2026年江苏南京市中考化学一轮复习--常见的酸碱盐

江苏省南京市中考化学一轮复习 专题训练7 常见的酸碱盐 1. [2026建邺期末]稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（ ） A. 氢元素 B. 氢离子 C. 氢原子 D. 氢分子 2. [2026秦淮期末]某同学测出一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（ ） A. 柠檬汁2.3 B. 苹果汁3.1 C. 番茄汁4.2 D. 鸡蛋清9.0 3. [2025玄武一模]某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示，下列说法不正确的是（ ） 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A. 紫薯汁能作酸碱指示剂 B. 根据现象可知苹果汁呈酸性 C. 草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D. 向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色 4. [2025秦淮一模]下列发生的化学反应中，其微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合生成水分子”来表示的是（ ） A. 稀硫酸与纯碱溶液混合 B. 稀硝酸与烧碱溶液混合 C. 稀盐酸与氢氧化钾溶液混合 D. 氯化氢通入澄清石灰水中 5. [2025建邺一模]分解反应可表示为：x→a+b+…。下列说法正确的是（ ） A. x可能是氧化物、酸、碱或盐 B. x、a、b不可能含有同一种元素 C. 若x生成a和b，则a和b就不可能生成x D. 分解反应一定需要加热或者高温才能发生 6. [2025建邺二模]下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ） A. KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B. MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C. HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D. H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 7. [2025联合体一模]下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案合理的是（ ） A. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B. 检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着的木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C. 除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 D. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 8. [2025秦淮一模]除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ） A. 固体（CaO）——高温充分煅烧 B. 气体（）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜 C. 气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D. 溶液（）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸 9. [2024玄武一模]“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图. 下图是铁元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是（ ） A. b点所示物质在一定条件下可以转化为a点所示物质 B. a点所示物质与硝酸银溶液反应可生成d点所示物质 C. c点所示物质的化学式为Fe(OH)3 D. f点所示物质有多种，如FeSO4、FeCl2等 10. [2025联合体一模]在烧杯中加入20 mL CuSO4溶液，放入pH传感器，向烧杯中逐滴滴加稀NaOH溶液，边滴加边充分搅拌，采集的数据如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 硫酸铜溶液呈酸性 B. a、b点对应溶液中浓度相等 C. c点对应溶液中Na+数目大于数目的2倍 D. 实验结束后烧杯内上层清液接近无色 11. [2025鼓楼一模]某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是（ ） A. 溶液B是溶液 B. 根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与溶液反应 C. c→d段溶液中质量分数保持不变 D. d点溶液中数目小于数目 12. [2025联合体一模]由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某敞口放置的NaOH溶液中加入足量稀盐酸 产生气泡 该NaOH溶液已变质 B 向某无色溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某NaCl溶液中加入少量蔗糖，振荡 蔗糖溶解 原溶液是NaCl的不饱和溶液 D 向石蕊溶液中通入少量二氧化碳 溶液变红 二氧化碳能使石蕊变红 13. [2025建邺二模]电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 B. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D. b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 14. [2024联合体一模]分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。由此实验得出的下列结论中正确的有（ ） ①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53∶42 ②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1∶1 ③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl 的质量之比是2∶1 ④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸 的反应速率快 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. [2025玄武一模]在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1所示。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法中正确的是（ ） A. 时注入的溶液是盐酸 B. 前压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 C. 时压强大于0且不变，是因为三颈烧瓶中的气体不纯 D. 后压强迅速增大的主要原因是溶液与盐酸发生中和反应 16. [2025秦淮二模]酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。 （1）在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是______________________。 （2）氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为_________________________。 （3）通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为______________________。 （4）除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是_______（填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是______________________（用化学方程式表示）。 17. [2025联合体一模]我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：。某兴趣小组在实验室利用下图所示装置模拟该反应。 （1）写出装置A中反应的化学方程式：________________________。 （2）装置B的作用是______________________（用化学方程式表示）。 （3）装置C中析出晶体后的上层清液中存在的阳离子有________。 （4）从溶解度的角度解释D中产生氨气的原因：__________________________________________。 18. [2025鼓楼一模]日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。兴趣小组同学围绕NaCl开展主题探究活动。 【任务一】制盐： （1）《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是________结晶。 （2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中、和等可溶性杂质的实验流程如图所示。 ①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是______________。 ②试剂A包括：a.过量溶液、b.过量溶液、c.过量溶液，请写出一种正确的添加顺序________（填字母）。 ③加入试剂B的目的是____________________。 【任务二】用盐： （3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式：_______________________。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中________（填“能”或“不能”）加入少量的NaCl以增强导电性。 （4）“侯氏制碱法”中关键反应为：。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。 资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表： 物质 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。 资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：_______________________。 ②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是________。 ③为使在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞________（填“a”或“b”）。 ④假设实验前装置C中盛有58.5g和162.5g，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是原因：_________________________________________。 19. [2025联合体二模]为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。（通常状况下，1体积的水能溶解约500体积的氯化氢） 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），写出该反应的化学方程式： 。 【观察颜色】 （2）观察颜色变化。在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色记录如图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，①中pH的范围是　 　。 【检验成分】 （4）试管②内溶液中，除了酚酞外，还含有的溶质为　 （写化学式）。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含4 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为15.85 g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（已知：室温下NaCl的溶解度为36 g。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1中为8 mL氯化氢气体，注射器2中为2 mL稀氢氧化钠溶液。打开弹簧夹，迅速将注射器1中氯化氢气体全部推入注射器2中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2的活塞恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若要通过“明显现象”确凿证明HCl与NaOH发生了化学反应，可将原实验注射器2中的液体换成 ，若观察到 即可证明反应发生了。 20. [2025建邺一模]某实验小组小组对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行再探究。 【实验探究1】甲同学用图Ⅰ装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。 （1）首先注入瓶中的试剂是___________(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 （2）对比图Ⅱ中的___________和___________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （3）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到_______________，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （4）上述实验从_______________角度证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【实验探究2】乙同学用图Ⅲ装置进一步探究二氧化碳与氢氧化钠的反应产物，测得相关数据如图Ⅳ所示。 已知：①2%NaOH溶液的密度约为1.0g/cm3； ②此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9。 （5）OA段发生反应的化学方程式为_______________________________。 （6）B点对应溶液中的溶质是___________。 （7）C点对应溶液中的溶质质量为___________。 21. [2025秦淮二模]海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 （1）以粗盐原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是_______，操作A是_______。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是_______________________________；但又不宜过量太多的原因是_______________________________。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价：_______。 （2）以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为_______。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的pH调节至8左右。实验过程中pH随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为___________（填字母）。 ①向NaOH溶液中通入CO2至饱和 ②向苦卤中通入CO2至饱和 ③滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 ④滴加苦卤，同时继续通入CO2 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 _______ 600 20 _________________ ii.依据表格数据，可以推测出为_______（填最简整数比）。 22. [2025玄武一模]硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是Na2SO3。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出Na2SO3与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的BaCl2溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】Na2SO3能与BaCl2发生反应生成BaSO3沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入________ ________ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将SO2持续通入到Na2CO3溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为__________________________________。 ②SO2的通入量控制在______点时，使得Na2SO3产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、Na2SO4和Na2CO3。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为Na2SO4。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中Na2SO3的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 参考答案 1~15：BACAA BCCBB DACDB 16.（1）在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面 （2） （3） （4） 17.（1） （2） （3）Na+、 （4）浓氨水中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出热量，使氨气溶解度减小从而从氨水中逸出（合理即可） 18.（1）蒸发 （2）①引流 ②cba##cab##acb ③除去过量的和 （3） 不能 （4）① ②固体溶于水放热 ③b ④58.5g完全反应，生成84g，同时消耗水18g；根据20℃时溶解度可知144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要是 19. （1）放热 NaOH + HCl NaCl + H2O （3）pH＞13 （4）NaCl NaOH （5）5.85 2.25 （6）氯化氢气体易溶于水，也会使注射器内压强减小 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 注射器2中溶液由红色变为无色（或红色变浅） 20.（1）H2O （2）bc de （3）有气泡产生 （4）压强变化和检验反应产物 （5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （6）Na2CO3和NaHCO3 （7）0.84g 21.（1）NaOH 过滤 除尽CaCl2和MgCl2  避免后续消耗过多盐酸 （2）NaCl A 37.6 MgO 4:1:4  22.（1）D （2）③ （3）足量稀盐酸 有部分沉淀不溶解 （4）① ②C （5）50.4% — 子 — 学科网（北京）股份有限公司 $