精品解析：山东滨州市无棣县西小王镇中学2025-2026学年九年级上学期阶段自测化学模拟试题

山东省滨州市无棣县西小王镇中学2025-2026学年九年级上学期学期开学考化学模拟试题 一、单选题 1. 哈佛大学科学家将微小的固态氢置于高压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（　　） A. 金属氢是由原子直接构成的 B. 金属氢与氢气的物理性质相同 C. 金属氢不能导电 D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题意可知，金属氢是由原子直接构成的，故选项正确； B、将微小的固态氢置于高压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，金属氢与氢气是不同种的物质，物理性质不相同，故选项错误； C、由题意可知，金属氢具有金属的性质，能导电，故选项错误； D、金属氢形成过程中，氢原子没有变，氢原子核也没有发生了改变，故选项错误。 故选：A。 2. 下列属于铁物理性质的是 A. 在潮湿的空气中易生锈 B. 能导电 C. 能在氧气中燃烧 D. 能与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁能和水、氧气反应生成铁锈，属于铁的化学性质； B、铁能导电，不需要通过化学变化表现出来，属于铁的物理性质； C、铁能够在氧气中燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于铁的化学性质。 D、铁能和酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于铁的化学性质。 故选：B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 闻气体气味 B. 过滤 C. 取用固体粉末 D. 量取液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，为了防止中毒，应用手扇动，不能直接将鼻孔凑到瓶口，故A选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故A选项错误； C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再将试管竖起，故C选项正确； D、量筒内的液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平，故D选项错误。 故选C。 4. 2021年12月9日“天宫课堂”第一课压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中的水球注入几滴类似蓝色墨水的液体，水球迅速变蓝色，往蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，水球逐渐变大。下列说法正确的是 A. 水球变蓝色发生的是物理变化 B. 产生的气体可能是SO2 C. 气泡不逸出水球是因为分子不运动 D. 水球变大是因为水分子的变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中往漂浮在空中的水球注入几滴类似蓝色墨水的液体，水球迅速变蓝色，是分子不断运动的结果，没有生成新物质，所以，水球变蓝色发生的是物理变化。A正确。 B、往蓝色水球中放入半片泡腾片，泡腾片溶于水后柠檬酸与碳酸氢钠反应生成气体二氧化碳。B错。 C、气泡不逸出水球是因为生成的二氧化碳的量少。C错。 D、水球变大是因为水分子的间隔变大，水分子的大小不变。D错。 综上所述：选择A。 5. 负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是 A. 负氧离子与氧离子属于不同种微粒 B. 负氧离子间存在间隔 C. 负氧离子在空气中不再运动 D. 负氧离子与氧分子化学性质不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、负氧离子为O2-，氧离子为O2-，二者属于不同微粒，A选项正确； B、离子间存在间隔，B选项正确； C、分子、原子、离子都在不断运动，负氧离子不会停止运动，C选项错误； D、负氧离子是带1个或一个以上单位负电荷的阴离子，O2是不带电的分子，二者化学性质不同，D选项正确。 故选：B。 6. 2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从能量变化角度分析正确的是 A. 分子间的间隔变大 B. 放出热量 C. 吸收热量 D. 分子运动速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】CO2由液态转化为气态的过程中，二氧化碳的分子间隔变大，吸收热量，所以从能量变化角度分析正确的是吸收热量。 故选C。 7. 以下新春习俗中，包含化学变化的是 A. 看春晚 B. 贴春联 C. 吃汤圆 D. 放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、看春晚过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、贴窗帘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、吃汤圆过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、放烟花过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意 故选D。 8. 下列选项符合图示从属关系的是（　　） A B C D X 化合反应 纯净物 氧化物 化学反应 Y 分解反应 化合物 化合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应和分解反应属于并列关系，故选项错误； B、纯净物包含化合物，故选项错误； C、化合物包含氧化物，故选项正确； D、化学反应包含氧化反应，故选项错误。 故选C。 9. 下列对原子、分子、离子的有关叙述，错误的是 A. 原子在化学反应前后种类和数目不变 B. 原子都是由质子、中子、电子构成 C. 分子、离子、原子都是构成物质的微粒 D. 分子、原子都可以保持物质化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，故原子在化学反应前后种类和数目不变，选项A正确； B、氢原子中不含中子，故原子不都是由质子、中子、电子构成，选项B错误； C、分子、离子、原子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子构成，选项C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒，选项D正确。故选B。 10. 常温条件下，小明将自制的温度计(如图所示)放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子 A. 种类增多 B. 质量增大 C. 数目增多 D. 间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】将自制的温度计放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，水的温度升高，水分子运动加剧，分子之间的平均间隔会变大，水分子的种类、质量和数目在此过程中都不会发生改变； 故选D。 11. R元素的一种粒子的结构示意图为 ，则下列说法不正确的是 A. 该粒子容易得电子 B. 该粒子的核外有3个电子层 C. R元素为金属元素 D. R元素的原子核外有11个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；由结构示意图可知该元素的原子在化学反应中容易失去1个电子变成阳离子，故A错误；B、由粒子结构示意图可知：该粒子的核外有3个电子层，故B正确；C、依据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，R元素原子最外层为1个电子，所以R元素为金属元素，故C正确；D、由粒子结构示意图可知：圈内的数字表示核内质子数，根据该元素的一个原子含有11个质子，核内质子数=电子数=11，故D正确。故选A。 12. 如图是钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是 A. 钠原子核内的中子数为11 B. 钠原子的核外一共有3个电子层 C. 钠原子的核外第一层有1个电子 D. 钠原子在化学反应中失去1个电子成为Na- 【答案】B 【解析】 【详解】A、圆圈内数字为质子数，从结构示意图中看不出中子数，错误； B、弧线表示电子层，钠原子的核外一共有3个电子层，正确； C、离核最近的是第一层，钠原子的核外第一层有2个电子，错误； D、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符合为Na+，错误； 故选B。 13. 亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SeO3中Se的化合价为+3 B. Se是一种金属元素 C. n的值为6 D. Se相对原子质量为78.96g 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，选项A错误； B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项B错误； C．原子中质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，选项C正确； D．根据元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，选项D错误。故选C。 14. 北斗三号卫星采用了钩原子钟。使时间更精准。铷元素(Rb)的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铷原子在化学反应中易失去电子 B. 铷元素的化学性质与钠元素的类似 C. 铷元素位于元素周期表中的第五周期 D. 铷元素在化合物中易显-1价 【答案】D 【解析】 【详解】A 、铷原子最外层电子数为 1，少于4个，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意； B 、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，铷元素与钠元素最外层电子数相同，都是1个，化学性质类似，说法正确，不符合题意； C 、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，铷元素核外有五个电子层，位于元素周期表中的第五周期，说法正确，不符合题意； D、铷原子最外层电子数为 1，在化合物中易显 +1 价，不是 -1 价，说法不正确，符合题意。 故选D。 15. 现有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. ③④微粒所属元素在元素周期表中排在同一纵行 B. ②表示的元素在化合物中通常显2价 C. ④表示的是金属元素的原子 D. ①表示的是阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、同一纵行的原子最外层电子数相同，③④属离子，在同一周期，A错误； B、②中的最外层电子数为2，易失去两个电子，显+2价，B错误 C、④是失去两个电子的镁离子，C错误； D、①是氧原子得到两个电子形成的阴离子，D正确。 故选：D。 二、填空题 16. 化学用语是学习化学的某本工具。请用化学用语填空： （1）两个氦原子______。 （2）______。 （3）葡萄糖______。 （4）氯酸钾中氯元素的化合价______。 【答案】 ①. 2He ②. S2- ③. C6H12O6 ④. 【解析】 【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He； （2）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，质子数小于核外电子数，该粒子表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，表示为：S2-； （3）葡萄糖的化学式为：C6H12O6； （4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯酸钾中氯元素的化合价表示为：。 17. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ② ③干冰 ④明矾 ⑤金刚石 （1）可用作钻机钻头的是______。 （2）可用于人工降雨的是______。 （3）能吸附水中悬浮杂质的是______。 （4）可用作超导材料的是______。 （5）可用于制作铅笔芯的是______。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）④ （4）② （5）① 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然物质中最硬的物质，可用作钻机钻头，故选⑤； 【小问2详解】 干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化成小雨滴，可用于人工降雨，故选③； 【小问3详解】 明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，故选④； 【小问4详解】 可用作超导材料，故选②； 【小问5详解】 石墨为灰黑色的固体，质软，可用于制作铅笔芯，故选①。 18. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度看，图1为某化学反应的微观示意图，该化学反应中发生变化的微粒是___________(填“原子”或“分子”)。 （2）从化学基本反应类型看，图1的反应属于___________反应。 （3）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定生石灰会引起白磷燃烧，请你分析生石灰的作用___________。 【答案】（1）分子 （2）化合 （3）提供热量，使白磷温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 化学变化的微观实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则化学变化中，分子改变，原子不变。 【小问2详解】 由图可知，图1中的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问3详解】 加入生石灰前，白磷没有着火的原因为温度没有达到着火点，加入生石灰后，生石灰（氧化钙）和水反应放热，白磷温度达到着火点，则燃烧，由此可知，生石灰的作用为提供热量。 19. 完成下列相关问题： （1）请你用化学符号填空：氮元素__________；2个钠离子__________。 （2）写出下列符号表示的意义：2H表示_______________；Fe表示___________________。 （3）写出下列符号中2的意义：H2O中 H右下角的“2”表示_________；O中“+2”表示__________。 【答案】 ①. N ②. 2Na+ ③. 2个氢原子 ④. 铁元素、一个铁原子、铁这种物质 ⑤. 一个水分子中有两个氢原子 ⑥. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【解析】 【详解】（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；氮元素表示为N，2个钠离子表示为2Na+； （2）元素符号前面只具有微观意义，表示原子个数，2H表示两个氢原子，元素符号具有宏观和微观意义，表示元素，一个原子，有些还可以表示一种物质，Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质； （3）右下角的数字表示一个分子中原子的个数，H2O中H右下角的“2”表示一个水分子中有两个氢原子；元素正上方的数字表示元素的化合价，中“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价是+2价。 20. 5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。下图是镓（Ga）原子的原子结构示意图，镓原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第三层上有______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中该原子容易______电子。 【答案】 ①. 31 ②. 四 ③. 18 ④. 3 ⑤. 失去 【解析】 【详解】根据镓（Ga）原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是31，所以该原子的核电荷数为31；弧线表示电子层，原子核外有4个电子层；第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有18个电子，最外层上有3个电子；最外层电子数小于4，在化学反应中这种原子容易失去3个电子形成阳离子。 21. 阅读下列短文，回答相关问题。 科技助力氢能 化石能源是当今世界能源市场的支柱和世界经济发展的动力。然而化石燃料的广泛使用，对全球环境造成了很大威胁。化石能源是一种有限的资源，而且存在明显的地理分布不均匀性。现在，世界能源结构正在发生第三次革命，从以化石燃料为主的能源系统转向可再生能源、氢能等多元化结构。环境要求是本次能源革命的主要动因。 氢能是一种二次能源(自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源)。在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含物质是水，其次就是各种矿物燃料(煤、石油、天然气、硫化氢)及各种生物质等。 美国拉斯阿拉莫斯实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示： 该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。 氢是宇宙中最丰富的元素。构成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的75%。地球之母——太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的聚合反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则，“替天行道”。 （1）下列能源中属于二次能源的是(填字母序号)______。 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 （2）如图气化器中发生的主要反应有：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。向重整器中加入CaO的作用是______；煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。 （3）如图流程中可以循环利用的物质有______(填字母序号)。 A. CaO B. H2O C. H2 （4）氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。下列示意图能表示氚原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （5）化学上把具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子。根据以上叙述，下列说法正确的是______。 A. 氘原子和氚原子是氢的不同元素 B. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 C. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 【答案】（1）B （2） ①. 吸收二氧化碳 ②. （3）ABC （4）A （5）B 【解析】 【小问1详解】 自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源；煤、天然气可直接采取于自然界，属于一次能源，汽油是石油分蒸产物，属于二次能源。 故选B。 【小问2详解】 根据流程图可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，重整器中加入 CaO 的作用是除去二氧化碳气体； 煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据流程图可知，CaO、H2O和H2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； 【小问4详解】 氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子中，质子数=核外电子数。 故选A 【小问5详解】 A、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，错误； B、氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，因此氘原子和氚原子是氢的两种同位素，正确； C、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原子中子数不同，质子数相同，所以相对原子质量一定不同，错误。 故选B。 22. 计算下列小题 （1）某同学用量筒量取液体，他将量筒摆放平稳，面对刻度线，首先俯视凹液面量取79mL液体，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为70mL，则该同学倒出的液体体积___________（填“大于9mL”“小于9mL”“等于9mL”或“不能确定”）； （2）甲原子质量是乙原子质量的2倍，乙原子质量是碳-12原子质量的5倍。求出甲原子的相对原子质量（写出计算过程）。 【答案】（1）小于9mL （2）甲原子质量是乙原子质量的2倍，乙原子质量是碳-12原子质量的5倍，则甲原子质量是碳-12原子质量的10倍，故甲原子的相对原子质量为：。 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体，将量筒摆放平稳，面对刻度线，首先俯视凹液面量取79mL液体，俯视读数，读取数值大于实际数值，故液体的实际体积小于79mL，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为70mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，故剩余液体的体积大于70mL，则该同学倒出的液体体积小于9mL； 【小问2详解】 见答案。 三、实验题 23. 某学校实验小组进行“自来水净化”的模拟实验。他们从河中取了水样观察，发现水样呈黄色、水中浑浊有固体小颗粒悬浮，并且有异味。他们对水样进行如下处理： (1)向水样中加入明矾搅拌溶解。静置一段时间后进行_____ (填操作名称)，待除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去水样中的颜色和异味。 (2)把(l) 所得的水样通入氯气进行消毒，发生的反应是：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为_____。经过以上步骤的操作所得的水样属于_____ (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)为了判断得到水样是硬水或软水，可加入_____进行检验。 【答案】 ①. 过滤 ②. 吸附 ③. +1 ④. 混合物 ⑤. 肥皂水 【解析】 【详解】(1)过滤可以除去水中的固体小颗粒，活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味； (2)化合物中各元素化合价的代数和为零。在次氯酸中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是−2价，可以求出氯元素的化合价是+1价；经过以上步骤的操作所得的水样属于混合物；(3)向自来水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫较少，是硬水。 四、综合应用题 24. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一、某化学小组的同学以“调查家用燃料”为主题开展了项目式跨学科实践活动。 【项目一】用下图装置探究燃烧条件 步骤一：通入氮气，点燃酒精灯； 步骤二：冷却至室温； 步骤三：通入氧气，点燃酒精灯。 （1）该实验说明红磷燃烧的必要条件是___________，该实验运用了控制变量方法，步骤三点燃酒精灯后，a、b装置的不同变量是___________。 【项目二】家用燃料的合理使用 (一)燃烧燃料为了取暖。相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料(气态) CO 热量(kJ) 282.6 285.8 890.3 （2）从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是___________(填化学式)。写出该燃料完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式___________。 （3）有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。中硅元素的化合价是___________；与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是___________(写一点即可)。 (二)燃烧燃料也可以照明。西汉青铜雁鱼灯是一种环保型灯具，其工作原理如图。使用时将燃料加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。 （4）将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是___________。 （5）雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口增加进气量，其目的是___________。 （6）雁鱼灯腹部贮水的目的是___________(填字母)。 A. 主要目的是用于灭火 B. 吸收烟气中一氧化碳避免中毒 C. 吸收烟气中的烟尘等气体，减少对室内空气的污染 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 （7）家庭使用的液化石油气能够被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是___________。 （8）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是___________(一点即可)。 【答案】（1） ①. 可燃物燃烧需要氧气 ②. 温度不同 （2） ①. ②. （3） ①. +4 ②. 硅在地壳中含量较高或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等 （4）隔绝氧气 （5）增加氧气供应量，从而促使燃料充分燃烧 （6）C （7）分子之间有间隔 （8）氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高 【解析】 【小问1详解】 步骤一中，通入N2，N2不支持燃烧，点燃酒精灯，b中加热时红磷不燃烧；步骤三中，通入O2，点燃酒精灯，b中加热时红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气； 步骤三点燃酒精灯后，b加热，a没加热，a、b装置的不同变量是温度不同。 【小问2详解】 从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是甲烷（CH4），是因为单位体积的气体燃烧时甲烷放热最多；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 设硅元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可知，中硅元素的化合价为+4，与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等。 【小问4详解】 将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气。 【小问5详解】 当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，燃料燃烧不充分是因为氧气不足，所以应扩大进风口，增加氧气的供应量，从而促使燃料充分燃烧； 【小问6详解】 A、雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收烟雾中的有害物质（如可溶解一些可溶于水的有害气体等）或者降低温度（因为水的比热容较大，可以吸收热量，降低温度），错误； B、一氧化碳难溶于水，错误； C、吸收烟气中的烟尘等气体，减少对室内空气的污染，正确； 故选C。 【小问7详解】 家庭使用的液化石油气能够被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是分子之间有间隔。 【小问8详解】 氢能的优点有：氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省滨州市无棣县西小王镇中学2025-2026学年九年级上学期学期开学考化学模拟试题 一、单选题 1. 哈佛大学科学家将微小的固态氢置于高压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（　　） A. 金属氢是由原子直接构成的 B. 金属氢与氢气的物理性质相同 C. 金属氢不能导电 D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 2. 下列属于铁的物理性质的是 A. 在潮湿的空气中易生锈 B. 能导电 C. 能在氧气中燃烧 D. 能与稀硫酸反应 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 闻气体气味 B. 过滤 C. 取用固体粉末 D. 量取液体 4. 2021年12月9日“天宫课堂”第一课压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中的水球注入几滴类似蓝色墨水的液体，水球迅速变蓝色，往蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，水球逐渐变大。下列说法正确的是 A. 水球变蓝色发生的是物理变化 B. 产生的气体可能是SO2 C. 气泡不逸出水球是因为分子不运动 D. 水球变大是因为水分子的变大 5. 负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，其被誉为“空气维生素”。下列有关负氧离子的说法不正确的是 A. 负氧离子与氧离子属于不同种微粒 B. 负氧离子间存在间隔 C. 负氧离子在空气中不再运动 D. 负氧离子与氧分子化学性质不相同 6. 2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从能量变化角度分析正确的是 A. 分子间的间隔变大 B. 放出热量 C. 吸收热量 D. 分子运动速率加快 7. 以下新春习俗中，包含化学变化的是 A. 看春晚 B. 贴春联 C. 吃汤圆 D. 放烟花 8. 下列选项符合图示从属关系的是（　　） A B C D X 化合反应 纯净物 氧化物 化学反应 Y 分解反应 化合物 化合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列对原子、分子、离子的有关叙述，错误的是 A. 原子在化学反应前后种类和数目不变 B. 原子都是由质子、中子、电子构成 C. 分子、离子、原子都是构成物质的微粒 D. 分子、原子都可以保持物质化学性质 10. 常温条件下，小明将自制的温度计(如图所示)放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子 A. 种类增多 B. 质量增大 C. 数目增多 D. 间隔增大 11. R元素的一种粒子的结构示意图为 ，则下列说法不正确的是 A. 该粒子容易得电子 B. 该粒子核外有3个电子层 C. R元素为金属元素 D. R元素的原子核外有11个电子 12. 如图是钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是 A. 钠原子核内的中子数为11 B. 钠原子的核外一共有3个电子层 C. 钠原子的核外第一层有1个电子 D. 钠原子在化学反应中失去1个电子成为Na- 13. 亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SeO3中Se的化合价为+3 B. Se是一种金属元素 C. n的值为6 D. Se相对原子质量为78.96g 14. 北斗三号卫星采用了钩原子钟。使时间更精准。铷元素(Rb)的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铷原子在化学反应中易失去电子 B. 铷元素的化学性质与钠元素的类似 C. 铷元素位于元素周期表中的第五周期 D. 铷元素在化合物中易显-1价 15. 现有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A. ③④微粒所属元素在元素周期表中排在同一纵行 B. ②表示的元素在化合物中通常显2价 C. ④表示的是金属元素的原子 D. ①表示的是阴离子 二、填空题 16. 化学用语是学习化学的某本工具。请用化学用语填空： （1）两个氦原子______。 （2）______。 （3）葡萄糖______。 （4）氯酸钾中氯元素的化合价______。 17. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ② ③干冰 ④明矾 ⑤金刚石 （1）可用作钻机钻头的是______。 （2）可用于人工降雨的是______。 （3）能吸附水中悬浮杂质的是______。 （4）可用作超导材料的是______。 （5）可用于制作铅笔芯的是______。 18. 多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度看，图1为某化学反应的微观示意图，该化学反应中发生变化的微粒是___________(填“原子”或“分子”)。 （2）从化学基本反应类型看，图1反应属于___________反应。 （3）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定生石灰会引起白磷燃烧，请你分析生石灰的作用___________。 19. 完成下列相关问题： （1）请你用化学符号填空：氮元素__________；2个钠离子__________。 （2）写出下列符号表示的意义：2H表示_______________；Fe表示___________________。 （3）写出下列符号中2的意义：H2O中 H右下角的“2”表示_________；O中“+2”表示__________。 20. 5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。下图是镓（Ga）原子的原子结构示意图，镓原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第三层上有______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中该原子容易______电子。 21. 阅读下列短文，回答相关问题。 科技助力氢能 化石能源是当今世界能源市场的支柱和世界经济发展的动力。然而化石燃料的广泛使用，对全球环境造成了很大威胁。化石能源是一种有限的资源，而且存在明显的地理分布不均匀性。现在，世界能源结构正在发生第三次革命，从以化石燃料为主的能源系统转向可再生能源、氢能等多元化结构。环境要求是本次能源革命的主要动因。 氢能是一种二次能源(自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源)。在人类生存的地球上，几乎没有现成的氢，因此必须将含氢物质加工后方能得到氢气。最丰富的含物质是水，其次就是各种矿物燃料(煤、石油、天然气、硫化氢)及各种生物质等。 美国拉斯阿拉莫斯实验室最先提出了一种零排放的煤制氢技术，其主要流程如图所示： 该系统输入煤和水，产生电能和热，整个制氢过程几乎不产生污染物，达到近零排放的目的。 氢是宇宙中最丰富的元素。构成宇宙的物质的元素中，氢大约占据宇宙质量的75%。地球之母——太阳，就是依靠氢的同位素氘和氚的聚合反应生成巨量的热和光，温暖着地球，照耀着地球。使用氢作为能源，就是回归宇宙法则，“替天行道”。 （1）下列能源中属于二次能源的是(填字母序号)______。 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 （2）如图气化器中发生的主要反应有：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。向重整器中加入CaO的作用是______；煅烧炉中发生反应的化学方程式为______。 （3）如图流程中可以循环利用的物质有______(填字母序号)。 A CaO B. H2O C. H2 （4）氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。下列示意图能表示氚原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （5）化学上把具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子。根据以上叙述，下列说法正确的是______。 A. 氘原子和氚原子是氢的不同元素 B. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 C. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 22. 计算下列小题 （1）某同学用量筒量取液体，他将量筒摆放平稳，面对刻度线，首先俯视凹液面量取79mL液体，倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，读数为70mL，则该同学倒出的液体体积___________（填“大于9mL”“小于9mL”“等于9mL”或“不能确定”）； （2）甲原子质量是乙原子质量的2倍，乙原子质量是碳-12原子质量的5倍。求出甲原子的相对原子质量（写出计算过程）。 三、实验题 23. 某学校实验小组进行“自来水净化”的模拟实验。他们从河中取了水样观察，发现水样呈黄色、水中浑浊有固体小颗粒悬浮，并且有异味。他们对水样进行如下处理： (1)向水样中加入明矾搅拌溶解。静置一段时间后进行_____ (填操作名称)，待除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去水样中的颜色和异味。 (2)把(l) 所得的水样通入氯气进行消毒，发生的反应是：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)．请判断，次氯酸中氯元素的化合价为_____。经过以上步骤的操作所得的水样属于_____ (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)为了判断得到的水样是硬水或软水，可加入_____进行检验。 四、综合应用题 24. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一、某化学小组的同学以“调查家用燃料”为主题开展了项目式跨学科实践活动。 【项目一】用下图装置探究燃烧条件 步骤一：通入氮气，点燃酒精灯； 步骤二：冷却至室温； 步骤三：通入氧气，点燃酒精灯 （1）该实验说明红磷燃烧必要条件是___________，该实验运用了控制变量方法，步骤三点燃酒精灯后，a、b装置的不同变量是___________。 【项目二】家用燃料的合理使用 (一)燃烧燃料为了取暖。相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料(气态) CO 热量(kJ) 282.6 285.8 890.3 （2）从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是___________(填化学式)。写出该燃料完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式___________。 （3）有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。中硅元素的化合价是___________；与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是___________(写一点即可)。 (二)燃烧燃料也可以照明。西汉青铜雁鱼灯是一种环保型灯具，其工作原理如图。使用时将燃料加入灯内，燃烧产生的烟气通过雁脖子进入腹部。 （4）将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是___________。 （5）雁鱼灯的灯罩可自由开合，当看到大量黑烟产生时，可转动灯罩扩大开口增加进气量，其目的是___________。 （6）雁鱼灯腹部贮水的目的是___________(填字母)。 A. 主要目的是用于灭火 B. 吸收烟气中一氧化碳避免中毒 C. 吸收烟气中的烟尘等气体，减少对室内空气的污染 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 （7）家庭使用的液化石油气能够被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是___________。 （8）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是___________(一点即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $