第14讲 镁、铝、铜及其化合物金属冶炼-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 第14讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼 「复习目标]1.了解铝、镁、铜及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。 3.了解金属冶炼的原理和方法。 考点一镁、铝及其重要化合物 知识梳理 2.氧化镁和氧化铝 >> 化学式 MgO A12O3 1.镁、铝单质 (1)原子结构和存在 白色固体，难 溶，熔点高，密 白色固体，难溶，熔 物理性质 名称 镁 铝 点高 度小 周期 周期 在周期表中位置 类别 碱性氧化物 两性氧化物 族 与H2O Mg0+H0△ Mg(OH)2 不反应 : 反应 原子结构示意图 (反应缓慢) 化学 性质 与H+ 自然界存在形态 态 态 反应 (2)物理性质 与OH 都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的 不反应 反应 和导热性等，密度较小，质地柔软。 (3)化学性质（空白处填写化学方程式） 制耐火、耐高温器材： 制耐火、耐 铝 镁 重要用途 炼铝和人造宝石的 高温器材 原料 与非金属 能被Cl2、 2Mg+0,点 -2MgO 单质反应 O2氧化 3Mg十N,点槛Mg,N 3. 氢氧化镁和氢氧化铝 化学式 Mg(OH)2 A1(OH)3 能与沸水反应： 与水反应 反应很困难 典型两性氢氧化物：H+ 中强碱，悬浊液使酚 A1O2+H2O(酸式电离) 酞变浅红： =A1(OH)3A13++ 类别 与非氧化能与H+反应Mg十2H+一Mg2++H2个， Mg (OH )2 3OH(碱式电离)：不能与 性酸反应 产生H2 反应速度比A1快 Mg2++20H 较弱的酸、碱反应，如 H2CO3、NH3·H2O 与碱反应能溶于强碱溶液 不反应 与H 能与Fe2O3、 能在CO2中燃烧： 反应 与某些氧 MnO2、Cr2O3 化物反应 等金属氧化物 与OH 发生铝热反应 不反应 反应 精品教辅·智慧人生 62 第四章金属及其化合物 二、镁铝的提取 3.(2024·烟台高三模拟)利用菱镁矿MgCO3(含 溶于NH4CI浓溶 液：Mg(OH)2+A1(OH)3不溶于NH1C 杂质Al2O3、FCO3)制取镁的工艺流程如图，下 与盐 反应 2NH,C1一MgCL2浓溶液 列说法正确的是 +2NH3·H2O 盐酸H2O2溶液MgO 菱 金 酸浸一氧化一沉淀一溶液 MgCl2 →…→属 热稳 矿 镁 定性 沉淀混合物 A.“酸浸”时溶液中发生了氧化还原反应 ①制药 B.“氧化”时用稀硝酸代替更好 用途 ②A1(OH)3胶体用于净水 C.沉淀混合物为A1(OH)3和Fe(OH)3 D.电解MgCl2溶液可得到金属镁 4.常见的铝盐 —明矾 4.铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量SiO2、 (1)化学式： ,属于复盐。 Fe2O3等杂质。 (2)净水原理：明矾溶于水时发生电离，电离方 过量NaOH溶液 程式为 滤渣 其中A3+发生水解反应，产生 ,其吸 铝士矿→碱溶过滤 附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成 NaAIO,滤液足量cO,.过滤 沉淀，使水变得澄清。 风电解高温 AL,O均烧沉淀：AKOH习 对点训练 >> 冰晶石 滤液· 一、镁、铝及其化合物的性质与用途 (1)氧化铝是 氧化物，资料表明，SiO2 1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣 某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较 中还含有 (化学式)。写出“碱溶”时生 大差异性的是 成NaA1O2的离子方程式： ①CO2②盐酸③NaOH溶液 ④醋酸 A.①④ B.②③ (2)采用电解熔融A12O3制备铝而不用氯化铝 C.①③ D.②③④ 的原因是 2.下列关于铝的化合物的说法错误的是 (3)冰晶石的化学式为 ,电解 A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 时加入冰晶石的目的是 B.KA1(SO4)2·12H2O溶于水可形成A1(OH)3 胶体，可以净水 (4)写出A1(OH△A,O,电解A1转化的化 C.A13+和A1O2两种离子不能大量共存于同 学方程式： 一溶液中 D.将ACL3溶液滴入浓氨水中的离子方程式： (5)电解熔融A12O3时作阳极的石墨易消耗，原 A13++4NH3·H2O—A1O2+4NH4 因是 ,应该采取 +2H2O 的措施是 63 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 考点二 铜及其化合物 知识梳理 (2)硫酸铜 >) ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称或 1.铜单质 (1)物理性质 色固体，具有导电性、导热 性和延展性，不能被磁体吸引。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变色（生 (2)化学性质 成CuSO4·5H2O),无水CuSO4只能作为检验 水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂用于除 反应物 化学方程式 杂或干燥。 ①常温下潮湿的空气中： ③铜盐溶液有毒，因为Cu2+是一种重金属离 非 (碱式碳酸铜，绿色) 子，能使蛋白质变性而失去生理活性。 02 属 ②在空气中加热：2Cu十0△ 对点训练 >> 质 2CuO(黑色固体) 一、铜及其化合物的性质和应用 Cl2 (棕黄色烟) 1.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的 浓硫酸 性质，下列操作正确且能达到目的的是 () 氧 A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加 浓硝酸 酸 入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 稀硝酸 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观 察CuC2的生成 AgNO3溶液 盐 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无 FeCL溶液 水CuCl2固体 2.氧化铜和氧化亚铜 D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除 名称 氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu2O) 去铜绿 颜色 2.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所 与酸反 Cu2O+2H- 示。下列推断不合理的是 () 应(H+) Cu2++Cu+H2O 化合价 +2 与H2 C0+H△ 反应 2Cu+H2O +1H 转化 关系 4CuO高 2Cu2O+O2个 3.氢氧化铜 单质氧化物碱盐 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 A.a可与硫单质反应生成f (2)化学性质及应用 B.c可与水反应得到d ②弱碱性，加H C.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b Cu0不稳定性 Cu2+ Cu(OH), ① ③弱氧化性 D.可存在a→c→e→a的循环转化关系 检验醛基 二、铜的重要化合物的制备 反应①的化学方程式： 3.氯化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化 反应②的离子方程式： 4.铜盐 剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙 (1)碱式碳酸铜 醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是铜绿的成分， 化。某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S 是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分 和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀 解的化学方程式为 刻液。其流程如下： 精品教辅·智慧人生 64 第四章金属及其化合物 SO)NaOH溶液 (2)向混合液中加入氧化铜的作用是 NaSO3溶液 废焙烧 浓盐酸 ;用蚀刻液腐蚀铜制电路板 0.1 mol L 混 CuCl, 油滤 稀盐酸 溶液 的化学方程式为 过滤 蚀 A 沉淀B浓HC 液 (3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再 CuCI粉末 洗涤 燥CuCl沉淀 加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCI沉淀。该 反应的离子方程式为 回答下列问题： (1)固体A的成分为 :为提高 (4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇 固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有 洗。其中醇洗的作用是 (写出1条即可)。 考点三 金属材料与金属冶炼 知识梳理 (2)金属冶炼的实质 >>> 金属的冶炼过程就是把金属从 态还原为 1.常见的金属材料 态的过程，即M"+十ne M(写反应通式，用 (1)金属材料分类 M表示金属)。 黑色金属材料、锰、以及它们的 (3)金属冶炼的方法 金属 合金 电解 热还原 热分解 材料 有色金属材料除黑色金属以外的其他 金属活动性逐渐减弱 各种金属及其合金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag (2)几种常见的合金 电解 1co高温 ↑ :韧性、焊接性好，强度低 NaCl(熔融) Fe2O3 HgO 碳 方法名称 主要反应原理（举例） 素 :强度高，韧性及加工性好 2Hg0△ ①钢 :硬而脆，热处理后弹性好 热分解法 2Ag20△ 具有各种不同的优良性能， 合金钢 CO作 用于制不锈钢及各种特种钢 还原剂 Fe2O,+3CO高温 (高炉炼铁) ② 热还 H2作 种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝等 原法 还原剂 W0,+3H,高温 铝 特性：密度小、强度高、塑（造）性 铝热反应 Fe,O+2A1高温 好、易于加工 2A12O3(熔融) 电解 用途：建筑业、容器包装业、交通运 冰晶石 输业等 电解法 MgC,(熔融)电解 ③ 青铜（主要含Cu、Sn、Pb):我国最 2NaCI(熔融)电解 铜 早使用 合 黄铜（主要含Cu、Zn等） D对点训练 > 金 白铜（主要含Cu、Ni、Zn等） 1.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解 2.金属冶炼的一般方法与应用 法，选用冶炼方法的依据主要是 (1)金属在自然界中的存在 A.金属在自然界里存在的形式 化合态一在金属化合物中，金属元素都显 价 B.金属元素在地壳中的含量 C.金属阳离子得电子的能力 游离态一金、铂等极少数金属 D.金属熔点的高低 65 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下 金属 Ti Mg Cu 列说法错误的是 金属表 放出气泡 放出气泡 A.用焦炭热还原SnO2可得到Sn 面现象 速度缓慢 速度快 无变化 B.用H2还原Fe2O3可得到Fe 下列有关三种金属的说法正确的是 ( C.Cu2S与过量O2共热产物中只含Cu A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、 D.Ag2O直接热分解可得到Ag Mg、Cu 3.金属钛(T)是一种具有许多优良性能的较为昂 B.若Ti粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除 贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要 去Mg 金属材料，某化学兴趣小组在实验室探究T、 C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制 Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取 取Cu的很好途径 D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响 大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等 反应速率 浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： ◆真题体验 明确考向 1.(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程 B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 涉及的物质转化均可实现的是 ( C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C AHCl制备：NaCI溶液电解H,和C,点整HCl D.分离Mg2+与A13+、Fe3+是利用了它们氢氧 B.金属Mg制备：Mg(OH)2 盐酸NMeC,溶液MEg 化物Ks的不同 4.(2022·海南卷)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种 C.纯破T业：NC溶液NaHCO,ANCO, 重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原 02 H2O 料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、Cu D.硫酸工业：FeS:高温S0, H2SO4 CO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。 2.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 滤液A 流程如下： 过量Na2CO3 NaAIO2 原用心架 固体B 过量稀HSO,、HO2溶液 ② C 烟气 冰晶石 (含HF) →吸收塔 一→合成槽 →过滤→ (Na AlFs) 滤液D 加热浓缩 滤液 过滤冷却结晶 下列说法错误的是 ④ ③ 胆矾 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 回答问题： 效率 (1)步骤①的目的是 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 (2)步骤②中，若仅用浓H2SO1溶解固体B,将 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 生成 (填化学式)污染环境。 3.(2020·山东卷)以菱镁矿（主要成分为Mg (3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀 CO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制 H2SO4,反应的化学方程式为 备高纯镁砂的工艺流程如下： (4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要 氯化铵溶液 氨水 原因是 0 氢 高 (5)实验证明，滤液D能将I厂氧化为12。 菱 一烧 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2 砂 将厂氧化为12，理由是 废渣氨气滤液 己知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I氧 A1(OH)3。下列说法错误的是 化为12，写出乙同学的实验方案及结果 A.浸出镁的反应为MgO+2NH4CI—MgC12 (不要求写具体操作过程)。 +2NH3个+H,O 温馨提示 请做课时分层检测（十四） 精品教辅·智慧人生 66类物质，如Fe十2FeCl3一3FeCl2,故A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的 中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原， 故B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制 备Fe(OH)3胶体操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2 NaOH-Fe(OH)2 O2、H2 →Fe(OH)3 稀鼓酸FcCl,Fe FeCla2,故 D不选。] 4.(1)不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应 速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)K3[Fe(CN).]溶液 (4)2Fe3++Fe—3Fe2+、2Fe2++C2—2Fe3++2CI (5)在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3 ·6H2O晶体 (6)球形冷凝管冷凝回流SOC12吸收SO2、HC等尾气，防止污染 (7)碱石灰与S02、HC1气体反应，失去干燥作用(8)a 第14讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼 考点一 知识梳理 1.(1)第三第ⅡA第三第ⅢA 化合 化合 (2延展性导电性(3)Mg+2H,0△Mg(OH)2十H,↑2Mg +CO,点燃2Mg0+C 2.Mg0+2H+—Mg2++H20Al203+6H+-2A13++3H20 Al2O3+2OH-=2A102+H2O 3.Mg(OH)2+2H+-Mg2++2H20A1(OH)3+3H+—A13+ △ +3H20A1(OH)3+OH-—A1O2+2H20Mg(OH)2 Mg0+H,02A1(OHD。△A20,+3H,0 4.(1)KA1(S04)2·12H20 (2)KA1(SO4)2—K++A13++2SOA1(OHD3胶体 对点训练 1.C[镁能与CO2反应而铝不能；铝能与NaOH溶液反应而钱 不能。] 2.D[将A1Cl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。] 3.C[“酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物有金 属氯化物、水和二氧化碳，各元素元素化合价不变，A错误；过氧化 氢是绿色氧化剂，若“氧化”时用稀硝酸，则易产生NO气体污染环 境且引入新杂质，B错误；“沉淀”环节，加入MgO调节pH使A3+、 Fe3+生成AI(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤除去，C正确；电解 MgCl2溶液得到氢氧化沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得 到金属镁，D错误。] 4.(1)两性Fe2O3Al2O3十2OH-=2A1O2+H2O (2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 (3)Na3AIF6降低Al2O3熔融的温度 (4)2AI(OHD3△A1,O,十3H202A1,0,(熔融) 电解 冰晶石 4A1+ 302个 (5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨 考点二 知识梳理 1.(1)紫红 △ (2)2Cu+02+CO2+H2O-Cu2(OH)2COs Cu+Cl2= CuC2Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S0,↑+2H,0Cu+ 4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O3Cu+8HNO3(稀) -3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O Cu+2AgNO3 -Cu(NO3)2 +2Ag Cu+2FeCl3-CuCl2+2FeCl2 2.黑色砖红色Cu0+2H+一C2++H,0Cu0+H2△Cu +H2O 3.(2)Cu(OH)2 A_CuO+H2O Cu(OHD2+2H+-Cu2++2H2O 4: 4.1)C2(0HD2C0,△2Cu0+C02↑+H,0 (2)①蓝矾胆矾②蓝 对点训练 1.D[A项，应将反应后的液体缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌； B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C 项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸千CuCl2溶液得不到无 水CuCl2固体。] 2.B[铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确； CuO不能与H2O反应，B错误；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混 合后加热可得Cu2O,C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO,CuO 溶于酸可得到Cu+,Cu+可被铁单质置换生成Cu,D正确。] 3.答案(1)Fe2O3、CuO将固体A粉碎（或升高温度或增大盐酸浓 度等) (2)调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去2FeCL3+Cu =2FeCl2+CuCl2 (3)2Cu2++SO-+2C1-+H20—2CuC1↓+SO￥-+2H+ (4)有利于加快除去CuC1表面的水分，防止其水解氧化 解析用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时 生成电路板蚀刻液，培烧废渣，Cu2S生成CuO、SO2,SO2通入 NaOH溶液得到Na2SO3溶液，固体A主要为CuO和Fe2O3。加入 稀盐酸溶解得到FeCl3溶液和CuCl2溶液，加入CuO调节溶液pH 使Fe3+全部沉淀，过滤得到CuCL2溶液和Fe(OH)3沉淀，Na2SO3 溶液和CuCl2溶液加入浓盐酸，抽滤得到CuCl沉淀，洗涤、干燥得到 固体粉末，沉淀B是Fe(OHD3,溶于浓盐酸得到蚀刻液FCl3溶液。 考点三 知识梳理 1.(1)铁铬 (2)①低碳钢中碳钢高碳钢 2.(1)正(2)化合游离 (3)2Hg+O2↑4Ag+O2↑2Fe+3CO2W+3H2O2Fe+ Al2O34Al+3O2↑Mg+Cl2↑2Na+Cl2个 对点训练 1.C[不同的金属有不同的治炼方法，金属的治炼方法根据金属的活 动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，故C项 正确。] 2.C[根据金属活泼性顺序可知，可以用热还原法治炼S,因此可以 用焦炭热还原SnO2得到Sn,故A正确；根据金属活泼性顺序可知， 也可以用热还原法冶炼Fe,因此可以用H2还原Fe2O3得到Fe,故 B正确；铜能够与氧气反应，Cu2S与过量O2共热产物中含有CuO 等，故C错误；银的活泼性较差，工业上将Ag2O直接加热分解可得 到Ag,故D正确。] 3.D[由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象是铜； 根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种 金属活动性顺序为：镁、钛、铜，A错误；Ti和Mg都与盘酸反应，在 除去Mg的同时，Ti也除掉了，B错误；钛Ti是一种昂贵的金属，用 Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取钢，成本太高，在工业上是不可 取的，C错误；一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反 应的速率越快，D正确。] 真题体验明确考向 1.A[电解氯化钠溶液可以得到H2和C12,H2和C12,点燃反应生成 HC1,故A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁 溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgC2才能得 到金属镁单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中 通入NH3和CO2先得到NaHCO3,然后NaHCO3受热分解为 Na2CO3,故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气 反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H2SO3,不能得到H2SO4, 故D的转化不能实现。故选A。] 2.C[陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2能与HF发生反应，因此不宜用 陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：采用溶液喷淋法可增大反应物 的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；烟气（含HF) 通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3十HF一NaF +NaHCOg,向合成槽中通入NaA1O2,发生反应：6NaF+NaA1O2十 4 NaHCO3-Na3 AIF+4Na2CO3+2H2O,过滤得到Na3AlFs 和含有Na2CO3的滤液，所以合成槽内产物主要有Nas AlF6、 Na2CO3、H2O,故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3,可进入吸收 塔循环利用，故D正确。] 3.B[氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氨化铵 的水解，生成氨气，A项正确：NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不 可太高，B项错误：由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生 氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生 Fe(OH)3和Al(OH)3,沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2, 利用三种离子氢氧化物K即的不同，使其先后沉淀而分离，D项 正确。] 4.答案(1)除去原料表面的油污(2)S02 (3)Cu十H2O2十H2SO4一CuSO4十2H2O(4)胆矾晶体易溶于 水(5)1.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解ⅱ.取 滤液D,向其中加人适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后， 向上层清液中再加入KI溶液，溶液不变色，I厂不能被氧化 解析(1)原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除 去原料表面的油污。(2)在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反 应生成CuSO4、SO2和H2O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤② 中，若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成SO2污柒环境。(3)步骤 ②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,生成CuSO4和H2O,该 反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4一CuSO4+2H2O。 (4)胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能 用水洗涤。(5)「.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件 下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将 I厂氧化为I2。ⅱ，I厂氧化为I2时溶液的颜色会发生变化：滤液D中 含有CuSO4和H2SO4,乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I一氧 化为12，较简单的方案是除去溶液中的C2+,然后再向其中加入含 有【一的溶液，观察溶液是否变色。 第五章非金属及其化合物 第15讲氯及其重要化合物 考点一 知识梳理 1.(1)黄绿刺激性大易 (2)①棕红棕黄苍白C2+2KI—2KC1+I2Cl2+SO2+ 2H2O-H2SO4+2 HCI CI2+2FeCl2-2FeCl3②氧化 还原 (3)①2 2.4)弱2HC10光照2HC10+02+棕色 (2)NaCIO 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaCIO+H2O NaCIO+CO2 +H2 O-NaHCO+HCIO (3)CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2++2Ca(OH)2-CaCl2 十Ca(ClO2)十2H2O碱氧化Ca(ClO2)十CO2+H2O CaCO3 +2HCIO Ca (CIO)2 +CO2 +H2O-CaCO3 +2HCIO, 2HC10光黑2HC1+0,+ 易错辨析 1.×2./3./4.×5.×6./ 对点训练 1.C[采用“排除法”分析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的 条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验室中 常用氢氧化钠溶液吸收多余的氣气，②错，排除A、B项；HC1气体 与AgNO3溶液可产生白色沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中， 除去的是HC1气体，而不是C2,⑤错，排除D项。] 2.(1)干燥的红色（或装置A中）布条不褪色，湿润的红色（或装置B 中)布条褪色C12无漂白性，C2与水反应生成的HCIO有漂白性 (2)Cl2+H2O-H++CI-+HCIO (3)溶液先变红后褪色 (4)H20+S0号+C2—2H++S0+2CI (5)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (6)吸收氯气，防止污染环境 3.(1)溶液先变红后褪色 (2)次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO十H2O一HC1O+ OH一，调节pH在12左右，可以抑制C1O的水解，减少生成不稳定 的HClO (3)CO2+C1O+H2 O-HC10+HCO (4)2H++CI-+ClO-=Cl2个+H2O,氯气逸出，导致Ca(ClO)2 失效 考点二 知识梳理 1.(1)Mn02+4H++2CI-△Mm2++C,++2H,0 (2)C10+C+2H+C2↑+H20 (3)C1O3+5C1-+6H+-3C12↑+3H2O (4)2MnO4+10C1-+16H+-2Mn2++5CL2个+8H20 3.饱和食盐水浓硫酸向上排空气法 对点训练 1.①正确 ②错误，应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化 钠可以与氯气反应。 ③错误，干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装 置中。 ④错误，澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶 液吸收氯气。 2.(1)观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体， 则证明Cl2已收集满。 (2)饱和食盐水中C1浓度较大，抑制了C2与水的反应，Cl2在饱 和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且 用此法可除去实验过程中挥发产生的HC气体。 3.(1)浓盐酸具有挥发性，加热时大量HC1挥发；随反应进行，浓盐酸 变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2 (2)MnO2Cl-一NaCl加入MnSO4固体和NaCl固体（或加 入浓H2SO4和MnSO4固体) 真题体验明确考向 l.B[漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效 成分是次氯酸钠，A正确；CIO水解生成HC1O,水解方程式为 ClO-十H2O一HCIO十OH-,使漂白液呈碱性，B错误；通入 CO2后，发生反应NaCIO+CO2+H2O—NaHCO3+HClO,漂白 液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳 定性NaClO>HClO,D正确。故选B。] 2.A[利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装 置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； 实验室制得的氯气中有HCI杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂， 再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥C2的目的，B不符合 题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目 的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯 气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。故远A。] 3.Cl2+2OH--ClO-+C1-+H20 NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO,HClO见光分解 4.答案(1)Mn02+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2++2H,0(2)c→d →b→a→e(3)HClO向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有C1 解析(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸 气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢 气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连 接顺序为c→d→b→a~e。 第16讲氯的重要化合物卤族元素 考点一 知识梳理 1.HCIO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCI NaCl 2.①MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+C2↑+2H,0②Cl,+H0 HC1+HCIO 32Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca (CIO)2+ 2H,0④NaCI0+2HCI—NaC1+C2++H,0⑤2HC10光照 2HCL+0,↑O2NaC1+2H,0电解2Na0H+H2+C2↑ ⑦2Fe+3Cl2 A2FeCl,⑧2FeCl2+CL2—2FeCl 对点训练 1.答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热C12十2OH-—ClO十C1-十H2O避免生成 NaCloO2(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量（冷）水洗涤 0