云南省玉溪第三中学2021-2022学年高三下学期3月入学考试 理综 化学试题

云南省玉溪第三中学2021-2022学年高三下学期3月入学考试 理科综合 化学 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 7.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　) ①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液　③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰 A． ①③④ B． ②③④ C． ②④⑤ D． ③④⑤ 8.水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2 S2O+O2+aOH-Y+S4+2H2O,下列说法中不正确的是(　　) A． a=4 B． 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C． 每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol D． S2O是还原剂 9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　) A． ①②③④ B． ①②③ C． ①③④ D． ②④ 10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ①SSO3H2SO4 ②N2NONO2HNO3 ③MgCl(aq)无水MgCl2Mg ④FeFe2O3Fe2(SO4)3 ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al A． ①③⑤ B． ②③④ C． ③④⑤ D． ①③④ 11.(2016·课标全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　 A． 充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B． 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C． 放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) D． 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 12.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是(　　) A． 若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C． B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段可能是增大压强 13.改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝]。 下列叙述错误的是(　　) A． pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B． lg[K2(H2A)]＝－4.2 C． pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D． pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 二、非选择题(共3小题) 8.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。 Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________， B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。 (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。 a．温度　　　b．Cl－的浓度　　　c．溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。 Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________， 分离后含铬元素的粒子是___