主题1 记背(1)物质的多样性&记背(2)酸-【众相原创·减负中考】2026年中考化学提分速记册（河北专用）

主题一物质的性质与应用 记背（一） 物质的多样性 混合物：溶液、空气、矿物、自然界中的水等 金属单质：Fe、Al、Cu等 单质 非金属单质：S、C、H2、O2、He等 金属氧化物：Fe203、Al03等 氧化物 1.物质纯净物 非金属氧化物：C02、P20等 的分类 无机化合物 酸：H2S04、HCl等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 化合物 盐：NaCl、KNO3、NaHCO3、NH,Cl等 有机化合物：CH4、C2HOH等 2.物质的性质与用途 (1)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：0，。 (2)常用于人工增雨（固态）、灭火、作气体肥料（或参与光合作用）的物 质：C02。 (3)可作干燥剂的物质：CO(常用作食品干燥剂)、浓硫酸。 (4)极易与血红蛋白结合的有毒气体：C0。 (5)可用于还原金属氧化物（冶炼金属）的物质：C、CO。 (6)常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。 (7)可用作建筑材料，也可作补钙剂的物质：CaC03。 (8)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质：Na,CO3。 (9)常用于金属除锈的物质：HCl、H,S04。 (10)人体胃酸的主要成分：HC1。 (11)炉具清洁剂的主要成分：NaOH。 (12)常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCI。 (13)培制糕点、发酵粉的主要成分：NaHCO3。 (14)可用于配制农药波尔多液的物质：Ca(OH)2、CuS04。 (15)常用于治疗人体胃酸过多的物质：Mg(OH)2、A1(OH)3、NaHCO3。 1 记背（二）酸 1.溶液的酸碱性与pH 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝。 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳。 【特别提醒】酸性或碱性溶液在稀释过程中，其pH只会无限接近于7，但 不会等于7。 2.常见的酸 物质 盐酸(HC) 硫酸(H2S04) 纯净的浓硫酸为无色、黏稠 颜色、状态 纯净的浓盐酸为无色液体 油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有挥发性（打开瓶 特性 浓硫酸有吸水性、脱水性 塞，瓶口有白雾) 用于生产化肥、农药，金属 用途 金属表面除锈、制造药物等 除锈、冶炼金属等 保存 密封保存 3.酸的化学性质（酸五条） 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 指示剂 酸+金属→盐+H,↑ 金属酸+金属氧化物→盐+H,0 2HCl+Zn=ZnCl,+H,↑ 金属 氧化物6HCl+Fe,0,—2FeCl,+3H,0 酸 酸+碱→盐+H,0 盐 酸+盐→新盐+新酸 碱 HCl+NaOH-NaCl+H,O 2HCl+CaC0,—CaCl,+H,0+C0,↑ 【归纳总结】酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出H。 2