课时分层检测(24)常见物质(离子)的检验与推断-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

6.D[Hg常温下为液体，易挥发，加热除去汞利用了汞的挥发性，A 正确；合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，B正确；铜绿的主要 成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,C正确；温度过高会使酶失去活 性，使反应速率变慢，D错误。] 7.C[A项，高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确； B项，陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的 优点，B正确；C项，黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土 都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误； D项，陶瓷主要原料是黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D 正确。故选C。] 8.C[制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；粘土的主要成 分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确：沙 子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误； 浇水转釉（主要为青色），与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦， 浇水冷却成青瓦，故D正确。] 9.C[陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和 石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误； 硅酸盐制品性质稳定、熔，点高，C项正确；沙子的主要成分是SiO2, 黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。] 10,C[不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化 合物发生氧化还原反应导致的颜色变化称为窑变，故A正确；新型 无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂 层，无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确； 瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧 化硅，是混合物，故C错误；HF能与二氧化硅反应，陶瓷的成分是 硅酸盐和二氧化硅，所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸，故D正确。] 11.D[A项，晶体硅是华为Mate60pro系列“争气机”的芯片主要材， A正确；B项，用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石 墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B正确；C项， 氦化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919用到的氨化 硅陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D项，玻稿纤维是合成高 分子化合物，属于合成纤雏，D错误。故选D。] 12.D[A项，电子芯片的材料主要是Si,射频芯片也是电子芯片，A 正确；B项，不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，B 正确；C项，氨化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属 于新型无机非金属材料，C正确；D项，石墨烯为碳单质，不是硅酸 盐材料，D错误。故选D。] 13.D[A项，青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的 铝硅酸盐，A正确；B项，LED屏发光材料通常是以S3N4为基础， 用A1取代部分S,用O取代部分N后所得的结构多样化的陶瓷， B正确：C项，液晶在一定温度范围内既具有液体的流动性，在折射 率、磁化率、电导率等宏观方面又表现出类似晶体的各向异性，C 正确；D项，芯片主要成分是硅单质，D错误。故选D。] 14.B[纯棉织品由棉花制成，其主要成分是纤维素，B错误；陶瓷是 硅酸盐材料，C正确：泰山石的主要成分是硅酸盐，硅酸盐材料属 于无机非金属材料，D正确。] 15.C[淀粉属于糖类，含有羟基，经酯化后可用于生产表面活性剂、 可降解塑料等，A正确；赭石颜料为矿物颜料，其主要成分F2O3 属于无机化合物，B正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，需将原料 放在碱液中蒸煮，发生化学变化，C错误。] 课时分层检测（二十四） 1.A[NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，Na2CO3与氢氧化钡反应生 成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙 是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能 检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应 均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；N2SO3溶液变质 会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀， 不能检验是否变质，故D错误。] 2.C[当固体中含有SO?时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会 被氧化生成硫酸根离子，有相同现象，故不一定存在SO,A错误； 若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中 可能存在F3+,B错误；检验NH吐时应加NaOH溶液，加热，产生 使温润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有 没有铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉 淀溶解，可能原固体中有A1O2,不一定为SiO3,D错误。] 3.B[加入浓澳水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有 淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A项可行；通入SO2 5 后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚 溶液无明显现象，B项不可行；通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中 有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失， 苯酚溶液无明显变化，C项可行；加入酸性KMO4溶液（硫酸酸化） 后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯 酚溶液使紫色褪去，D项可行。故选B。」 4.A[滴加A1C3溶液后碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀和无色气体， 而硝酸铵和碘化钾溶液中无明显现象，不能鉴别三种溶液，故A错 误；碳酸氢钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性，碘化钾溶液显中性， 测定pH能区分三种溶液，故B正确；滴加新制氯水后碳酸氢钠溶 液中产生无色气体，硝酸铵溶液中无明显现象，碘化钾溶液由无色 变为黄色，能区分三种溶液，故C正确；滴加Ba(OH)2溶液、微热， 碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，硝酸铵溶液中产生无色刺激性气味 气体，碘化钾溶液中无明显现象，能区分三种溶液，故D正确。故 选A。] 5.B[乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓涣水混合现象为：互溶、澳 水褪色、生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，A正确；NaOH、FeCl3、 Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合现象为：无现象、红褐色 沉淀、无现象、氢氧化钠和碳酸钠都是无现象，不能鉴别，B错误； KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合 并微热的现象为：无现象、产生刺激性气体、白色沉淀，现象不同，可 以鉴别，C正确；乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液 混合现象为：无现象、分层且有机层在下层、分层且有机层在上层， 现象不同，可以鉴别，D正确。故选B] 6.D[乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少 量的水，A不能达到实验目的：氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中 电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B不能达 到实验目的；VC水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别VC水溶液与葡萄 糖溶液，C不能达到实验目的；SO2与BCl2不能发生反应，SO3与 BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴 别SO2和SO3,D能达到实验目的。故选D。] 7.D[A项，HCO3会产生千扰，错误；B项，SO号会产生千扰，错 误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是F2+,如SO号等， 错误；D项，新制氯水能把I厂氧化成I2,淀粉遇碘变蓝，因此可以检 验I的存在，正确。] 8.C 9.C[氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有 SO或Ag,故C错误。] 10.B[溶液X遇酚酞变红色说明其呈碱性，溶液中一定有CO, Fe3+、Ba2+、H+均不能与CO-共存，但I能与CO-共存，溶 质可能为NaI和Na2CO3的混合物，故A错误；由产生沉淀的颜色 得出一定有Fe3+,Fe3+不能与I厂大量共存，故B正确；H+、Fe3+ 都能将铝粉氧化为A3+,故C错误；淀粉可检验出溶液中是否有 12而不是I厂，若加入淀粉后溶液不显蓝色，不能确定不含I厂，故D 错误。] 11.C[由分析可知，原溶液中肯定存在NH4、SO、Na+,可能含有 SO,A错误；由分析可知，原溶液中一定不含Ba2+、Cu2+,可能 含有CI厂，B错误；由分析可知，原溶液中可能存在Na+、SO-,C 正确；另取试液滴加足量盐酸、BCl2溶液，既能确定原溶液是否存 在SO,但不能确定是否含有Na十，即也无法确定离子组成，D错 误。故选C。] 12.B[由分析知刺激性气体为氨气，A正确；由分析可知，溶液X中 一定不含有钾离子、钠离子，B错误；由分析可知，沉淀A为氢氧化 镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；由分析可知，溶液X中 一定没有CO-,但一定含有CI一，D正确。故选B。] 13.(1)S02、C02H20 (2)H20S02、C02 (3)S02、C02H20 14.答案(1)气体R遇空气变为红棕色3Fe2++NO3+4H+ 3Fe3++NO个+2H2O (2)五(3)Fe2+、Mg2+、SO-、NO3、Br (4)①2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ ②560<V<1120 解析(1)加入氢溴酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应是 3Fe2++NO3+4H+一3Fe3++N0个+2H2O,气体R为NO, 遇空气变红棕色，所以检验气体R的方法为气体R逼空气变为红 棕色。(2)依题意，加入氯澳酸溶液，产生气体且反应前后阴离子 种类不变说明Q溶液一定含Br,一定不含OH厂、HSO3、CO、 S2-、S20号，一共五种阴离子。(3)从反应前后阴离子种类不变看 出，Fe2+完全反应时NO一定过量，所以，Q溶液一定含有 Fe2+、NO3、Br；又因为Q溶液只含5种离子且浓度相同，所以 另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离子，且离子所带电荷数相 等，而阴离子只剩下SO一，根据电荷守恒，Q不可能含铵根离子和 钾离子，依据上述分析，Q溶液也不存在铁离子、铝离子；由于硫酸 钡和澳化银难溶于水、硫酸银微溶于水，故Ba2+、Ag不存在，则 阳离子只能是镁离子。Q溶液一定含有Fe2+、Mg2+、SO?、 NO3、Br。(4)①加入铜粉，“红色溶液”变为蓝色溶液，钢将铁离 子还原成亚铁离子，离子方程式为2Fe3+十Cu =2Fe2++Cu2+ ②依题意，溴离子部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被 氧化。由于n(Fe2+)=n(Br)=0.05mol,根据电子守恒，只氧化 0.05 mol Fe2+时消耗0.025molC12(标况下体积为0.56L);完全 氧化0.05 mol Fe2+和0.05 mol Br-时消耗0.05 mol Cl.2(标况下 体积为1.12L)。实际上，氧化后溶液中存在Br、Br2、Fe3+,故 消耗氯气体积的范围为560mL<V<1120mL. 课时分层检测（二十五） 1.B[H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸千燥H2S,故A错误；发 生反应：2H2O2 M02H,0十02个，浓硫酸可以千燥氧气，故B正 确；常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故 C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸千燥氨气，故D错误。] 2.A[实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2,故A正 确；实验室可以用MnO2催化H2O2分解制备O2,用浓硫酸千燥 O2,O2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进、短 管出，故B错误；收集NH3时，导管应伸入试管底部，故C错误；铜 和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊 溶液变红，但不能用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应 该用浸有NaOH溶液的棉花团，故D错误。] 3.C[氣化铵受热易分解生成氣化氢和氧气，在管口遇冷又生成氣化 铵，所以不能用A装置和药品制取氨气，A错误；在浓硫酸存在下， 乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170℃，反应需控制温度，需温度 计和酒精灯，B错误；浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、 二氧化硫和水，二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫属于酸性氧化物， 能和氢氧化钠溶液反应，C正确；二氧化氨与水反应，不能用排水法 收集，D错误。] 4.D[MnO2和浓盐酸制取氯气，需要加热，图中缺少加热装置，不能 制备氯气，A不符合题意；NO不能利用排空气法收集，因NO与氧 气反应，应用排水法收集，B不符合题意；浓硫酸和硫化氢会发生氧 化还原反应，不能用浓硫酸千燥硫化氢气体，C不符合题意；CCO3 和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCI气体，用浓 硫酸千燥后，用向上排空气法收集二氧化碳，D符合题意。] 5.D[浓氨水滴入固体碱石灰上，生成NH3,氨气尾气吸收时不能将 导管直接通入H2SO4溶液中，会引起倒吸，故A错误；不能用硫酸 与大理石制备CO2,生成的硫酸钙会附着在大理石上，阻碍反应进 行，故B错误：电石与饱和食盐水反应生成C2H2,尾气应用酸性高 锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液吸收，故C错误；MO2与浓盐酸 在加热条件下制取Cl2,为了防止污染空气，过量的Cl2用NaOH溶 液吸收，故D正确。故选D。] 6.B[加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免 氢气从漏斗中逸出，A正确；硝酸具有强氧化性，与Z反应不生成 氢气，B错误；B是干燥氢气的装置，B中试剂为浓硫酸，C正确；先 启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧 气反应，后，点燃C处酒精灯，D正确。] 7.C[稀硫酸与Z如反应生成氢气，氢气将③中浓盐酸压入④中，④中 浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成氯气，氯气进入⑤与氯化亚铁反应生 成氯化铁，无法使⑤中试剂褪色，A错误；浓氨水和碱石灰反应生成 氨气，氨气易溶于水，无法将水压入④中，B错误；双氧水在二氧化 锰为催化剂的情况下分解生成氧气，氧气将饱和食盐水压入④中， 饱和食盐水与CC2反应生成乙炔，乙炔进入⑤中与浓溴水发生加 成反应从而使浓溴水褪色，最后高锰酸钾吸收多余的乙炔，C正确； 浓硫酸和NaCl需要加热才能反应生成HC1,因此不能使高锰酸钾 溶液褪色，D错误。] 8.B[装置甲产生CO2可排除装置中的空气，开始时应先通一段时 间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确；CO2经过乙饱 5 和碳酸氢钠溶液除去HCL,而不是饱和碳酸钠，B错误；丙中二氧化 碳与Fe2+反应生成FcCO3同时生成二氧化碳、水，2Fe2++ 2HCO3一FCO3￥+CO2个+H2O,C正确；丙中碳酸亚铁为沉 淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚 铁，D正确。故选B。] 9.D[由图可知，①中发生的反应为MnO2十4HCI(浓)△MnCl2十 Cl2个+2H2O,打开K1,Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、Na CIO,⑤用来制取NH3,④装置作安全瓶，能防倒吸，在③中NH3和 NaClO反应生成N2H4,发生反应ClO-+2NH3一N2H4+CI- 十H2O,最后关闭K1,②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的C2。 装置①中浓盐酸换成H2O2,制备氧气时不需要加热，MO2作催化 剂，故A正确；CL2有毒，不能排放到环境中，则②中盛装NaOH溶 液，用于吸收多余的Cl2,故B正确；③分液漏斗中盛装NaOH溶 液，利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaC1O,故C正确；反应结束 后，关闭K2,多余的NH3可收集在④中，但两导管无“短进长出”气 体不纯，故D错误。] 10.B[浓氨水中加入氧化钙、氢氧化钠或碱石灰可以产生氨气，因此 试剂X可以是碱石灰或生石灰，A正确；氯化钙能吸收氨气，不能 干燥氨气，所以装置的连接顺序为I→V→Ⅱ→Ⅲ，B错误；需要 利用氨气排尽装置中的空气，所以先打开恒压分液漏斗旋塞，再打 开管式炉加热开关，C正确；由于气体的气流也可能把固体小颗粒 插入导管中，所以棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞，D 正确。故选B。] 11.D[氯化锌易吸水，所以需要通入干燥的N2,B项正确；尾气吸收 装置中含水会使ZC2潮解，所以尾气吸收装置前应增加一个盛 有浓硫酸的洗气瓶，C项正确。] 12.1)2KMn0,△K,Mn0+Mn0+0,↑（或2KCI0,△ MnO2 2KC1+3O2个) Ca(OHD2+2NH4CIl△CaC2+2NH↑+2H20 (2)2KMnO4+16HCl(浓)-2KCl+2MnC2+5C2↑+8H2O Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O把氨水滴加 到NaOH固体上，NaOH溶于水放出热量可促进NH3·H2O的分 解；NaOH溶于水电离产生的OH-促使平衡NH3十H2O NH3·H2O一一NH4+OH-逆向移动，导致放出NH3(3)c 或e 13.答案(1)a→b→f→g→c除去二氧化碳中的HCl杂质 (2)关闭K2,打开K1(3)6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3 (NH4)5[(V0)6(CO3)4(OH)g]·10H20￥+13C02↑ +12NHCI 解析(1)由于十4价钒的化合物易被氧化，因此装置D反应前需 要用装置C产生的CO2排出装置内的空气，而装置C中产生的 CO2中会混入HCl杂质，用装置A中的饱和NaHCO,溶液除去， 用装置B检验CO2是否充满整个实验装置，故上述装置依次连接 的合理顺序为cab→f→g产c。 课时分层检测（二十六） 1.D[H、D、T是三种不同的核素，故A错误；O2和O3之间的转化 属于化学变化，有新物质生成，故B错误；14C中有8个中子与14N 中有7个中子，中子数不同，故C错误；C60和石墨二者都是碳元素 形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确。] 2.D[Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2,难溶于水且 不能完全电离，A错误；C与O可形成CO、CO2,B错误；同一周期从 左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则 原子半径：Mg>Be>O,即Q>W>Y,故C错误；单质Q为Mg,X 的最高价氧化物为CO2,镁与CO2在点燃条件下可以发生反应生 成MgO和C,故D正确。故选D。 3.B 4.D[RO好中共有x个电子，R原子的质量数为A,则RO3的摩 尔质量为(A十48)g/mol,1个RO5的质子数等于x-n,则ag a g R0g中含有质子的物质的量为A+48g/moX(x-n)=A千48 X(x-n)mol,故选D。] 5.C[由于AB2为离子化合物，故A为十2价，B为一1价，A、B均为 主族元素，因此A为第ⅡA族元素，其最外层电子有两个电子，价电 子排布式为ns2;B为第ⅧA族元素，原子最外层电子有7个电子， 价电子排布式为ns2np5。]课时分层检测（二十四）常 1.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所 选检验试剂（括号内物质）能达到目的的是 A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B.漂粉精(Na2CO3溶液) C.氯水(AgNO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 2.通过实验得出的结论正确的是 () A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试 样中存在SO2 B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存 在Fe3t C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体，该固体试样中仍可能存在NH D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐 酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶 解，则该固体试样中存在SO号 3.(2024·江西一模)鉴别等浓度的Al2(SO4)3、 AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可 行的是 (） A.加人浓溴水 B.通入SO2气体 C.通入足量氨气 D.加入一定量酸性KMnO4溶液（硫酸酸化） 4.（2025·山东青岛一模)鉴别浓度均为0.1 mol·L1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用 下列一种方法不可行的是 () A.滴加A1C13溶液 B.测定溶液的pH C.滴加新制氯水 D.滴加Ba(OH)2溶液、微热 5.(2025·山东济宁一模)一次性鉴别下列三种溶 液，方法不可行的是 () A.乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水 B.NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3 溶液 C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和 Ba(OH)2溶液，微热 D.乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 -35 见物质（离子）的检验与推断 6.(2025·辽宁鞍山一模)下列鉴别或检验能达到 实验目的的是 () A.用金属钠检验乙醇中混有少量的水 B.用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别VC水溶液与葡萄 糖溶液 D.用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3 7.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 ( 选项离子 检验方法 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无 A CO 味的气体通人澄清石灰水中，观察溶液是 否变浑浊 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化 SO 钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾 C Fe2 溶液，观察溶液紫色是否褪去 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再 D 加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进 行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶 解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡 产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 9.下列关于离子检验的说法不正确的是() A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生 的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶 液中含有NH B.取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加 氯水，溶液变红色，该溶液中含有F2+ C.取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO? D.取某无色溶液通入Cl2,再加入CCl4,振荡 静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有1 10.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种： Fe3+、Na+、Ba2+、I、H+、CO号，下列有关 溶液X的假设与溶液成分的分析正确的是 ( 选项 假设 溶液成分 A 溶液X遇酚酞变红色 溶质一定是Na2CO3 加人氨水后得到红褐色 B 一定不含I 沉淀 若加人铝粉后有A13 C 一定含有H+ 生成 若加入淀粉后溶液不显 一定不含有I厂、一 D 蓝色 定含有CO号 11.（2025·内蒙古赤峰一模)某无色透明溶液中 可能含有NH时、Na+、Ba2+、Cu+、SO号、 C1、SO-中的几种、取100mL溶液，向其中 加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量 盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗 涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量 NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是 () A.原溶液中肯定存在NH、SO B.原溶液中一定不含Ba2+、Cu2+、C1 C.原溶液中可能存在Na+、SO D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可 确定离子组成 12.(2025·黑龙江一模)某无色溶液X中可能含 有K+、Na+、NHt、Mg2+、Ba2+、CO?、C1、 SO中的若干种，且各离子浓度相等，为确定 其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液 X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉 淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中 的混合物，向滤液中加人足量的氢氧化钡溶 液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸， 沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确 的是 ( A.刺激性气味气体是NH3 B.溶液X中是否含K+、Na+需要通过焰色试： 验确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有CO号，但一定含有CI 13.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木 炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物， 请回答下列问题。 353 ① ② 棉花团 无水 Cuso 品红 酸性 红 足量澄 溶液 KMnO,溶液 清石灰 溶液 水 (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序 变为②①③，则可以检出的物质是 不能检出的物质是 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可 以检出的物质的是 ;不能检出的物 质是 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可 以检出的物质是 ;不能检出的物质 是 14.Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度 均为0.5mol·L1(不考虑水的电离与离子水 解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R 产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、NHt、Ba2+、HSO3、OH、NO2、CO号 Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag SO、Br、S2-、S2O号 请回答下列问题： (1)写出一种检验气体R的方法： 写出产生气体R的 离子方程式： (2)由“加入氢溴酸…”、“反应前后阴离子种 类不变”推知：Q一定不含 (填中文数 字)种阴离子。 (3)综合排断，Q一定含的离子有 (填离子符号)。 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： KSCN V mL Cl, 血红色铜粉血红色变为蓝色 Q (100mL)标准状况) AgNO,(aq)浅黄色 分成两份CC,P上层：黄色 沉淀 分层下层：棕红色 ①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子 方程式为 ②V的范围为