精品解析：广西南宁市第十四中学2025-2026学年九年级下学期自主学习测评化学试卷

2025-2026学年度春季学期九年级自主学习测评 化学 (考试形式：闭卷 考试时间90分钟 全卷满分100分) 注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 冰雪消融 C. 活字印刷 D. 酒精挥发 2. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 3. 下列图标表示“节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻药品气味 C. 气密性检查 D. 读取液体体积 5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 乙醇 B. 氢气 C. 汽油 D. 天然气 6. 下列有关化学与安全的说法正确的是 A. 电动车可以在居民楼道内充电 B. 高层建筑起火，可迅速乘坐电梯逃生 C. 酒精灯打翻后桌面着火，用湿抹布扑盖 D. 纸箱着火用水浇灭，原理是降低了可燃物的着火点 7. 下列物质中，由原子构成是 A. 氧气 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 二氧化硫 8. 牙膏的成分中含有二氧化硅(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -4 B. +1 C. +2 D. +4 9. 春暖花开，漫步在花园小道上，阵阵清香扑鼻而来。这其中的主要原因是 A. 分子体积变大了 B. 分子是在不断运动 C. 分子间的间隔增大 D. 分子在化学变化中可分 10. 二氧化碳与水反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 还原反应 11. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 图 中n 的值是18 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子在化学反应中易得电子 12. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 13. 银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3)，下列关于银杏酸的说法正确的是 A. 银杏酸属于氧化物 B. 银杏酸分子中含有臭氧分子 C. 银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 14. 下列关于CO和CO2的说法不正确的是 A. 结构：分子构成不同 B. 组成：都是由碳、氧元素组成 C. 性质：都能使紫色石蕊溶液变红 D. 转化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 15. 如图是某反应的微观粒子示意图，则下列说法中正确的是 A 该反应共生成了两种物质 B. 该反应涉及的物质有三种单质 C. 参加反应的两种反应物的分子个数比为 D. 该反应说明了化学变化中，原子不可再分 16. 在化学反应中，6 g A和8 g B恰好完全反应，生成9 g D。则反应生成C的质量为 A. 8 g B. 4 g C. 2 g D. 5 g 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 B． 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤，取滤液 D 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 18. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 19. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A．鉴别CH4和H2 B．比较合金与其组分金属的硬度 C．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 D．探究铁生锈是否与氧气有关 A. A B. B C. C D. D 20. 在一密闭的容器中，12 g碳粉与64 g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如图所示，其中不正确的是 A. B. C. D. 二、填空简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）2个铁离子___________。 （2）3个氢分子___________。 （3）4个氢氧根离子___________。 （4）2个氮原子___________。 （5）高锰酸钾___________。 （6）S2-中数字“2”的意义___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氮气 ②铜线 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤石墨 ⑥酒精 （1）能用于作导线的是___________。 （2）能用于作助燃剂的是___________。 （3）能用于作铅笔芯的是___________。 （4）能用于作气体肥料的是___________。 （5）能用于作酒精灯燃料的是___________。 （6）能用于作灯泡里保护气的是___________。 23. 水是生命之源，在生活和生产中有着广泛的用途。 （1）图1是自来水厂净水过程示意图，图中A池是___________(填“过滤”或“蒸馏”)池，吸附池中的活性炭有___________性，可除去水中的颜色和异味。请列举一条家庭中节约用水的方法___________。 （2）图2为电解水的实验装置图，a管中的气体为___________，写出该反应的化学方程式___________。 24. 2025年我国首艘电子弹射类航母正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，“百炼钢”比纯铁的硬度更___________(填“大”或“小”)。 （2）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___________。 （3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）某同学欲选用下列几组试剂探究航母材料中Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中能达到目的的是___________(填字母)。 A. Fe、Cu、ZnSO4溶液 B. Zn、Cu、FeSO4溶液 C. Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 （5）向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中含有的物质是___________(填化学式，水除外)。 25. 阅读下列内容，回答相关问题。 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化工原料、制冷剂、液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成(如图1) （1）氨气被压缩成液氨时，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）在合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“氨能”可被称为清洁能源的主要原因是___________。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是：___________(填序号)。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、300大气压 D. 500℃、500大气压 （5）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度范围控制在___________℃之间。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 26. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气(Ar)化学性质稳定，可用作保护气。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是___________。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为___________。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式___________；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 （4）反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。请写出反应的化学方程式___________。 三、实验探究题(本大题共2题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称：①___________，②___________。 （2）在实验室中，常用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）用D装置收集O2时，当看到导管口有___________的气泡冒出时，开始收集；若用G装置收集O2，验满的方法是___________。 （4）实验室制取二氧化碳，相比B装置，C装置的优点是___________。 （5）硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液在常温下反应产生，则制取H2S的装置为___________(从A-F中选择装置)。 28. 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。天然气的主要成分是甲烷，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析： 【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色； ③浓硫酸可吸收水蒸气； ④氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 猜想与假设】 （1）猜想一：___________；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO、CO2、H2O 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （2）若实验过程中观察到A中白色粉末变为___________色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想___________成立。 （3）写出E装置中发生反应的化学方程式___________。 （4）该组装置中，C装置的作用是___________。 （5）实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)反应前后各装置的质量变化如表所示： A、B装置总质量/g C、D装置总质量/g E装置中固体质量/g 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为___________g。(计算结果精确至0.1 g) （6）有同学提出需要增加尾气处理装置，你是否同意并说明理由___________。 四、计算题 29. 为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m=______。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度春季学期九年级自主学习测评 化学 (考试形式：闭卷 考试时间90分钟 全卷满分100分) 注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 冰雪消融 C. 活字印刷 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A.纸张燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故符合题意； B.冰雪消融是状态变化，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意； C.活字印刷是形状变化，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意； D.酒精挥发状态变化，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意，故选A。 2. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故空气中体积分数最大的气体是氮气。 故选A。 3. 下列图标表示“节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示“禁止吸烟”不符合题意 ； B、表示“禁止燃放鞭炮”不符合题意 ； C、 表示“塑料包装制品回收标志”，不符合题意； D、 表示“节水标志” ，符合题意。 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻药品气味 C. 气密性检查 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 乙醇 B. 氢气 C. 汽油 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇作为生物燃料，其来源广泛且可再生，但乙醇燃烧后同样会产生二氧化碳和水，虽然相对于化石燃料来说污染较小，但仍有二氧化碳排放，因此也不是最理想的燃料，故选项不符合题意； B、氢气作为燃料，其燃烧产物仅为水，不会对环境产生任何污染，且氢气的热值高，因此从环境保护和能源利用的角度来看，氢气是最理想的燃料，故选项符合题意； C、汽油是石油的提炼产品，属于化石燃料，汽油燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物以及颗粒物等污染物，对环境造成严重污染，因此汽油显然不是最理想的燃料，故选项不符合题意； D、天然气虽然相对于煤和石油等化石燃料来说，燃烧产生的污染物较少，但其主要成分是甲烷，燃烧后仍然会产生二氧化碳等温室气体，对环境有一定影响，因此不是最理想的燃料，故选项不符合题意。 故选B。 6. 下列有关化学与安全的说法正确的是 A. 电动车可以在居民楼道内充电 B. 高层建筑起火，可迅速乘坐电梯逃生 C. 酒精灯打翻后桌面着火，用湿抹布扑盖 D. 纸箱着火用水浇灭，原理是降低了可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、电动车在居民楼道内充电存在极大安全隐患，极易引发火灾，属于违规行为，该说法错误。 B、高层建筑起火时，电梯井会成为烟囱，加速火势和烟雾蔓延，且电梯可能因断电停运，因此不能乘坐电梯逃生，该说法错误。 C、酒精灯打翻后桌面着火，用湿抹布扑盖，既能隔绝氧气，又能降低温度，使燃烧停止，是正确的灭火方法，该说法正确。 D、纸箱着火用水浇灭，原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该说法错误。 故选C。 7. 下列物质中，由原子构成的是 A. 氧气 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，故选项不符合题意 B、金刚石是由碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，故选项符合题意。 C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，故选项不符合题意。 故选B。 8. 牙膏的成分中含有二氧化硅(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价为 A. -4 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】氧元素化合价为-2，设硅化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，有 ，解得 。 故选D。 9. 春暖花开，漫步在花园小道上，阵阵清香扑鼻而来。这其中的主要原因是 A. 分子体积变大了 B. 分子是在不断运动的 C. 分子间的间隔增大 D. 分子在化学变化中可分 【答案】B 【解析】 【详解】春暖花开，漫步在花园小道上，阵阵清香扑鼻而来是由于花香分子在不断的运动，运动到了人的鼻子里的原因，故选B。 10. 二氧化碳与水反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，该反应的基本反应类型属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】由题干可知，该反应由两种物质（CO2和H2O）生成一种物质（H2CO3），符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应，故选A。 11. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 图 中n 的值是18 C. 镓的相对原子质量为69.72g D. 镓原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，因此镓属于金属元素，A选项错误； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镓的原子结构示意图，有，解得n=18，B选项正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，D选项错误。 故选：B。 12. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，描述错误。 B、“火星四射”是实验现象，但“生成四氧化三铁”是实验结论，不是直接观察到的现象。实验现象应描述为“火星四射，放出大量热，生成黑色固体”，描述错误。 C、铜粉是红色固体，在空气中加热时，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此现象应为红色固体逐渐变黑，描述错误。 D、镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，放出大量的热，并生成白色固体（氧化镁），描述正确。 故选：D 13. 银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3)，下列关于银杏酸的说法正确的是 A. 银杏酸属于氧化物 B. 银杏酸分子中含有臭氧分子 C. 银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，银杏酸分子由碳、氢、氧原子构成，不含臭氧分子，不符合题意； C、由化学式可知，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； D、由化学式可知，银杏酸由银杏酸分子构成，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选C。 14. 下列关于CO和CO2的说法不正确的是 A. 结构：分子构成不同 B. 组成：都是由碳、氧元素组成 C. 性质：都能使紫色石蕊溶液变红 D. 转化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个CO分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，一个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意； B、由化学式可知 两者均由碳、氧元素组成，说法正确，不符合题意； C、CO2溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红；但CO不溶于水，也不显酸性，不能使石蕊变红。说法错误，符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温的条件下被碳还原成一氧化碳，故CO和CO2可通过燃烧或还原反应相互转化。说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 如图是某反应的微观粒子示意图，则下列说法中正确的是 A. 该反应共生成了两种物质 B. 该反应涉及的物质有三种单质 C. 参加反应的两种反应物的分子个数比为 D. 该反应说明了化学变化中，原子不可再分 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，该反应的微观示意图可表示为。 【详解】A、由分析可知，该反应只生成了一种物质，故选项说法不正确。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，则该反应中涉及的物质中只有两种单质，故选项说法不正确。 C、由分析可知，参加反应的两种反应物的分子个数比为，故选项说法不正确。 D、由微粒的变化可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故选项说法正确。 故选D。 16. 在化学反应中，6 g A和8 g B恰好完全反应，生成9 g D。则反应生成C的质量为 A. 8 g B. 4 g C. 2 g D. 5 g 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量。反应物A和B总质量为6g+8g=14g，生成物D为9g，因此C的质量为14g-9g=5g。故选D。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 B． 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤，取滤液 D 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液和碳酸钙，除去了原物质，不符合题意； C、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应，过滤，取滤液，得到氯化亚铁溶液，可以达到实验目的，符合题意； D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 18. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数均为10，不属于同种元素，故A选项不符合题意； B、离子具有相对稳定结构，然而具有相对稳定结构的粒子不一定是离子，像氖原子（Ne）最外层电子数为8，属于相对稳定结构，且氖原子不是离子，故B选项符合题意； C、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故C选项不符合题意； D、由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，也可能是由不同的原子构成的，例如铁和铜的混合物是由铁原子和铜原子两种不同原子构成的，故D选项不符合题意。 故选B。 19. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A．鉴别CH4和H2 B．比较合金与其组分金属的硬度 C．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 D．探究铁生锈是否与氧气有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和氢气燃烧都生成水，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都会出现水珠，现象相同，无法区分，故选项方案不能达到目的。 B、用不锈钢片和铝片相互刻画，通过观察划痕情况，能比较不锈钢和铝片的硬度大小，但不能比较合金与其组分金属的硬度，因为铝不是不锈钢的组分金属，故选项方案不能达到目的。 C、探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，应在其他条件相同时，进行一组加入二氧化锰、另一组不加二氧化锰的对比实验。图中实验过氧化氢溶液的浓度也不同，变量不唯一，不能达到实验目的。 D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，而右侧试管中植物油可以隔绝氧气，铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈与氧气有关，故选项方案能达到目的。 故选D。 20. 在一密闭的容器中，12 g碳粉与64 g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如图所示，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应的化学方程式及质量关系如下：、。 12g碳在64g氧气中燃烧，氧气是过量的，因此生成物为二氧化碳，即12g碳和32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳气体，剩余氧气的质量为：，所以完全反应后，密闭容器中气体的质量为：。 【详解】A.开始时密闭容器内气体（氧气）的质量为64g，不是0g，故A选项错误； B.开始时密闭容器内气体（氧气）的质量为64g，最终容器内气体质量为76g，故B选项正确； C.由于碳已经完全反应，所以碳的质量由12g变为0g，故C选项正确； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以氧元素的质量始终为64g，故D选项正确； 故选A。 二、填空简答题(本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）2个铁离子___________。 （2）3个氢分子___________。 （3）4个氢氧根离子___________。 （4）2个氮原子___________。 （5）高锰酸钾___________。 （6）S2-中数字“2”的意义___________。 【答案】（1）2Fe3+ （2）3H2 （3）4OH- （4）2N （5）KMnO4 （6）1个硫离子带2个单位负电荷 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铁离子带3个单位正电荷，其符号为Fe3+。表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个铁离子表示为2Fe3+。 【小问2详解】 1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2，3个氢分子表示为3H2。 【小问3详解】 1个氢氧根离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，其符号为OH-，4个氢氧根离子表示为4OH-。 【小问4详解】 氮原子的符号是N，2个氮原子表示为2N。 【小问5详解】 高锰酸钾的化学式为KMnO4。 【小问6详解】 S2-中数字“2”的意义是：1个硫离子带2个单位负电荷。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氮气 ②铜线 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤石墨 ⑥酒精 （1）能用于作导线的是___________。 （2）能用于作助燃剂的是___________。 （3）能用于作铅笔芯的是___________。 （4）能用于作气体肥料的是___________。 （5）能用于作酒精灯燃料的是___________。 （6）能用于作灯泡里保护气的是___________。 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）⑥ （6）① 【解析】 【小问1详解】 因为铜线具有良好的导电性，所以能用于作导线的是②。 【小问2详解】 由于氧气具有助燃性，能支持燃烧，所以能用于作助燃剂的是③。 【小问3详解】 因为石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以能用于作铅笔芯的是⑤。 【小问4详解】 由于二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，所以能用于作气体肥料的是④。 【小问5详解】 因为酒精具有可燃性，所以能用于作酒精灯燃料的是⑥。 【小问6详解】 由于氮气的化学性质稳定，所以能用于作灯泡里保护气的是①。 23. 水是生命之源，在生活和生产中有着广泛的用途。 （1）图1是自来水厂净水过程示意图，图中A池是___________(填“过滤”或“蒸馏”)池，吸附池中的活性炭有___________性，可除去水中的颜色和异味。请列举一条家庭中节约用水的方法___________。 （2）图2为电解水的实验装置图，a管中的气体为___________，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 用洗菜水浇花 （2） ①. 氢气##H2 ②. 【解析】 【小问1详解】 经过反应沉淀池后，水中的大颗粒杂质已经沉淀下来，A 池里的过滤装置（如砂层）可以把这些不溶于水的固体杂质分离出去，让水变得更清澈，故A池为过滤池； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味，所以吸附池利用了活性炭的吸附性； 家庭中节约用水方法有：用洗菜、淘米的水来浇花、冲马桶；洗手、洗脸时及时关闭水龙头，避免长流水；修理好漏水的水龙头，避免水资源白白浪费。 【小问2详解】 a管与电源负极相连，所以a管中的气体为氢气； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 24. 2025年我国首艘电子弹射类航母正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。 （1）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，“百炼钢”比纯铁的硬度更___________(填“大”或“小”)。 （2）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___________。 （3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）某同学欲选用下列几组试剂探究航母材料中Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，其中能达到目的的是___________(填字母)。 A. Fe、Cu、ZnSO4溶液 B. Zn、Cu、FeSO4溶液 C. Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 （5）向CuSO4溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中含有的物质是___________(填化学式，水除外)。 【答案】（1） 大 （2） SO3 （3） ①. 水和氧气 ②. （4）BC （5） ZnSO4、CuSO4 【解析】 【小问1详解】 生铁是含碳量较高的铁合金，反复捶打后碳含量降低，转化为钢（百炼钢）。合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此百炼钢的硬度比纯铁更大。知识点：合金是由一种金属与其他元素（金属或非金属）熔合而成的混合物，其硬度、强度等性能优于纯金属。 【小问2详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变）， 反应前原子：Ti（1）、F（4）、H（4）、S（2）、O（8）， 反应后：Ti（1）、O（2）、H（4）、F（4），剩余原子需由2X提供。故2X需含S（2）、O（6），即X为SO₃。 【小问3详解】 钢铁锈蚀需同时接触水和氧气，涂料隔绝二者可防锈。 铝表面易形成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，阻止内部金属进一步腐蚀。即铝和氧气接触生成氧化铝，化学方程式为： 【小问4详解】 金属活动性顺序为Zn > Fe > Cu。验证方法：通过金属与盐溶液的置换反应判断。 A、锌在铜和铁前，因此铁、铜均不能和硫酸锌反应，无法验证顺序； B、锌能和硫酸亚铁反应，铜不能和硫酸亚铁反应，故此证明锌在铁前，铜在铁后，即可以验证三者顺序； C、铁能和硫酸铜反应，不能和硫酸锌反应，证明铁在铜前，在锌后，即可证明三者顺序； 故选：BC； 【小问5详解】 锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜是蓝色，硫酸锌无色，因此反应后溶液是蓝色证明硫酸铜过量，则锌完全反应，因此滤液中一定含生成的ZnSO₄和剩余的CuSO₄。 25. 阅读下列内容，回答相关问题。 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化工原料、制冷剂、液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成(如图1) （1）氨气被压缩成液氨时，发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）在合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“氨能”可被称为清洁能源的主要原因是___________。 （4）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是：___________(填序号)。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、300大气压 D. 500℃、500大气压 （5）根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度范围控制在___________℃之间。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 【答案】（1）物理 （2） （3）在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，无污染 （4）B （5）-196到-33 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化； 【小问2详解】 在合成塔中，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气​，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据文章内容，氨能成为清洁能源的主要原因是在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，无污染； 【小问4详解】 由图2可知，温度越低、压强越大，平衡时氨的含量越高。对比选项，300℃、500大气压时，氨的含量最高，故选B； 【小问5详解】 要将氨气与氮气、氢气分离，可利用沸点不同进行分离。氨气的沸点是-33℃，氮气沸点-196℃，氢气沸点-252℃，所以最好将温度控制在高于-196℃且低于-33℃之间，使氨气液化，而氮气、氢气仍为气态； 26. 金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气(Ar)化学性质稳定，可用作保护气。 （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是___________。 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为___________。 （3）反应③是置换反应，在高温条件下进行，写出反应的化学方程式___________；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是___________。 （4）反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）CO （3） ①. ②. 作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物、C、中含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，生成物中含有钛元素和氯元素，则该有毒的氧化物气体为含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO； 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应③是置换反应，则反应③为镁与在高温条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为；该反应还需在氩气氛围中进行，氩气的作用是作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； 【小问4详解】 反应③后获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的稀硫酸，钛与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为。 三、实验探究题(本大题共2题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称：①___________，②___________。 （2）在实验室中，常用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）用D装置收集O2时，当看到导管口有___________的气泡冒出时，开始收集；若用G装置收集O2，验满的方法是___________。 （4）实验室制取二氧化碳，相比B装置，C装置的优点是___________。 （5）硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液在常温下反应产生，则制取H2S的装置为___________(从A-F中选择装置)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） （3） ①. 连续均匀 ②. 将带火星的木条放在b端导管口，木条复燃，说明氧气已收集满 （4）可以控制反应的发生与停止 （5）BF##CF 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是锥形瓶、长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用D装置通过排水法收集氧气时，当看到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集； 若用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以氧气应从a端通入，空气从b端排出，则验满的方法是将带火星的木条放在b端导管口，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问4详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，与B装置相比，C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问5详解】 实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液在常温下反应产生，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，硫化氢气体密度比空气大且能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置F，综上可知，制取硫化氢气体的装置为BF或CF。 28. 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。天然气的主要成分是甲烷，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析： 【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色； ③浓硫酸可吸收水蒸气； ④氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 【猜想与假设】 （1）猜想一：___________；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO、CO2、H2O 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过以下装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： （2）若实验过程中观察到A中白色粉末变为___________色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中红色粉末变成黑色，由此推断猜想___________成立。 （3）写出E装置中发生反应的化学方程式___________。 （4）该组装置中，C装置的作用是___________。 （5）实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)反应前后各装置的质量变化如表所示： A、B装置总质量/g C、D装置总质量/g E装置中固体质量/g 反应前 800 600 4 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为___________g。(计算结果精确至0.1 g) （6）有同学提出需要增加尾气处理装置，你是否同意并说明理由___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 蓝 ②. 三 （3） （4）检验燃烧产物中是否有二氧化碳 （5）3.2 （6）不需要，装置F能收集未反应的一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 甲烷中含有碳元素和氢元素，完全燃烧，产物是二氧化碳和水； 【小问2详解】 若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明燃烧产物中有水，C中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有二氧化碳，E中红色粉末变成黑色，F中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有一氧化碳，由此推断猜想三成立； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 C装置中的澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有二氧化碳； 【小问5详解】 反应前后A、B装置增重的质量为燃烧生成水的质量，即,说明甲烷燃烧生成水的质量为7.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则甲烷中氢元素的质量就等于水中氢元素的质量，则参加反应的甲烷的质量为; 【小问6详解】 不需要增加尾气处理装置，装置F能收集未反应的一氧化碳； 四、计算题 29. 为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m=______。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由表格数据可知，第1次加入20g稀盐酸生成气体总质量为1.1g，第2次加入20g稀盐酸生成气体总质量为2.2g，说明每20g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成二氧化碳气体的质量为1.1g；第4次加入20g稀盐酸生成气体总质量为4.4g，说明第3次加入20g稀盐酸生成气体总质量为，故m=3.3； 【小问2详解】 由表格数据可知，第4、5次分别加入20g稀盐酸生成气体总质量均为4.4g，说明第4次加入20g稀盐酸时与碳酸钙恰好完全反应，故生成二氧化碳气体的总质量为4.4g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $