精品解析：广西南宁市第三十七中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025年春季学期九年级【化学】开学大作业 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 火药爆炸 C. 饭菜变馊 D. 蜡烛燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡熔化是固态变为液态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化； B、火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化； D、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 装运氢氧化钠的车辆应贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是塑料包装制品回收标志，不需要张贴在车辆上； B、该图标是腐蚀品标志，氢氧化钠具有腐蚀性，是腐蚀品，需要张贴在车辆上； C、该图标是有毒品标志，氢氧化钠不是有毒品，不需要张贴在车辆上； D、该图标是易燃物质标志，氢氧化钠不具有可燃性，不需要张贴在车辆上； 故选B。 3. 下列实验基本操作错误的是 A. 量取体积 B. 检查装置气密性 C. 取少量固体药品 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； B、连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确，故不符合题意； C、取用粉末状药品，试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，图中操作正确，故不符合题意； D、闻气体气味应用手轻轻扇动，使极少数气体飘入鼻中，图中操作错误，故符合题意。 故选D。 4. 下列物质不属于溶液是 A. 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； B、食醋为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； C、干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，不属于溶液，该选项符合题意； D、碘酒为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是（ ） A. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 B. 肥皂水呈酸性 C. 西瓜汁呈碱性 D. 从左到右各物质的酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，苹果汁的pH=3，显酸性，故胃酸过多的人应少饮苹果汁，符合题意； B、由图可知，肥皂水的pH=10，显碱性，不符合题意； C、由图可知，西瓜汁的pH=6，显酸性，不符合题意； D、由图可知，从左到右各物质的酸性减弱，碱性增强，不符合题意。 故选A。 6. 下列化合物中，属于酸的是 A. H2O2 B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、NaOH是钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，符合题意。 故选D。 7. 下列不属于氢氧化钠的俗称的是 A. 火碱 B. 烧碱 C. 苛性钠 D. 消石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 火碱：因氢氧化钠强腐蚀性得名，正确； B. 烧碱：同样因氢氧化钠腐蚀性“烧灼”皮肤得名，正确； C. 苛性钠：“苛性”强调氢氧化钠强腐蚀性，是氢氧化钠的俗名，正确； D. 消石灰：为氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗称，与氢氧化钠无关，错误。 故选D。 8. 二氧化锰（MnO2）常用作某些化学反应的催化剂。其中MnO2中Mn的化合价为 A. +2 B. +4 C. +6 D. 0 【答案】B 【解析】 【详解】MnO2中氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； 故选：B。 9. 生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是，则的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1和1、1、1。根据反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价写在前面，负价写在后，故X的化学式为HCl，故选A。 【点睛】掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。 10. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A. 两者都要密封保存 B. 两者都有挥发性 C. 两者都有刺激性气味 D. 两者敞口放置溶液质量都变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确； B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误； C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误； D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。 故选A。 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴；红磷在空气中燃烧放出热量，产生大量白烟，错误； B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确； D.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，错误； 故选C。 12. 足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是 A. 氯乙烷中碳元素的质量分数最大 B. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C. 氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1 D. 氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，则氯乙烷中氯元素的质量分数最大，错误； B、从氯乙烷的化学式()可以看出，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为(12×2):(1×5):35.5=24:5:35.5，而2:5:1是原子个数比，错误； D、氯乙烷是由氯乙烷分子构成，一个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，不能说氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成，错误。 故选B。 13. 有关化学方程式的说法正确的是 A. 氢气加氯气等于氯化氢 B. 反应前后分子个数变了 C. 该反应的反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢 D. 1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学方程式中的 “+” 应读作 “和” 或 “与”，“=” 应读作 “生成”，该选项错误； B、由化学方程式可知，1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，反应前后分子个数不变，该选项错误； C、根据，该反应的反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢，该选项正确； D、根据，每2份质量的氢气与71份质量的氯气在点燃条件下反应生成73份质量的氯化氢，该选项错误。 故选C。 14. 如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是 A. 物质丙的相对分子质量为30 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应前后氮化钴的质量减小 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，丙为甲醇，其相对分子质量为，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，符合题意； C、氮化钴作为该反应的催化剂，其质量在化学反应前后不变，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参加反应的甲、乙分子个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 15. 下列有关合金的说法正确的是 A. 生铁、氧化铁均属于合金 B. 合金比其组分金属的硬度小 C. 不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好 D. 合金的熔点比组成它的纯金属高 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是金属与其他金属或非金属熔合而成的，具有金属特性的混合物，氧化铁是铁的氧化物不属于合金，选项错误； B、合金比其组成金属的硬度大，选项错误； C、不锈钢在铁的合金中加入了铬和镍，具有良好的抗腐蚀性，选项正确； D、合金的熔点比其组成金属的熔点低，选项错误； 故选：C。 16. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，且溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，该选项说法正确； B、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液是混合物，该选项说法正确； C、长期不分层的液体不一定是溶液，例如，纯水（纯净物）也不会分层，但它不是溶液，该选项说法错误； D、食盐水导电是因为NaCl溶解后解离出自由移动的Na+和Cl-，该选项说法正确。 故选C。 17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定都属于氧化物 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，则能和盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定都是由不同种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物（如CuO）与酸反应也会生成盐和水，这类反应由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、氧化物必须由两种元素组成，其中一种为氧。含有氧元素的化合物可能包含三种或更多元素（如H2SO4），这类物质不属于氧化物，错误； C、活泼金属与盐酸反应生成氢气，但能与盐酸反应生成气体的物质不一定是金属。例如，碳酸盐（如CaCO3）与盐酸反应会生成CO2气体，而碳酸盐属于盐类，错误； D、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物。根据此定义，化合物必然含有多种元素，且为纯净物。因此，该推理符合化合物的基本概念，正确。 故选D。 18. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe3O4与一氧化碳在高温条件下反应可生成铁和二氧化碳，化学方程式为，能通过一步反应实现，该选项不符合题意； B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为，能通过一步反应实现，该选项不符合题意； C、H2O2分解生成水和氧气，不能通过一步反应生成氢气，该选项符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，能通过一步反应实现，该选项不符合题意。 故选C。 19. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去溶液中少量的 加入过量锌粉，充分反应后过滤 B 除去中的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 C 鉴别粉末和粉末 分别滴加稀硫酸，观察现象 D 鉴别气体和气体 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入过量锌粉，锌的金属活动性比铁和铜都强，会优先置换FeSO4中的Fe，生成ZnSO4，导致原溶质FeSO4被消耗，同时引入新杂质ZnSO4。除杂原则要求不引入新杂质且保留原物质，所选用的试剂错误，符合题意； B、除去N2中的少量O2，通过灼热铜网，氧气与灼热的铜反应生成CuO，而氮气不反应，可有效去除O2，此方法符合除杂要求，所选用操作正确，不符合题意； C、鉴别Fe和CuO粉末，滴加稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生气泡（H2），溶液变为浅绿色（Fe2+）；CuO与稀硫酸反应生成蓝色溶液（Cu2+）。现象明显不同，可鉴别，所选用试剂正确，不符合题意； D、鉴别CO2和CO，通入紫色石蕊溶液，CO2溶于水生成碳酸，使石蕊变红；CO不反应，溶液颜色不变。现象差异明显，可鉴别，所选用试剂正确，不符合题意。 故选A。 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图1表示加水稀释盐酸 B. 图2表示质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C. 图3表示向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸 D. 图4表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸显酸性，pH小于7，加水稀释盐酸，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但不会等于或大于7，只会无限接近于7，图像错误，不符合题意； B、镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，根据化学方程式，镁、氧气、氧化镁的质量比为，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，图像错误，不符合题意； C、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，固体质量减少，直至氧化铁完全反应减少为零，图像错误，不符合题意； D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，因此随着过氧化氢的加入，氧气的质量从0开始不断增大，图像正确，符合题意。 故选：D。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）硅元素___________； （2）氮原子___________； （3）2个氢氧根离子___________； （4）硫酸铜___________； （5）保持二氧化硫化学性质的最小粒子___________； （6）请用文字描述中数字“2”的意义___________。 【答案】（1）Si （2）N （3） （4） （5） （6）每个钙离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 硅元素的元素符号为Si； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氮原子表示为N； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子表示为； 【小问4详解】 硫酸铜的化学式为； 【小问5详解】 保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故二氧化硫分子表示为； 【小问6详解】 位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中数字“2”的意义是每个钙离子带2个单位的正电荷。 22. 物质性质与用途息息相关，选择下列物质的序号填空。 ①氦气 ②熟石灰 ③金刚石 ④石墨 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钠 （1）能用于改良酸性土壤的是___________； （2）用于金属表面除锈的是___________； （3）可以用来制造霓虹灯的是___________； （4）用于制作铅笔芯的是___________； （5）可用作钻探机钻头的是___________； （6）炉具清洁剂的主要成分是___________。 【答案】（1）② （2）⑤ （3）① （4）④ （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故填：②； 【小问2详解】 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：⑤； 【小问3详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，氦气属于稀有气体，故填：①； 【小问4详解】 石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于制作铅笔芯，故填：④； 【小问5详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻探机钻头，故填：③； 【小问6详解】 氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，故填：⑥。 23. 人类每年要从自然界中提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。 （1）中国古代的冶金技术是中华文明的重要组成部分。 ①西汉时期我国就发明了“炒钢法”，通过不断翻炒半液态或液态的生铁，___________(填“升高”或“降低”)含碳量以制钢。 ②高炉炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，请写出反应的化学方程式___________。 （2）铁、铝作为金属材料被广泛应用。 ①铝可以制成铝箔包装物品，是利用了铝具有良好的___________。 ②铝在常温下就能与空气中的氧气反应，___________，从而阻止铝进一步氧化。 ③保护金属资源的有效途径之一是防止金属腐蚀，下图中通过对比___________(填字母序号)的现象可知铁钉生锈需要氧气。为防止厨房里的铁制菜刀生锈，可采取的防锈措施是___________。 ④用下列各组实验验证Zn、Fe、Ag的金属活动性顺序，能达到目的的是___________(填字母序号)。 A．Zn、Fe、Ag、稀盐酸 B．Fe、Ag、溶液 C．Zn、Ag、溶液 【答案】（1） ①. 降低 ②. （2） ①. 延展性 ②. 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 ③. ab ④. 保持菜刀表面洁净干燥 ⑤. AC 【解析】 小问1详解】 ①西汉时期我国就发明了“炒钢法”，通过不断翻炒半液态或液态的生铁，降低含碳量以制钢； ②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 ①铝可以制成铝箔包装物品，是利用了铝具有良好的延展性； ②铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化； ③a试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；b试管中铁钉只与水接触，不生锈；c试管中铁钉只与氧气接触，不生锈； 则对比a中铁钉生锈、b中铁钉不生锈，可得出结论铁钉生锈需要氧气，故填：ab； 阻止铁和氧气或水接触可防止生锈。为防止厨房里的铁制菜刀生锈，可采取的防锈措施是保持菜刀表面洁净干燥； ④A、锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，且锌与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应更剧烈，说明金属活动性；银与稀盐酸不反应，说明金属活动性，由此可得Zn、Fe、Ag的金属活动性顺序为，能达到实验目的，符合题意； B、铁、银与硫酸锌均不反应，说明金属活动性，不能验证铁、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意； C、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性；银与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，由此可得Zn、Fe、Ag的金属活动性顺序为，能达到实验目的，符合题意。 故选：AC。 24. 请根据实验回答下列问题。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸稀释过程中___________(填“放热”或“吸热”)，此过程中玻璃棒的作用是___________。 （2）图2实验中，如果测定的是石灰水的pH，测得的pH将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （3）图3实验中，观察到软塑料瓶变瘪，小明认为是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出该反应的化学方程式___________，小华认为仅根据这个实验并不能得出二氧化碳与氢氧化钠反应的结论，他的理由是___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 搅拌，加快散热 （2）偏小 （3） ①. ②. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使塑料瓶变瘪 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸稀释过程中放热，温度升高，石蜡熔化，故铜片下的乒乓球脱落； 稀释浓硫酸的过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加快散热； 【小问2详解】 图2实验中，如果测定的是石灰水的pH，用潮湿的点滴板，石灰水被稀释，碱性减弱，测得的pH将偏小； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：； 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致软塑料变瘪。 25. 小海在学习完酸的内容后，用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色。 （2）性质②中，若该金属氧化物是，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式___________，可观察到的现象是___________。 （3）醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质。下列关于醋酸的化学性质的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 能使无色酚酞溶液变红色 B. 能与氢氧化钠反应 C. 能与铁反应 （4）盐酸、稀硫酸、醋酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有___________。 【答案】（1）红 （2） ①. ②. 黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 【小问2详解】 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，现象是黑色粉末溶解，溶液变成蓝色； 【小问3详解】 A、醋酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； B、醋酸和盐酸具有相似的化学性质，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，说法正确，符合题意； C、醋酸和盐酸具有相似的化学性质，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则醋酸能与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，说法正确，符合题意。 故选：BC； 【小问4详解】 盐酸、稀硫酸、醋酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。 26. 某学习小组同学从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）对原料进行预处理的方式之一是粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）固体A中的成分是___________(填化学式)。 （3）步骤和步骤都要进行的操作是___________ （4）步骤中加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式为___________。 （5）由上图的实验流程可知，Cu、Ag、Al的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）Cu、Ag##Ag、Cu （3）过滤 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 对原料进行粉碎处理，能增大原料与后续加入试剂的接触面积，从而使反应更充分、反应速率加快； 【小问2详解】 在金属活动顺序中，铝排在氢之前，铜、银排在氢之后，从流程可知，原料中有铝、铜、银，加入过量稀硫酸，铝会与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，而铜和银不与稀硫酸反应，所以固体 A 中的成分是Cu、Ag； 【小问3详解】 步骤 Ⅰ 中通过该操作将固体 A 与溶液分离，步骤 Ⅱ 中通过该操作将生成的银与溶液分离，这种操作是过滤，能实现固液分离，步骤 Ⅰ 和步骤 Ⅱ 都要进行的操作是 过滤； 【小问4详解】 步骤 Ⅱ 中加入硝酸银溶液，铜会与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问5详解】 由步骤 Ⅰ 中铝能与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，可知铝的金属活动性比铜和银强； 由步骤 Ⅱ 中铜能置换出硝酸银溶液中的银，可知铜的金属活动性比银强。 所以Cu、Ag、Al的金属活动性由强到弱的顺序为 Al＞Cu＞Ag。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 下列是常见气体的制取装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为___________应选用的装置组合为___________(填字母)。 （3）若用E装置收集氧气，验满的操作为___________。 （4）若用B装置实验室制取，选用的药品是___________，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________为收集一瓶干燥的，可用F装置干燥，则气体应从导管___________(填“a”或“b”)口通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. AC （3）将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，则已收集满 （4） ①. 大理石和稀盐酸##石灰石和稀盐酸 ②. 防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出 ③. a 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置应选 A；要收集较纯净的氧气，排水法收集的氧气更纯净，收集装置选 C。所以应选用的装置组合为 AC； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，若集气瓶口有氧气，则带火星的木条会复燃，若用E装置收集氧气，验满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问4详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以选用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸； 长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因：防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗下端管口逸出，起到液封的作用； 用 F 装置干燥CO2，气体应 “长进短出”，即从导管a口通入，使气体充分与干燥剂接触，干燥后从 b 口排出。 28. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某学习小组的同学分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【任务一】探究中和反应的发生 如图1，向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红；再逐滴加入稀盐酸至过量。 （1）如图1，加入稀盐酸后观察到的现象为___________。 （2）上述实验从___________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的进行。 【任务二】探究中和反应的能量变化 （3）小红利用图2装置，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。由此可知，酸碱中和反应是放热反应。当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （4）小芳将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是她得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小晴认为小芳推理不合理，理由是___________。 【任务三】探究中和反应的pH变化 利用如图4所示的装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图5所示。 （5）反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________。 （6）图中c点对应的溶液中存在的溶质是___________(填化学式)。 （7）中和反应在生产生活中有广泛的应用。如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量的胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物，可以中和过多的胃酸，请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变成无色 （2）反应物消失 （3）10 （4）氢氧化钠固体溶于水也会放热 （5）氢氧化钠溶液 （6）、 （7） 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故该实验从反应物消失的角度说明了反应的进行； 【小问3详解】 由图可知，加入盐酸10mL时，温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也会导致试管壁发烫，故小芳推理不合理； 【小问5详解】 由图5可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液； 【小问6详解】 c点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问7详解】 氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故可用氢氧化铝中和胃酸过多，该反应的化学方程式为：。 四、计算题 29. 为了测定金属锌样品中锌的质量分数(杂质不含锌元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。 （1）上述实验中生成的气体质量是___________g。 （2）请计算此锌样品中锌的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）解：设参加反应的锌的质量为x x=13g 锌样品中锌的质量分数为： 答：此锌样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 小问1详解】 上述实验中生成的气体质量为：200g+20g-219.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025年春季学期九年级【化学】开学大作业 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 火药爆炸 C. 饭菜变馊 D. 蜡烛燃烧 2. 装运氢氧化钠的车辆应贴的标志是 A. B. C. D. 3. 下列实验基本操作错误的是 A. 量取体积 B. 检查装置气密性 C. 取少量固体药品 D. 闻气体气味 4. 下列物质不属于溶液的是 A. 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 5. 下图所示是生活中一些常见物质的pH，下列说法正确的是（ ） A. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 B. 肥皂水呈酸性 C. 西瓜汁呈碱性 D. 从左到右各物质的酸性增强 6. 下列化合物中，属于酸的是 A. H2O2 B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4 7. 下列不属于氢氧化钠的俗称的是 A. 火碱 B. 烧碱 C. 苛性钠 D. 消石灰 8. 二氧化锰（MnO2）常用作某些化学反应的催化剂。其中MnO2中Mn的化合价为 A +2 B. +4 C. +6 D. 0 9. 生活中的自来水通常用氯气进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是，则的化学式为 A. B. C. D. 10. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是 A. 两者都要密封保存 B. 两者都有挥发性 C. 两者都有刺激性气味 D. 两者敞口放置溶液质量都变小 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 12. 足球场上的“化学大夫”，是一种叫氯乙烷()的有机物，把氯乙烷液体喷射到软组织挫伤或拉伤部位，起到低温麻醉，减轻痛感和止血作用。下列有关氯乙烷化学式说法正确的是 A. 氯乙烷中碳元素的质量分数最大 B. 氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成 C. 氯乙烷中碳、氢、氯元素质量比为2：5：1 D. 氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成 13. 有关化学方程式的说法正确的是 A. 氢气加氯气等于氯化氢 B. 反应前后分子个数变了 C. 该反应的反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢 D. 1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃条件下反应生成2份质量的氯化氢 14. 如图为某化学反应的微观模型图，下列说法正确的是 A. 物质丙的相对分子质量为30 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 反应前后氮化钴的质量减小 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 15. 下列有关合金的说法正确的是 A. 生铁、氧化铁均属于合金 B. 合金比其组分金属的硬度小 C. 不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好 D. 合金的熔点比组成它的纯金属高 16. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定都属于氧化物 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，则能和盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定都是由不同种元素组成的 18. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 19. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去溶液中少量的 加入过量锌粉，充分反应后过滤 B 除去中的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 C 鉴别粉末和粉末 分别滴加稀硫酸，观察现象 D 鉴别气体和气体 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 图1表示加水稀释盐酸 B. 图2表示质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C. 图3表示向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸 D. 图4表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）硅元素___________； （2）氮原子___________； （3）2个氢氧根离子___________； （4）硫酸铜___________； （5）保持二氧化硫化学性质的最小粒子___________； （6）请用文字描述中数字“2”的意义___________。 22. 物质性质与用途息息相关，选择下列物质的序号填空。 ①氦气 ②熟石灰 ③金刚石 ④石墨 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钠 （1）能用于改良酸性土壤的是___________； （2）用于金属表面除锈的是___________； （3）可以用来制造霓虹灯的是___________； （4）用于制作铅笔芯的是___________； （5）可用作钻探机钻头的是___________； （6）炉具清洁剂的主要成分是___________。 23. 人类每年要从自然界中提取数以亿吨计金属，用于工农业生产和其他领域。 （1）中国古代的冶金技术是中华文明的重要组成部分。 ①西汉时期我国就发明了“炒钢法”，通过不断翻炒半液态或液态的生铁，___________(填“升高”或“降低”)含碳量以制钢。 ②高炉炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，请写出反应的化学方程式___________。 （2）铁、铝作为金属材料被广泛应用。 ①铝可以制成铝箔包装物品，是利用了铝具有良好的___________。 ②铝在常温下就能与空气中的氧气反应，___________，从而阻止铝进一步氧化。 ③保护金属资源的有效途径之一是防止金属腐蚀，下图中通过对比___________(填字母序号)的现象可知铁钉生锈需要氧气。为防止厨房里的铁制菜刀生锈，可采取的防锈措施是___________。 ④用下列各组实验验证Zn、Fe、Ag的金属活动性顺序，能达到目的的是___________(填字母序号)。 A．Zn、Fe、Ag、稀盐酸 B．Fe、Ag、溶液 C．Zn、Ag、溶液 24. 请根据实验回答下列问题。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸稀释过程中___________(填“放热”或“吸热”)，此过程中玻璃棒的作用是___________。 （2）图2实验中，如果测定的是石灰水的pH，测得的pH将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （3）图3实验中，观察到软塑料瓶变瘪，小明认为是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出该反应的化学方程式___________，小华认为仅根据这个实验并不能得出二氧化碳与氢氧化钠反应的结论，他的理由是___________。 25. 小海在学习完酸的内容后，用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题。 （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色 （2）性质②中，若该金属氧化物是，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式___________，可观察到的现象是___________。 （3）醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质。下列关于醋酸的化学性质的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 能使无色酚酞溶液变红色 B. 能与氢氧化钠反应 C. 能与铁反应 （4）盐酸、稀硫酸、醋酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有___________。 26. 某学习小组同学从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）对原料进行预处理的方式之一是粉碎，粉碎的目的是___________。 （2）固体A中的成分是___________(填化学式)。 （3）步骤和步骤都要进行的操作是___________ （4）步骤中加入硝酸银溶液后发生反应化学方程式为___________。 （5）由上图的实验流程可知，Cu、Ag、Al的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 下列是常见气体的制取装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为___________应选用的装置组合为___________(填字母)。 （3）若用E装置收集氧气，验满的操作为___________。 （4）若用B装置实验室制取，选用的药品是___________，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________为收集一瓶干燥的，可用F装置干燥，则气体应从导管___________(填“a”或“b”)口通入。 28. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某学习小组的同学分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【任务一】探究中和反应的发生 如图1，向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红；再逐滴加入稀盐酸至过量。 （1）如图1，加入稀盐酸后观察到的现象为___________。 （2）上述实验从___________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的进行。 【任务二】探究中和反应的能量变化 （3）小红利用图2装置，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。由此可知，酸碱中和反应是放热反应。当加入盐酸___________mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （4）小芳将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是她得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小晴认为小芳推理不合理，理由是___________。 【任务三】探究中和反应的pH变化 利用如图4所示的装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图5所示。 （5）反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________。 （6）图中c点对应的溶液中存在的溶质是___________(填化学式)。 （7）中和反应在生产生活中有广泛的应用。如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量的胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物，可以中和过多的胃酸，请写出反应的化学方程式___________。 四、计算题 29. 为了测定金属锌样品中锌质量分数(杂质不含锌元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验。 （1）上述实验中生成的气体质量是___________g。 （2）请计算此锌样品中锌的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$