第15讲 氯及其重要化合物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

第五章 非金属及其化合物 第15讲 氯及其重要化合物 复习目标]1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重 要化合物对环境的影响。 考点一 氯气、次氯酸及其盐 知识梳理 >>> 三种平衡 存在微粒 1.氯气 C12+H20 HCI+HCIO (1)氯气的物理性质 [H2O H HClO≌H++CIO -CI- 四 氯气是一种色、有 气味的气体，密度 C12 氯水目 C10 比空气的，沸点：-34.6℃， 液化。 OH H2O≌H++OH (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从成分的角度理解氯水的性质 金属 与Fe:2Fe+3Cl2△2FeCl, 色烟 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质， 单质 与Cu:Cu+Cl,△CuCL2, 色烟 在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒 可能不同。 与H:H,+C,点燃2HC1, 色火焰， 氧 2.次氯酸及其盐 非金属 出现白雾 性 单质 (1)次氯酸 能将P、Si氧化为PCL、PCl;SiCl 弱酸性比碳酸酸性」 与碘化钾溶液： HCIO不稳定性 ,氯水要现 还原性 与S02水溶液： 用现配，保存在 试剂瓶中 化合物 强氧化性使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂 与FeCl溶液： (2)漂白液 ②从化合价的角度认识C12的化学性质—歧 有效成分 化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价 “84” 制备原理 既有升高又有降低，因而氯气既表现性又 化学性质水解呈碱性，具有强氧化性 表现 性。用化学方程式表示上述两类 液 漂白原理 反应。 提示 与水反应：Cl2+H2O一HC1+HCIO 用途一杀菌、消毒 (3)漂白粉 与碱 制漂白液：Cl2+2NaOH一NaCl+NaC1O+H,O 反应 成分主要成分： ,有效成 制漂白粉：2Cl2+2Ca(OHD2一CaCl2+Ca(C1O)2 分： +2H2O 制备原理 (3)氯水 化学性质，水解呈 性，具有强性 ①从平衡的角度理解氯水的成分 粉 漂白原理 在25℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯 气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯 久置失效 气与水反应。 原理 应密封保存 67 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 易错辨析 (1)装置A、B通入干燥的C12后，观察到的现象 1.氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所 是 以氯气是电解质。 ( 根据现象可得出的结论是 2.新制取的漂白粉是混合物。 ( 3.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 (2)装置B中发生反应的离子方程式是 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。 ( (3)实验开始后，观察装置C中的现象是 4.C12具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧 (4)通入C1,时装置D中发生反应的离子方程 化剂。 式是 5.标准状况下，11.21C12与水充分反应转移电子 (5)装置E中发生反应的离子方程式是 数为0.5NA ) 6.“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是 (6)装置F的作用是 利用强氧化性。 二、次氯酸及其盐的性质 对点训练 》2 3.某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用 安全性的研究。查找资料可知： 一、氯气、氯水的性质 ①常温下电离常数Ka(HC1O)=4.0×108, 1.下列说法正确的是 Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,K2(H2C03)= ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 4.7×10-11: ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余 ②HClO的消毒效果远高于ClO,而C1O的 的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水 稳定性要高于HCIO。 的氧化性强于久置氯水的④检验HCI气体中 (1)在84消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察 是否混有C2,方法是将气体通入硝酸银溶液 到的现象是 ⑤除去HC1气体中的Cl2,可将气体通人饱和 (2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的 食盐水中 是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的 A.①②③ B.②③④ 文字说明，试从化学平衡的角度分析原因： c.③ D.③⑤ 2.根据下列装置图回答问题： (3)84消毒液必须避光密封保存，日的是防止与 干燥的C12 空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应 的离子方程式： d -HO (4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅 干燥的红湿润的红紫色石亚硫酸FeCl,NaOH 没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原 色布条色布条 蕊溶液钠溶液溶液溶液 A B E F 因： 考点二 氯气的实验室制法 D知识梳理 (2)Ca(ClO)2与浓盐酸： 1.反应原理（空白处填写离子方程式） (3)KC1O3与浓盐酸： HCI(浓) 强氧化剂 -Cl2 除MnO2外还有KMnO、KC1O、KCr2O2等 (4)KMnO4与浓盐酸： (1)MnO2和浓盐酸： 精品教辅·智慧人生 68 第五章非金属及其化合物 2.实验装置 ① 浓盐酸 ② ③ MnO ④ 饱和 浓 2.(1)如何用最简单的方法判断氯气已收集满？ 食盐 NaOH 水 酸 溶液 除HC1气体除HO(g) 吸收多余氯气 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 (2)实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解 3.制取操作 释用此方法收集氯气的原因 装置特点 固体+液体△气体 用 除去HCL气体，再用 净化方法 去水蒸气 ①C2的密度比空气大，可用 、 实验室制C,原理探究 收集： 3.某兴趣小组用50mL12mol·L1浓盐酸与足 收集方法 ②C2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解 量MnO2共热制取Cl2,结果收集到的CL2远小 度较小，可用排饱和食盐水法收集 于0.15mol,经检查实验装置没有问题。 ①用湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝； (1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可 验满方法 ②用湿润的品红试纸，试纸褪色： 能原因： ③根据氯气的颜色 (2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和 尾气处理 多余的C,须用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 盐酸，该小组对不再产生C2的原因进行以下 4.注意事项 实验探究。 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不 [提出猜想] 反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时， 猜想一：在此反应中，随H+浓度降低， 反应停止，故盐酸中的HC】不可能全部参加反应。 (填氧化剂化学式)氧化性减弱。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。 猜想二：在此反应中，随 (填“C1”或 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄 “Mn+”)浓度降低，还原剂还原性减弱。 清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2 猜想三：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂 的量少，吸收不完全。 氧化性减弱。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排 [设计实验、验证猜想] 出残留的C2后，再拆卸装置，避免污染空气。 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记 D对点训练 >>> 录有无氯气生成。 一、实验室制Cl2的操作及注意事项 已知：Na+、SO?对各物质的氧化性与还原性 1.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及 均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCI固体、 气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，判 MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水 断下面装置是否正确，错误的写出错因。 序号 操作 现象与结论 浓盐 滴加浓硫酸，继续 有黄绿色气体产生，猜想 加热 成立 MnO 加入适量 固 有黄绿色气体产生，猜想 2 体，继续加热 二成立 饱和NaOH浓硫酸 澄清石灰水 无气体产生，猜想三成立 溶液 ①气体发生②除HC1③干燥 ④尾气处理 [数据分析、得出结论] 猜想一、二、三均正确。 69 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ◆真题体验 明确考向 1.(2024·浙江卷1月)工业上将C2通入冷的 时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会 NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确 导致消毒作用减弱，其原因是 的是 ( A.漂白液的有效成分是NaClO 4.[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生 B.CIO水解生成HClO使漂白液呈酸性 活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 (主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸 D.NaClO溶液此HClO溶液稳定 混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴 2.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认 维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为 “氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利 chlorine(中文命名“氯气”)。 用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目 (1)实验室沿用舍勒的方法制取C12的化学方 的的是 程式为 D (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集C12所 一盐酸 无水CaCl 需装置的接口连接顺序为 饱和 浓HSO 饱和 NaOH MnO, 围食盐水 食盐水 溶液 净化、 验证C2 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测 制备C12 收集Cl2 干燥Cl2 的氧化性 氯水中 已分解。检验此久置氯水中 3.[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将 CI一存在的操作及现象是 Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO 的离子方程式为 温馨提示 请做课时分层检测（十五） 用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及 第16讲 氯的重要化合物 卤族元素 [复习目标]1.掌握氯及其化合物的转化关系及条件。2.掌握卤素单质的提取。 考点一 氯及其重要化合物的转化关系 知识梳理 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式（合 >>> 理即可)。 1.在氯及其化合物的“价一类”二维图中填充C2、 HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 ① ② CLO HCIO. KCIO, ③ +4 C102 ④ +1 ⑤ ⑤ ② ④ ⑦ 0 ⑥ ⑥ ￥⑧ FeClFeCl 0 ⑦ CuC马Ag☐ ⑧ 氢化物 单质氧化物 钠盐 其他盐 含氯物质的类别 精品教辅·智慧人生 703.B[氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氨化铵 的水解，生成氨气，A项正确：NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不 可太高，B项错误：由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生 氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生 Fe(OH)3和Al(OH)3,沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2, 利用三种离子氢氧化物K即的不同，使其先后沉淀而分离，D项 正确。] 4.答案(1)除去原料表面的油污(2)S02 (3)Cu十H2O2十H2SO4一CuSO4十2H2O(4)胆矾晶体易溶于 水(5)1.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解ⅱ.取 滤液D,向其中加人适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后， 向上层清液中再加入KI溶液，溶液不变色，I厂不能被氧化 解析(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除 去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反 应生成CuSO4、SO2和H2O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤② 中，若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成SO2污柒环境。(3)步骤 ②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,生成CuSO4和H2O,该 反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4一CuSO4+2H2O。 (4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能 用水洗涤。(5)「.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件 下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将 I厂氧化为I2。ⅱ，I厂氧化为I2时溶液的颜色会发生变化：滤液D中 含有CuSO4和H2SO4,乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I一氧 化为12，较简单的方案是除去溶液中的C2+,然后再向其中加入含 有【一的溶液，观察溶液是否变色。 第五章非金属及其化合物 第15讲氯及其重要化合物 考点一 知识梳理 1.(1)黄绿刺激性大易 (2)①棕红棕黄苍白C2+2KI—2KC1+I2Cl2+SO2+ 2H2O-H2SO4+2 HCI CI2+2FeCl2-2FeCl3②氧化 还原 (3)①2 2.4)弱2HC10光照2HC10+02+棕色 (2)NaCIO 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaCIO+H2O NaCIO+CO2 +H2 O-NaHCO+HCIO (3)CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2++2Ca(OH)2-CaCl2 十Ca(ClO2)十2H2O碱氧化Ca(ClO2)十CO2+H2O CaCO3 +2HCIO Ca (CIO)2 +CO2 +H2O-CaCO3 +2HCIO, 2HC10光黑2HC1+0,+ 易错辨析 1.×2./3./4.×5.×6./ 对点训练 1.C[采用“排除法”分析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的 条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验室中 常用氢氧化钠溶液吸收多余的氣气，②错，排除A、B项；HC1气体 与AgNO3溶液可产生白色沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中， 除去的是HC1气体，而不是C2,⑤错，排除D项。] 2.(1)干燥的红色（或装置A中）布条不褪色，湿润的红色（或装置B 中)布条褪色C12无漂白性，C2与水反应生成的HCIO有漂白性 (2)Cl2+H2O-H++CI-+HCIO (3)溶液先变红后褪色 (4)H20+S0号+C2—2H++S0+2CI (5)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (6)吸收氯气，防止污染环境 3.(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO十H2O一HC1O+ OH一，调节pH在12左右，可以抑制C1O的水解，减少生成不稳定 的HClO (3)CO2+C1O+H2 O-HC10+HCO (4)2H++CI-+ClO-=Cl2个+H2O,氯气逸出，导致Ca(ClO)2 失效 考点二 知识梳理 1.(1)Mn02+4H++2CI-△Mm2++C,++2H,0 (2)C10+C+2H+C2↑+H20 (3)C1O3+5C1-+6H+-3C12↑+3H2O (4)2MnO4+10C1-+16H+-2Mn2++5CL2个+8H20 3.饱和食盐水浓硫酸向上排空气法 对点训练 1.①正确 ②错误，应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化 钠可以与氯气反应。 ③错误，干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装 置中。 ④错误，澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶 液吸收氯气。 2.(1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体， 则证明Cl2已收集满。 (2)饱和食盐水中C1浓度较大，抑制了C2与水的反应，Cl2在饱 和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且 用此法可除去实验过程中挥发产生的HC气体。 3.(1)浓盐酸具有挥发性，加热时大量HC1挥发；随反应进行，浓盐酸 变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 (2)MnO2Cl-一NaCl加入MnSO4固体和NaCl固体（或加 入浓H2SO4和MnSO4固体) 真题体验明确考向 l.B[漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效 成分是次氯酸钠，A正确；CIO水解生成HC1O,水解方程式为 ClO-十H2O一HCIO十OH-,使漂白液呈碱性，B错误；通入 CO2后，发生反应NaCIO+CO2+H2O—NaHCO3+HClO,漂白 液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳 定性NaClO>HClO,D正确。故选B。] 2.A[利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装 置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； 实验室制得的氯气中有HCI杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂， 再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥C2的目的，B不符合 题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目 的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯 气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。故远A。] 3.Cl2+2OH--ClO-+C1-+H20 NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO,HClO见光分解 4.答案(1)Mn02+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2++2H,0(2)c→d →b→a→e(3)HClO向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有C1 解析(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸 气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢 气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连 接顺序为c→d→b→a~e。 第16讲氯的重要化合物卤族元素 考点一 知识梳理 1.HCIO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCI NaCl 2.①MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+C2↑+2H,0②Cl,+H0 HC1+HCIO 32Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca (CIO)2+ 2H,0④NaCI0+2HCI—NaC1+C2++H,0⑤2HC10光照 2HCL+0,↑O2NaC1+2H,0电解2Na0H+H2+C2↑ ⑦2Fe+3Cl2 A2FeCl,⑧2FeCl2+CL2—2FeCl 对点训练 1.答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热C12十2OH-—ClO十C1-十H2O避免生成 NaCloO2(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量（冷）水洗涤 0