第7章第2节 常见的酸和碱第1课时-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第2节 常见的酸和碱（第1课时）参考答案 课堂达标检测 1——5：D D A D B 6． （1） Zn +H2SO4===ZnSO4+ H2↑ Fe +H2SO4===FeSO4+ H2↑ （2）C 7． （1） 硫酸 盐酸 （2）变黑 水分蒸发使稀硫酸浓度增大，使白纸脱水炭化 （3）小 大 浓盐酸挥发出氯化氢气体 （4）大 大 浓硫酸具有吸水性 8． （1）混合物 2：1 （2）H＋ （3） 实验操作 实验现象 实验结论与解释 ①紫色石蕊试液 有气泡产生 二氧化碳 9．11. （1） 实验一：将铁钉放入除垢净中，有气体生成且该气体能燃烧 实验二：将生锈铁钉放入除垢净中，铁钉逐渐消失 （2）盐酸 硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，除垢不彻底 （3）不要滴到手上或衣服上，防止腐蚀。答案合理即可 10． （1）红色 （2）6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O （3）C （4）NaCl NaOH 11．酸根离子 （1）Na＋ 和 C1— （2）① （3）不能，氯化氢气体溶于水生成盐酸，溶液中H＋浓度增大，实验条件发生变化 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱（第1课时） 课前导学 一、学习生产生活中常见的酸 写出你知道的生产生活中常见的酸的名称、化学式。 (1).人的胃液中含有____________； (2).汽车电瓶中有________________； (3).酸雨中含有极少量的__________和____________； (4).食醋中含有3%～5%的________________。 (5).三大强酸是指：___________________________________。 二、知道浓硫酸、浓盐酸的有关物理性质和特性 1．浓盐酸的有关物理性质：______色液体，有_________性气味，有_________性，打开瓶盖能形成___________，形成的原因____________________________________________。 2．浓硫酸的有关物理性质：______色________________液体，密度比水________。 3．浓硫酸的特性： （1）浓硫酸具有 性，因此在实验室常用它做干燥剂。 （2）浓硫酸具有 性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱出，生成黑色的炭，发生________现象，此过程属于________变化。 （3）浓硫酸具有强烈的 性，使用时要倍加小心，不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的________冲洗，再用3%～5%的______________溶液冲洗。 4．浓硫酸与水混合时，会产生大量热。因此稀释浓硫酸时，要掌握正确的操作方法，否则可能造成事故。稀释浓硫酸时，应把 缓慢注入 中，同时用玻璃棒 。 三、认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质 1．稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应。 向稀盐酸或稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液的现象为 ； 向稀盐酸或稀硫酸中滴入酚酞溶液的现象为 2．稀盐酸、稀硫酸都能与某些金属发生置换反应，生成盐和氢气。请写出稀盐酸、稀硫酸分别与镁、锌、铁反应的化学方程式。 金属 酸 反应的化学方程式 Mg HCl H2SO4 Al HCl H2SO4 Zn HCl H2SO4 Fe HCl H2SO4 3．稀盐酸、稀硫酸都能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。请写出稀盐酸、稀硫酸分别与氧化铁、氧化铜反应的化学方程式。 金属氧化物 酸 反应的化学方程式 Fe2O3 HCl H2SO4 CuO HCl H2SO4 4．稀盐酸能与、Na2CO3反应。 盐 酸 反应的化学方程式 CaCO3 HCl Na2CO3 HCl 四、了解酸溶液具有相似化学性质的原因 1．各种酸在组成上的相同之处是 。 2．各种酸的溶液中都含有大量的 （填离子符号），所以酸溶液具有一些共同的化学性质。 课堂达标检测 1．盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是( ) 1 学科网（北京）股份有限公司 A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性 2．盐酸是实验室常用的化学试剂。下列关于盐酸的说法正确的是( ) A.用盐酸清除大理石地板上的污垢 B.打开盛浓盐酸的瓶塞，观察到有白烟产生 C.浓盐酸可用于干燥氧气、二氧化碳气体 D.浓盐酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗 3．下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.将浓硫酸倒入水中，溶液温度基本不变 B.将浓硫酸滴到纸张上，纸张会炭化变黑 C.把氧化铜加入稀硫酸中，微热后可得到蓝色溶液 D.实验室一般不选用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳 4．苯甲酸是常用的食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列有关苯甲酸的叙述错误的是( ) A.苯甲酸溶液能导电 B.苯甲酸溶液中含有大量的H＋ C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸溶液的pH大 5．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确的是( ) A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 检测所用稀硫酸pH D. 干燥氢气 6．订书钉是表面镀锌的钢铁制品，它是重要的办公用品。 （1）取几根全新的订书钉，除去表面的胶水，再将其放入盛有足量稀硫酸的小烧杯中。请依次写出生成气体的两个化学方程式： ； 。 （2）订书钉与酸完全反应后，烧杯底部有黑色的不溶物，它的主要成分是 。 7．盐酸、硫酸是化学实验室的常用试剂。 （1）铅酸蓄电池中含有 ，人的胃液里含有 。 （2）将稀硫酸滴到白纸上，一段时间后，白纸 ，因为 。 （3）将浓盐酸敞口放置一段时间后，浓盐酸的质量变 ，pH变 ，因为 。 （4）将浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸的质量变 ，pH变 ，因为 。 8．食醋是日常饮食中不可或缺的调料，白醋中含有3%~5%6的醋酸（化学式是CH3COOH)，其余主要是水。请回答下列问题。 （1）白醋是 （选填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢、氧原子的个数比为 。 （2）因为酸溶液中都含有大量的 （填离子符号），所以不同酸溶液具有一些相同的化学性质。 （3）某同学对白醋的化学性质进行如下探究，请完成下表中的相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论与解释 ①向白醋中滴入 观察到溶液变红色 白醋显酸性 ②向镁粉中滴加足量的白醋 白醋能与活泼金属反应 ③将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 白醋能与碳酸钙反应，放出 气体 9．某同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想到水垢的主要成分是碳酸钙，于是猜想“除垢净”的成分中可能含有酸。11. （1）为证实自己的猜想，他从家中又找来洁净的铁钉和生锈的铁钉进行实验。 实验一： ; 实验二： 。 经实验，得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。 （2）该同学想试制一瓶“除垢净”，盐酸、硫酸两种酸中 更合适，理由是 （3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 。 10．小海经过学习和查阅资料后，用下图所示的思维导图总结出稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 。 3 学科网（北京）股份有限公司 （2）可用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母）。 A.Mg B. C. D. （4）已知：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 11．在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，同学们意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？同学们从微观角度发现，盐酸、硫酸中所含 不同。于是提出如下猜想： ①Cl—能促进铝和酸的反应，对反应无影响； ②C1—对反应无影响，能抑制铝和酸的反应； ③C1— 能促进铝和酸的反应，能抑制铝和酸的反应。 为验证猜想，他们进行了如下实验探究。请针对探究过程回答问题。 组别 相同的铝片 H＋浓度相同的酸 反应片刻后所加试剂 加入试剂后的现象 实验结论 一 1g铝片 5mL盐酸 无明显变化 对反应无影响 二 1g铝片 5mL硫酸 NaCl 明显加快 对反应有促进作用 （1）请将表格中空格补充完整。 （2）上述猜想 是成立的。 （3）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸， （选填“能”或“不能”）完成探究任务，原因是 。 4 学科网（北京）股份有限公司 $