2026年高考总复习化学考前模拟卷10-【辽海备考】2026年高考总复习化学考前模拟卷

以不能据此判断平衡状态，故E错误：反应前后气体的计量数之和不变，气体质量不变，所以气体的平均摩尔质量始终不变 所以不能据此判断平衡状态，故F错误：容器内气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故G正 确。故选AG ②根据表中数据知，反应达到平衡状态时，HⅡ的物质的量分数是0.784，碘和氢气的物质的量分数相等为0.108，其化学平 衡常数K=c(H,)c()-0.108 e2(HI) 0.7842 ⑧该反应达到平衡我态时正逆反应速奉相等，=kP(m:式e0.则e水c失，若= 0.0027minl,在t左40min时，v0.0027min×0.852-1.95×103min。 ④对于2HI(g)一H(g)+(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时Ⅲ的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点； 对于H(g)+L,(g)一2HⅢ(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此 平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，~x(HⅡ)对应的点为A,~x(H2)对 应的点为E。 18.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分) (2)水浴加热(1分) (3)除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗 (4)84.3% (5)①无酚羟基②稀硫酸③NaHCO,溶液 COOH COOH (6) +Ho〔 +CH.COOH OOCCH OH 【解析】(2)水浴加热适用于温度较低的加热，易控制温度，且加热均匀，温度控制在85~90℃，低于水的沸点，应该采 用水浴加热。 (3)根据表中数据知，温度低时，能除去醋酸酐、醋酸和硫酸，且温度越低乙酰水杨酸的溶解度越小，所以抽滤所得粗产 品要用少量冰水洗涤目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗。 (4)水杨酸的相对分子质量为138，n(水杨酸)=4.0g÷138g/mol=0.029mol,n(醋酸酐)=(10.0mL×1.08g/cm)÷102gmol= 0.1059ol,由于醋酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的 质量为0.029mol×180gmol=5.22g,所以乙酰水杨酸的产率为(4.4g÷5.22g)×100%=84.3% (5)①步骤b为对照实验，证明无酚羟基。②由于在酸性条件下6CH,OH+Fe一[Fe(CH,O)6]-(紫色)+6H平衡逆向移 动，观察不到实验现象，所以先在酸性条件下水解，后加碳酸氢钠中和酸。 19.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)甲苯(1分)取代反应(1分)醚键(1分) OH +NaCl 参考答案与解析第45页（共60页） (3)11 OOCH OOCH (CH)CH CH(CH) (4) 或 (CH3)2CH CH(CH3)2 CHOH CHOH (5)CH,CH.OHCHCHOHOCH.- -CHOHOCH一C-CH,OH(3分) CH-OH CH2OH CH 【解析】(1)A为 A的名称为甲苯；BC的反应类型为取代反应：E为 E中含氧官能团的名 称为醚键。 (2)E的结构简式为 H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为 OH 2NaOH- +HO- +NaCl ONa (3)苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面可知，该分子中最多有11个碳原子位于同 一平面。 95 (4)满足条件的有 OOCH OOCH 、(CH)2CH H(CH)2。 (CH)CH CH(CH3)2 HO OH (5)由甲醛和乙醇为起始原料制备 ，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛和甲醛发生已知信息①的反应，然后和 HO OH CH-OH CH2OH 氢气发生还原反应得到目标产物，合成路线为CH,CH.OH,CH,CH0 HOCH,一C-CH0",HOCH, △ -C-CH,OH CH,OH CH,OH 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（十）】 1.B【解析】芯片主要成分为Si,而不是SO2,故A错误；味精的主要成分是谷氨酸钠，可以使食物提鲜，可以由谷物通 过发酵生产，故B正确；常见的脂肪酸有硬脂酸(CH,COOH)、油酸(CnH,COOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到高 分子化合物的范畴，不属于有机高分子，故C错误；“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有新物质的生成，不 是化学变化，故D错误。 : 2.B【解析】BC1,是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个C分别共用1对电子，电子式应为：QB::,故A错误；P 中相邻两磷原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P,中的共价键类型为非极性共价键，故B正 确；镍原子的原子序数为28，其基态原子的价层电子排布为3d4s2,故C错误；草酸分子中碳原子的杂化方式为$p2,故D 参考答案与解析第46页（共60页） 错误。 3.B【解析】氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，故A错误：转移溶液时，玻 璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，故B正确：保护铁件应该连接比铁更活泼的金属，从而使得铁被保护，而不是连接惰性电极 石墨，故C错误；NO会与空气中的氧气反应，不适合用排空气法收集，故D错误。 4.C【解析】A项，提取食盐后的母液中是溴离子，提取单质溴的工艺是可行的，故不选A;B项，该工艺为工业上制高纯 硅的流程，工艺是可行的，故不选B;C项，应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用983%的硫酸吸收，工艺不可行，故选 C;D项，铝土矿碱溶后得到Na[AI(OH)4]溶液，通入过量二氧化碳，制得A1(OH)2,高温煅烧得到Al,O,再熔融电解便可得 到Al,工艺是可行的，故不选D。 5.B【解析】NHF中1个铵根离子含4条共价键，而1 mol NH.F晶体中含1ol铵根离子，共价键数目为4WA,故A错 误；100g质量分数为17%的H,O,溶液中含17gH,O2和83gH0,O的原子数约为5.6NA,故B正确；NO和O2反应生成二氧 化氮，二氧化氮部分转化四氧化二氮，导致其分子数减小，故C错误；KCIO,与浓盐酸反应生成氯气，1 ol KC1O3得5mol电 子，则0.1 mol KCIO完全反应转移0.5Wa电子，故D错误。 6.A【解析】有手性异构体的分子被称为手性分子，当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时，会出现内消旋体，这 种含有内消旋体的分子不是手性分子，故A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此 邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，故B正确；酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺，在碱性条件下反应生成 羧酸盐和氨气，二者均为水解反应，故C正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子 间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm,可以适配K*(276pm)、Rb*(304pm),冠醚与离子之间 形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，故D正确。 7.C【解析】析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故A错误：离子交换膜为质子交换膜，只允许氢 96 离子通过，C不能通过，故B错误；由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙 烯、乙醇等，电极反应式有2CO+12H+12=CH+4H,0,故C正确；水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电 极反应式为2H0-4e=O2↑+4H,每转移1mol电子，生成0.25molO2,在标准状况下体积为5.6L,故D错误。 8.D【解析】由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团， 故该有机物存在顺反异构，故A正确；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，故B正确；该有机 物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以 形成分子内氢键，故C正确；1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol,这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多 可与2 mol NaOH反应，故D错误。 9.D【解析】分析可知，X、Y、Z、Q、W对应的元素分别为H、C、N、Al、CI。所有烃类物质都属于含碳的氢化物，本 选项应强调最简氢化物，故A错误：Y为C、Z为N,两者为同周期元素，从左到右原子半径减小，原子半径C>N,故B错 误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常采用电解熔融氧化铝的方式获得铝单质，故C错误；该物质阳离子中 氮原子形成4条键，含有一条配位键，阴离子中铝原子和氯原子间也有配位键，故D正确。 10.C【解析】通入SO2时C03+被还原为Co2+,则反应的离子方程式：2Co+SO+2H,0=2Co2+S0+4H+,故A正确； NCO3水解呈碱性，AI+水解呈酸性，二者相遇水解相互促进而使水解完全，所以除铝时加入NCO3溶液可以促进A+的水 解，故B正确；萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率 较高，故C错误；将含NCO3的溶液缓慢滴加到Co+溶液中，其目的是防止碳酸钠过量，碱性过强，生成Co(OH)2沉淀，故 D正确。 11.D【解析】在二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池中，电极a上SO2发生氧化反应生成HSO4,电极a为负极，电极b为 正极，原电池工作时，阳离子从负极区移向正极区，即质子从电极a移向电极b,故A错误；当有0.3Wa个质子通过质子交换 参考答案与解析第47页（共60页） 膜时，说明电路中转移0.3mol电子，根据电极反应式CO(NH2)2+8OH-6e=N2↑+CO+6HO可知产生N20.05mol,即标准 状况下产生1120LN2,故B错误；电子只能在导线中移动，溶液中不存在电子的移动，故C错误：根据分析，电极c附近发 生的电极反应为CO(NH2)26e+8OH=CO?+N2↑+6HO,故D正确。 12.A【解析】由图a可知低温段每有1molO2参加反应时，整个过程消耗4 mol NO和4 mol NH3,转移电子数为 12ol,故A错误；由图中转化可知高温段和低温段均存在二价铁和三价铁的转化，故B正确；由图b可知，高温段时氧气只 参与将二价铁氧化成三价铁的转化，故C正确；两个过程中实际反应物均为O2、NH、NO,最终生成氮气和水，结合图中消耗 量关系可得反应的总方程式都为O2+4NH+4NO=4N+6H,O,故D正确。 13.A【解析】将少量溴水滴入FCl2、NaI的混合溶液中，溴先与碘离子反应生成碘，经过CCl,萃取，碘的四氯化碳溶液 在下层，上层溶液中含亚铁离子，故滴加KSCN不变红，再滴加溴水，溴将亚铁离子氧化成铁离子，从而溶液变红，溴先氧化 碘离子说明碘离子的还原性强于亚铁离子，则氧化性B>F2,故A正确；淀粉若部分水解，生成的葡萄糖也会与氢氧化铜 悬浊液反应生成砖红色沉淀，无法说明淀粉已经完全水解，故B错误；向氯化钡溶液中通入二氧化硫和气体X,有白色沉淀生 成，该沉淀可能为亚硫酸钡，X可以为NH,不一定具有强氧化性，故C错误；进行焰色试验，应该用铁丝或者铂丝，玻璃棒 中含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素，故D错误。 14,D【解析】由均摊法可知，LiFePO,品胞中Li微目为8x名4x4x=4,故每个品胞中含有LiFePO,的单元数为4个， 故A错误；由图可知，a→b充电过程中，晶品胞失去1个棱心、1个面心位置的Lit,LidFePO,品胞中Li*数目为8× 日+3x子+3x号是，飞原子数目不变，有4个，故1-：1-早：4，解得x=。则心的平均化合价为瓷假设含a个心， 则Re为6个，则有2-器解得a:b=13:3,故B销：误由A项分析可知，每个LiFPO,.品胞中含有LRPO,的单元数为 4个，根据Fe原子数不变可知，当1个LiFePO4晶胞转化为Li1-FPO4晶胞时，消耗4(1-x)个Lit,故C错误；由B项分析 可知，L山ePO,晶胞中e的化合价为瓷，1 mol LiFePO,晶胞完全转化为LiFePO,晶胞的过程中，转移的电子数为4X (瓷-2)xN,=0.75N,故D正确。 15.B【解析】随着pH增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度均增大，pH较小时c(HCO)>c(CO),故I为HCO,Ⅱ为 CO,Ⅲ为Ca,故A正确；K=c(H):cHCO）,K=c(H:CCO),K·K=10xI0m,KK=c(H)cC0）=c(Hr), c(H-CO) c(HCO) c(H-CO) pH(B)=8.3,由此可知2pH(B)=pH(A)+pH(C),故B错误；A点溶液中，pH=6.3,c(C0)=10°molL,c(Ca2+)=K(Caco= 10 mol/L 2.8moL,故C正确：由于I为HC0,代入点(63，-5)，K=c():cC0)=10,Ⅱ为c0,代入点(10.3，-11). c(HCO) K=c(H)c(C0)=1003,得(HC0)=10,故D正确。 c(HCO) K.(H-CO3) 16.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗 (2)保温，防止蒸气过早冷凝液化 (3)上层油层消失 (4)3HSO:+2MnO;=3S0+2MnO,+H,O+H* (5)打开(1分)关闭(1分) (6)c (7)48% 参考答案与解析第48页（共60页） 【解析】(1)装置A的名称为恒压滴液漏斗。 (2)产生的气体要进行回流，为了防止蒸气过早冷凝液化，装置A的侧管需用棉布缠绕，起到保温作用。 (3)甲苯为难溶于水的油状液体，故“反应1”结束时，即甲苯完全反应，I处的实验现象为上层油层消失。 (4)步骤①中加的高锰酸钾是过量的，因此步骤②中加入饱和NaHSO,溶液的目的是除去未反应完的KMnO4,两者发生氧 化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为3HSO+2MnO=3SO+2MnO2↓+HO+H。 (5)步骤②中需将活塞打开，使溶液经过脱脂棉片进到烧瓶中，固体留在脱脂棉片上；步骤③中需将活塞n关闭，使气 体经过装置A的侧管进行冷凝回流。 (6)由题中表格可知，苯甲酸易溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂，微溶于冷水，因此步骤④中，Ⅳ处应选用的试剂为冷水， 故选c。 (7)依据方程式可知，1mol甲苯完全反应能转化为1mol苯甲酸，甲苯体积为2.64mL,密度为0.872g·cm3,故甲苯物 质的量为2.64mL×0.872gcm3:92g/mol0.025mol,甲苯完全反应能转化为0.025mol苯甲酸，质量为0.025molx122g/mol= 3.05g,实际上只得到苯甲酸1.464g,则苯甲酸的产率为1,464g×100%=48%。 3.05g 17.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)适当增大硫酸浓度（或适当升高温度，或将闪锌矿粉碎增大接触面积）(1分) (2)2ZnS+2HS0,+0,=2ZnS0+2H,O+2S作催化剂 (3)S、SiO2 (4)4Fe2+0+4H,0加热加压2Fe,0,+8H (5)空气中的氧气将Cu氧化为Cu2,CI重新进入溶液（或CuCI发生歧化反应，C重新进入溶液等合理即可） (6)3×10 【解析】(1)用硫酸浸取闪锌矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将闪锌矿粉碎以增大接触 面积。 (2)“浸出”过程原理如图1的a所示，ZnS“浸出”最终生成S、Zn+,O2得到电子，与溶液中的H结合生成H2O,则根 据电子守恒、原子守恒，可得总反应的化学方程式为2ZS+2HS04+O,=2ZS0+2H,0+2S。对比人造闪锌矿浸出原理（如图1 中的b所示)，可知“浸出”过程中F+参与反应过程，最后又生成，故亚铁离子的作用为作催化剂。 (3)根据分析可知“滤渣1”主要成分为S及与酸不能反应的酸性氧化物SO2 (4)“加热加压氧化”时F+被酸性溶液中O2氧化为FO3,O2得到电子，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知发 生反应的离子方程式为4Fe2+0,+4H,0加热加压2Fe,0+8肝 (5)“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图2所示，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为空气中的氧气将Cu氧化为Cu2，C 重新进入溶液。或CuCI发生歧化反应，C重新进入溶液 (6)当n[Ca(OH)2]:n(F)=1:2时，溶液中c(Ca+):c(F)=1:2,设c(Ca2+)=xmol-L,则c(F)=2 mol.L,4x3-=1.08×10-o, 所以x=3×10-4。 18.(14分，每空2分) (1)四面体形 (2)-(2a-2b) (3)CD 参考答案与解析第49页（共60页） (4)①>②S③ 10x号X10x合】 ④减小 (100x22 【解析】(1)HS分子中，σ键个数等于2，孤电子对数为6-2x1=2,所以HS分子的VSER模型为四面体形。 2 (2)由题意可得硫化氢和硫燃烧的热化学方程式分别为HS(g)+)0,(g)=S0,(g)+H,0()△H,=-ak·mol①，S(s)+ O2(g)=SO,(g)△H2=-bkJ·mol②，由盖斯定律可知，①×2-②x2可得反应2HS(g)+O(g)=2S(s)+2H,0(I),则△H=2△H1- 2△H2=-(2a-2b)kJ/mol。 (3)由图1可知，590K时，相同时间内苯硫酚的浓度大于苯的浓度，说明反应I的反应速率快于反应Ⅱ，反应的活化能 越小，反应速率越快，则反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能，故A正确：由图1可知，590K时，反应I达到平衡，升高温 度，反应Ⅱ的反应速率加快，氯苯和硫化氢的浓度减小，反应I的平衡向逆反应方向移动，消耗硫化氢减少，故B正确；由图 1可知，590K时，反应I达到平衡，反应Ⅱ未达到平衡，升高温度，反应Ⅱ的反应速率加快，氯苯的消耗量增大，转化率增 大，故C错误；由图2可知，硫化氢与氯苯起始物质的量之比大于25时，提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比，苯硫酚的浓 度减小，故D错误。 (4)由方程式知，图中a,b,c分别为硫化氢、氢气、S2的体积分数随温度变化的曲线。 ①由图可知，温度升高，硫化氢的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应热△H>0。 ②由分析可知，曲线c代表的物质是S2 ③反应温度为1300℃时，硫化氢的体积分数为50%，设起始硫化氢的物质的量为2ol、转化率为a,由题意可建立如下 三段式： 2HS(g)一2H(g)+S(g) 97 起始时物质的量/mol 2 00 变化的物质的量/mol 2a 平衡时物质的量/mol 2-2a 2a 由硫化氢的体积分数为50%可得2,2×I00%=50%,解得a0.4,则平衡时硫化氧、氢气、S,的分压分别为)2m0l× 2+a 2.4 mol ×10kn.98X1o0kP号×100k 100kPa=2 0.4 molx100kPa×100kPa,反应的平衡常数K,= 10x号x100x6】 2.4 mol 6 (10x2 ④若硫化氢高温裂解反应在刚性容器中进行，增大硫化氢的投入量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质 的量分数减小。 19.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)0,/C1、加热 01 (2) +2Cu(OH)+NaOH△ +CuO↓+3HO CHO COONa (3)羟基、羧基 (4)2-丁醇 (5)取代反应(1分)2(1分) 参考答案与解析第50页（共60页） (6)4 COOH COOH (7)OHCCH.CHOHOOCCHCOOH ICH"HOOCCH-CHCH-CHCOOHECH-CH-CH-CH 【解析】(1)由分析可知，A发生氧化反应生成B,醇羟基转化为醛基，所需的试剂和条件为O,、C1、加热。 0 (2)B分子中含有醛基，能被新制的氢氧化铜氧化，产生砖红色沉淀，化学方程式为 +2Cu(OH)2+NaOH△， CHO +Cu20↓+3H20。 COONa (3)由D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为羟基、羧基。 (4)E与X发生酯化反应生成F,对比D、F结构，可推出X为CHCH(OH)CHCH3,X的名称为2丁醇。 (5)由F生成G的过程中，F的酚羟基中氢原子被取代生成G和HC,因此该反应类型为取代反应：手性碳原子是连接4 个不同的原子或原子团的碳原子，根据化合物G结构简式可知其分子中含有2个手性碳原子，如图标有“*”的碳原子为手性 碳原子：当个0 98 (6)D是H-COOH D的同分异构体H满足下列条件：①分子中有5个碳原子在一条直线上，说明含有碳碳 三键且与苯环直接相连，用去2个不饱和度，则苯环侧链已无羧基；②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3 mol NaOH, 说明含有3个酚羟基；③苯环上的一氧代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子。则连接在苯环上的取代基为3个一OH 1个一C=CCH或3个一OH、1个一C=CH、1个一CH3,且一C=CH和一CH处于对位，则符合条件的同分异构体有 OH OH CH CH HO OH HO OH OH 共4种。 HO OH OH HO OH CH CH CH CH (7)由信息推知，OHCCH CHO催化氧化可得HOOCCH-COOH,然后与OHCCHO反应制得HOOCCH=CHCH=CHCOOH, COOH COOH COOH COOH 然后再发生加聚反应得七CH一CH=CH一CH,则以丙二醛和乙二醛为原料，设计制备七CH一CH=CH一CH的合成路线 COOH COOH OHCCHCHOHCCHCOOHRGHOOCCH-CHCH-CHCOOHECH-CH-CH-CH 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（十一）】 1.C【解析】生产光纤的原料为晶体二氧化硅，故A错误：航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，组成元素是 碳和氢，而生物柴油的成分是油脂，组成元素为碳、氢、氧，故B错误：石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石一石膏法脱硫过 程中发生反应：CaC0,高温Ca0+C0,↑，S0,+CaC0,=CaS0,+C02,2CaS0,+0,=2CaS04,得到了石音，故C正确；硼硅玻璃 参考答案与解析第51页（共60页） 的主要成分为N2O·B2OSiO2,它是一种硅酸盐，不是氧化物，故D错误。 2.A【解析】H0分子中的氧有2对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为4，则其VSEP取模型为：O故A 正确；KF[Fe(CN)6]中阴离子为[FPe(CN)6]3,其中铁提供空轨道、一CN中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式： NC CN [NC-FeCN]3,故B错误；KOH是离子化合物，电子式为K[:O:H],故C错误；氯化钠溶于水形成水合钠离子和水合氯离 NC CN 子，由于Na半径比C小，所以钠离子形成了由5个水分子环绕的水合钠离子，而氯离子形成了由6个水分子环绕的水合氯离 子，故D错误。 3.C【解析】工业冶炼A1应为电解熔融的氧化铝。 4.A【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应，能 0 0 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液（胶体）和NOH溶液，故A正确；甲酸结构为H一C一OH,甲醛结构为H一C一H,都存在醛基， 二者均可发生银镜反应，故B错误；AICL,和MgC,溶液均可以和氨水生成不溶解的白色沉淀，故C错误；新制氯水中含有盐 酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO,溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故D错误。 5.B【解析】标准状况下水是液体，故A错误；反应中消耗3molB转移的电子数约为5×6.02×I0,故B正确；反应中 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，故C错误；C0水解，溶液中CO的物质的量小于0.1mol,故D错误。 6.D【解析】益母草碱中存在醚键、酚羟基和酯基三种含氧官能团，故A正确；益母草碱中存在酯基、氨基可发生取代反 应，碳氮双键及苯环可发生加成反应，酚羟基易发生氧化反应，故B正确：益母草碱中存在酚羟基及酯基，能与氢氧化钠溶液 反应，含有氨基，能与盐酸反应，故C正确；分子中氮原子有两个，一个只含有单键，杂化方式为$p,另一个氮原子存在碳氮 双键，杂化方式为sp2,故D错误。 7.B【解析】双极膜中间层中的HO解离为H和OH,M极上O2得电子与H反应生成羟基自由基(·OH),说明M极为 阴极，连接电源的负极，M极上产生的羟基自由基(·OH)将苯酚氧化成CO2;N极为阳极，HO解离产生的OH失电子产生 羟基自由基(·OH),羟基自由基(·OH)将SO2氧化为硫酸根离子。电解池中阳离子移向阴极，从膜b进入溶液的离子是H, 故A错误；M为阴极，电极反应式为0+2e+2H=2OH,故B正确；1mol苯酚转化为CO2,转移28mol电子，9.4g苯酚的 物质的量n=g240.1mol,每处理9,4g苯酚，理论上有2.8mol电子转移，有2.8molH透过膜b,故C错误：若·0H只月 与苯酚和SO2反应，转移电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO2的物质的量之比为1：14，故D错误。 8.D【解析】G一E酮羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A错误；E分子中含有连接两个甲基的碳原子，该碳原子和与 其相连的4个碳原子呈四面体形结构，E分子中所有碳原子不可能在同一平面内，故B错误；化合物G分子中没有手性碳原 子，故C错误。 9.D【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，则W为氢元素；由化合 物G的结构可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、1，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为C、Y为N、 Z为C。高氯酸酸性强于硝酸，故A正确：氨分子能形成分子间氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作 用力强于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮元素的第一电离能大于氧元素， 故C正确；电子的空间运动状态数=轨道数，故氯元素的电子空间运动状态为9种，故D错误。 10.D【解析】向红土镍矿（主要含有FeO3、FeO、NiO、SiO2等）中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni+、Fe2+ Fe+等，二氧化硅不溶于硫酸，形成滤渣，滤液中加入NaCIO氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液的pH,使铁 参考答案与解析第52页（共60页）2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（十) (满分100分，考试时间75分钟) 敬 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16K一39Mn一55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 () A.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义上的“中国芯”，其主要 成分为SiO, B.味精是一种常用的调味剂，其主要成分为谷氨酸钠，现在主要以淀粉为原料通过发酵法 蜘 生产 为 C.利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 共 D.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化 2.下列化学用语或表述正确的是 ( 长 闻 :C: A.BCl,的电子式：：：B:: T B.P4中的共价键类型：非极性键 数 C.基态镍原子价层电子排布式：3d0 D.草酸分子中碳原子的杂化方式：sp 3.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 NH.CI 善 石墨 铁件 海水 NO A.制取NH B.转移溶液 C.保护铁件 D.收集NO 4.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 婚 A.提取食盐后的母液C含Br,的液体染款话氢溴酸马回三Br, 茶 B.石英砂叠粗硅盘粗四氯化硅包高纯硅 C.FeS2asO,*HS0,°，HS04 D.铝土矿om意Na[AI(OH)4]溶液AI(OH),Al,O,*石铝 过滤 化学（十）第1页（共8页）》 5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NHF晶体中含有共价键数目为5Wa B.100g质量分数为17%的H02溶液中0的原子数约为5.6NA C.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为Na D.0.1 mol KCIO3与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA 6.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.含有手性碳原子的分子叫作手性分子 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K*尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 7.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产 物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是 () 太阳能 质 可 IrO,-Ti KCl、 Cu 电极HSO,溶液 HPO,溶液 电极☐CO, 膜 55 CH,CHOH 风能 A.析氢反应发生在IrO,-Ti电极上 B.CI从Cu电极迁移到IrO,-Ti电极 C.阴极发生的反应有2CO2+12H+12e=CH+4HO D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况） 8.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示。下列关于克拉维酸的说法错误的是 () A.存在顺反异构 CH,OH B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 COOH D.1mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 克拉维酸 9.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元 素。下列说法正确的是 化学（十）第2页（共8页） A.Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点 B.原子半径：Q>Z>Y C.工业上常采用电解熔融状态下Q的氯化物的形式获得Q的单质 D.该物质阴阳离子中均含有配位键 10.以含钴废渣（主要成分为CoO和CoO3,含少量AlO,和ZO)为原料制备锂电池的电极材 料CoCO3的工艺流程如图： 稀硫酸SO2Na,CO,溶液 萃取剂 NaCO,溶液 废渣 酸浸 除铝 萃取 →沉钴 CoCO3 Al(OH) 有机层 →ZnSO4溶液 下列说法错误的是 A.通人S02发生反应的离子方程式：2Co++SO2+2H2O一2Co2++SO?+4H B.除铝时加入NaCO3溶液可以促进AI+的水解 C.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D.将含N,CO3的溶液缓慢滴加到Co+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2 11.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH)2]的碱性溶液，用于废水处 56 理，其装置如图所示（装置中℃、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过）。 SO2+H2O O2+HO 质子交换膜 (增湿) KCO H2SO 电极b Pt 尿素KOH 电极a 隔膜 下列说法正确的是 A.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a B.当有0.3Na个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2 C.装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b D.电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8OH-6e一N2↑+CO号+6HO 12.催化还原氮氧化物已经大规模应用于烟气脱硝和柴油车尾气净化。NH为还原剂，氮氧化 物在低温和高温时的反应原理不同，图表示低温下的反应原理，图b表示高温下的反应 原理，下列说法错误的是 () 化学（十）第3页（共8页） NH 2NH NO+0. 2Tit-O.H-N'H--O:N-O-Fe >2-NHY一0e Tit-NH…H-0-Fe2 NO Ti一O…H-NH…O 2T+一O-H >N-O-Fe2+Fe=0 Ti#-O…H一NH3…O Tit..NH2-N=O…H-O…Fe2 NO ATi#.…NH2-N=O← →H-O-Fe2+ 2N2+3HO N,+H,O b A.低温段反应每有1molO2参加反应转移4mol电子 B.高温和低温时，催化剂中F的化合价都发生了变化 C.O2在高温段反应中主要起到氧化Fe2+的作用 D.高温和低温时，反应的总方程式都为O2+4NH+4NO一4N2+6H,O 等 13.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 ( 些 选项 操作 现象 结论 将少量的溴水滴入FeC,、Nal的混合溶液中，再现象I:上层溶液不变 烯 A 滴加CCL4,振荡、静置，向上层溶液中滴加红，下层溶液紫红色 氧化性：Br2>Fe+>L2 KSCN溶液；再向上层液中滴加溴水 现象2：上层溶液变红 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后， B 向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 学 的氢氧化铜悬浊液，加热 C 向BaCL2溶液中通入SO2和气体X 有白色沉淀生成 X一定有强氧化性 D 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 14.LiFePO4的晶胞结构示意图如图a所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。 电池充放电时，LFPO4脱出或嵌入Li的转化过程如图（图中已给出各晶胞对应的化学 式)。下列说法正确的是 充电 充电 放电 放电 --O ● a.LiFePO b.LiFePO c.FePO A.LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4 B.Li-FePO4中Fe2+和Fe+的数目之比为1：1 C.当1个LiFePO4晶胞转化为Li1FPO4晶胞时，消耗(I-x)个Li 化学（十）第4页（共8页） D.1 mol LiFePO4晶胞完全转化为Li1FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为0.75Na 15.溶洞水体中的HCO3与空气中的CO2保持平衡。 C(10.3,-1.1) 现测得溶洞水体中1gc(X)(X为HCO3、HCO3、 -1 2 CO}或Ca+)与pH的关系如图所示，Kp(CaCO3) A(6.3,-5) =2.8×109。下列说法错误的是 -4 H.CO A.I代表HCO与pH的关系 -6 B B.溶洞水体中存在关系式：2pH(B)<pH(A)+pH(C) C.A点溶液中，c(Ca2+)=2.8mol/L 8 10 12 D.K(HC0)=10 pH K.(H2CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 家 16.(14分)苯甲酸被广泛应用于合成药物、染料等化学品，某实验小组采用液相氧化法对其 进行合成，有关药品性质及具体实验步骤如下： 【实验原理】 KMnO3 COOK HCI COOH 反应1 反应2 柴 已知：KMnO4在弱酸、弱碱及中性条件下的还原产物为MnO2。 【药品性质】 闻 幻 药品 熔点心 沸点℃ 密度/(g·cm3) 溶解性 甲苯 -94.6 110.6 0.872 难溶于水，与乙醇、乙醚等互溶 苯甲酸 122.1 249.2 1.266 易溶于热水、乙醇、乙醚等溶剂，微溶于冷水 【实验步骤】 (一)苯甲酸钾的制备 南 ①烧瓶中加入2.64mL甲苯、8.500gKMm04(过量)、60mL蒸馏水及一小粒沸石，加热， 保持回流状态直至I为止，停止加热。 常 ②向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和NaHSO,溶液，充分反应后，由m 口加入如图装置A中。将活塞nⅡ，进行过滤。 (二)苯甲酸的制备 m ③由p口向两颈烧瓶中加入一粒转子及15mL无水乙醇，m口装上球形冷凝 的 管，加热搅拌回流20min,冷却后由p口加入4mL浓盐酸，塞紧玻璃塞搅 脱脂 棉片 拌10min后，将活塞nⅢ，浓缩两颈烧瓶中溶液至40mL左右。 n ④冷却溶液，开始析出白色片状的苯甲酸晶体，静置30min后过滤，用V 淋洗晶体，干燥得晶体1.464g。 请回答下列问题： 化学（十）第5页（共8页） (1)装置A的名称为 .o (2)此实验中装置A的侧管需用棉布缠绕，其目的是 (3)步骤①中，可判断“反应1”结束的I处的实验现象为 (4)步骤②中加人饱和NaHSO3溶液的目的请用相关离子方程式表示： (5)步骤②和③中，应对活塞n进行的操作是Ⅱ： (填“关闭”或“打开”，后 同)，Ⅲ： (6)步骤④中，V处应选用的试剂为 (填字母)。 a.乙醚 b.95%乙醇 c.冷水 d.四氯化碳 (7)通过提供的数据计算，该实验的产率为 17.(I3分)工业利用闪锌矿（主要成分为ZnS,还含有FeS、CuFeS2、石英及F、CI等杂质） 富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下： 稀硫酸、O2 空气 调pHCu Zn ①石灰乳 ②石灰石 闪锌矿粉 浸出 加热加压氧化 脱氣 溶解 脱氟电积 →锌 滤渣1 赤铁矿 CuCl 滤渣2 CaF 电解废液 已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。 57 回答下列问题： (1)用硫酸浸取闪锌矿时，提高浸取率的方法为 (2)“浸出”过程原理如图1a所示，ZS“浸出”的总反应的化学方程式为 对比人造闪锌矿浸出原理（如图1b所示），可知“浸出”过 程中Fe2+的作用为 缓慢反应 快速反应 Fe 气膜 气膜 ZnS H ZnFeS Fe2 Zn2 Zn 固体产物层 固体产物层 6 图1 (3)“滤渣1”的主要成分为 (4)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为 化学（十）第6页（共8页）》 (5)“电积”时，F、C会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯” 10o 时，脱氯率随时间变化如图2，约1,5h后脱氯率减小的原 80 60 因可能为 40 (6)“脱氟”时，先按物质的量之比n[Ca(OH)2]:n(F)=1:2加 入Ca(OH)2脱氟，充分反应后，c(Ca+)= mol.L- 2 3 时间h [已知Km(CaF2)=1.08×101",且不考虑Ca(OH)2沉淀]。 图2 18.(14分)煤的气化和天然气净化过程中会产生HS,将其吸收和转化是保护环境和资源利用 的有效措施。 (1)H2S分子的VSEPR模型为 (2)已知HS的燃烧热△H=-a kJ.mol-(a>0),S(s)的燃烧热△H=-b kJ.mol-(b>0),则空 气直接氧化脱除HS的反应：2HS(g)+O2(g)=2S(s)+2HO(I)△H= kJ.mol。 (3)工业上常用氯苯(CHCI)和硫化氢(HS)反应来制备有机合成中间体苯硫酚 (CHSH),但会有副产物苯(CH6)生成。 I.CH,CI(g)+HS(g)=C.HsSH(g)+HCl(g）△H=-16.8kJ·mol1 Ⅱ.CHC(g)+Hs(g)=C4g)+HC(g+gsg）ah. 现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度 下均反应20mim测定生成物的浓度，得到图1和图2。 58 R为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比 CHSH CH.SH CoHe CH 0 0 290 590790 1 23 T/K 比值R 图1 图2 下列说法错误的是 A.由图1可知，相同条件下反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 B.590K以上，随温度的升高，反应I消耗的HS减少 C.其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低 D.若要提高CHSH的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比 (4)HS高温裂解转化为H2和硫蒸气，2H2S(g)一2H2(g) 100 +S2(g)。维持体系压强p总=100kPa,反应在不同温 度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数 (物质的量分数)如图3所示。 0 ①H,S高温裂解反应的△H (填“>”或 20 “<”）0。 900 11001300 1500 温度/℃ ②曲线c代表的物质是 (填化学式)。 图3 化学（十）第7页（共8页） ③反应温度为1300℃时，反应的平衡常数K。= (写计算式，分 压=总压×物质的量分数)。 ④若HS高温裂解反应在刚性容器中进行，增大HS的投入量，H2的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(14分)化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： H00cc0oH,0-Ty八COOH HI COOH HO △ CH,OH CHO D A B 染 H2 E 有机物X,HO 催化剂/△C,HO 浓硫酸/△ 些 G 席 已知：RCHO HOOC COOH RCH-CHCOOH 回答下列问题： (1)写出A生成B所需的试剂和条件： (2)写出B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： (3)D中含氧官能团的名称为 (4)有机物X的名称为 0 (5)由F生成G的反应类型为 G中含有手性碳原子（连有四个不同原子或基 团的碳原子)的数目为 (6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种。（不 含立体异构)》 ①分子中有5个碳原子在一条直线上； ②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3 mol NaOH: ③苯环上的一氯代物只有一种。 (7)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC一CHO)和丙二醛(OHCCH2CHO)为原燃 COOH COOH 料（无机试剂任选），设计制备ECH一CH=CH一CHn的合成路线： 化学（十）第8页（共8页） 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（十）答题卡 姓 名 考生禁填 准 缺考考生，由监考员贴条形码，并 证 号 用2B铅笔填涂右面的缺考标记 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓 贴条形码区 填 注 名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 涂 正确填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 样 事 或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范 例 项 围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 1.ABCD 5.AB C D 9.ABCD 13.A B CD 2.A B CD 6.AB CD 10.ABCD 14.A B C D 3.A B CD 7.A BCD 11.AB CD 15.AB C D 4.A B CD 8.AB C D 12.AB CD 非选择题 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 18.(14分) (1) (2) (3)》 (4)① ② ③ ④ 19.(14分) 59 (1) (2) (3) (4)》 (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效