课时分层检测(12)铁及其氧化物和氢氧化物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

11.B[稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2,由于空气中含有CO2,所以 需要除去空气中的CO2,又因为还需要防止空气中的水蒸气进入 c,所以连接顺序是装置Ⅲ→I→Ⅱ，A项正确：装置b和e中盛放 的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误：氢氧化钙与CO 反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置 I即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2,D项正确。] 12.(1)淡黄(2)2NaHC0,△NaC0,+H,0+C0,↑(3)点燃的 蚊香燃烧更剧烈制氧剂 13.答案(1)①CD②防倒吸③NH3在水中溶解度大，而CO2在 水中溶解度小，先通入NH3,可提高CO2利用率④控制氨气（或 CO2)的通入量 (2)①碳酸氢钠溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧 ②2La3++3HCO3-La2(CO3)3￥+3HF 解析(1)①装置甲为启普发生器，用于难溶性固体与溶液不加热 反应制备气体。②仪器X为球形千燥管，从d口通入的是极易溶 于水的氨气，倒置的球形干燥管能防倒吸。③氨气是极易溶于水 的气体，而二氧化碳气体在水中溶解度小，实验中先通入氨气形成 碱性溶液后，再通入二氧化碳，能够增大二氧化碳的溶解量，有利于 碳酸氢根离子的生成，则实验中应先打开K2,再打开K1。④由题意 可知，为避免生成碱式碳酸钢，整个反应在较低的pH条件下进行， 则为保证碳酸锎的纯度，实验过程中应控制氨气（或二氧化碳）的通 入量，防止生成碱式碳酸铜，影响产品纯度。(2)①相对于碳酸钠溶 液而言，碳酸氢钠在溶液中的水解程度小于碳酸钠，溶液的碱性较 弱，可防止生成碱式碳酸镧。 14.答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升②体积 (3)①过滤称量©1982×100% 解析(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，若仪器b 下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO”是气体，故 能直接测得的数据是CO2的体积。(3)根据Na2CO3+B(OH)2 一BaCO,'+2NaOH,n(NaC0)=n(BaC0)=7mol,所以 NC0,的质量分：为182×100%。 课时分层检测（十二） 1.A[铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，可用于食品袋中的 抗氧化剂，延长食品的保质期，故A正确：氯化铁具有水解性，在溶 液中水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净 水的目的，则氟化铁用于除去水中悬浮杂质与氧化性无关，故B错 误：氧化铁是红棕色粉末，常用于制作红色涂料，则氧化铁用于制作 红色涂料与氧化铁能与盐酸反应无关，故C错误：硫化亚铁的溶解 度大于硫化铜、硫化汞，常用于除去废水中的铜离子和汞离子，则硫 化亚铁用于除去废水中的铜离子和汞离子与硫化亚铁难溶于水无 关，故D错误。故选A。] 2.A[铁的氢氧化物有Fe(OH)3和Fe(OH)2,二者均为不溶于水的 沉淀，A正确；陨铁中的铁以单质形态存在，B错误；铝元素是地壳 中含量最多的金属元素，C错误；自然界存在的铁元素不一定显十3 价，如磁铁矿石（主要成分为F3O1)中含有十3和十2价的铁，硫铁 矿(FeS2)中的铁为+2价，D错误。] 3.C[FeCla通过铁和氯气点燃生成，Fc(OH)3通过氢氧化亚铁、氧 气和水反应得到，两者都可通过化合反应制得，故A正确：实验室保 存FSO1溶液时常加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B正确： Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3O:与盐酸反应生成氯化 铁、氯化亚铁和水，故C错误；F2O3与铝粉能发生铝热反应，放出 大量的热，产生高温熔融物，常用于焊接钢轨，故D正确。] 4.A[铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，既可得到正二价铁又可得 到正三价铁，A符合题意：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B 不符合题意：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不符合题意；铁粉与硫 粉混合加热生成硫化亚铁，D不符合题意。] 5.C[A项，FCl2溶液和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏 水要煮沸以除去氧气，确保F(OH)2不被氧化，正确；C项，向 FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶 液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时溶有氧气，错误：D项，产生 51 F(OH),沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉 淀更易被氧化，正确。] 6.D[Fe(OH)3在潮湿的空气中会失去部分水生成Fe2O3·xH2O. 故A不符合题意：Fe(OH)3会和盐酸反应：Fe(OH)3十3HCl FeCl3十3HO,故B不符合题意：新制氯水中含有HCI,二者会发生 反应，故C不符合题意；烧碱溶液中的NaOH和Fe(OH)3都是碱， 二者不反应，故D符合题意。] 7.D[准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂 收集所得水，获得水的准确质量，计算得到氧元素的质量和铁元素 的质量，依据铁元素和氧元素物质的量之比确定化学式，能计算得 到物质组成，故A不选；准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量 盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质 量，即氧化铁的质量，依据铁元素和氧元素守恒计算铁元素和氧元 素物质的量之比，判断氧化物的化学式，能计算得到物质组成，故B 不选：准确称量一定质量的黑色粉未，用CO充分还原，在CO气流 中冷却后准确称量剩余固体的质量，依据铁元素和氧元素质量守恒 计算铁元素和氧元素物质的量之比，分析判断氧化物的存在形式， 能计算得到物质组成，故C不选；准确称量一定质量的黑色粉末，与 一定质量铝粉混合后，点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质 量，反应前后都是固体，反应前后因体质量不变，不能计算确定该黑 色粉末的成分，故D选。] 8.C[反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl,加热，FeCl3水解得到 Fe(OH)3和HCl,HCI易挥发，Fe(OH)3受热分解最终得到的固体 是Fe2O,故A不选；反应生成NH4CI和BaSO4,NH4CI受热分解， 最终得到BaSO4,故B不选：Na2O2与水反应生成NaOH,NaOH物 质的量是Na2O2的2倍，等物质的量的NaHCO3与Na2O2反应最 终得到Na2COg和NaOH的混合物，故C选：向NaBr溶液中通入 过量氯气，生成Br2和NaCI,Br2易挥发，最终得到NaCl,故D 不选。] 9.D[实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素 浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确：可利用 KSCN溶液检验Fe+是否被完全还原，故B正确；FeSO4溶液与氨 水-NH:HCO3混合溶液反应，Fe2+与CO号结合生成FeCO3沉 淀，促进了HCO3的电离，离子方程式为Fe2++HCO3十NH3· H2O一FeCO3￥+NH+H2O,故C正确：Fe(OH)2开始沉淀 的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2,应控制溶液的 pH不大于6.5，与缓慢加入FeSO4溶液无关，故D错误。故选D。] 10.C[氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢 氧化亚铁时应将稀疏酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气 逸出，故A正确；氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧 化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中 反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确：一 段时间后，关闭弹簧夹C,但不能关闭弹簧夹D,可利用生成的氢气 在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶 液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；本实验利用 反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结 束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。故 选C。] 11.C[亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质， 可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质 了，故A正确：NH,HCO3受热易分解，所以加NH,HCO3生成 FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH1HCO3分解，故B正 确；硫酸亚铁与NH:HCO发生反应的离子方程式为Fe++ 2HC(O为一FcCO3￥+H2O+CO2↑，故C错误；FcC)3易被氧 气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去 水分，快速干燥，故D正确。故远C。 12.C[铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到 的滤液A中溶质为氟化铁、氯化亚铁、过量的盐酸：加入铁粉还原 铁离子：2Fe3++Fe一3Fe2+,过量的盐酸和Fe反应：2HCl+Fe —FC2十H2个，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁； 加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2:向浊液C中加入H2O2溶液， 反应完成后需除去剩余的H2(O2,再与氯化亚铁混合，经一系列操 作后得到产品F3O4。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错误： 加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3+十Fe一3Fe2+不是置换反应， 铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项错误：为防止H2O2 在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2,C项正确；超顺 磁性纳米Fe3O,平均直径为25nm,其均匀分散在水中后得到胶 体，能产生丁达尔效应，D项错误：故选C。] 13.答案(1)关闭a,从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器的 水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其 气密性良好 (2)在b出口处检验氢气的纯度(3)除去H2中混有的HC1气体 浓疏酸干燥氢气 (4)Fe,0,+3H2△2e+3H20,Fe0+H2△Fe+H,O (5)16g 解析U形管的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的H2 进入D装置，必须利用B、C装置除杂(HCI气体和水蒸气)；为了 保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量，必须用F装置防 止空气中的水蒸气进入E装置。 14.答案(1)Fe2O3用作油漆的红色颜料（或涂料、油墨、橡胶的红 色颜料等)(2)加盐酸 (3)取少量最后一次洗涤液置于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化 钡溶液，不产生白色沉淀 (4)Fe2++2Fe++8OH-80CFe,0,+4H,0 (5)反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 解析(1)FO(氧化亚铁)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里很容 易被氧化，在空气中性质比较稳定的是F2O3。(2)实验室保存溶 液B(FCL3溶液)时为了防止出现浑浊，通常采取的措施是加盐酸 抑制FeCL水解生成F(OH)3沉淀。(3)要证明沉淀已经洗涤千 净，只要检验洗涤液中不含硫酸根离子即可，操作是取少量最后一 次洗涤液置于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色 沉淀。(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为F2+十 2Fe++80H80CFe,0,↓+4H,0。(5)实际生产中为了提 高产率，起始所用FS)1·7H,)和FeCl·6H,O的物质的量之 比应大于1：2，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁 离子。 课时分层检测（十三） 1.C[铁可用于湿法炼铜：Fe十Cu2+一Fe2+十Cu,是因为铁的还原 性大于铜，与Fe有导电性无关，故不选A;FC3可用于净水，是因 为Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，与FCl 的氧化性无关，故不选B:F2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料，故 选C:K2FeO1可用于杀菌消毒，是因为K2FeO具有强氧化性，与 K2FeO4的溶解性无关，故不选D。] 2.C[氣气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氟气反应都只生成 FeCL3,B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C 正确；Fe的活泼性不如A,不能从氧化铝中置换出A」单质，D 错误。] 3.C[A项中2Fe3++Cu一Cu2++2Fe2+;B项中2Fe3++2I —2Fe2+十l2:D项中S2-+2Fe3+一S￥+2Fe2+,这三项中的 反应，铁元素的化合价均降低，F3+均表现氧化性：只有C项中 Fe3+在反应中化合价未发生改变，不能证明Fe3+具有氧化性。] 4.C[铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，说明铜 的还原性比Fe2+强，A正确；Fe3+水解生成Fe(OH)3和氢离子，使 溶液呈酸性，B正确；应该将饱和FCLg溶液滴加到煮沸的水中，制 备Fe(OH)3胶体，C错误；FeCla溶液可用于有机物中酚羟基的检 验，如果变紫色，证明有酚羟基，D正确。故远C。] 5.C[FeCl3溶液和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，不能得到 Fe(OH)3胶体，故A错误；Fe和水蒸气在高温下反应生成FeO4, 故B错误；Fe2+能够被Cl2氧化为Fe3+,故C正确：FeCL3和Cu反 应生成FeCl2和CuCl2,故D错误。] 6.B[FeCl3溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H+, 且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FCL溶液中，发生反 应：2Fe3++S2-—2Fe2++S￥，由此看出Fe3+在酸性环境中氧 化性较强，故A正确：Na2S溶液中S2-水解：S2-十H2O一HS +OH-(主要)、HS+H2O一H2S+OH(少量)，将FCl3溶 液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++ 3S2-一F€2S3￥，没有生成硫单质，S2-在碱性环境中还原性较 分 弱，故B错误；由于将FeClx溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S 溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-—Fe2S3,不生成Fe(OH)3,说 明相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2Sg的大，故C正确；向 FCl3溶液中通入H2S,硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出， 故D正确。] 7.B[硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制 作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,A错误：FeSO4溶液 与氨水一NH,HCO3混合溶液反应，生成FCO3沉淀和铵根离子， 离子方程式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧 化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：2℉3+十 3SO2+6OH-+3Ba2+=3BaSO4￥+2Fe(OH)3￥，C错误：次 氣酸根具有氧化性，在NCIO溶液中滴加少量FeSO溶液，亚铁离 子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：2F2++H2O+C1O+ 4OH-C1+2Fe(OH)3￥，D错误。故选B。] 8.C[Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误； 有新的杂质CuSO1生成，D错误。] 9.C[pH越小，Fe+被氧化的损耗量越小，越有利于Fe+的存在，A 正确：pH在3.0~5.5，Fe2+被氧化的损耗量几乎不变，说明pH在 3.0~5.5,pH的变化对FeSO1溶液的稳定性影响不大，B正确：pH 一6时，通入一定量的氯气，部分氯气与水反应，溶液酸性增强，同时 Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,不利于Fe2+的存在，C错误：保持溶液 的pH始终为6.5，Fe2+开始被氧化，该过程可能为Fe2+→ Fe(OH)2→Fe(OH)3,总反应为4Fe2++O2+10H20 4Fe(OH)3+8H+,D正确。] 10.C[若FeSO,变质，其中含有Fe3+,遇KSCN溶液会变为红色， 可据此检验是否变质，A错误；四氧化三铁中铁元素化合价为十2 价、十3价，是部分F2+被氧化，应通入适量O2,不宜过量，B错 误；制FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液 的反应容器中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，C正确；生成 (NH)2Fe(SO,)2·6H2O的反应过程中无元素化合价的变化，因 此该反应不是氧化还原反应，D错误。] 1l.C[该反应可以看作两步：①Fe十4H+十NO3—Fe3+十NO↑ 十2H2O,硝酸根离子过量，氢离子不足；②2Fe3+十Fe—3Fe2+。 a表示Fe3+的关系曲线，A正确：溶液中共有3molH十参加反应， 消耗0.75mol铁，B正确：P点n(Fe2+)=n(Fe3+),两者均为 0.45mol,C不正确：P点剩余0.45 mol Fe3+,消耗0.225mol钢. 质量为14.4g,D正确。] 12.答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(4)Fe2+Fe3+可逆 反应(5)H2O2+2Fe2++2H+一2Fe3++2H2OFe3+催化 H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡 正向移动 解析(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在 配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被空气氧 化。(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴Kg[Fe(CN);] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有F2+,则实验②检验的离子是 Fe2+:Fe3+遇KSCN溶液显红色，实验①和③说明，在I厂过量的 情况下，溶液中仍含有F3+,由此可以证明该氧化还原反应为可 逆反应。 13.答案(1)球形干燥管饱和食盐水C (2)2MnO+16H++10C1--2Mn2++5Cl2◆+8H2O (3)2Fe(OH)3+3CIO +40H=2FeO+3CI+5H2O (4)①ADEF②90% 解析(1)仪器D为球形千燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食 盐水，用来除去混合气体中的氯化氢：因为实验中需要保持碱性环 境，因此先向Fe2(SO4)g溶液中加入NaOH溶液，然后再通入 C2,所以先打开分液漏斗C的活塞。(3)结合化合价升降相等、原 子守恒、电荷守恒可写出制取Na2 FeO4的离子方程式：2Fe(OH)3 +3CI0十40H-—2FeO+3C1+5H2O。(4)①溶液配制 需要胶头滴管、烧杯、50mL容量瓶、玻璃棒。②n(BaCO3)= 197g,mo行=0.0018mol,所以CN的去余率为 0.3546g 0.0018m0l一×100%=90%。 0.2×10×10-3mol(2)试管A中发生反应的化学方程式为 (3)D处观察到的实验现象是 ,故 推测Na2O2可用于 0 13.碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结 合剂，常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。 实验室模拟用LaCl3为原料来制备碳酸镧。 为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3],整个 反应在较低的pH条件下进行。 (1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中 用碳酸氢铵制备碳酸镧。 稀盐酸 急浓氨水 cb Caco. 溶液 丙 ①在实验室用装置甲还可以制取下列气体中 的 (填字母)。 A.O2 B.Cl2 C.H2 D.NO E.SO2 F.C2 H2 G.C2 H4 ②仪器X的作用是 ③实验中应先打开K2,再打开K1,原因是 ④为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意 的问题有 (答一条即可)。 (2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成 碳酸镧。 ①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢 钠溶液，优点是 (答一条即可)。 ②NaHCO3与LaCl3反应过程中会发生两个 平行反应，其离子方程式为A. 和B.H++HCO3-CO2个+H2O。 32 14.某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和 NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分 数进行了以下实验。回答下列问题： 稀硫酸 稀硫酸 N2→ 碱石灰 样品 样品 图1 图2 (1)甲同学用图1所示装置测定C02的质量。 实验时稀硫酸与样品中的 (填 “Na2CO3”或“NaCI”)发生反应，仪器b的名称 是 ,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，作 用是 (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样 品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样 品中Na2CO3质量分数的测定 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开 活塞a,向仪器b中注入水至其下端玻璃管中 形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪 器b下端玻璃管中的 ,则装 置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。 ①过量的 →溶液M 称取xg样品 Ba(OH)z溶液 并制成溶液 ②操作I →沉淀A③操作g固体 ①操作I涉及的实验名称有 、洗涤； 操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 课时分层检测（十二） 铁 1.(2025·江苏模拟)铁及其化合物的性质与用途 具有对应关系的是 ( A.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧 化剂 B.FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色涂料 D.FeS难溶于水，可用于除去废水中 Cu2+、Hg2+ 2.下列对铁元素的认识正确的是 A.铁有两种不溶于水的氢氧化物 B.铁在自然界中不存在单质形态 C.铁元素是地壳中含量最多的金属元素 D.自然界存在的铁元素均显十3价 3.下列关于铁及其化合物的说法错误的是( A.FeCl3、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 B.实验室保存FeSO4溶液时常加人少量铁粉 C.Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均生成一种盐和水 D.Fe2O3与铝粉能发生铝热反应，可用于焊接 钢轨 4.下列反应既可得到正二价铁又可得到正三价铁 的是 ( A.铁在纯氧中燃烧 B.铁与稀硫酸反应 C.铁在氯气中燃烧 D.铁粉与硫粉混合加热 5.实验室用FeCl2溶液和烧碱制备Fe(OH)2,为 使生成的产物不被氧化，下列采取的措施错误 的是 A.配制FCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要 煮沸 B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝 空气 C.向FCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管 尖嘴不能伸入试管中 D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 6.根据Fe(OH)3的物质类别和元素化合价推测， 下列物质不与其反应的是（不考虑溶解氧）() A.潮湿的空气 B.盐酸 C.新制氯水 D.烧碱溶液 326 及其氧化物和氢氧化物 7.(2025·长春模拟)某黑色粉末可能是Fe3O4或 Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色 粉末的成分，下列实验方案不可行的是() A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分 还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确 质量，进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量 盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量 不变，称量所得粉末质量，进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分 还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固 体的质量，计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝 粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩 余固体质量，进行计算 8.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产 物并在300℃下灼烧至质量不变，最终残留固 体不是纯净物的是 () A.向红褐色的Fe(OH)3固体中加人过量盐酸 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液 C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体溶 于水 D.向NaBr溶液中通入过量氯气 9.（2025·黑龙江哈尔滨一模)实验室由炼钢污泥 (简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁 性材料a-Fe2O3。其主要实验流程如下： 铁泥→酸浸→还原 →除杂→沉铁 …→a-Fe2O3 下列说法错误的是 A.酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁 元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅 拌速度 B.还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可 用KSCN溶液检验Fe3+是否完全还原 C.沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀 的离子方程式为Fe2++HCO3+NH3· H2O-FeCO3+NH+H2O D.沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2,应在搅拌 下向氨水-NH4HCO3混合溶液中缓慢加入 FeSO4溶液