b两种锂-空气电池的结构可知,左侧金属锂电极为电池的负极,右侧通空气的电极为电池的正极。放电时,a中的锂电极的电极反应为Li-e-Li+,多孔碳电极的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,b中锂电极的电极反应为Li-e-Li+,多孔碳电极的电极反应为O2+4e-+4Li+2Li2O。放电时,a中负极生成的Li+移向正极,与正极生成的OH-反应生成LiOH,A项正确;充电时,b中的Li电极作阴极,多孔碳电极作阳极,Li+从右向左移动,B项错误;根据上述分析,放电时,a和b两个装置中的正极反应不相同,C项错误;Li单质非常活泼,可以与水反应,因此含Li+的有机电解液不能用水代替,D项错误。 12.C 【解题分析】HCOOH、HCHO和H2O均为非中心对称结构,它们为极性分子,A项正确;反应中O2的非极性键断裂,步骤Ⅴ中有氢键的断裂,步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均有极性键的断裂,B项正确;从反应机理来看,Pt的化合价发生了改变,C项错误;氧气中O原子与晶格氧进行了交换,所以若将O2替换为18O2,则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O2,D项正确。 13.B 【解题分析】利用均摊法,可以推知晶体的化学式为MNX3,结合信息可知其化学式为(CH3NH3)(PbCl3),A项正确;晶体中含有阳离子和阴离子,晶体类型为离子晶体,B项错误;距离N最近且等距的X有6个,则N的配位数为6,C项正确;M与X形成的四面体空隙在晶体内部,位于体对角线的或处,共有8个,D项正确。 14.C 【解题分析】盐酸滴定氢氧化钠溶液可以用酚酞或甲基橙作指示剂,盐酸滴定NH3·H2O溶液,恰好完全反应时溶质为氯化铵,溶液呈酸性,不能用酚酞作指示剂,A项错误;a点对应溶液为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液,呈强碱性,b点对应溶液的碱性弱一些,a点水的电离程度小于b点,B项错误;NH3·H2O溶液中滴加20 mL HCl标准溶液时,反应后溶质为氯化铵,溶液中存在c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C项正确;滴定时先仰视后俯视,开始读数偏大,后面读数偏小,总体积小于实际体积,所测的待测液的浓度偏低,D项错误。 15.(1)SiO2(1分);CaSO4(1分) (2)Mn2++ClO-+H2OMnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O(3分,答对一个给2分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分) (4)CE(2分) (5)%(2分) (6)(,,)(2分);××1010(2分) 【解题分析】硼镁泥中只有SiO2不溶于硫酸,所以沉淀A为SiO2;加入NaClO,将Mn2+氧化为MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,然后调节溶液的pH至5~6,使Al3+、Fe3+转化为沉淀而除去,所以沉淀B的主要成分为MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3;因为CaSO4的溶解度随温度升高先增大后减小,所以趁热过滤可以除去CaSO4,故沉淀C的主要成分为CaSO4。 (2)由分析可知,“氧化水解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2OMnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。 (4)加入硫酸并调节溶液pH=1的目的是防止生成CaSO4并覆盖在硼镁泥表面而影响酸溶效果,A项错误;“氧化水解”时加入硼镁泥的主要目的是调节溶液的pH,同时可以溶解更多的硼镁泥,提高生产效益,B项错误;减压过滤可以加快过滤速率,C项正确;“蒸发浓缩”时要用玻璃棒不断搅拌,使溶液受热均匀,D项错误;滤液中含有少量的MgSO4,可以循环利用以提高浸取率,E项正确。 (5)由关系式MgO~MgSO4·7H2O,可求得产率为×100%=×100%=%。 (6)由a点原子的分数坐标可知,坐标原点是底面左下方的原子,由b点的位置可知其原子的分数坐标为(,,)。氮化硼晶胞中B原子位于顶点和面心,共有8×+6×=4个,N原子位于体内,共有4个。设晶胞棱长为a cm,则有ρ=,a==,距离最近的两个N原子间的距离为面对角线的一半,即× cm=××1010 pm。 16.(1)分液漏斗(2分) (2)HCOOHCO↑+H2O(2分) (3)d,e,c,b(2分) (4)①澄清石灰水变浑浊(2分) ②60%(2分) ③偏大(2分) (5)增大气体样品流速(2分) 【解题分析】(3)用C除去甲酸,B收集一氧化碳,E接收排出的水,故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。 (4)①CO被氧气氧化生成二氧化碳,CO2能使澄清石灰水变浑浊。②碘的物质的量为=0.0004 mol。根据化学方程式计算,还有0.002 mol CO未被氧气氧化,11.2 L气体样品的物质的量为0.5 mol,其中CO的物质的量为0.005 mol,被氧化的CO的物质的量为0.005 mol-0.002 mol=0.003 mol,则CO被氧化的百分率为×100%=60%。③若没有通入氮气,未被氧化的CO的物质的量减小,则CO被氧化的百分率增大。 17.(1)CO2+2e-+2H+HCOOH(2分) (2)0.43(1分);*CO2+2H++2e-HCOOH(2分) (3)0.068(2分);增大压强、升高温度、及时分离出甲酸、使用对甲酸选择性更高的催化剂等(写对2种,给2分) (4)①(2分);a>b=c(2分);0.19(2分) 【解题分析】(1)阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极,与CO2反应生成甲酸,电极反应为CO2+2e-+2H+HCOOH。 (2)由图像可知,生成甲酸的最大能垒为0.43 eV,对应的反应为*CO2+2H++2e-HCOOH。 (3)由达到平衡时,CO2的平衡转化率为80%,HCOOH的选择性为70%,CH3OCH3的选择性为20%,可知平衡时生成HCOOH、CH3OCH3、CO的物质的量分别为0.56 mol、0.08 mol和0.08 mol,则: 　　　　 　　　　 　　　　 平衡时n(CO2)=0.20 mol,n(H2)=1.88 mol,n(CO)=0.08 mol,n(H2O)=(0.24+0.08) mol=0.32 mol,n(CH3OCH3)=0.08 mol,n(HCOOH)=0.56 mol,n(总)=3.12 mol,则反应Ⅲ的Kp=≈0.068。 (4)相同温度下,氢碳比增大,CO2的转化率增大,故氢碳比最大的曲线为①。由对数的性质可知,lgk正-lgk逆=lg。达到平衡时,v正=v逆,即k正c2(CO2)·c6(H2)-k逆c(CH3OCH3)·c3(H2O)=0,则==K,平衡常数仅为温度的函数,反应温度越高,平衡常数越小,故a、b、c点对应K的大小关系为a>b=c。由上述分析可知,==K,故a点对应的=K;根据图像可知,a点对应的CO2的转化率为50%,则: 　　　　 则有=K==≈0.19。 18.(1)C8H7O4N(2分);2(1分);sp3(1分) (2)(2分);取代反应(2分) (3)6(2分) (4) (4分) 【解析】(1)B的分子式为C8H7O4N,分子中含有氨基、羧基2种官能团,氨基中氮原子的孤电子对数为=1,成键电子对数为3,价电子対数为4,氮原子采用sp3杂化。 (3)E的分子式为C8H15O3N,不饱和度为2,由限定条件可知结构中存在(CH3)3C—、—COOH、—NH2、—CH2—结构,还含有一个醛基或酮羰基,符合条件的E的同分异构体为 、、 、、 、。 (4)由于酚羟基容易被O2氧化,所以在氧化苯环上甲基之前要将酚羟基转化成醚保护起来,最后再复原出来;结合信息,先保护酚羟基,再将苯环上的甲基氧化成酸酐,然后与丙氨酸反应,最后再将酚羟基复原出来。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $