2026年高考总复习化学考前模拟卷8-【辽海备考】2026年高考总复习化学考前模拟卷

2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（八) (满分100分，考试时间75分钟) 敬 可能用到的相对原子质量：H-1C一120-16Na一23S一32Ca一40Cr-52 Fe-56Cu-64Bi-209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 蜘 C.千家万户通光纤，光纤的主要材质为S 灯 D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 2.下列为部分物质的结构示意图和相关信息，有关说法正确的是 ( 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 FeSO4·7HO 18-冠-6 N甲基咪唑 弼 ●Fe 区 ⑦S 结构示意图 00 OH OH 8o. 郡 o A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 菌 B.FeSO47H0结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C.18-冠-6中0（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K*作用，体现了超分子“分子 识别”的特征 D.N甲基咪唑分子中σ键的数目为6 香 3.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 HO- F®C6HO.△环己烯粗品饱和食盐水有机相于燥过滤操作a 蒸馏 分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A.可用酸性KMnO4溶液检验粗品中的环己烯 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 化学（八）第1页（共8页） C.分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 4.SN4具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干 燥的氨气通入S,Cl2的CCL4溶液中，可制得该物质：6S,Cl2+16NH=S4N4+Ss+12NH,CI已知 S。分子结构为gY,是硫单质中最稳定的。下列说法错误的是 A.SN4属于分子晶体，1 mol SaN4中含有8mol极性键 B.32gSg中含有1mol非极性键 C.22.4L(标准状况下)的NH参与上述制备反应，转移0.4mol电子 D.NH、NH的VSEPR模型均为四面体形 5.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是 选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(NaCO) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B 磁性氧化铁(Fe,O4) 难溶于水，黑色 制造磁性材料 C 氢氧化铜[Cu(OH)2] 与盐酸、氨水均能反应 Cu(OH)2为两性氢氧化物 D 硫酸铜(CuSO4)》 遇水后变蓝色 除去水蒸气 43 6.贝诺酯具有解热镇痛抗炎作用，是乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚的前体药物。下列说法正确的 是 OH 贝诺酯 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚 A.贝诺酯完全水解的产物有四种分子结构 B.1mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH C.可用FeCL,溶液鉴别对乙酰氨基酚和乙酰水杨酸 D.对乙酰氨基酚中甲基C一H极性与甲烷中C一H极性相同 7.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物ZXYR4,常用作阻 燃剂、农用杀虫剂、杀菌剂，其结构如图所示。已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正 四面体形，Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误 的是 A.第一电离能：R>Z>Y B.键角：YR>ZR3 C.最简单氢化物的稳定性：R>Z D.1 mol ZXYR含1mol配位键 化学（八）第2页（共8页） 8.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质的制备与工业生产相符 的是 () ①NH,雀NOOO,HNO,②浓盐酸0CL,石L,漂白粉③S(s)。SO,(g)Bae,BaSO,(s) ④饱和NaCI(aq)和oNaHCO,知热NaCO,⑤铝土矿NoH意Na[AI(OH)4]溶液是量coAl(OH)方 灼烧Al2O,电熙，Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 9.锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4,含少量BaSO4) 为原料制备六水氯化锶(SC2·6HO),生产流程如图所示（已知“高温焙烧”时，SSO4、 BaSO,转化为SrS、BaS): 足量盐酸适量1molL硫酸 卒 过滤1 滤液 操作L,洗涤、干燥六水氯化锶 浸取溶液 过滤2 固体 高温焙烧 天青石隔绝空气 滤渣 +Co 已知：25℃时，BaSO4的Kp=1.1×10-0,SrS04的Kp=3.3×107;溶液中离子浓度小于或等于 1×I05molL时，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 ( A.“高温焙烧”时SrSO4转化为SrS的化学方程式为SrSO4+4C"SrS+4C0↑ 44 B.“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶 C.为除去“溶液”中的Ba+,提高原料利用率，“滤液”中S2+的浓度应小于0.03molL D.制取无水SrCl2时，一定要在无水氯化氢气流中加热SCL2·6HO至恒重 10.利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的SO2,工作原理如图所示。已 知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到H+和OH。下列说法正确的是() 阴离子 Na SO 双极膜 交换膜 双极膜 低浓度 吸收液(p8)、 高浓度 S02 SO 阳 M室 N室 稀NaOH 稀硫酸 溶液 NaSO、NaHSO3 溶液(pH<6) NaSO3、NaHSO 溶液(pH<6) 图1钠碱循环脱硫 图2电渗析法再生吸收液 A.双极膜右侧得到的是OH B.再生吸收液从M室流出 C.相同条件下，阳极生成1mol气体，电路中通过4mol电子 D.N室中SO?、HSO分别与H发生反应可得高浓度SO2 11.我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。 已知晶胞参数为anm,Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () 化学（八）第3页（共8页） A.该晶体密度为140xI02gcm3 aNa B.基态Cr的价层电子排布式为3d44s2 ●Cr C.晶体中钙原子周围等距离且最近的氧原子数为8 D.若用放射性的1⑧O替换图中的1O,对其化学性质影响较大 12.根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是 ) 选项 实验操作及现象 实验结论 用pH试纸测得CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的PH HNO,电离出H+的能力比 约为8 CHCOOH的强 B 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 将HS气体通入浓度均为0.01molL的ZnSO4和CuSO4溶液中， 只出现CuS黑色沉淀 证明Kp(CuS)<K(ZnS) 等 D 将(NH4)SO4受热分解产生的气体通入BaC,溶液，产生白色沉淀分解产物中一定不含SO(g) 些 13.我国科学家提出具有ATP类似物和 NH 组氨酰肽有机催化剂的生命磷酸盐 e 转移的机理如图所示。下列叙述错 HN R 0 误的是 ( 0⊙ A.电负性：O>N>P B.甲+乙→丙+丁属于取代反应 C.若乙中R为一CHCH3,则乙与水 R-OH NH 乙 能形成分子间氢键 D.在该循环中，磷元素化合价发生 H ⊕ 嘛 了变化 14.25℃时，向40mL0.05mo/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液 (体积变化忽略不计，不考虑Fe+的水解)，发生反应Fe+3SCN一Fe(SCN)3,混合溶液中 c(Fe+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是 () lou)/() .-t-1B D t3 ta t/min A.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCI溶液，平衡逆向移动 B.E点对应的坐标为(0,0.04) 化学（八）第4页（共8页） C.在25℃时该反应的平衡常数为0.04-m mx(3m-0.09)3 D.t4后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明F+与SCN的反应是可逆反应 15.向难溶AgCI的饱和溶液（有足量AgCI固体）中滴加氨水，发生反应Ag*+NH,一[Ag(NH)] 和[Ag(NH)]+NH一[Ag(NH2]+,lgc(M)与lgc(NH)的关系如图所示{其中M代表Ag、 CI、[Ag(NH)]t、[AgNH)2]H。下列说法错误的是( (-1,-2.35) A.曲线V表示lgc(CI)随gc(NH)的变化曲线 B.V点lgc(NH)=-3.525 5.16) C.反应AgC+2NH,=[Ag(NH)2]+CI的平衡常数为10 -7.40 D.完全溶解0.1 mol AgC1至少需要含有(0.2+1035)mol 8 NH的氨水 10 -0 -4 -3 -2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 1g c(NH3) 16.(14分)硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿（主要成分为NiO,含Mg0、 AlO3、FeO3、FeOOH、Fe,O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下： 水、硫酸 HS H2O2 Ni(OH)2 NiF, 萃取剂R 樂 红土 酸溶 滤液1 硫化滤液2氧化滤液3氟化滤液4萃取水相 系列 镍矿 硫酸镍晶体 除铜 除杂 除杂 除杂 操作 滤渣1 罗 滤渣2 滤渣3 滤渣4 有机相 分 图1 已知：( ①相关金属离子[c(M+)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2 Fe3 Al Mg2 Zn2 Ni 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9 会 ②当离子完全沉淀时，c(M+)≤105molL。 db人 ③硫酸镍晶体NSO4·6H2O可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微 960 溶于水。 ④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 40 30 回答下列问题： 20406080100 t/℃ 崩 (1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有 图2 (任写一条)。“滤渣2”的主要成分有S和 (填化学式) (2)写出“氧化除杂”过程中加入HO2涉及反应的离子方程式： (3) “氧化除杂”中加入Ni(OH)2的作用是 溶液的pH应调节为 至6.9之间。 化学（八）第5页（共8页）》 (4)萃取后所得的水相“系列操作”包括 过滤、 洗涤得到硫酸镍晶体。 (5)洗涤过程中最好选择 进行洗涤。 A.蒸馏水 B.无水乙醇 C.乙醚 D.稀盐酸 (6)“滤渣4”的成分为MgF2和CaF2。若“滤液1”中c(Ca2+)=1.0×103molL1,当 “滤液4”中c(Mg2+)=1.5×106molL时，除钙率为%（保留小数点后一位， 忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：Kp(CaF2)=1.5x10-1o、Kp(MgF2)=7.5×10"] 17.(14分)铋酸钠(NaBiO,)常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化Bi(OH)3 制取NaBO3,并进行相关实验。已知NaBiO3固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产 生O2,在酸性条件下能将Mm+氧化为MnO;Bi(OH)3为白色难溶于水的固体。各实验装 置如图示： 搅拌 浓盐酸 ,NaOH溶液 KMnO NaOH(aq) +Bi(OH)3 A B 请回答下列问题： 45 (1)装置的连接顺序是 (填字母)。 (2)装置A中反应的化学方程式为 (3)若没有装置C,可能产生的影响是 (4)反应开始时，打开K,和K2,B中C2发生的反应有C2+2NaOH=NaCIO+NaCl+HO、 (填化学方程式)。 (5)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 过滤、冷水洗涤、干燥。 (6)取上述NaBiO3产品wg,加入足量MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmol.L1的 H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4,消耗VmL标准溶液。 ①不能用c mol.L的HCO4标准溶液直接滴定NaBiO3的原因是 ②该产品的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。 (7)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有 Cl2。该实验 (填“能”或“不能”)证明一定是NaBiO3氧化了CI,理由是 18.(14分)空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人 体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： 化学（八）第6页（共8页）》 I.固态胺吸收与浓缩CO2 在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出CO, 的简单方法是加热。 Ⅱ.CO2的加氢甲烷化 H2还原CO2制CH4的部分反应如下： i.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H0(g）△H=+41kJ/mol ii.CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)AHl2=-246 kJ/mol (1)反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)的△H= kJ/mol。 (2)向恒容绝热的密闭容器中充入a mol C0与2 a mol H,进行反应i,下列能判断反应 已达化学平衡状态的是 a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中c(CH4)与c(HO)之比不变 c.v正(H2)=3v逆(H0) d.容器内温度不变 Ⅲl.CO2和H2合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g) 一CH4(g)+2HO(g）△H,催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条 件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH选择性随温度的变化如图1示： 100f 100F 80 Ni 80 60 ◆-Ni-CeO: 超 60 46 解 40 40 20H 20 -Ni 0=t ◆Ni-CeO2z 0 200240280320360 200240280320360 温度/℃ 温度/℃ 图1 (3)温度高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是 (4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ,使用的合适温 度为 70a 60 )控制起始时，4，p=atm,恒容条件下，若只发 号 50 生反应、ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的 40 b 30 变化如图2所示。 20 ①随投料比增大，CO2的转化率 (填“增大” 湖 CO, 0-0 “减小”或“不变”)。 0 688600-0 。。 200300400500600700800 ②图中代表CH4的曲线是 (填“a”“b”或 温度/℃ “c”);温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0， 图2 说明此条件下，反应 (填“”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 化学（八）第7页（共8页） ③M点时，反应CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2HO(g)的平衡常数K,= atm-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19.(13分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默病的药物，其中间体的合成路线 如下： OH OCH; OCH; HO OH BnO OBn BnO OBn CHNO CHI CoHioOs BnCI 还原 Cz2H2204 PCC F B D 氧化 COOCH: COOCH; CHO A C E BnO BnO CH2NO G NaBH.H.CO OH HCOOCHCH,H.CO- OH BnO BnO H CHO 些 H I 图1 焙 已知：①Bn为 CH2-; O ② +RNH,→ R=N一R(R为烃基，R、R:为烃基或HD RI R2 回答下列问题： (1)A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 (填“间”或“对”)位。 (2)C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。 哦 (3)用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 (4)F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N一H的共有 种。 形 (5)某药物中间体的合成路线如图2（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别 为 和 H N 图2 化学（八）第8页（共8页） 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（八）答题卡 姓 名 考生禁填 准 缺考考生，由监考员贴条形码，并 证 号 用2B铅笔填涂右面的缺考标记 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓 贴条形码区 填 注 名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 涂 正确填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 样 事 或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范 例 项 围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 1.ABCD 5.AB C D 9.ABCD 13.A B CD 2.ABCD 6.AB CD 10.ABCD 14.A B C D 3.A B CD 7.A BCD 11.AB CD 15.AB C D 4.AB CD 8.AB C D 12.AB CD 非选择题 16.(14分) (1) (2) (3)》 (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) 18.(14分) (1) 47 (2) (3) (4) (5)① ② ③ 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效(1)醚键、羧基 ]+HC-NH,CI CH. (3)ab (4)取代反应 (5)9 CN CN 6 COOH 【解析】(1)由结构简式可知 的官能团为羧基、醚键。 (2)由分析可知，BC的反应为一定条件下 和HC一NHCI,反应的化学 CH 90 方程式为儿 +HC-NH.CI OH CH (3)由结构简式可知。 N 分子中含有碳碳双键，双键中2个碳原子上连有的原子或原子团不同，存在顺反异 OH 构，顺反异构体的结构不同、性质不同，所以顺反异构体的沸点不同，故错误；由结构简式可知 分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp杂化，故b错误；由结构简式可知，◇一ZB中含有3种氢原子，核磁共振 氢谐有3组峰，且峰面积之比为4：2：1，故c正确：由分析可知，在Pd/C作用下 与氢气发生加成反应生成儿 说明碳碳双键比羰基更易与氢气发生反应，故d正确。故选b。 COOH (4)由分析可知，HJ为 发生取代反应生成 和水 参考答案与解析第35页（共60页） (5)C的同分异构体分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，分子中除了苯环以外没有其他环状结构，能发生水解反应， 也能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应，且一个碳原子不能同时连接两个双键，说明同分异构体分子中含有酚羟 基、甲酸酯基和碳碳三键，则取代基可能为一OH和一C=CCH,OOCH,或OH和CH,C=COOCH,或-OH和一CH一C=CH, OOCH 两个取代基在苯环上都有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的结构简式共有9种。 COOH CN (6)由有机物的转化关系可知」 以 的合成步骤为 与KOtBu反应转化为 Br 一定条件下， 与<◇-ZnBr发生取代反应生 L在酸性条件下发生水 COOH 解反应生成 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（八) 1.D【解析】甘油易溶于水，故A错误；沥青属于有机材料，故B错误；光纤的主要材质为二氧化硅，故C错误 2.B【解析】氢键是与N、O、F相连的氢原子与其他N、O、F间的较强分子间作用，图中所示形成氢键的氢原子是与氧 原子相连形成的，故A错误；由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子 中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配 位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2,3无孤对电子排斥，键角为10928'，键角最大，故大小顺序为3>1>2，故B正 确；18-冠-6与K*之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误；两原子形成共价键，有且仅有一条为σ键，故N甲基眯 唑分子中σ键的数目为12，故D错误。 3.A【解析】环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，故A错误；饱和食盐水的作用是降低环 己烯的溶解度，便于溶液分层，故B正确：环己烯密度为0.823gcm,其密度小于水，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒 出，故C正确：操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，故D正确。 4.C【解析】SN,属于分子晶体，根据SN,的结构可知，1 mol S.N中含有8mol极性键，故A正确；1 mol Ss中含 有8mol非极性键，32g(即1/8mol)Sg中含有1mol非极性键，故B正确；该制备反应的关系式为16NH-SN,-S-转移8e, 22.4L(标准状况下)的NH即1mol参与上述制备反应，转移0.5mol电子，故C错误；NH、NH的中心原子N的价层电子 对数都是4，中心原子的杂化轨道类型均为sp,故NH、NH的VSEPR模型均为四面体形，故D正确。 5.B【解析】小苏打的成分是NaHCO,故A错误；磁性氧化铁的成分是Fe,O,(黑色)，通常用作磁性材料，故B正确； 氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物， 故C错误；无水硫酸铜(CSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，故D错误。 6.C【解析】贝诺酯中两个酯基和一个酰胺基，都会发生水解，产物有3种，分别是乙酸、邻羟基苯甲酸、对氨基苯酚， 故A错误；乙酰水杨酸中有一个羧基、一个酯基，1mol乙酰水杨酸中的羧基和酯基分别都能和1 mol NaOH反应，而乙酰水 杨酸中的酯基水解后会生成酚羟基，有酸性，会进一步消耗1 mol NaOH,因此最多消耗3 mol NaOH,故B错误；FeCl溶液 遇到酚羟基显紫色，对乙酰氨基酚中有酚羟基，而乙酰水杨酸中无酚羟基，可用FCl3溶液鉴别对乙酰氨基酚和乙酰水杨酸， 参考答案与解析第36页（共60页） 故C正确：虽然都是C一H,但是C上所连其他基团不同，C对共用电子对的吸引能力不同，键的极性大小有区别，故D错误 7.D【解析】由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，X为H,Y为B,Z为N,R为F,该化合物为NHBF4。B、 N、F的第一电离能依次增大，故A正确：BF中心原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，其空间构型是平面正三角形， NP中心原子孤电子对数为1，价层电子对数为3+1=4，其空间构型是三角锥形，前者键角较大，故B正确；元素的非金属性越 强，其简单氢化物越稳定，故C正确；NHBF,中阴、阳离子各含1个配位键，即1 mol NHBF4含2mol配位键，故D错误。 8.B【解析】NH经催化氧化生产NO,NO与O,反应生成NO2,NO,与水反应生成HNO,和NO,NO循环反应，最后都 生成HNO3,流程符合工业制硝酸的各步反应关系，①正确；工业制氯气采用电解饱和食盐水法，②错误；根据强酸制弱酸原 理，SO,与BaC,溶液无法反应生成BaSO,沉淀，③错误；工业生产Na,CO,目前依然使用的是侯德榜制碱法，饱和食盐水中 先通入氨气，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，再加热分解生成碳酸钠，④正确；铝土矿主要成分是AI(OH)3,与NOH 反应生成Na[A1(OH)4],工业上铝单质制备确实是通过电解熔融态氧化铝获得，⑤正确。故选B。 9.D【解析】由题给流程可知，向天青石中加入碳，隔绝空气条件下高温焙烧得到一氧化碳和含有硫化锶、硫化钡的固体， 向固体中加入足量盐酸浸取得到氯化银和氯化钡混合溶液，向混合溶液中加入稀硫酸，将溶液中的钡离子转化为硫酸钡沉淀 过滤得到含有硫酸钡的滤渣和含有氯化锶的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锶。由分析可 知，高温焙烧时，硫酸锶转化为硫化锶的反应的化学方程式为SS0+4C“越SS+4C0↑，故A正确；滤液经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锶，则“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶，故B正确；由溶度积可知，溶液中钡离子完 全沉淀时，溶液中硫酸根离子浓度为1.1xI0 T00noL1X10noL.则溶液中银离子浓度小于0molL-003moln.故 C正确；氧化锶是强酸强碱盐，在溶液中不水解，所以制取无水氯化锶时，不需要在无水氯化氢气流中加热六水氯化锶至恒重， 故D错误。 10.C【解析】根据图1钠碱循环脱硫示意图可知，NaSO吸收SO,得到NaHSO溶液，从pH>8变成pHk6,则图2中要再 生吸收液，NaHSO3需要转化为NaSO:M室亚硫酸根和亚硫酸氢根与H结合生成高浓度SO2;N室NaHSO,与OH生成NaSO3。 在电解池中，阳离子向阴极方向迁移，阴离子向阳极方向迁移，因此，双极膜右侧得到的是H,左侧得到OH,故A错误；据 分析可知，、室的亚硫酸氢根离子与其右侧迁移进来的氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根离子，从而实现再生，因此，再生吸 收液从N室流出，故B错误；阳极发生的电极反应是2HO-4e一O2↑+4H,生成1molO2转移4mol电子，故C正确；据分 析，M室中SO、HSO分别与双极膜解离出的H+发生反应，可得高浓度SO2,故D错误。 11.A【解析】从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为8×=l,Cr在体心，数目是1个，氧原子在晶胞的面心，数 目为6x)=3,品胞参数为anm,故密度为140×I0gcm3,故A正确：基态Cr的价层电子排布式为3d4s,故B错误；与 a N C配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，故C错误；1O和1o互为同位素，形成的化合物在化学性 质上无差异，故D错误。 12.C【解析】未控制两种溶液浓度相等，故A错误；苯不能与溴水发生反应，溴水褪色的原因为发生了萃取，故B错误： 根据现象，在相同条件下HS更易与Cu+反应生成CuS,可知CuS的溶解度更小，Km(CuS)<K(ZnS),故C正确；(NH,)SOa 分解时会产生SO,、NH,同时通入BaCl,溶液中，产生的白色沉淀为BaSO4,(NH)SO,分解还可能会产生SO2,SO,和NH同 时通入BaCl2溶液中，会生成BaSO3白色沉淀，故SO2可能存在也可能不存在，故D错误。 13.D【解析】同周期从左向右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，电负性：O>N>P,故A正确：甲+乙→丙+丁， 断裂氮磷键和氢氧键，形成磷氧键、氨氢键，属于取代反应，故B正确：若乙中R为一CHCH3,则乙为乙醇，乙醇能与水形成 分子间氢键，故C正确；N的电负性大于P,O的电负性大于P,故上述循环中P显+5价且保持不变，故D错误。 14.D【解析】t时刻向溶液中加入50mL0.1moL的KC1溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡向离子浓度 参考答案与解析第37页（共60页） 增大的方向移动，即平衡逆向移动，故A正确；40mL0.05mol/L的FeC13溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液， =0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL,c(Fe)=0.04Lx0.05moL=0.04mo1L,E坐标为(0,0.04)，故B正确：从 0.05L 图中可知，平衡时c(Fe+)=mmol/L, 反应的三段式为 Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 起始浓度/(mol/L)0.040.03 0 变化浓度/(mol/L)0.04-m0.12-3m0.04-m 平衡浓度/(mol/L) m3m-0.090.04-m =mx3009,故C正确；Fe初始物质的量为0.002mol,SCN初始物质的量为0.0015mol,根 则该反应的平衡常数K=0.04-m 据反应的方程式可知Fe过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN反应生成Fe(SCN)a, 溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，故D错误。 15.C【解析】AgC1饱和溶液中Ag*和C的浓度相等，向该饱和溶液中滴加氨水，溶液中Ag浓度减小，CI浓度增大、 [Ag(NH)]增大，继续滴加氨水，[Ag(NH)]+增大的幅度小于[Ag(NH)2],则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、V分别表示[Ag(NH)2]、 [Ag(NH)]、Ag*、CI浓度变化的曲线。由分析可知，曲线V表示lgc(C)随lgc(NH)的变化曲线，故A正确；由(-1，-7.40) NH)e(Ag=10,Nc(Ag")=c[[Ag(NH)), 和(-L,-2.35)可知Ag*+2NH一[Ag(NH)2]的平衡常数K=c[[Ag(NH,).1=。10i eN)-V只=VoL=i0mL,e(NH)=3525,枚B正确：1gcNH=-1时，e0N)01nm:L,eC) c[Ag(NH2]=102mol·L,反应AgC+2NH,一[Ag(NH)2]+CI的平衡常数K=cAg(NH2lc(C=102x1025 c2(NH3) 0.12 91 10-27,故C错误：0.1 mol AgCl完全溶解，生成0.1molC1和0.1mol[Ag(NH)2]t,对应反应AgC+2NH3一[Ag(NH)2]+CI的 平衡常数Ag(NH1:c(C=(CrnAg(NH0,解得nNH10mol,即反应后溶液中余下氨气的 c-(NH3) n(NH3) 物质的量为10a5mol,加上0.1 mol Ag*结合的0.2mol氨气，生成了[Ag(NH)2]+,共需要(0.2+103)moNH,故D正确。 16.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、将红土镍矿粉碎）(1分)CuS(1分) (2)2Fe2+H2O+2H=2Fe+2H2O (3)调节溶液的pH,使Fe+、A1+完全沉淀4.7 (4)加热浓缩(1分)冷却结品(1分) (5)B (6)99.7 【解析】红土镍矿（主要成分为NiO,含MgO、AlO3、FeO3、FeOOH、FeO3、CuO、ZnO、SiO2等杂质）中加水和硫酸酸 溶，NiO、MgO、Al,O、FeO、FeOOH、FeO、CuO、ZnO与硫酸反应生成Ni、Mg+、AI+、Fe+、Fe+、Cu2、Zn,“滤渣 1”为SiO2,往“滤液1”中通硫化氢硫化除铜，发生反应：HS+Cu2+=CuS↓+2H,HS+2Fe+=S↓+2Fe2++2H,“滤渣2”主 要成分为CuS和S;过滤后往“滤液2”中加过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，用Ni(OH)2调pH除去铝元素和铁元素，得 到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；过滤后往“滤液3”中加NF2,与镁离子反应生成氟化镁沉淀除去镁离子，往过滤后的“滤液4” 中加萃取剂R将Z+萃取至有机相中除去，分液后N2在水相中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶品体。 (1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有适当升高温度，或适当增大硫酸浓度，或将红土镍矿粉碎；经以上分析可知 往“滤液1”中通硫化氢硫化除铜时，发生反应：H,S+Cu2+=CuS↓+2H、HS+2Fe+=S↓+2F2+2H+,所以“滤渣2”的主要成 参考答案与解析第38页（共60页） 分有S和CuS. (2)过滤后往“滤液2”中加过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为2F2+HO2+2H一2Fe+2HO。 (3)过滤后往“滤液2”中加过氧化氢氧化亚铁离子成铁离子，用N(OH)2调pH除去铝元素和铁元素，得到氢氧化铝和 氢氧化铁沉淀，所以“氧化除杂”中加入Ni(OH)2的作用是调节溶液的pH,使F©+、AI+完全沉淀；从表中数据可知，铝离子 完全沉淀时铁离子也已完全沉淀了，铝离子完全沉淀的pH为4.7，N开始沉淀的pH为6.9，调节溶液的pH时不能使N+沉 淀，因此溶液的pH应调节的范围为4.76.9。 (4)萃取后所得的水相为硫酸镍溶液，“系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。 (5)硫酸镍品体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，所以洗涤过程中最好选择无水乙醇进行洗涤，故答案为B。 cMg=5X105molL2=5x103molL,此时溶液中的c(Ca) (6)当“滤液4”中c(Mg2)=1.5x106mol·L时，c2(F)=K(Mg5)=7.5x10 =K(Ca5)=1.5x100 c2(F) 5x10moL=-3x10moL,“滤渣4”的成分为MgR和CaB,若“滤液1”中c(Ca)=1.0x10mol-L,除钙 率为(1.0x103-3x10)molL×100%=99.79%. 1.0x10-3mol/L 17.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)ACBD(1分) (2)2KMnO+16HC1(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8HO (3)混在氯气中的HCI会中和B中的NaOH,导致NaBiO3的产率下降 (4)Cl+Bi(OH)+3NaOH=NaBiO,+2NaCl+3H,O (5)在冰水浴中冷却结品(1分) 92 (6)①NaBi0,与酸反应产生O,滴定会有很大误差②280cVx10×100%或0.28cYx100%或28cY% (7)不能(1分)在酸性条件下，CIO也能氧化C生成氯气(1分) 【解析】在装置A中用酸性KMO4溶液与浓盐酸反应产生C2,浓盐酸具有挥发性，挥发的HC随Cl2进入装置B中，用 饱和食盐水除去Ch中的杂质HCI,然后在装置B中与NaOH和Bi(OH):混合物发生反应制取NaBiO,Cl2有毒气体，根据Cl2 与碱反应的性质，用NaOH进行尾气处理，防止污染环境。 (1)由分析可知，装置的连接顺序是A→C→B→D。 (2)装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，化学方程式为2KMnO+16HCI(浓)=2KCI1+2MnCl+5Cl2↑+8HO。 (3)装置C是为了除去C,中的杂质HCI,若没有装置C,氯气中会混有氯化氢气体，可能产生的影响是混在氯气中的HC 会中和B中的NaOH,导致NaBiO3的产率下降。 (4)装置B中氯气能与氢氧化钠反应，氯气也会与NaOH和Bi(OH)3混合物发生反应制取NaBiO,方程式为Cl+Bi(OH)t 3NaOH-NaBiO,+2NaCl+3H2O (5)结合题目已知NBiO3固体不溶于冷水，反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是在冰水 浴中冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。 (6)①由题目信息可知，NaBO,固体不溶于冷水，与酸反应产生O2,直接用草酸进行滴定会有很大误差，所以不能用 cmol-L的HCO,标准溶液直接滴定NaBiO3。②由题目信息可知，滴定关系为5HCOr2MnO,~5 NaBiO,进行计算n(NaBiO)= n(H,C,0,)=cV×10ml,所以该产品的纯度为280cVx10x10%。 10 (门)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有C。B中C,发生的反应有C+ 2NaOH=NaCIO+NaCl+HO、Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO+2NaCl+3HO,NaBiO3具有氧化性可以将氯离子氧化成氯气，次氯 参考答案与解析第39页（共60页） 酸钠也有氧化性也可以在酸性条件下将氯离子氧化成氯气，所以该实验不能证明一定是NBiO,氧化了CI。 18.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)-205 (2)cd (3)以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高 (4)Ni-Ce02(1分)320℃(1分) (5)①增大②b(1分)iⅱ(1分)③625 【解析】(1)根据盖斯定律，反应i+ii可得反应C02(g)+4H(g)一CH(g)+2HO(g)的△H=41kJ/mol+(-246 kJ/mol)= -205 kJ/mol (2)达到平衡状态的判断方法是“正逆反应速率相等”“变量不变”。容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达 到平衡状态，故a错误；混合气体中c(CH)与c(H,O)之比是定值，始终是1：1，不能说明达到平衡状态，故b错误；"()= 3(HO)符合正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故c正确；恒容绝热的密闭容器中温度是变量，温度不变说明达到平 衡状态，故d正确。故选cd。 (3)温度高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是以Ni为催化剂，CO2甲烷化速率较慢，升高温 度加快反应速率，相同的时间内CO2转化率提高。 (4)对比两种催化剂，Ni-CO2作为催化剂时甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂是Ni-CO2,320℃时CO2转化率最 高，因此使用的合适温度为320℃。 (5)①随投料比增大，氢气过量，C02的转化率增大。②对于反应C0(g)+4H(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H=-205kJmo, 升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH和H,O的物质的量分数减小，且CH和HO的物质的量分数之比为 1:2,故图中a、b、c代表的物质分别为H0、CH、H2;温度低于500℃时，C0的物质的量分数约为0，说明C0儿乎完全反 应，化学平衡常数运大，反位键完全，则反位i的化学平商常数大。③起始时恐-4，设Q0,的起始物质的量为am01,变 化的物质的量为xmol,则H2的起始物质的量为4amol,列三段式计算如下： C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H,O(g) 起始浓度/(molL) a4a00 转化浓度/(mol/L) x 4x 2x 平衡浓度/(molL） a-x 4a-4x x 2x M点时，n(CH4)(H),即4a-4x=x,整理得x=0.8a,则平衡时CO2、H2、CH4、HO的物质的量分别为0.2amol、0.8amol、 0.8amol、1.6amol,各气体的总物质的量为(0.2a+0.8a+0.8a+1.6a)mol=3.4amol,在恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比， 则写名1,068m,平商分压pC0,=器×号m04m,p()-器×号am016m,同样方法可求pC) 3.4 5 3.45 =0.16atm,p(H,0)=0.32atm,K,=004x016=625(atm)。 19.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)对 (2)羧基 参考答案与解析第40页（共60页）》 OCH; OCH: BnO. OBn nO OBn (3)2 +0,CA8,2 +2H,0(3分) △ CHOH CHO (4)3 5 OH OCH; HO OH HO OH 【解析】(1)由A 与CHI发生取代反应生成B 可知，酚与卤代烃反应成醚时，优先与酯基 COOCH COOCH: 对位羟基发生反应，即酯基对位的酚羟基活性最高，可以发生成醚反应 OCH BnO. OBn (2) 在酸性条件下发生水解，其含有的酯基发生水解生成羧基和羟基，所以新产生的官能团为羟基和羧基。 COOCH OCH OCH BnO .OBn BnO. OBn (3)C的结构简式为 、 分子式为CHO,D的分子式为CHO4,E的结构简式为 COOCH CHO OCH BnO OBn 其中C还原为D、D氧化为E,所以D的结构简式为 ，则用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为 CH.OH OCH OCH BnO OBn BnO. OBn +0,CA82 +2HO。 △ CH-OH CHO OCH BnO. .OBn (4)E的结构简式为 、分子式为CHO4,F的分子式为CHNO,G的分子式为CHNO,且G在 CHO BnO NaBH,作用下转化为HH,CO OH,对比H、E的结构简式，结合F的分子式可知，F的结构简式为 BnO OH OH 的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N一H的有 H,N-H,C-H,C HN-HC-H,C OH CH,H.C 共3种。 CH 参考答案与解析第41页（共60页） (5)根据题中所给反应条件和已知条件，利用逆合成法分析，有机物N可以与NaBH,反应生成 ,类似于题 中有机物G与NaBH,反应生成有机物H,作用位置为有机物N的N=C上，所以有机物N的结构简式为 ，有 N、 机物M可以发生已知条件所给的反应生成、 ,说明M中含有C=O,结合反应原料中含有羟基，说明原料发生反 0 应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化，所以有机物M的结构简式为 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（九) 1.D【解析】使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，从而引发水体污染，故A错误：掩埋废旧电池，会造成电解液流出， 里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO,含量的增加会导致温室效应，故C错 误；大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确。 2.D【解析】S0,的中心原子的价层电子对数为2+)(6-2×2)=2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，去掉1对孤电子对，则 分子的空间构型为V形，故A错误；B项基态氧原子的轨道表示式不符合洪特规则，应该为↑个，故B错误；溴 1s 2s 2p 化氢为共价化合物，氢原子与溴原子共用1对电子，电子式为H:B:,故C错误；114号元素位于第七周期第VA族，属于碳 族元素，位于铅的下方，属于金属元素，价层电子排布式为7s27p2,故D正确。 3.B【解析】SO+C1+2H,O=HS0+2HC1,反应产物稀硫酸和盐酸都没有漂白性，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，可与 93 铝发生钝化反应，在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B正确；二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四 氟化硅，与酸性无关，故C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中，过氧化钠 自身发生氧化还原反应，故D错误。 4.D【解析】NH易水解，0.1 mol NH,C1溶液所含NH数小于0.1NA,故A错误；1.8gD0的物质的量为，1.8g 20 g/mol 0.09mol,而0.09molD,O中含0.9W中子，故B错误；1 mol Fel2中含有1 mol Fe2+、2mol,完全反应需要消耗1.5mol氯 气，转移了3ol电子，转移的电子数为3WA,故C错误；丙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,所以42g丙烯和环丙烷中 含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6Na,故D正确。 5.A【解析】NO2可以与NaOH发生反应：2NO+2NaOH=NaNO2+NaNO+HO,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO,一同跟NaOH发生反应：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产 生较大的影响，故A正确；Br(g)和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；氨气与水、PO反 应，不能除去水蒸气，应选碱石灰干燥，故C错误；溶液中加入BaC,溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为AgCI或 BaSO4,所以溶液中不一定含有SO,故D错误。 6.B【解析】锂离子向电极I迁移，故电极I为阴极，电极Ⅱ为阳极，阳极电极反应式分别为2H,0-4=O2↑+4H、 2CI-2e=Cl2↑，X气体为氯气，故A正确；电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2HO-4eO2↑+4H,电极Ⅱ附近溶液的pH减小， 故B错误；电极I为阴极，连接太阳能电池的负极，故C正确：太阳能电池中太阳能转化为电能，电解时，电能转化为化学 能，故D正确。 7.D【解析】元素的非金属性越强，电负性越大，C、N、O为同周期元素，随核电荷数的递增，电负性增强，则电负性 O>N>C,故A错误；该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键，故B错误；BF:中心硼原子的价层电子对数为 参考答案与解析第42页（共60页）