课时分层检测(44)水的电离和溶液的pH-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（四十四） 1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 () A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH<7的溶液可能呈碱性 C.当溶液中的c(H+)或c(OH)较小时，用 pH表示其酸碱性更为方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 2.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱 性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。 pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法 不正确的是 A.可以用pH试纸测量溶液的pH,也可以用 pH计来测量 B.测量和调控溶液的pH对工农业生产、科学 研究都具有重要意义 C.pH试纸可测量任何溶液的pH D.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液 中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定 pH范围内发生 3.某温度下，向c(H+)=1.0×10-6mol·L1的 蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测 得溶液的c(H+)=1.0×10-2mol·L1。下 列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1.0× 10-10mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH) 减小 4.某温度下，测得0.01mol·L1NaOH溶液的 pH=10,则下列说法正确的是 () A.该溶液温度为25℃ B.与等体积的pH=4的盐酸刚好中和 C.该温度下蒸馏水pH=6 D.该溶液中c(H+)=10-12mol·L1 5.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、 ②0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液、③pH=10 的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发 生电离的水的物质的量之比是 () A.1:10:1010:109 B.1:5:(5×109):(5×108) ￥ 水的电离和溶液的pH C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109 6.(2025·南昌一中质检)25℃时，水的电离达到 平衡：H2O=一H++OH,下列叙述正确的是 ( A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变， 水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)增大，Kw变小 C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-) 增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少 量水，溶液中c(H+) c(CH.COOH减小 7.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说 法中正确的是 A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混 合，溶液的pH约为11 B.pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8 C.pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH=7 D.pH=12的NH3·H2O溶液与pH=2的 HCI溶液等体积混合，混合液pH=7 8.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则 原溶液的浓度为 () A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1 9.如图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列 判断错误的是 ( ) +c(OH)/(mol·L) 10 M 10 T 107106c(H)/mol·L-) A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-) =K B.M区域内（边界除外）任意点均有c(H+)< C(OH) C.温度：T1<T2 D.XZ线段上任意点均有pH=7 0 10.25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶 液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均 匀混合后，溶液的pH=7,已知b=6a,Va< Vb,下列有关a的说法正确的是 () A.a可能等于1 B.a一定大于2 C.a一定小于2 D.a一定等于2 11.(2025·北京一糢)室温时，下列说法正确的是 ( A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液 中，由水电离产生的c(OH一)均为1× 101mol·L1 B.分别把100mLpH=11的NaOH溶液和 pH=11的氨水加水稀释至1L,所得溶液 pH均为10 C.分别向等体积等pH的HC】溶液和 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶 液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积 相等 D.分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的 CH3COOH溶液中加入少量CH3 COONH4 固体，两溶液中水的电离程度均增大 12.(2025·广西三新学术联盟月p0H19 考)某水溶液中不同温度下 --d a--fite pH和pOH的关系如图所示 [pOH=-lgc(OH-)]。下 0 a b pH 列说法不正确的是 A.若a=7,则T1<25℃ B.e点溶液中通入NH3,可使e点迁移至d点 C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀硫酸与 pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液 显中性 D.f、d两点的Kw比较，前者大 13.常温下，浓度均为co、体积均为V。的MOH和 ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶 腋pH随g的变化如图甲所示：当pH=b 时，两曲线出现交叉点x,如图乙所示。下列叙 述正确的是 ( (0,12) pH 13人 PH 12 10F ROH MOH 01234g7 b g 甲 乙 401 A.co、Vo均不能确定其数值大小 B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10-4 C.x点处两种溶液中水的电离程度相等 D,g亡相同时：将两种溶液同时升高相同的 温度，则R增大 c(M+) 14.计算25℃时下列溶液的pH. (1)0.005mol·L1的H2SO4溶液的pH= (2)0.001mol·L1的NaOH溶液的pH= (3)0.1mol·L1的NH3·H2O溶液(NH3· H2O的电离度a约为1%)的pH= (4)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= (5)0.015mol·L1的硫酸与0.01mol·L1 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= 15.已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线 如图所示。假设溶液混合后体积变化忽略不 计，回答下列问题： tc(OH)/mol·L-) 10-6 10 0 1010cH)/mol·L-) (1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7,则 NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 (2)100℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液 与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则a与b之间应满足的关系是 (3)曲线A所对应的温度下，pH=2的盐酸和 pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分 别用a1、a2表示，则a1 a2（填“大 于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (4)曲线B对应的温度下，将0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的Na HSO4 溶液等体积混合后，混合溶液的pH= 011.(2)0.975该反应气体分子数减少，增大压强，a提高。5.0MPa >2.5MPa=p2,所以p1=5.0MPa反应物(N2和O2)的起始浓 度（组成）、温度、压强 (4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但a降低使v逐渐下降。当t <tm,k增大对v的提高大于a引起的降低：当t>tm,k增大对u的 提高小于a引起的降低 12.答案(1)减小压强升高温度（或及时移出生成物） (2)a制备的目标产品是C2H4,b、c均为副反应，应加快反应a的 反应速率 解析(1)C2H(g)一C2H4(g)+H2(g)△H1>0,该反应是气 体体积增大的吸热反应，提高乙烷平衡转化率的措施有减小压强、 升高温度或及时移出生成物。 课时分层检测（四十二） 1.C2.C3.D4.D5.D6.D7.D8.C9.D10.D 11,答案(1)a(2),25r (1-x)2 (3)BD 解析(1)C)和(O2的反应是放热反应，当达到平衡后升高温度， CO的转化率降低，所以，b、c、d点表示平衡状态，a点对应的状态 不是平衡状态。(2)令CO起始浓度为amol·L1。 2C0(g)+O2(g)=→2CO(g) 起始浓度(mol·L-1)a 0 转化浓度(mol·L1)ax ax 平衡浓度(mol·L-1)a(1-x)0.04ax c2(C02) .25.x2 K=2C0.c(02)==x。(3)C0和0的反应是放热反 应，达到平衡后，温度升高，平衡向左移动，平衡常数K减小，A项 错误；观察图像知，B型催化剂作用下C)的转化速率大于α型催 化剂，B项正确；有效碰撞几率与反应速率有关，温度越高，反应速 率越大，有效碰撞几率越高，故在图像中e点有效碰撞几率最高，C 项错误；催化剂需要一定活性温度，转化率出现突变，可能是因温 度高而使催化剂失去活性，D项正确。 12.答案(1)小于降低温度、增大压强97.3%9000 (2)2 解析(1)随着温度升高，平衡时Ni(CO)!的体积分数减小，说明 温度升高平衡逆移，因此该反应的△H0:该反应的正反应是气体 总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于 N(CO)4的生成：由上述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向 移动，对应的平衡体系中Ni(CO)4的体积分数增大，则压强：p4> p3>p2>p1,即p3对应的压强是1.0MPa。由题图乙可知，p3、 100℃条件下达到平衡时，CO和Ni(CO):的物质的量分数分别为 0.1、0.9,设初始投入的CO为4mol,反应生成的Ni(C0)4为 xmol,可得三段式： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g) 起始(mol) 4 0 转化(mol) 4x x 平衡(mol) 4-4x 反应后总物质的量为：(4一3.x)mol,根据阿伏加德罗定律，其他条 件相同时，气体的体积分数即为共物质的量分数，因此有3 09,解得x一39，因比达到季衡时t(C0》-4Xml,C0的 平衡转化率a=4m0lX10%≈97.3%：气体的分压=总压 强X该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数 K。=NicCO: 0.9×p3 (CO) (0.1×p3)4 ==9om (MPa)-3 (2)由题给关系式可得e&=[Ni(C5O),] Co[Ni(Cl6O)] 当Ni(C15O)4反应 一半时9[Ni(CsO):] NC0号脚e=名-4=n子4 1h2,则4=. 课时分层检测（四十三） 1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.C10.C11.B 12.D 13.答案(1)NH3·H2O一NH+OH √/1.8×10-5×0.10mol·L.1 (2)ABC (3)ab 解析(1)NH3·H2O是弱电解质，部分电离，其电离方程式是 NH3·H2O一NH+OH一，25℃时，物质的量浓度为0.10 molL1的氨水中，K=1.8×10-5=c2(0H),c(0H)= 0.10 √1.8×10-5×0.10mol·L1,则c(OH厂)为 √/1.8×105×0.10mol·L1。(2)A.加水稀释，平衡正向移动， 电离程度增大，故A符合题意；B.电离平衡是吸热过程，微热溶 液，平衡正向移动，电离程度增大，故B符合题意；C.滴加少量浓氢 氧化钠，氢氧根消耗氢离子，氢离子浓度降低，电离平衡正向移动， 电离程度增大，故C符合题意；D.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓 度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故D不符合题意。 (3)a.pH相等，两者氢离子浓度相等，因此开始反应时的速率：A= B,故a错误；b.pH相等，开始两者速率相等，后来醋酸又电离，醋 酸中的氧离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此生成等量氢气所 需要的时间是醋酸少，即A<B,故b错误；C.pH相等，醋酸的浓度 远大于盐酸的浓度，体积相等，因此醋酸物质的量远大于盐酸物质 的量，则醋酸放出的氢气比盐酸多，则生成氢气的总体积：A>B, 故c正确。 课时分层检测（四十四） 1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.C8.C9.D10.C11.D 12.B13.C 14.答案(1)2(2)11(3)11(4)9.7(5)2 解析(1)c(H2SO1)=0.005mol·L1,c(H+)=2×c(H2SO,) =0.01mol·L1,pH=2。(2)c(OH-)=1×10-3mol·L1, c(H+)=104 10-3mol,L-1=10-1molL-1,pH=11, (3)c(OH)=0.1×1%mol·L-1=10-3mol·L-1,c(H+)= 101mol·L1,pH=-lgc(H)=11。(4)两溶液等体积混合 后，c(0H)=V×104+VX10-6 mol.L-1=101×10-6 2V m0ll.1,c(H)=10×106 10-14 mol·L.-1≈2.0×10-10 2 mol·L1,pH≈9.7。(5)混合后c(H+)=0.015×2-0.01 2 mol·L1=0.01mol·L1,则pH=2。 15.答案(1)10：1(2)a+b=14(3)小于(4)10 解析(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液，c(OH)=10-5 mol·L-1:pH=4的H2SO溶液，c(H+)=10-4mol·L1;若所得 混合溶液的pH=7,则c(OH)·V(NaOH)=c(H)·V(H2SO1)。 故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH):V(H2SO4) =c(H):(OH)=10:1。(2)100℃时，水的离子积常数K =1×10-12.100体积pH=Q的某强酸溶液中n(H)=100× 10-amol=102-amol,1体积pH=b的某强碱溶液中n(OH) 10-12 105m0l=1012mol。混合后溶液呈中性，102-。m0l= 10-12mol,2-a=b-12,所以a十b=14。(3)曲线A所对应的温 度是25℃，pH=2的盐酸中c水(H)=10-12mol·L,1:pH=11 的某BOH溶液中c*(H+)=1011mol·L1:水电离产生的H+ 的浓度越大，水的电离程度就越大，则a1<a2。(4)混合溶液中 c(0H)=0.02X?-0.02mol·L1=0.01m0l·L1。由于该 2 温度下水的离子积常数Kw=10-12,所以c(H+)=1010 mol·L1,所得混合溶液的pH=I0。 课时分层检测（四十五） 1.B2.B3.D4.B5.C6.B7.B8.C9.C10.D11.B (25.00-V)X0.1000×32 12.答案浅蓝色至无色 ×100% m×1000 5