第18讲 硫酸 硫及其化合物的相互转化-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

考点二 知识梳理 1.刺激性40 3.(1)Na2 SO4+SO2+H2O (2)Cu+2H,s0,△Cus0,+S0,+2H,0 4.(1)液周 (2)SO3+H2O-H2 SO Ca0+SO3 -CaSO SO3+Ca(OH)2-CaSO+H2O 5.(1)含硫矿石酸雨脱硫 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.× 对点训练 1.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)-Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性SO2+2H20+L2一S02-+2I+4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液 恢复为红色 (4)NaOH(答案合理即可) 2.(1)褪色还原(2)褪色漂白 (3)否(4)BaS04 (5)BaS03S02+20H—s03+H20、Ba2++S0g BaSO3￥ 3.答案(1)品红溶液检验S02 (2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水.检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 解析检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMO4溶 液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二 氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是 除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 4.B[酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；酸 雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确；酸雨分硫酸型酸雨 和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的撚烧都会形成酸雨，C正确；酸 雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确。] 5.C[烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越 小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错 误；石灰石浆液H>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的 溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故B错误；脱 硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪 色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；分析得到总反 应为2CaC03+2S02+02+4H20—2CaS04·2H20+2C02, 1mol二氧化硫反应生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫 理论上生成44g二氧化碳，故D错误。] 真题体验明确考向 1.A[过量SO2与0.1mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色 沉淀是S,还生成NaHSO3,SO2过量不能生成Na2SO3,因此，总反 应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O一3S￥+4 NaHSO3,A 错误；过量SO2与0.1mol·L1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2 H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O 2FeC2+H2SO4十2HCl,B正确；过量SO2与0.1mol·L-1的 CuC12溶液反应，生成的白色沉淀是CuCI,总反应的化学方程式为 SO2+2CuCl2+2H20—2CuCl￥+H2S04+2HCl,C正确； Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与 0.1mol·L1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3,NaHSO3 溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为 2SO2+Na2CO3+H2O-CO2↑+2 NaHSO3,D正确。故选A。] 2.C[60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2 NaHSO3 Na2SO4+2SO2个+2H2O,因此装置甲可以制取SO2气体，A正 确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正 确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾 气中的SO2,C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验 其酸性，D正确。] 3.C[由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；二氧 化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不 再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；滴入石蕊溶液，溶液变 一4 为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱 酸，分步电离出氢离子，故C正确；亚硫酸具有较强的还原性，易被 氧化为硫酸，弱酸变强酸能使pH下降，故D错误。] 4.C[锥形瓶内发生反应：Na2SO3+H2SO4—Na2SO4十SO2个十 H2O,产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2 +Br2+2H2O一H2SO4+2HBr,证明Br2具有氧化性，A项正 确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明 SO2具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生 的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与H2S04发生复分解反应， C项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr,SO-可 以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。] 第18讲硫酸硫及其化合物的相互转化 考点一 知识梳理 1.将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 2.钝化Cu+2H2S0(浓)△CuS04+S02↑+2H20C+ 2H2S0,(浓)△C02↑+2S02+2H20 3.104FeS,+110,高温2Fe,0,+8S02S+0,点槛s02②2S02 催化剂2S0, +02 (2)①混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有 的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化 处理②常压下SO2的转化率已经很大，高压下SO2转化率提高 不多，但成本大大增加③用水吸收SO3会产生大量酸雾 易错辨析 1.×2./3./4.×5.× 对点训练 1.(1)浓硫酸的吸水性 (2)浓疏酸具有高沸点、难挥发性 (3)浓硫酸的强氧化性 (4)硫酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、强氧化性 (6)浓硫酸的脱水性 (7)浓硫酸的脱水性、强氧化性 2.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 3.C[常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸， 故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，CU与稀硫酸不 反应，而F能与稀硫酸反应生成氨气，则②中钢丝或铁丝均有剩余 时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件 下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应 中生成SO2,故C正确。] 4.(3)H2和SO2的混合气体随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁 与稀硫酸反应生成氢气 5.(1)SOg+2H+—S02↑+H20(或HsO3+H+—S02↑+ H2O)Na2S和Na2CO3的混合溶液 (2)S (3)NaOH溶液（合理即可） (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率（或调节酸的浓度等） (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 考点二 知识梳理 2.(1)HSO +H+-SO2+H2O HSO3+OH-SO+ H,02NaHS0,△Na2S0,+S02↑+H,0Na2s0,+S02+ H2 O-2NaHSO3 (2)①HS-+OH-= —H20+S2-②HS+H+=H2S↑ 3.③2S02+02 催化剂2S0,④S+H△H,S⑤s0+2H,S —3S￥+2H20 对点训练 1.D[硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2,不可能生成SO3,A正确； X是SO2,SO2与溶液中的水反应产生H2SO3,由于盐酸的酸性大 于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反 应产生白色沉淀，B正确；在溶液中H,S与SO2发生的反应为 2H2S+S02一3S↓+2H2O,S02中的+4价硫得到电子被还原 为S,SO2作氧化剂；H2S中的一2价硫失去电子被氧化产生S,H2S 作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确； 由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4,CuSO4溶液与 H2S反应生成的盐N为CuS,S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热 条件下化合只能生成Cu2S,不能生成CuS,D错误。] 2.C[根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应 的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O 反应生成Fe2Sg·H2O和H2O,B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O 转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关 系可知，总反应为2H,S+0,催化剂2SY十2H20,D正确] 3.(1)⑤酸性KMnO4溶液褪色还原 (2)+4(或-2)0 (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0将产生的气体 通人品红溶液，品红溶液褪色 4.答案(1)S+SO2+2 NaHCO3-Na2S2O3+H2O+2C02 (2)多亚硫酸钠 (3)①BrO35十6I+6H+一3I2Y+Br-十3H2O②淀粉溶液 167cV 6m 解析(1)Cu2S在空气中煅烧可以发生两种反应，①Cu2S十O2 高温2Cu0+S,②Cu2S+20,高温s02+2Cu01则可推断产生的黄色 固体为S,反应釜中S和SO2与过量NaHCO3反应，化学方程式为 S++SO2+2NaHCO3-Na2 S2O3+H2O+2CO2(2)S+SO2 +2NaHC03-Na2S2O3+H2O+2CO2可知，n(S)：n(SO2)为 1:1时，固体A与气体B的利用率最高，①+②可得：2Cu2S+302 0的=时，利月率展高，若高于此值， 高温4Cu0+S+s0,当7n0 二氧化硫会与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠。(3)②滴定过程中所用 指示剂为淀粉溶液，因为淀粉遇碘变蓝，消耗N2S2O3的物质的量 为cmol·L-1XVX10-3L=cVX10-3mol,根据关系式：KBrO3 ~3L~6S2O号，25mL溶液中KBr03的物质的量为×cV× 6 103a0l,则250aL溶流中KB0,的物质的量为日×eV× 102m0l,纯度为5XcVX102molx167g·molJ -×100% m g =167cy%. 6m 真题体验明确考向 1.D[标况下S02为气体，11.2LS02为0.5mol,其含有1.5mol原 子，原子数为1.5NA,A错误：SO号为弱酸阴离子，其在水中易发 生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中S0号数目小于 0.01NA,B错误；反应①的方程式为SO2+2H2S—3S￥+2H2O, 反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2S为0.1mol,故可 以生成0.15molS,生成的原子数目为0.15NA,C错误；反应②的 离子方程式为3S十6OH-—S0-+2S2-十3H20,反应的还原产 物为S2-,每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。故选D。] 2.B[根据原理示意图写出I的化学方程式，A正确；反应Ⅱ条件要 兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压”不 是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产 生F3O4,即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为 SO2、SO3,可以用碱液吸收，D正确。] 3.B[铜和浓硫酸反应生成CuSO4,体现浓硫酸的酸性，生成SO2,体 现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是 SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品 红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原 因是SO2和酸性KMO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C 错误：实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸 水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。] 4.(1)浓硫酸吸水且放热，导致HC1挥发 (2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4白色 沉淀 第19讲氨及其氧化物硝酸 考点一 知识梳理 1.游离人工化合 2.(1)无无难 (3)①N2的稳定性②N2的氧化性③N2的还原性④N2的沸 点低，液氨易汽化，且汽化吸收热量 3.(1)NON2O4N2O5 (2)红棕色、有刺激性气味的气体不易2NO十O2=2NO2 提示方案一将气体分别溶于盛有少量有机溶剂（如苯、四氯化 碳)的试管中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是NO2。 方案二将气体分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是澳蒸 气，无明显现象的是NO2。 方案三将气体分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄 色沉淀的是澳蒸气，无明显现象的是NO2。 4.光化学烟雾 易错辨析 1./2./3.×4.×5.×6.× 对点训练 1.A[A项，自然界“雷雨发庄稼”的第一步是将空气中的氨气转化为 NO,工业生产硝酸的第一步是将氨气和氢气反应生成氨气，氨气催 化氧化得到NO,NO被氧化为NO2,NO2和水反应最后得到硝酸， A项错误；B项，氨的固定是将N2转化为含氨化合物的过程，其中 氮的固定包括自然固氨、人工固氨，B项正确；C项，氨气作为重要的 工业原料可以制备化肥和纯碱等大宗化学品，C项正确；D项，氨元 素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氨及其化合物间 的转化形成了自然界的“氨循环”，D项正确。故选A。] 2.D[反应①将N2转化为NO,属于氨的固定，反应②属于植物固 氮，A正确；由图示知，氨循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应 ④是O2将NH3氧化为NO3,N元素化合价由一3价升高到十5 价，即生成1 mol NO3失去8mol电子，根据得失电子守恒可知每 生成1 mol NOs需要消耗2molO2,C正确；反应③中NO被氧化 为NO3,反应⑤中NO5被还原为N2,D错误。] 3.答案(1)028mL、4mL (2)N010.8mL、1.2mL 解析解题依据的化学方程式：4NO2+O2十2H2O一4HNO3: 3NO2十H2O一2HNO3+NO。设O2的体积为x,剩余的气体有 两种可能：1)若剩余O2,则V翻=x-×(12mL-x)=2mL,解 得x=4mL,则NO2的体积是8mL,(2)若剩余N0,则V别=号X [(12mL-x)一4x]=2mL,解得x=1.2mL,则NO2的体积是 10.8mL。 4.1)2C0+2N0催化剂N2+2C0, (2)8NH3+6NO2 催化剂7N2十12H,04:3 (3)①2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O②NaNO2 ③≥补充适量空气 5.(1)NO+NO2+Ca(OH)2-Ca(NO2)2+H2O (2)使NO、NO2与石灰乳充分接触，加快吸收速率，提高吸收效率 (3)产品中含有Ca(NO3)2NO不能完全吸收，污染空气 (4)3NO2 +2H+-NO3 +2NO+H2O 考点二 知识梳理 1.无易有刺激性 2.(1)4HN03或光照 2H20+4NO2个+O2↑ (2)①3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+ 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②C+4HNO3(浓) △C0,+4N0,↑+2H20③3Fe2++4H++N05一3Fe3+ +NO+2H2O 浓硫酸 (3)① +HNO3- △ -N0?+H20②黄 易错辨析 1./2.× 3.×4.√5./6.×7./8./ 3第五章非金属及其化合物 B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO,具有漂白性 某浓度H,SO, C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化 产生SO Na.,SO 红色花瓣 BaCl,溶液 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 -Br,的CCL溶液 SO2生成 A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧 温馨提示 请做课时分层检测（十七） 化性 第18讲 硫酸 硫及其化合物的相互转化 [复习目标]1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。2.通过完成不同价态、类别含硫物质的转化关系，进 步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。 考点一 硫酸及其工业制法 知识梳理 ②工业生产SO2采用常压的原因： >> 1.硫酸的物理性质 ③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀 因· 释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 易错辨析 2.浓硫酸的三大特性 1.浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于千 常用作干燥剂，但不能干燥NH3、 燥H2和CO () 吸水性 H2S、HBr、HI等 2.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体 脱水性 将有机物中的H、O按水的组成比 现浓硫酸的脱水性 () 脱去，如使蔗糖变黑 3.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气 体为SO2和H2的混合气体 Fe、A →常温下，遇浓硫酸 4.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片 Cu 发生了纯钝化 强氧化性 5.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢 ( C 巴对点训练 >> 3.硫酸的工业制法 一、浓H2SO4的特性及应用 (1)制备流程 1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪 空气 些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥C0、SO2、C12等气 ①硫黄或黄 s02净化、 ②催化反应室 400-500℃ 铁矿 干燥 体： 常压、催化剂 水 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应 S03 贮存室98.3%的浓硫酸 制取HCl、HNO3: 稀释室发烟硫酸吸收塔 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： 98.3%的浓硫酸 完成相关反应的化学方程式： (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： ① (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2: ② (2)常考问题 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO: ①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是 H2SO4(浓 HCOOH →CO+H2O: (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验： 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫 归纳总结 酸的是 (填序号，下同)，使用稀硫酸的 浓H2SO4与金属反应时 是 “量变”引起的“质变”规律 (1)苯的硝化 (2)乙醇的消去 (3)乙醇与乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解 (1)较活泼金属（如Zn)反应开始产生SO2, (5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解 硫酸浓度变小后产生H2。 (7)油脂的水解 (2)不活泼金属（如Cu)反应开始产生SO2 二、浓硫酸与金属反应的实验探究 (加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与 根据下列实验装置及现象解答3~4题： 不活泼金属反应。 ① ② 三、硫的复杂含氧酸盐的制备 铜丝或铁丝 铜丝或 铁丝 尾气 5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革 处理 还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反 品红 2Na2S+Na2 COs+4S02-3Na2 S203+ -浓硫酸 溶液目 CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图 所示。 铜丝表面无明显现象： 铁丝表面迅速变黑，之后无 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大 量气体，品红溶液褪色 明显现象 3.下列说法正确的是 A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜 制容器盛放浓硫酸 B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物 质的量相等 回答下列问题： C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生 (1)b中反应的离子方程式为 成SO2 c中试剂为 D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄 反应速率 清。此浑浊物是 (写化学式)。 4.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生 (3)d中的试剂为 大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措 的成分如下： 施有 (1)甲同学认为气体X为SO2。 (写出两条)。 (2)乙同学认为气体X为H2。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 (3)丙同学认为气体X为 SO2不能过量，原因是 猜测含有H2的理由是 考点二 硫及其化合物的相互转化 D知识梳理 2.相同价态硫的化合物之间的转化关系 >> (1)+4价硫的化合物之间的转化 1.厘清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 过量Na(OH 硫元素的价态 SO,(HS0,)少量NaOH NaHSO, ②Na(OH③加热 eNa:SO 只有氧化性←+6 H,S04 S03 Na SO ①H ④SO,⑤少量H+ 过量H 既有氧化性 HS03 S02 Na SO 又有还原性 写出①的离子方程式： 只有还原性 H,S Na S 写出②的离子方程式： 酸单质或氧化物盐 写出③的化学方程式： 物质类别 写出④的化学方程式： 精品教辅·智慧人生 78 第五章非金属及其化合物 (2)一2价硫的化合物之间的转化 B.X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正 C.H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物 盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸 质的量之比为1：2 氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 D.N可由其相应单质在加热条件下化合生成 过量NaOH 2.(2025·哈尔滨模拟)干法氧化铁脱硫除去大气 少量NaOH NaHS NaOH或加热 污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确 H,S 个 H H2S或少量H+ 的是 ( ①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子 H,S Fez03·Hz0 方程式： ②写出NaHS与HCI反应的离子方程式： H,0脱硫FeS,·H,0再生0 A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂 3.不同价态含硫物质的转化 B.脱硫反应为3H2S十Fe2O3·H2O—Fe2Sg 不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实 ·H2O+3H2O 现的。 C.再生过程中，硫元素被还原 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或 D.总反应为2H2S十O2 催化剂2S1+2H,0 降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图 3.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的 表示 转化。 被氧化 +6 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓 +4S03、H2S04 0S02 硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KM- -2 nO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 H3S 被还原 实验 选择试剂 证明实现转 预期转化 ①O2不足 ②02 ③02 序号 (填序号)》 化的现象 如：H:S@H,△S ⑤，SS0, SO3 ③④⑤反应的化学方程式分别为 ⊙ ①③④ 淡黄色沉淀 凤 ②⑥⑦ ⑤ (1)实验ⅰ选择的试剂是①和 (填序 对点训练 号)，证明实现转化的现象是 该转化利用了Na2SO3的 性。 1.(2025·湛江一中质检)硫及其化合物的“价 (2)实验ⅱ实现了 价S向 价S 类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说 的转化。 法错误的是 ( (3)实验川中发生反应的化学方程式是 化合价 ,证明实现转 6 Cu →M 化的现象是 +4 4.硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚 铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如图所示。试回 0 氧化物 盐物质类别 答下列问题。 氢化物 H,S M的水溶液 →黄色固体A →N 、空气 结晶Na2S20O3 CS煅烧 气体产物→反应釜→ A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X,不可能 黑色固体C 提纯晶体 生成Y 过量NaHCO3溶液 79 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为 酸化，加入过量KI溶液，将反应后溶液稀释为 250mL。取25mL置于锥形瓶中，加入指示 剂，用cmol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重复 (2)当 n(O2) (Cu2S) 时，固体A和气体B 实验3次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为 的利用率最高。若 (Cu2高于该比值，则产品 n(02) VmL(已知：l2十2S2O3-2I+S4O%)。 ①向KBrO3溶液中加人过量KI溶液，发生反 中会混有 杂质。 应的离子方程式为 (3)Na2S2O3的应用 -测定KBrO3的纯度 ②滴定过程中所用的指示剂为 (杂质不参与反应) KBrO3样品的纯度为 %。 取n g KBrO3样品溶于适量水中，加入稀硫酸 ◆◆真题体验 明确考向◆ 1.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系 3.(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行 如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探 法正确的是 ( 究实验，下列分析正确的是 ( 品红浓NaOH S02 ① ② →SO3 6 d →S H2S- 碱，△→S A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数 紫色酸性 安全 为0.5NA 石蕊KMnO4 气球 B.100mL0.1mol·L1Na2S03溶液中， A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 SO号数目0.01NA B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 目为0.1NA D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数 生成 目为2NA 4.(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫 2.（2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生 酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现 象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请 产制取硫酸的原理示意图如下。 回答： 黄铁矿 浓盐酸 SO →H2SO1 (含FeS,) 通空气、 98.3% 400500℃ 加热 常压、催化剂 浓硫酸 空气 FeO,等 下列说法不正确的是 浓硫酸 Ba(N03)2 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2 溶液 +6SO2 (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转 原因是 化率 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 温馨提示 请做课时分层检测（十八） 精品教辅·智慧人生 80