第13讲 铁盐，亚铁盐铁及其化合物的转化-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

高三总复习·化学 B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe(2020 ·浙江7月选考，12B) C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学 腐蚀(2020·浙江7月选考，8D) D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 (2020·江苏，6D) 4.(2019·浙江4月选考，28)某同学设计如图装 置（气密性已检查）制备Fe(OH),白色沉淀。 稀硫酸¤ 5 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液蒸馏水 第13讲 铁盐、亚铁盐 [复习目标]1.掌握Fe2+和Fe3+的性质和检验方法 及其化合物的转化路径。 考点一Fe2+、Fe 知识梳理 >>> 1.铁盐 (1)常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等。 (2)含Fe3+的溶液，呈黄色，Fe3+具有较强的氧 化性。Fe3+与Cu、H,S反应的离子方程式分别 为 (3)Fe3+易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 ①用FeCl3固体配制FeCL,溶液的方法： ②工业上常用调节pH的方法除去溶液中 的Fe3+。 ③FeCla3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成 分为 ④Fe3+与HCO3、AIO2混合时都会得到 沉淀。 2.亚铁盐 (1)FeSO4·7H2O呈 色，俗称 g (2)含有Fe2+的溶液，呈 色，Fe2+既有 氧化性，又有还原性。 ①氧化性：Fe2+与Zn反应的离子方程式为 ②还原性：Fe2+与Cl2反应的离子方程式为 精品教辅·智慧人生 58 请回答： (1)仪器1的名称 。 装置5的作用 (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时 间后，再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进 入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 中 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 析没有产生白色沉淀的原因 温馨提示 请做课时分层检测（十二） 铁及其化合物的转化 2.能从物质类别和元素价态变化的角度理解铁 的性质与检验 (3)F®2+在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁 盐溶液时，应加人一定量的酸，同时放入少量 来防止氧化。 3.Fe2+和Fe3+的检验 加KSCN溶液无明显现象加氯水溶液 (1)Fe2 加NaOH溶液 白色沉淀→ 色→色 加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀： 加KSCN溶液 溶液变 (或NH,SCN溶液) (2)Fe3* 加NaOH溶液 沉淀 与苯酚 →显色 (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的 检验 滴加KSCN溶 混合溶液 →溶液变红色，说明含 有 滴加酸性 混合溶液 酸性KMnO4溶液紫红 KMnO4溶液 色褪去，说明含有 0 易错辨析 1.向盛有FCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变 2.除去FeCl2溶液中的FeCl3,除杂试剂为铁粉 () 3.向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少 量KSCN溶液，溶液变为红色，则X溶液中一定 含有Fe2+ () 4.探究维生素C的还原性：向盛有2I黄色氯化 铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察 颜色变化 () 5.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 () 6.铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印 刷电路板 ( 对点训练 >> 一、铁盐、亚铁盐的性质 1.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。 下列关于铁元素的叙述正确的是 () A.采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备 FeCl3固体 B.保存FeC2溶液常常加一些铁粉，其目的是 抑制Fe2+水解 C.25℃时，pH=0的溶液中，A13+、NH丈、 NO3、Fe2+可以大量共存 D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现 还原性 2.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了 如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合 理的是 KSCN CuSO AgNO NaOH Fe溶液溶液 溶液溶液 围 FeCl,溶液 ① ②③④ ⑤ 变成浅变成变成出现白出现红褐 绿色红色无色色沉淀色沉淀 A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 二、应用Fe3+、Fe2+的性质除杂 3.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。 (1)FeCl2(FeCl3),除杂方法： 离子方程式： (2)FeCl3(FcCl2),除杂方法： 离子方程式： 5 第四章金属及其化合物 (3)Fe2(SO4)3(FeSO4),除杂方法： 离子方程式： (4)FeCl2(Cu2+),除杂方法： 离子方程式： (5)CuCl2溶液(FeCl2),除杂方法： 三、Fe2+和Fe3+的检验实验方案设计 4.下列离子的检验方法合理的是 () A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不 含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶 液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉 淀，说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又 观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中 只含有Fe2+,不含有Mg2+ 5.长期放置的FcSO4溶液易被氧化而变质，某兴 趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度。 步骤1 步骤2 取待检测液 实验方案 取待检测液于试管中，向 于试管中，向 其中滴加 其中滴加少量酸性高锰 酸钾溶液 KSCN溶液 实验现象 实验结论 FeSO,溶液部分变质 ①上述方案补充完整 ②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是 (用离子方程式表示)。 (2)FSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为 F2+,以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设 计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO)3溶液于试管 中，加入维生素C片，振荡溶解 紫色褪去 后，滴加酸性高锰酸钾溶液 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化 为Fe2+”的结论？请说明理由： 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 考点二 铁及其重要 )知识梳理 > 1.铁及其化合物的“价一类”二维转化 从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个 角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要 方法之一。 铁 +3 Fe,O Fe3+- -Fe(OH)a 素 Fe:O Fe C0或 点 Cl2、 Cu 1- H2O2(H) Fe2+-Fe(OH)2 0 单质氧化物 盐 碱物质类别 (1)横向变化体现了同价态、不同物质类别（氧 化物、碱、盐)之间的转化 ①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H+) 转化为盐； ②Fe2+、Fe3+与碱(OH)反应生成对应的碱； ③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难 溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应 的碱。 (2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间 的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 (3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之 间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 2.用离子方程式实现Fe3+与Fe2+的相互转化 Fe2+DC,②NOH.©lO、H,④MO,H Fe3+ ⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ D对点训练 >> 1.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的 关系： ① ⑥ E 内 B HCI ③ ④ ⑤ ⑧0 黑色晶体 D ⑦包 ② 红褐色固体 精品教辅·智慧人生 60 化合物的转化关系 下列说法正确的是 A.A为Fe,B为FeO B.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C.④的离子方程式：Fe+Fe3+—2Fe2+ D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O --4Fe(OH) 2.(2025·安庆质检)基于核心元素认识物质，是 研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质 和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的 “价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化 关系，下列说法正确的是 化合价 +6 Na,FeO +3 Fe-0Fe(OR) ① /②@ 1 +2 FeO Fc(oH,④.FeCl, 0Fe 单质氧化物 碱 盐物质类别 A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受 热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C.Fe(OH)3加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解 可实现转化③ D.向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶 液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含F2+ 3.高铁酸钾(K2FO4)是一种氧化性较强的多功 能水处理剂（转化氢氧化铁胶体），工业上制备 K2FeO4固体的工艺流程如下： NaCIO溶液 静置 混 NaOH溶液沉降 操作LNa2 FeOKOHK2 FeO 物 Fe(NO3)3溶液 已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于 Na2FeO4。下列说法不正确的是 () A.生成Na2FeO4的离子方程式为3C1O十2e3+ +10OH—2FeO}+5H2O+3C1 B.混合物中的固体为NaCl与NaNOs C.实验室进行操作I时需要用到的玻璃仪器是 烧杯与漏斗 D.污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬 浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的 特点 ◆真题体验 1.(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者 对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2 的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了F€3+的氧 化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难 溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 2.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的 盐，下列说法不正确的是 ( A.氯化铁属于弱电解质 B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 3.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化 合价关系如图所示。下列推断不合理的是 碱 单质上 0+1+2+3化合价 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 4.(2022·天津卷)氯化铁是重要的化工原料。针 对氯化铁的实验室的制备方法，回答下列问题： I.FeCl3·6H2O的制备 制备流程图如下： 废铁屑 纯Fe粉，Cl2 (含少 浓FeCl,溶液 量铜)滤C,稀FeC1,溶液 操作①液 FeC13·6H2O 操作② (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完 全。判断反应完全的现象为 第四章金属及其化合物 明确考向 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 (3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是 (4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCL3溶液 中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主 要反应的离子方程式为 (5)操作②为 Ⅱ.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制 得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃，反应 方程式为FcCl·6H,0十6SOC2 A-FeCls,十 6SO2个十12HC1个，装置如图所示（夹持和加热 装置略)。 无水CaCl2 水浴 NaOH溶液 (6)仪器A的名称为 ,其作用为 NaOH溶液的作用是 (7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因 是 (8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上 述方法的是 (填序号)。 a.ZnCl2·H2O b.CuSO4·5H2O c.Na2S2O3·5H2O 温馨提示 请做课时分层检测（十三） 精品教辅·智慧人生装置，打开K1、K2,关闭K3,盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内 的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn十2Cr3+一Zn2++ 2Cr2+,可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3,关闭 K1和K2,C中压强增大，可使亮蓝色溶液流入d,可生成醋酸亚铬砖 红色沉淀。(1)为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，实验 中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧 气。(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明生成亚铬离子，该 反应的离子方程式为Zn+2Cr3+—Zn2++2Cr2+。②盐酸与锌 反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化。 (3)打开K,关闭K1和K2。c中压强增大，c中亮蓝色溶液流入d, d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 真题体验明确考向 1.B[铁和水蒸气在高温下发生反应生成F3O4和H2,该反应的化 学方程式为3Fe十4H,0(g高温Fe,O,十4H2,A正确；酒精灯放在 铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下 方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃肥皂泡， 若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确：由于该 实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原 铁粉。D正确；故选B。] 2.A 3.C[FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2十11O2 高温 2Fe2O3+8SO2,生成SO2,故A错误；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+,若Mg过 量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg+和Fe,但由于反应中FeCl3过 量，所以不会生成F,故B错误；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水 膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，故C正确；室温下， 铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。] 4.答案(1)分液漏斗液封，防止空气进人装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽 解析(1)该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知 装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)如此操作，不行的 原因在于仪器3产生的H2从左侧导管逸出，没有足够的压强将 FSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。(3)灰 绿色沉淀产生的原因是F(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气 没有完全排尽。 第13讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化 考点一 知识梳理 1.(2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+、2Fe3++H2S—2Fe2++S↓ +2H+ (3)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度 ③Fe2O3④Fe(OH)3 2.（1)绿绿矾 (2)浅绿①Fe2++Zn—Zn2++Fe②2Fe2++Cl2—-2Fe3+ +2C1 (3)铁屑（钉） 3.(1)变红灰绿红褐 K++Fe2++[Fe(CN)&]3--KFe[Fe(CN)&] (2)红红褐紫 (3)Fe3+Fe2+ 易错辨析 1./2./3.×4.√/5./6.× 对点训练 1.D[加热促进Fe3+的水解，且生成HC1易挥发，采用将FeCl3溶液 直接蒸干的方法不能制备FCl3固体，故A错误；亚铁离子易被氧 化为铁离子，保存FeC2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2+ 被氧化，故B错误；pH=0的溶液显酸性，H+、NO、Fe2+发生氧 化还原反应不能共存，故C错误；亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生 反应：2Fe2++H2O2十2H+—2Fe3++2H2O,Fe2+表现还原性， 故D正确。] 2.C[Fe3+与铁反应生成Fe2+,使溶液显浅绿色，体现了Fe3+的氧 化性，①合理；F3+与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验 4 F3+,②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变 成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银 沉淀，由于实际上Fe3+没有参与反应，该现象不能体现Fe3+的性 质，④不合理：F3+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀， 据此可以检验是否存在F3+,⑤合理。综上所述，不合理的是③④ 两项，C符合题意。] 3.(1)加入过量铁粉2Fe3++Fe一3Fe2+ (2)加入氯水（或通入Cl2)2Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl (3)滴加H2O22Fe2++H202+2Ht-2H20+2Fe3+ (4)加人过量铁粉，过滤Fe十Cu2+一Cu十Fe2+ (5)先向溶液中加人氧化剂（如H2O2、氯水），然后向混合液中加人 CuO或Cu(OH)2,调pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，静置 过滤 4.C[A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+;B项原溶液 中也可能只有Fe3+而没有Fe+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀 Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2,] 5.答案(1)①溶液变红紫色褪去②2e3++Fe一3Fe2+ (2)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾 溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 解析(1)①要证明FSO4溶液部分变质，需证明溶液中同时含 Fe3+和Fe2+;步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说 明溶液中含F3+;步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶 液，紫色褪去，说明溶液中含Fe2+。②要使变质的FeSO4溶液复 原，可向溶液中加入过量Fe粉，再经过滤除去剩余Fe粉即可，反应 的离子方程式为2Fe3++Fe一3Fe2+;(2)该实验现象不能验证猜 想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰 酸钾溶液褪色，则无法说明一定有F2+生成。 考点二 知识梳理 2.①2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl-②3Fe2++4H++NO3 3Fe3++2H20+N0个③2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++ 2H20④5Fe2++MnOM+8H+-5Fe3++Mm2++4H20 ⑤2Fe3++Fe—3Fe2+⑥Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ ⑦2Fe3++H2S—2Fe2++S￥+2Ht 对点训练 l.B[根据题中信息“红褐色固体F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3, 从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为FegO4,继而推出C为FeCl2,D 为FeCl3,E为Fe(OH)2。A为Fe,B为FegO4,故A错误；C为氟 化亚铁，D为氯化铁，则C~D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故 B正确；④是氯化亚铁变为氟化铁，其离子方程式：2Fe2+十C2 2Fe3++2CI一，故C错误；⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程 式：Fe十2Fe3+—3Fe2+,故D错误.] 2.C[铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故 A错误；FO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化 氧化生成Fe3O4,故B错误；加热Fe(OH)3生成Fe2O3,Fe(OH)3 加稀盐酸溶解生成氯化铁，故C正确：亚铁离子、氯离子均可被酸性 高锰酸钾溶液氧化，由操作和现象，不能证明溶液中一定含F2+, 故D错误。] 3.C[根据题意可知操作I为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 和玻璃棒，C错误。] 真题体验明确考向 1.C[SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性，吸收SO2体 现了C(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的 反应为2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+,体现了Fe3+的氧化性，B正 确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉 这一性质，与CSO4难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸 银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的 Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag和NH3之间以配位键结合， 体现了NH3的配位性，D正确。故选C。] 2.A[氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误； 氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻覆钥板，B 正确：氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确。] 3.C[图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCl2、 FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2,e为 FeCl3、Fe2(SOa)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为 Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲl)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐 8 类物质，如Fe十2FeCl3一3FeCl2,故A不选；Fe(Ⅱ)为铁元素的 中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原， 故B不选；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制 备Fe(OH)3胶体操作为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；b→c→d→e→b转化如FeCl2 NaOH-Fe(OH)2 O2、H2 →Fe(OH)3 稀鼓酸FcCl,Fe FeCla2,故 D不选。] 4.(1)不再有气泡产生Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应 速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)K3[Fe(CN).]溶液 (4)2Fe3++Fe—3Fe2+、2Fe2++C2—2Fe3++2CI (5)在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3 ·6H2O晶体 (6)球形冷凝管冷凝回流SOC12吸收SO2、HC等尾气，防止污染 (7)碱石灰与S02、HC1气体反应，失去干燥作用(8)a 第14讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼 考点一 知识梳理 1.(1)第三第ⅡA第三第ⅢA 化合 化合 (2延展性导电性(3)Mg+2H,0△Mg(OH)2十H,↑2Mg +CO,点燃2Mg0+C 2.Mg0+2H+—Mg2++H20Al203+6H+-2A13++3H20 Al2O3+2OH-=2A102+H2O 3.Mg(OH)2+2H+-Mg2++2H20A1(OH)3+3H+—A13+ △ +3H20A1(OH)3+OH-—A1O2+2H20Mg(OH)2 Mg0+H,02A1(OHD。△A20,+3H,0 4.(1)KA1(S04)2·12H20 (2)KA1(SO4)2—K++A13++2SOA1(OHD3胶体 对点训练 1.C[镁能与CO2反应而铝不能；铝能与NaOH溶液反应而钱 不能。] 2.D[将A1Cl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。] 3.C[“酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物有金 属氯化物、水和二氧化碳，各元素元素化合价不变，A错误；过氧化 氢是绿色氧化剂，若“氧化”时用稀硝酸，则易产生NO气体污染环 境且引入新杂质，B错误；“沉淀”环节，加入MgO调节pH使A3+、 Fe3+生成AI(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤除去，C正确；电解 MgCl2溶液得到氢氧化沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得 到金属镁，D错误。] 4.(1)两性Fe2O3Al2O3十2OH-=2A1O2+H2O (2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在 (3)Na3AIF6降低Al2O3熔融的温度 (4)2AI(OHD3△A1,O,十3H202A1,0,(熔融) 电解 冰晶石 4A1+ 302个 (5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨 考点二 知识梳理 1.(1)紫红 △ (2)2Cu+02+CO2+H2O-Cu2(OH)2COs Cu+Cl2= CuC2Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S0,↑+2H,0Cu+ 4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O3Cu+8HNO3(稀) -3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O Cu+2AgNO3 -Cu(NO3)2 +2Ag Cu+2FeCl3-CuCl2+2FeCl2 2.黑色砖红色Cu0+2H+一C2++H,0Cu0+H2△Cu +H2O 3.(2)Cu(OH)2 A_CuO+H2O Cu(OHD2+2H+-Cu2++2H2O 4: 4.1)C2(0HD2C0,△2Cu0+C02↑+H,0 (2)①蓝矾胆矾②蓝 对点训练 1.D[A项，应将反应后的液体缓慢倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌； B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛满氯气的集气瓶中；C 项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸千CuCl2溶液得不到无 水CuCl2固体。] 2.B[铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确； CuO不能与H2O反应，B错误；新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混 合后加热可得Cu2O,C正确；Cu可以在O2中加热得到CuO,CuO 溶于酸可得到Cu+,Cu+可被铁单质置换生成Cu,D正确。] 3.答案(1)Fe2O3、CuO将固体A粉碎（或升高温度或增大盐酸浓 度等) (2)调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去2FeCL3+Cu =2FeCl2+CuCl2 (3)2Cu2++SO-+2C1-+H20—2CuC1↓+SO￥-+2H+ (4)有利于加快除去CuC1表面的水分，防止其水解氧化 解析用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时 生成电路板蚀刻液，培烧废渣，Cu2S生成CuO、SO2,SO2通入 NaOH溶液得到Na2SO3溶液，固体A主要为CuO和Fe2O3。加入 稀盐酸溶解得到FeCl3溶液和CuCl2溶液，加入CuO调节溶液pH 使Fe3+全部沉淀，过滤得到CuCL2溶液和Fe(OH)3沉淀，Na2SO3 溶液和CuCl2溶液加入浓盐酸，抽滤得到CuCl沉淀，洗涤、干燥得到 固体粉末，沉淀B是Fe(OHD3,溶于浓盐酸得到蚀刻液FCl3溶液。 考点三 知识梳理 1.(1)铁铬 (2)①低碳钢中碳钢高碳钢 2.(1)正(2)化合游离 (3)2Hg+O2↑4Ag+O2↑2Fe+3CO2W+3H2O2Fe+ Al2O34Al+3O2↑Mg+Cl2↑2Na+Cl2个 对点训练 1.C[不同的金属有不同的治炼方法，金属的治炼方法根据金属的活 动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，故C项 正确。] 2.C[根据金属活泼性顺序可知，可以用热还原法治炼S,因此可以 用焦炭热还原SnO2得到Sn,故A正确；根据金属活泼性顺序可知， 也可以用热还原法冶炼Fe,因此可以用H2还原Fe2O3得到Fe,故 B正确；铜能够与氧气反应，Cu2S与过量O2共热产物中含有CuO 等，故C错误；银的活泼性较差，工业上将Ag2O直接加热分解可得 到Ag,故D正确。] 3.D[由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象是铜； 根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种 金属活动性顺序为：镁、钛、铜，A错误；Ti和Mg都与盘酸反应，在 除去Mg的同时，Ti也除掉了，B错误；钛Ti是一种昂贵的金属，用 Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取钢，成本太高，在工业上是不可 取的，C错误；一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反 应的速率越快，D正确。] 真题体验明确考向 1.A[电解氯化钠溶液可以得到H2和C12,H2和C12,点燃反应生成 HC1,故A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁 溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgC2才能得 到金属镁单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中 通入NH3和CO2先得到NaHCO3,然后NaHCO3受热分解为 Na2CO3,故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气 反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H2SO3,不能得到H2SO4, 故D的转化不能实现。故选A。] 2.C[陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2能与HF发生反应，因此不宜用 陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：采用溶液喷淋法可增大反应物 的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；烟气（含HF) 通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3十HF一NaF +NaHCOg,向合成槽中通入NaA1O2,发生反应：6NaF+NaA1O2十 4 NaHCO3-Na3 AIF+4Na2CO3+2H2O,过滤得到Na3AlFs 和含有Na2CO3的滤液，所以合成槽内产物主要有Nas AlF6、 Na2CO3、H2O,故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3,可进入吸收 塔循环利用，故D正确。]