课时分层检测(8)化学实验基础知识和技能-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

12.答案(1)93.2%(2)98% 解析(1)Sn与K2Cr2O2物质的量的关系： 3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2 Cr2 O7 3×119g 1 mol m(Sn) 0.100mol·L-1×0.016L m(5n=3X19gX0.100m:L1X0.016L=0.5712g,w(Sn) 1 mol =0.5712g×100%≈93.2%。 0.613g (2)根据得失电子守恒，将TiO2溶解并还原为T3+,Ti3+与NH4Fe (SO4)2溶液反应，有关系式TiO2~Ti+~NH4Fe(SO4)2,消耗 o.20mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL,即NH4Fe (S04)2的物质的量为36.75×10-3L×0.20mol·L-1=7.35× 10一3m0l,则Ti02的物质的量为7.35×10-3mol,所以样品中 Ti0,的质量分数是7.35X103molX80g·mol-×100%=98%。 0.60g 13.答案(1)2Fe2++H2O2十2H+—2Fe3+十2H20减小 (2)①偏大②12.32% 解析(1)Fe2+具有还原性，在溶液中被氧化成Fe3+,H2O2具有 氧化性，其还原产物为H2O,则H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20;H202氧化后的溶液为 Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3发生水解反应：Fe2(SO4)3+(6- 2n)H2O-Fe2(OH)6-2m(S04)m+(3-n)H2S04,Fe(OH)6-2n (SO4)n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知，水解聚合反应 会导致溶液的酸性增强，pH减小。(2)①根据题意，Sn2+能将 Fe3+还原为Fe2+,发生的反应为Sn2+十2Fe3+一Sn4++ 2Fe2+,还原性：Sn2+>Fe2+,实验中若不除去过量的Sn2+,则加 入的K2Cr2O,先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+,导致消耗的 K2Cr2O,溶液的体积偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将 偏大。②实验过程中消耗的n(Cr2O号-)=5.000×10-2mol·L-1 ×22.00×10-3L=1.100×10-3mol,由滴定时Cr20号→Cr3+和 Fe2+→Fe3+,根据得失电子守恒得反应的离子方程式为Cr2O号- +6Fe2++14H+—6Fe3++2Cr3++7H2O,可得微粒的关系式： Cr2O号-~6Fe2+,则n(Fe2+)=6n(Cr2O号-)=6×1.100× 10-3mol=6.6×10-3mol,根据Fe元素守恒，样品中铁元素的质 量m(Fe)=6.6×10-3mol×56g·mol-1=0.3696g,样品中铁 元素的质量分数u(Fe)=0:3696gX100%=12.32%。 3.000g 课时分层检测（八） 1.B[A是蒸馏烧瓶，B是球形千燥管，C是直形冷凝管，D是分液 漏斗。] 2.C[配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：容量瓶、烧杯、量 筒、胶头滴管、玻璃棒，A错误；用酸性KMnO4溶液滴定草酸需要 的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，B错误；用普通酒精制备无水乙醇， 利用蒸馏的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶，C正确；分离乙 酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，利用乙酸乙酯溶解度小，在溶液分层，用 分液法分离，所用的仪器是分液漏斗，D错误。故选C。] 3.B[被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏， 故A正确：稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂 上3~5%的NaHCO3溶液，故B错误；苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性， 常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上， 先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；酒精灯打翻着火时，用湿抹 布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确。故选B。] 4.D[容量瓶和滴定管使用前需要检漏，A项正确；高锰酸钾固体见 光或受热都会分解，应装在棕色广口瓶中避光保存，B项正确；乙酸 乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度越大，其pH越小，可用pH计 监测乙酸乙酯的水解程度，C项正确；溶液蒸发浓缩时，蒸发皿应该 放置在三脚架的泥三角上或铁架台的铁圈上加热，不能用坩埚钳夹 持蒸发皿直接加热蒸发溶液，D项错误。] 5.A[量筒的精确度为0.1mL,应该用碱式滴定管或移液管量取 25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；Na2CO3 溶液显碱性，盛放N2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶 液腐蚀玻璃产生有黏性的硅酸钠而将瓶塞黏住，故应选用配带塑料 塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；Na2CO3有吸水性 且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量N2CO3固体，C -51 说法正确；Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄 色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟内不 变色即为滴定终点，D说法正确。] 6.A[如果用千布或纸擦干仪器，则已洗净的仪器会重新附着其他杂 质，故A错误；温度高的玻璃仪器遇水会发生炸裂，故B正确；洗涤 时一般是先用水冲洗，洗不掉再用其他方法洗涤，故C正确；洗过的 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已 洗净，故D正确。] 7.A[调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内 扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；用pH试纸 测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管 中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作 不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D 操作不规范。故选A。」 8.D[①可防止试管因局部过热而炸裂，正确；②可防止仪器因液体 倒流而炸裂，正确；⑤如果不用标准液润洗，会造成误差，正确。] 9.B[NaH、CaC2均易与水反应，所以应密封保存，A正确；液澳和少 量白磷保存时均加水液封，前者是为了防止液澳挥发，后者是为了 防止白磷与空气中的氧气反应，B错误；FeCl2中的Fe2+易被氧化、 易水解，保存时，加入铁屑可防止F2+被氧化，加入稀盐酸可抑制 Fe2+水解，C正确；NaF水解可产生HF,HF易与玻璃中的SiO2反 应，所以HF溶液和NaF溶液都应用塑料瓶盛装，D正确。] 10.A[图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制 氯气，A错误；利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶 液，装置和操作正确，B正确；图③装置用于测定中和反应的反应 热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效 果好，C正确；图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面 下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确。故选A。] 11.C[铜与浓硫酸反应方程式为：Cu十2H2S04(浓)△CuS04十 2H2O十SO2个，可用装置①制取，气态产物为SO2,可利用SO2的 漂白性进行检验，故A正确：图②标识表示易燃类物质，故B正确； NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；萃 取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置 ④可用于从碘水中萃取碘，故D正确。故选C。] l2.B[配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、 称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药 匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以给定的 玻璃仪器缺少胶头滴管，A不符合题意；往烧杯中加入适量蒸馏水 并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶 液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均 准确，B符合题意；用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测 定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管 则盛装标准盐酸溶液，所以所选的玻璃仪器还应有碱式滴定管，C 不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓疏酸作催化剂和吸水剂，所 选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。] 13.答案(1)容量瓶（直形）冷凝管(2)②⑥ (3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B(7)砝码放在左盘，烧 杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置放反了）27.4(8)胶头滴管 伸人试管内试管口向上倾斜混合气体从短导管进入洗气瓶 解析(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数 点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，故选B。(7)天 平使用时砝码放在右盘，精确度为0.1g。烧杯的实际质量为砝码 质量减去游码示数，即30.0g一2.6g=27.4g。 课时分层检测（九） 1.C[“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及到洗 涤的操作；“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及到粉 碎溶解的操作；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体， 涉及到倾倒的操作；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水 剩余，涉及到蒸发的操作；因此未涉及到的操作是萃取。] 2.C[“煎炼”所得物质为NaCl,A错误；“作咸”过程不涉及“蒸馏”操 作，通过蒸发得到NaCl晶体，B错误：该记载过程中涉及从溶液中 提取可溶性溶质的操作，没有发生化学变化，没有发生氧化还原反 应，D错误。] 3.A[酸性高锰酸钾溶液与H2S、SO2均发生反应，A项不能实现 目的。]课时分层检测（八）化 1.(2022·浙江1月选考)名称为“干燥管”的仪 器是 B D 2.(2025·河南信阳一模)下列仪器在相应实验中 选用合理的是 ①② ③④ ⑤ 6 A.配制一定物质的量浓度的溶液：②④ B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥ C.用普通酒精制备无水乙醇：④⑤ D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 3.(2024·湖南卷)下列实验事故的处理方法不合 理的是 ( ) 选项 实验事故 处理方法 先用冷水处理，再涂上烫伤 被水蒸气轻微烫伤 药膏 稀释浓硫酸时，酸溅用3~5%的Na HCO3溶液 到皮肤上 冲洗 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 不慎将酒精灯打翻 着火 用湿抹布盖灭 4.实验室中下列做法错误的是 A.容量瓶和滴定管使用前先检漏 B.用棕色广口瓶保存高锰酸钾固体 C.用pH计监测乙酸乙酯的水解程度 D.用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热蒸发溶液 5.(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标 准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂， 并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错 误的是 () A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液 置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标 准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 31 学实验基础知识和技能 6.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是 A.凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 B.灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以 防炸裂 C.洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再 用其他方法洗涤 D.玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁 上的水既不聚成水滴，也不成股流下 7.(2024·山东卷)下列图示实验中，操作规范 的是 B.用pH试 A.调控滴 C.加热试管 D.向试管中 纸测定溶 定速度 中的液体 滴加溶液 液pH 8.下列关于实验中“先与后”的说法正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用 排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯 ③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加试 剂④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查 是否漏液，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准 液润洗，后盛装标准液 A.除②外 B.除④外 C.除⑤外 D.全部正确 9.下列试剂保存方法的原因解释错误的是( 选项 试剂 保存方法 原因 均密封于广口 防止与空气中的 A NaH、CaC2 瓶中 水蒸气反应 液溴、少量 B 均加水液封 防止挥发 白磷 加入少量铁屑 FeCl2溶液 防止氧化和水解 和稀盐酸 0 HF溶液、 均用塑料瓶 盛装 防止腐蚀 NaF溶液 10.(2024·浙江卷1月)下列实验装置使用不正 确的是 一玻璃搅拌器 温度计 一杯盖 一内筒 一隔热层 外壳 ② 3 A.图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C.图③装置用于测定中和反应的反应热 D.图④装置用于制备乙酸乙酯 11.(2024·浙江卷6月)下列说法不正确的是 浓硫酸 铜丝 浸NaOH溶 液的棉团 U品红溶液 ① Ca(OH), 和NH,CI ⊙ A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②标识表示易燃类物质 C.装置③可用于制取并收集氨气 D.装置④可用于从碘水中萃取碘 12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均 准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） ( 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL 100ml容量 一定物质的 A 量浓度的 瓶、烧杯、量筒、 蒸馏水、NaCl 固体 玻璃棒 NaCl溶液 制备 Fe 烧杯、酒精灯、 蒸馏水、饱和 (OH)3胶体 胶头滴管 FeCl3溶液 待测NaOH溶 测定NaOH 烧杯、锥形瓶、 液、已知浓度的 C 胶头滴管、酸式 溶液浓度 滴定管 盐酸、甲基橙 试剂 冰醋酸、无水乙 制备乙酸 试管、量筒、导 D 乙酯 管、酒精灯 醇、饱 NaCO3溶液 13.以下是实验室常用的部分仪器，回答下列 问题： (2 ③ ⑤ 318 ⑦ ⑧ 0 (1)仪器⑧和⑩的名称分别为 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 (填序号) (3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述 仪器中的 (填名称)。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用 到的仪器是 (填序号，下同)。 (5)仪器上标有温度的有 (6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下 述读数（虚线刻度）及说法正确的是 (填字母)。 6 0 3 2 43 2 一0 ① ② A.①是量筒，读数为2.5mL B.②是量筒，读数为2.5ml C.③是滴定管，读数为2.5mL D.②是温度计，读数为2.5℃ (7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平 平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在 操作时的一个错误是 烧杯的实际质量为 (8)指出下面三个实验中各存在的一个错误： 碳酸氢钠 C0C02) 粉末 澄清 中石灰水 NaOH 溶液 A.向试管中 B.碳酸氢钠 C.除去C0气体 滴加液体 受热分解 中的CO,气体 A: B C: