2025-2026学年高一上学期期末模拟测试化学试卷（二）（人教版）

倒卖司马，搬运4000+ 期末模拟测试卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 1．（本题3分）（20-21高一下·云南昆明·期中）下列关于药物的使用和食物的说法正确的是 A．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】食品添加剂、药物的合理使用 【详解】A．长期服用阿司匹林，会导致消化道出血、水杨酸中毒、肝肾功能下降等副作用，A错误； B．食品添加剂能够改善食物的品质，防止食物变坏，对人体健康有利，但需严格控制食品添加剂的含量，B错误； C．OTC代表非处方药，R代表处方药，C正确； D．若是处方药必须由医生出具处方，并在医院购买，D错误； 故答案选C。 2．（本题3分）（22-23高一下·黑龙江大庆·阶段练习）化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是 A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B．小苏打的主要成分是 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．可用作红色颜料 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】乙酸的酸性、铁的氧化物的物理性质及用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、过氧化钠和二氧化碳反应 【详解】A．金属钠燃烧生成的Na2O2会与CO2反应生成助燃的O2，则不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其主要成分是，B正确； C．碳酸钙能与食醋中的醋酸反应而溶解，则可用食醋除去水垢中的碳酸钙，C正确； D．为红棕色固体，可用作红色颜料，D正确； 故选A。 3．（本题3分）（24-25高一上·四川南充·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B．含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C．含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：Ba2+，、Na+， 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】限定条件下的离子共存 【详解】A．含Fe3+溶液显黄色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．各离子之间互不反应，能大量共存，C正确； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+与反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误； 故选C。 4．（本题3分）（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的缓慢冷却所致 B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D．“杯酚”分离和，体现了超分子的分子识别特性 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】勒夏特列原理的应用、氧化还原反应的概念判断 【详解】A．玛瑙常呈无规则几何外形，通常是由于熔融态SiO2在较快的冷却条件下形成微小晶体聚集而成，导致无规则外形。而缓慢冷却时，SiO2会形成较大晶体（如水晶），具有规则几何外形，A错误； B．乙醇被氧化为乙醛的过程中，乙醇作为还原剂体现还原性，B正确； C．饱和食盐水中的高氯离子浓度通过勒夏特列原理抑制氯气的溶解（，平衡左移），从而减少氯气的损失，同时氯化氢因易溶于水被除去，C正确； D．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离和，体现了超分子的“分子识别”特性，D正确； 故选A。 5．（本题3分）（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习）如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A．制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B．制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C．胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D．如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】胶体 【详解】A．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：(胶体)+3H+，故A错误； B．搅拌可使胶体发生聚沉，则制备氢氧化铁胶体实验时，不能用玻璃棒搅拌，故B正确； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm即之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故C错误； D．氢氧化铁胶体粒子带正电，胶体呈电中性，在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，是由于氢氧化铁胶体粒子带正电，故D错误； 故选B。 6．（本题3分）（23-24高一上·河北保定·期中）关于物质的分类，下列组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯净的空气 B NaOH NaCl CaO CO 蒸馏水 C KOH CuO D 石墨烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】无机物质的分类、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．纯净的空气为混合物，A错误； B．CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，B错误； C．各种物质归类正确，C正确； D．不属于碱，属于盐类，属于碱，不是碱性氧化物，D错误。 答案选C。 7．（本题3分）（20-21高一下·河北石家庄·月考）下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A．铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等 B．电解NaCl溶液可制得金属钠 C．工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu D．工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】钠的化学性质、铝热反应、氧化铝的物理性质与用途 【详解】A．铝热反应不能冶炼活泼金属，如K、Ca等，可用于冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等，但考虑成本问题，工业炼铁通常采用热还原法，故A错误； B．电解氯化钠溶液得到氢气和氯气和氢氧化钠，得不到钠，应电解熔融的NaCl，故B错误； C．工业上火法炼铜可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu，故C正确； D．冰晶石是电解铝的助熔剂，可降低氧化铝的熔化时所需的温度，故D错误； 故选：C。 8．（本题3分）（21-22高一下·全国·课后作业）下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是 A．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷再与氯气取代生成二氯甲烷 B．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1混合，发生取代反应只生成CH3Cl C．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 D．每消耗1 mol Cl2必生成1 mol HCl 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】甲烷的取代反应 【详解】A．甲烷和氯气的取代反应，各步反应同时进行，故A错误； B．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1混合，发生取代反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故B错误； C．1 mol甲烷全部生成CCl4和HCl，最多消耗4mol氯气，故C错误； D．甲烷和氯气的取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，每消耗1 mol Cl2必生成1 mol HCl，故D正确； 选D。 9．（本题3分）（24-25高一上·重庆·期末）常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．点对应的离子方程式为 C．点，两溶液中含有相同量的 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】物质水溶液的导电性 【分析】溶液和、溶液反应方程式分别为，、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，根据图知，点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则点发生；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为、；a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为。据此解答： 【详解】A．当与恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0，根据图知，曲线①在点溶液导电能力接近0，故曲线①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误； B．根据图知，a点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，即点时加入的与物质的量之比为，此时恰好沉淀完，而被中和一半，对应离子方程式为：，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中b点时剩余一半，溶液显碱性，继续滴加，发生反应，至点时被反应完，溶液显中性，故曲线②c点显碱性，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，离子总浓度相同，导电能力相同，故两溶液中含离子浓度不同，则量也不等，故C错误； D。a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；点②中溶质为，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D错误； 故答案为B。 10．（本题3分）（23-24高一上·湖南·期中）下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A．将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B．31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】过氧化钠和二氧化碳反应、过氧化钠与水的反应 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液先变蓝，具有强氧化性，可以使石蕊溶液褪色，A错误； B．31g与39g的物质的量均为0.5mol，所含钠元素均为1mol，根据元素质量守恒，可得生成质量相等，B正确； C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，C错误； D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始的质量，即固体增重14g，D错误； 答案选B。 11．（本题3分）（25-26高二上·北京·期中）下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．证明铁与水蒸气反应生成氢气 B．制备Fe(OH)3胶体 装置或操作 目的 C．检验待测液中是否含有 D．除去CO2中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】胶体的制备、硫酸根离子的检验、铁与水蒸气的反应、气体的净化和干燥 【详解】A．还原铁粉与湿棉花提供的水蒸气反应，生成的气体通入肥皂液，点燃肥皂泡产生爆鸣声，可证明生成了氢气，A正确； B．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，并继续加热至液体颜色变为红褐色，停止加热，若用溶液会生成沉淀，B错误； C．若待测液中含，加入盐酸酸化的溶液，也会生成白色沉淀，因此该操作无法证明一定含，C错误； D．会与饱和溶液反应：，应使用饱和溶液除去中少量的HCl，D错误； 故答案选A。 12．（本题3分）（24-25高一下·浙江·期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 淀粉溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】焰色试验、硝酸的强氧化性 【详解】A．溶液加稀硫酸酸化后，形成硝酸，具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为，导致溶液变红。此现象无法证明硝酸亚铁是否变质，A错误； B．品红褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气等氧化性气体也可能使品红褪色，B错误； C．氯气少量时，优先氧化生成（淀粉变蓝），说明的氧化性强于碘单质，对应还原性，方程式为：。再通入过量，被还原为（蓝色褪去），说明二氧化硫的还原性强于，方程式为：，因此还原性顺序为，C正确； D．玻璃棒含，直接使用会干扰焰色反应，无法确定溶液是否含，应该使用铁丝或铂丝，D错误； 故选C。 13．（本题3分）（23-24高一下·湖南株洲·期末）我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．有极性键和非极性键的断裂与形成 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．反应②的化学方程式为CH4+Br2 CH3Br+HBr 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】共价键的形成及主要类型、氧化还原反应的概念判断 【详解】A．由图可知，HBr在反应①参与反应，在反应②中生成，可循环使用，故A正确； B．由图可知，O2存在非极性键，HBr中存在极性键，反应①中有极性键和非极性键的断裂，故B正确； C．由图可知，反应①中O2转化为H2O，O元素化合价发生变化，故C错误； D．由图可知，反应②中，CH4和Br2生成CH3Br和HBr，化学方程式为：CH4+Br2 CH3Br+HBr，故D正确； 答案选C。 14．（本题3分）（12-13高一上·北京·期中）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应的规律 【详解】A．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，A正确； B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，应发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，B错误； C．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，C正确； D．反应中N元素的化合价部分升高，部分降低，为氧化还原反应，D正确； 答案选B。 15．（本题3分）（25-26高一上·安徽阜阳·期末）已知：Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为（稀）。 反应ⅰ：向的盐酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。 反应ⅱ：向的稀硝酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。 下列叙述正确的是 A．反应ⅰ中消耗铁粉的质量为2.24g B．反应ⅱ中消耗铁粉的质量为1.68g C．反应ⅰ为非氧化还原反应 D．反应ⅱ中生成的NO在标准状况下的体积为0.672L 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】硝酸的强氧化性、基于氧化还原反应守恒规律的计算、化学方程式中物质的量的运用 【详解】A．反应ⅰ中盐酸的物质的量为0.06 L × 2.0 mol/L = 0.12 mol，反应为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，消耗铁粉的物质的量为0.12 mol / 2 = 0.06 mol，质量为0.06 mol × 56 g/mol = 3.36 g，不是2.24 g，A错误； B．反应ⅱ中稀硝酸的物质的量为0.06 L × 2.0 mol/L = 0.12 mol，铁粉过量时反应为3Fe + 8HNO3 =3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O，消耗铁粉的物质的量为(3/8) × 0.12 mol = 0.045 mol，质量为0.045 mol × 56 g/mol = 2.52 g，不是1.68 g，B错误； C．反应ⅰ为铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，存在元素化合价变化（Fe从0升至+2，H从+1降至0），属于氧化还原反应，C错误； D．反应ⅱ中稀硝酸的物质的量为0.12 mol，无论铁是否过量，生成NO的物质的量均为0.12 mol / 4 = 0.03 mol（因HNO3与NO的化学计量数比为4:1），标准状况下体积为0.03 mol × 22.4 L/mol = 0.672 L，D正确； 故选D。   16．（本题3分）（23-24高一下·天津·月考）某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A．该有机物既能与反应，还能与反应 B．该有机物中有3种官能团 C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．该有机物和足量金属钠反应生成气体 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】乙醇与钠反应的机理、乙酸的酸性 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误； 故选：D。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题9分）（21-22高一上·四川达州·期末）某工厂废水中含大量和少量的、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案(其中每步加入试剂均过量)： (1)“试剂Ⅱ”为 ，与“试剂Ⅰ”反应的离子有 。（2分） (2)“红褐色沉淀”为 ，“”的作用是 。（2分） (3)“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为 。（1分） (4)“溶液B”中残留与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为 。 (5)“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为(写出一个即可) 【答案】(1) 盐酸 、、 (2) 将溶液中全部氧化成 (3)溶液 (4) (5) 【难度】0.94 【知识点】离子反应在混合物分离、除杂中的应用、铁与铁离子反应、Fe3+的检验 【分析】由流程图可知，试剂I把工业废水中的三价铁离子和二价铜离子变为了亚铁离子和单质铜，因此试剂I为铁，操作①为过滤；由分析可知溶液A为氯化亚铁溶液，因此试剂II为盐酸，操作②为过滤；氯化钠和氯化亚铁的混合溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液B为氯化钠和氯化铁的混合溶液；溶液B加试剂III得到红褐色沉淀氢氧化铁且不能引入新的阳离子，说明试剂III为氢氧化钠溶液，操作③为过滤。 【详解】（1）由分析可知，试剂II为盐酸；与试剂I铁反应的离子有、、。 （2）红褐色沉淀为氢氧化铁，氯气的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。 （3）检验铁离子的方法为：向溶液中加入溶液，若溶液变红，则有铁离子，否则没有。 （4）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。 （5）溶液C中有过量的氢氧化钠，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，因此“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为：。 18．（本题13分）（23-24高一下·西藏林芝·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。 (1)写出下列元素的符号：⑦ ，⑩ ，元素①在周期表中的位置是 。（3分） (2)元素⑧、⑨中氢化物的稳定性较弱的是： 。（填化学式）（1分） (3)元素④、⑤、⑥中最高价氧化物水化物碱性最强的是 。（填化学式），该化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。（2分） (4)④与⑥二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为 。 (5)元素⑦的最高正价所形成的氧化物化学式为 。（1分） (6)元素⑨的单质与水反应可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)已知硒Se与元素⑧同主族，硒及其化合物可能具有的性质是 。(填序号) a．Se的最低负化合价为价 b．Se的非金属性比⑩弱 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑧的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 【答案】(1) 第二周期第族 (2) (3) 离子化合物 (4) (5) (6) (7) 【难度】0.65 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律、元素周期表提供的元素信息 【分析】由题干部分周期表可知，①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，⑦为Si，⑩为Br，由题干周期表信息可知，元素①在周期表中的位置是第二周期第族； （2）Cl的非金属性强于S，故HCl的稳定性强于H2S； （3）Na的金属性强于Mg、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是NaOH；氢氧化钠为离子化合物； （4）由分析可知，元素④为Na，故其最高价氧化物对应的水化物即NaOH与⑥即Al的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3之间可以发生反应，该反应的离子方程式为； （5）Si的最高价氧化物为SiO2； （6）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为； （7）由分析可知，⑧为硫，已知硒(34Se)与⑧同主族，即位于第四周期第ⅥA族，据此分析解题： a．根据元素最高正价等于主族序数（氧和氟除外），元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，Se的最低负化合价为-2价，a正确； b．根据同周期从左往右非金属性增强，故Se的非金属性弱于Br，b正确； c．根据同一主族从上往下元素的非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性减弱可知，Se的气态氢化物即H2Se的稳定性比⑧的即H2S弱，c错误； d．已知元素最高正价等于主族序数（氧和氟除外），Se的最高正价为+6价，则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，d错误； 故答案为：ab。 19．（本题14分）（24-25高一上·福建福州·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。 (1)图中“盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。（2分） (2)图中制备氯气的化学方程式为 。 (3)b中溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)c中溶液浓度，c采用冰水浴冷却的目的是 ，d装置的作用是 。 (4)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是 。 a．        b．        c．        d． (5)将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。 注：溶液中越大，越小，溶液酸性越强。 a．氯水的        b．氧气的体积分数        c．氯离子的浓度 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 大于 冷却降温，防止体系温度升高生成NaClO3 吸收尾气，防止污染环境 (4)b (5)a 【难度】0.65 【知识点】物质制备的探究、氯水的性质、氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法 【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，在a装置内，饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl，b装置用于制取KClO3，c装置用于制取NaClO，d装置用于吸收尾气； 【详解】（1）由仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，a中的试剂用于吸收Cl2中混有的HCl，为饱和食盐水； （2）浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）b装置用于制取KClO3，c装置用于制取NaClO，由题给的信息：在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、，b中要生成的是KClO3，而c中要生成的是NaClO，则b中溶液的浓度大于c中溶液浓度；c采用冰水浴冷却的目的是冷却降温，防止体系温度升高生成NaClO3，d中的NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染环境； （4）pH试纸本身为黄色，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，酸能使pH试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以中间会变为白色，所以看到的现象是b； （5）用强光照射氯水时，发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成的HCl完全电离为氢离子和氯离子，所以氯离子浓度增加，氢离子浓度增加，溶液的pH减小，氧气的体积分数增加，所以图像不能表示的是溶液的pH，故答案为：a。 20．（本题16分）（25-26高一上·河北保定·期末）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为 。 (2)MMA的结构简式为 。 (3)反应③的化学反应方程式为 。 (4)反应④的反应类型为 。接收PMMA用 ，目的： 。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 【答案】(1)碳碳双键、醛基 (2) (3)2+O22    (4) 取代反应或酯化反应 饱和碳酸钠 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度 (5)或 (6)C 【难度】0.4 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、含碳碳双键物质的性质的推断、羧酸的取代反应 【分析】 反应①为甲醇与氧气在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成甲醛；反应②为甲醛和丙醛发生反应生成；反应③为中的醛基氧化为A，则A的结构简式为；反应④为与甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成MMA，则MMA的结构简式为；反应⑤为MMA发生加聚反应得到PMMA，则PMMA为，由此解题。 【详解】（1） 由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基。 （2）由分析，MMA的结构简式为。 （3）反应③在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，化学反应方程式为2+O22。 （4）反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成MMA和水，其反应类型为酯化反应； 接收PMMA时可通入饱和碳酸钠溶液中； 其目的是为了溶解挥发出来的甲醇，吸收，以及降低MMA在水中的溶解度。 （5）有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基，结构简式可能为或或。 （6）则PMMA为； A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原使溶液褪色，A错误； B．由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有酯基，在碱性条件下能发生水解，C正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 期末模拟测试卷（二）（参考答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A C A B C C D B B A C C B D D 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题9分） (1) 盐酸（1分） 、、（1分） (2) （1分） 将溶液中全部氧化成（1分） (3)溶液（1分） (4) (5) 18．（本题13分） (1) （1分） （1分） 第二周期第族（1分） (2) （1分） (3) （1分） 离子化合物（1分） (4) (5)（1分） (6) (7) 19．（本题14分） (1) 分液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分） (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 大于 冷却降温，防止体系温度升高生成NaClO3 吸收尾气，防止污染环境 (4)b (5)a 20．（本题16分） (1)碳碳双键、醛基 (2) (3)2+O22    (4) 取代反应或酯化反应 饱和碳酸钠 溶解甲醇，吸收，降低MMA在水中溶解度 (5)或 (6)C 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 期末模拟测试卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题（共48分） 1．（本题3分）（20-21高一下·云南昆明·期中）下列关于药物的使用和食物的说法正确的是 A．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 2．（本题3分）（22-23高一下·黑龙江大庆·阶段练习）化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是 A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B．小苏打的主要成分是 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．可用作红色颜料 3．（本题3分）（24-25高一上·四川南充·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B．含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C．含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：Ba2+，、Na+， 4．（本题3分）（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的缓慢冷却所致 B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D．“杯酚”分离和，体现了超分子的分子识别特性 5．（本题3分）（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习）如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A．制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B．制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C．胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D．如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 6．（本题3分）（23-24高一上·河北保定·期中）关于物质的分类，下列组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯净的空气 B NaOH NaCl CaO CO 蒸馏水 C KOH CuO D 石墨烯 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）（20-21高一下·河北石家庄·月考）下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A．铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等 B．电解NaCl溶液可制得金属钠 C．工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu D．工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量 8．（本题3分）（21-22高一下·全国·课后作业）下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是 A．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷再与氯气取代生成二氯甲烷 B．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1混合，发生取代反应只生成CH3Cl C．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 D．每消耗1 mol Cl2必生成1 mol HCl 9．（本题3分）（24-25高一上·重庆·期末）常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．点对应的离子方程式为 C．点，两溶液中含有相同量的 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 10．（本题3分）（23-24高一上·湖南·期中）下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A．将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B．31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 11．（本题3分）（25-26高二上·北京·期中）下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．证明铁与水蒸气反应生成氢气 B．制备Fe(OH)3胶体 装置或操作 目的 C．检验待测液中是否含有 D．除去CO2中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）（24-25高一下·浙江·期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 淀粉溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）（23-24高一下·湖南株洲·期末）我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．有极性键和非极性键的断裂与形成 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．反应②的化学方程式为CH4+Br2 CH3Br+HBr 14．（本题3分）（12-13高一上·北京·期中）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 15．（本题3分）（25-26高一上·安徽阜阳·期末）已知：Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为（稀）。 反应ⅰ：向的盐酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。 反应ⅱ：向的稀硝酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。 下列叙述正确的是 A．反应ⅰ中消耗铁粉的质量为2.24g B．反应ⅱ中消耗铁粉的质量为1.68g C．反应ⅰ为非氧化还原反应 D．反应ⅱ中生成的NO在标准状况下的体积为0.672L 16．（本题3分）（23-24高一下·天津·月考）某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A．该有机物既能与反应，还能与反应 B．该有机物中有3种官能团 C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．该有机物和足量金属钠反应生成气体 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题9分）（21-22高一上·四川达州·期末）某工厂废水中含大量和少量的、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案(其中每步加入试剂均过量)： (1)“试剂Ⅱ”为 ，与“试剂Ⅰ”反应的离子有 。（2分） (2)“红褐色沉淀”为 ，“”的作用是 。（2分） (3)“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为 。（1分） (4)“溶液B”中残留与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为 。 (5)“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为(写出一个即可) 18．（本题13分）（23-24高一下·西藏林芝·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。 (1)写出下列元素的符号：⑦ ，⑩ ，元素①在周期表中的位置是 。（3分） (2)元素⑧、⑨中氢化物的稳定性较弱的是： 。（填化学式）（1分） (3)元素④、⑤、⑥中最高价氧化物水化物碱性最强的是 。（填化学式），该化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。（2分） (4)④与⑥二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为 。 (5)元素⑦的最高正价所形成的氧化物化学式为 。（1分） (6)元素⑨的单质与水反应可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)已知硒Se与元素⑧同主族，硒及其化合物可能具有的性质是 。(填序号) a．Se的最低负化合价为价 b．Se的非金属性比⑩弱 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑧的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 19．（本题14分）（24-25高一上·福建福州·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。 (1)图中“盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。（2分） (2)图中制备氯气的化学方程式为 。 (3)b中溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)c中溶液浓度，c采用冰水浴冷却的目的是 ，d装置的作用是 。 (4)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是 。 a．        b．        c．        d． (5)将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。 注：溶液中越大，越小，溶液酸性越强。 a．氯水的        b．氧气的体积分数        c．氯离子的浓度 20．（本题16分）（25-26高一上·河北保定·期末）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为 。 (2)MMA的结构简式为 。 (3)反应③的化学反应方程式为 。 (4)反应④的反应类型为 。接收PMMA用 ，目的： 。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 期末模拟测试卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题（共48分） 1．（本题3分）（20-21高一下·云南昆明·期中）下列关于药物的使用和食物的说法正确的是 A．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．非处方药的包装上印有“OTC”标识 D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 2．（本题3分）（22-23高一下·黑龙江大庆·阶段练习）化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是 A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B．小苏打的主要成分是 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．可用作红色颜料 3．（本题3分）（24-25高一上·四川南充·期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B．含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C．含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：Ba2+，、Na+， 4．（本题3分）（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是 A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的缓慢冷却所致 B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性 C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理 D．“杯酚”分离和，体现了超分子的分子识别特性 5．（本题3分）（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习）如图是实验室制备胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法正确的是 A．制备胶体反应的离子方程式为：(胶体) B．制备时，不可用玻璃棒搅拌来加快反应速率，避免聚沉 C．胶体中分散质的微粒直径在之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征 D．如图所示，将氢氧化铁胶体置于型管中，两端插入石墨电极，通电后，观察到阴极处红褐色加深，证明氢氧化铁胶体带正电 6．（本题3分）（23-24高一上·河北保定·期中）关于物质的分类，下列组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯净的空气 B NaOH NaCl CaO CO 蒸馏水 C KOH CuO D 石墨烯 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）（20-21高一下·河北石家庄·月考）下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A．铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等 B．电解NaCl溶液可制得金属钠 C．工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu D．工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量 8．（本题3分）（21-22高一下·全国·课后作业）下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是 A．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷再与氯气取代生成二氯甲烷 B．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1混合，发生取代反应只生成CH3Cl C．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 D．每消耗1 mol Cl2必生成1 mol HCl 9．（本题3分）（24-25高一上·重庆·期末）常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．点对应的离子方程式为 C．点，两溶液中含有相同量的 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 10．（本题3分）（23-24高一上·湖南·期中）下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A．将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B．31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 11．（本题3分）（25-26高二上·北京·期中）下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．证明铁与水蒸气反应生成氢气 B．制备Fe(OH)3胶体 装置或操作 目的 C．检验待测液中是否含有 D．除去CO2中的少量HCl A．A B．B C．C D．D 12．（本题3分）（24-25高一下·浙江·期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 淀粉溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）（23-24高一下·湖南株洲·期末）我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如图所示两个反应： 下列有关该过程的说法不正确的是 A．可循环使用 B．有极性键和非极性键的断裂与形成 C．除元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D．反应②的化学方程式为CH4+Br2 CH3Br+HBr 14．（本题3分）（12-13高一上·北京·期中）下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A． B． C． D． 15．（本题3分）（25-26高一上·安徽阜阳·期末）已知：Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为（稀）。 反应ⅰ：向的盐酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。 反应ⅱ：向的稀硝酸中逐渐加入铁粉至过量，充分反应。 下列叙述正确的是 A．反应ⅰ中消耗铁粉的质量为2.24g B．反应ⅱ中消耗铁粉的质量为1.68g C．反应ⅰ为非氧化还原反应 D．反应ⅱ中生成的NO在标准状况下的体积为0.672L 16．（本题3分）（23-24高一下·天津·月考）某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A．该有机物既能与反应，还能与反应 B．该有机物中有3种官能团 C．该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D．该有机物和足量金属钠反应生成气体 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题9分）（21-22高一上·四川达州·期末）某工厂废水中含大量和少量的、、，为减少污染变废为宝，实验小组设计了如图方案(其中每步加入试剂均过量)： (1)“试剂Ⅱ”为 ，与“试剂Ⅰ”反应的离子有 。（2分） (2)“红褐色沉淀”为 ，“”的作用是 。（2分） (3)“试剂Ⅲ”是沉淀“溶液B”中，证明“溶液B”中已经完全沉淀的试剂为 。（1分） (4)“溶液B”中残留与“试剂Ⅲ”反应的化学方程式为 。 (5)“溶液C”在空气中晾晒一段时间后，加盐酸调成弱酸性，蒸发可得工业食盐，但加盐酸时有少量气泡逸出，经检验为，则“溶液C”中碳酸盐形成的可能离子反应为(写出一个即可) 18．（本题13分）（23-24高一下·西藏林芝·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答相应问题。 (1)写出下列元素的符号：⑦ ，⑩ ，元素①在周期表中的位置是 。（3分） (2)元素⑧、⑨中氢化物的稳定性较弱的是： 。（填化学式）（1分） (3)元素④、⑤、⑥中最高价氧化物水化物碱性最强的是 。（填化学式），该化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。（2分） (4)④与⑥二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为 。 (5)元素⑦的最高正价所形成的氧化物化学式为 。（1分） (6)元素⑨的单质与水反应可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。 (7)已知硒Se与元素⑧同主族，硒及其化合物可能具有的性质是 。(填序号) a．Se的最低负化合价为价 b．Se的非金属性比⑩弱 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑧的强 d．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 19．（本题14分）（24-25高一上·福建福州·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。 (1)图中“盛放浓盐酸的仪器名称是 ，a中的试剂为 。（2分） (2)图中制备氯气的化学方程式为 。 (3)b中溶液的浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)c中溶液浓度，c采用冰水浴冷却的目的是 ，d装置的作用是 。 (4)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是 。 a．        b．        c．        d． (5)将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。 注：溶液中越大，越小，溶液酸性越强。 a．氯水的        b．氧气的体积分数        c．氯离子的浓度 20．（本题16分）（25-26高一上·河北保定·期末）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题： (1)中官能团名称为 。 (2)MMA的结构简式为 。 (3)反应③的化学反应方程式为 。 (4)反应④的反应类型为 。接收PMMA用 ，目的： 。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $