课时分层检测(47)盐类水解原理的应用、水解常数-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（四十七）盐 1.生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确 的是 A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多 的Mg2+、Ca2+等离子 B.Al(NO3)3溶液蒸干后所得产物为A1(NO3)3 C.用电解饱和食盐水的方法制取消毒液，运用 了盐类的水解原理 D.泡沫灭火器中试剂为NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液 2.下列说法不正确的是 ( A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由 4.68变为4.28，是因为溶液中的S0号水解 B.TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大 量水，同时加热，生成物再经焙烧可得 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)胶体，利用的是盐类水解原理 D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶 塞，而不用玻璃塞 3.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L1的 6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成 立的是 ( ) 溶质CH3 COONa NaHCO Na2CO pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClo NaCN CH5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 A.CO,+H,O+2NaClo=-Na,CO+2HCIO B.CO2+H2 O++NaC1O=NaHCO+HCIO C.CO2+H2O+C6H5ONa -NaHCOs +C6H5OH D.CH3COOH NaCN CH3COONa +HCN 4.在0.1mol·L1的NH4HSO4溶液中，下列关 于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是 A.c(H)>c(SO)>c(NH) B.c(NH)+c(H)=2c(SO)+c(OH) C.c(H)=c(NH)+c(NH3.H2O)+ c(OH) D.常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性 后：c(Na+)>c(SO2-)>c(NH4)> c(OH)=c(H) 类水解原理的应用、水解常数 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验操作 实验室配制FeCl 将FeCl?溶于少量浓盐酸 水溶液 中，再加水稀释 由MgCl2溶液制 B 将MgC2溶液加热蒸干 备无水MgCl2 将0.1mol·L1MgsO4溶液 证明Cu(OH)2的 溶度积比Mg 滴人NaOH溶液至不再有沉 (OH)2的小 淀产生，再滴加0.1mol·L1 CuSO4溶液 除去MgCl2酸性 加入过量MgO充分搅拌， D 溶液中的Fe3 过滤 6.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用 语能用于解释相应实验且书写正确的是() A.测得碳酸钠溶液呈碱性：CO十2H2O→ 2OH-+CO2↑ B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3 +3H2O--3HCI+Fe(OH)3 C.铅酸蓄电池正极反应：PbO2+2e十SO十 4H+—PbS04+2H2O D.小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡： 3HCO3+2A13++6H2O—3CO2↑+ 2Al(OH)3 7.(2025·芜湖无为襄安中学质检)下列各溶液 中，粒子的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol·L1 Na HCO3溶液：c(OH-)+ c(CO)=c(H)+c(H2CO) B.0.1mol·L1NH4CI溶液：c(NH)= c(CI厂) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的 混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO)> c(H+)>c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的 混合溶液：c(Na+)=c(NO3)+c(C1) 8.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L1的 NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol· L1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正 确的是 A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na十)=c(NH3· H2O) B.加入10mL盐酸时：c(NH)+c(H+) =c(OH) 07 C.加人盐酸至溶液pH=7时：c(CI-)=c(Na+) D.加入20ml盐酸时：c(-)=c(NH)+c(Na+) 9.(2021·河北，6)BiOCI是一种具有珍珠光泽的 材料，利用金属Bi制备BiOC1的工艺流程 如图： 稀HC1+ 稀HNO3NaCI(s)H2O 金属Bi一酸浸一转化水解一分离一BiOC1 下列说法错误的是 A.酸浸工序中分次加人稀HNO3可降低反应 剧烈程度 B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C.水解工序中加入少量CH3 COONa(s)可提高 B3+水解程度 D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于 BiOCI的生成 10.(2025·荆州沙市中学质检)常温下，下列溶液 中的微粒浓度关系正确的是 () A.0.1mol·L1Na2CO溶液与0.1mol·L1 NaHCO,溶液等体积混合：号c(Na+) c(CO)+c(HCOs )+c(H2 COs) B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积 混合c(CI)=c(NH)>c(OH)= c(H+) C.CHs COOH与CH3 COONa混合溶液(pH =4.76):c(Na+)>c(CH3COOH)> c(CHCOO)>c(H) D.pH=4.8的NaHC2O4溶液：c(Na+)> c(HC20)>c(C2O)>c(H2C2O) 11.(2025·浙江名校协作体联考)下列说法错误 的是 () A.浓度均为0.1mol·L1的NaHCO3、Na CIO的混合溶液中存在：2c(Na+)= c(H2 COs)+c(HCOs )+c(CO)+ c(HCIO)+c(CIO) B.己知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2,则pH =11的碳酸钠溶液中，c（H2CO3)· c(HCO3):c(CO号)=1：(1011·Ka): (1022·Ka1·Ka2） C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，溶液中(HC0,)值减小 c(CO) D.室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=3的硫 酸溶液，c(CH3COO)约等于20倍 c(SO) 408 12.已知常温下浓度均为0.1mol·L1的溶液的 pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2 COa pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 ) A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF >HClO>H2CO3(一级电离平衡常数) B.加热0.1mol·L1 NaCIO溶液，其pH将 小于9.7 C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶 液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)> c(H)=c(OH) D.0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH-) c(H)=c(HCOs )+2c(H2COs) 13.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的 化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃， K.(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下 列问题： (1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正 确的是 （填字母，下同)。 A.加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的 水解程度减小 B.升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸 钠的水解 C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的 水解，醋酸钠抑制醋酸的电离 (2)物质的量浓度均为0.1mol·L1的 CH3COOH和CH3 COONa溶液等体积混合 (混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下 列关系式正确的是 A.c(CH COOH)+c(H)=c(CH COO) +c(OH) B.c(H)+c(Na)=c(CHCOO)+ c(OH) C.c(CHsCOO)+c(CHCOOH)=0.1 mol .L1 (3)常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COO), 该溶液中电荷守恒表达式为 (4)常温时，将mmol·L1醋酸溶液和n mol·L1NaOH溶液等体积混合后，所得溶 液的pH=7,则m与n的大小关系是m (填“>”“<”或“=”，下同)，醋酸溶液中 c(H+) NaOH溶液中c(OH)。解析达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色 变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化：根据滴定过量的【2消 耗Na2S2O3溶液的体积和关系式l2~2S20?,可得n(l2)过量= 1000VX109mol,再根据关系式$g~2可去 0.1000×25.0×103m0l-7×0.1000V×103m0l=(25.00 -)×0.1000×103m0l,则样品中S2-的含量为 (25.0-岁)×0.100×32 mX1000 ×100%。 13.答案(1)C(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)中和溶液中的H十离 子，增大溶液中C2O-浓度，使Ca2+离子完全沉淀 (4)5H2C2O4+2MnO+6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分 钟内不褪色(5)93.3% 解析蛋壳的主要成分是碳酸钙，洗涤、干燥后灼烧蛋壳，碳酸钙 在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，加水浸泡后氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，控制溶液pH在6~7的范围内，加入葡萄糖 酸溶液，氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水，过滤 得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓编、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 到葡萄糖酸钙晶体。(1)过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、 滴定时要用到酸式滴定管，则步骤I和Ⅱ中不需要使用的仪器是 圆底烧瓶；(2)由分析可知，步骤I中操作a是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥；(3)加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所 得溶液为酸性溶液，酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4,C2O 会与氢离子反应导致浓度降低而不能使C2+完全沉淀，则向溶液 中滴加氨水调节pH为4一5的目的是中和溶液中的氢离子，增大 溶液中C2O浓度，有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀；(4)用 高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下，高锰酸 钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化 碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4+6H+ 2Mn2+十10CO2个十8H2O;当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后， 再滴入半滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟内 不褪色；(5)由题意可得如下关系式：5Ca(C6H1O,)2·H20~ 5CaC204~5H2C204~2MnOM,则Ca(C6H1O,)2·H20的物质 的量为号×0.02000m0lL1×0.025L=1.250×103mol,产 品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为.250X103mo1X48g/m0l× 0.600g 100%≈93.3%。 课时分层检测（四十六） 1.B2.C3.B4.B5.D6.B7.A8.C9.C10.B11.C 12.B 13.(1)PO+H20==HPO2-+OH、 HPO-+H2OH2PO4+OH、 H2 PO+H2OH3 PO+OH; Fe3++3H2O-Fe(OH)3+3H+. (2)[AI(OHD]2++H20=[A1(OHD2]++H+ (3)NH2 C1+2H2 O-NH3.H2 O++HCIO 14.答案(1)①c>b>a②CO号-+H20=HC03+0H-5.6 X10-2 3CN-+CO2+H2 O-HCO+HCN (2)①亚硫酸氢根电离程度大于水解程度 ②HSO3一H++SO,亚硫酸根与钙离子反应生成亚硫酸钙 沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，H减小 (3)小于等于 解析(1)①根据弱酸的电离常数得到酸的强弱顺序为HCOOH >H2CO3>HCN>HCO5,常温下，物质的量浓度相同的三种溶 液a.HCOONa b.NaCN c.Na2COg,根据越弱越水解，则pH由 大到小的顺序是c>b>a。②室温下，Na2CO3溶液pH=9,碳酸 根水解生成氢氧根和碳酸氢根，测用离子方程式表示溶液呈碱性 的原因是C0号+H,0一HC0+OH,溶液中(CO） c(HCOs) c(H+) 1X10,=5.6×10。③向NaCN溶液通入少量 K2=5.6×10-11 分 CO2,由于H2CO3>HCN>HCO3,则反应生成HCN和碳酸氢 根，其反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O一HCO5十 HCN。（2)①亚硫酸氢根电离显酸性，水解显碱性，NaHSO3溶液 呈酸性，其原因是亚硫酸氢根电离程度大于水解程度。②向H= 5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑 浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是HSO3 一一H十十SO号，亚硫酸根与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫 酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小。(3)某溶液 是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，若等 体积等浓度混合，溶液为醋酸钠，则溶液显碱性，而该溶液呈中性， 说明混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH),生成的溶质为醋酸钠和 醋酸混合物，根据电荷守恒和溶液呈中性，则混合后溶液中 c(CH3CO0-)等于c(Na+)。 课时分层检测（四十七） 1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.A8.B9.D10.D11.A 12.D 13.答案(1)C(2)BC(3)<c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO) +c(OH)(4)> 解析(1)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解 平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大， A、B错误。(2)据电荷守恒可得：c(H+)十c(Na+)= c(CH3COO)+c(OH-),根据元素守恒有2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-),联立两式可得2c(H+)十 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A错误、B正确；据元 素守恒可得：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1 mol·L1,C正确。(3)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的 NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈 酸性，则有c(H+)>c(OH):据电荷守恒可得：c(H+)十c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH),从而推知：c(Na+)<c(CH3COO)。 (4)常温时，将mmol·L-1酷酸溶液和nmol·L-1NaOH溶液等 体积混合后，所得溶液的pH=7,此时溶液呈中性；若二者恰好完 全反应生成CH3COON,溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍 过量，则有m>n。由于酷酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电 解质，完全电离，若醋酸中c(H十)等于NaOH溶液中c(OH-),混 合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H十)小于NaOH溶液中 c(OH)。 课时分层检测（四十八） 1.C2.D3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.D10.C11.D 12.D 13.答案(1)2NH3+H20+S02-2NH+S05 (或2NH3·H2O+SO2—2NH+SO号+H2O)HSO3 (2)ZnS03Zns03+S02+H20—Zn2++2HS03(或Zn0+ 2S02+H20—Zn2++2HS05) (3)随着pH降低，HSO3浓度增大减小 解析(1)由图1可知，当pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 HSO3。(2)通入SO2,在开始阶段溶液pH没有大的变化，说明 SO2被吸收生成了微溶于水的盐，根据题给信息知，应该是生成了 ZSO3。溶液pH迅速降低，说明生成了酸性物质，应该是易溶的 酸式盐Zn(HSO3)2。(3)催化氧化时发生反应：2HSO3十O2= 2SO十2H+,随着氧化的进行，溶液的pH将减小。HSO是反 应物，且存在HSO3一H十十SO号-，所以降低pH时，该平衡逆 向移动，c(HSO3)增大，即随着pH的降低，c(HSO3)增大，SO 的生成速率增大。 课时分层检测（四十九） 1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.C9.D10.C11.D 12.(4)3.25×103 (5)游客呼出的CO2可与钟乳石的主要成分CaCO3发生可逆反 应：C02十H20+CaC03=Ca2++2HC03,C02增加，平衡正向 移动，CaCO3减少，钟乳石被破坏 13.答案0.01×(10.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2]3.2~6.2 解析当溶液中c(N2+)=1.0mol·L-1时，c(OH)= /0.01×(10.2=14)2 √c(N+) -mol·L-1=10-7.8mol·L-1, 1.0