第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

第四章金属及其化合物 第12讲铁及其氧化物和氢氧化物 复习目标]1.掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3.掌握 Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。 考点一 铁及其氧化物 D知识梳理 (2)化学性质 >> ①FO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成 1.铁的概述 易被吸引 ②FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸， 色金属、 良好的 分别写出它们溶于盐酸的离子方程式： 、延展性 0 地壳中的含量居 熔点较高 第位 ③铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为 在第 周期第族 例写出化学方程式： 2.铁单质 (1)铁的物理性质 ④写出FO溶于过量稀硝酸的化学方程式： 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、 延展性，能被吸引。 ⑤写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方 (2)铁的化学性质 程式： 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成 价或 价铁的化合物。重要的化学反应为 易错辨析 常温：在潮湿的空气中生锈 1.Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3( (Fe2O3·xHO) 2.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同 非 点燃： ( ) Cl2: 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫 S、l2: 酸，理由是Fe与这两种酸不反应 4.铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 水 空气氧化 () 铁与 H': 5.Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，因此 酸 浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下 Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物() 加热时可将铁氧化为价铁盐 6铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得 到Fe3O4 )》 Cu2+: 盐 Fe+: D对点训练 >》> 3.铁的氧化物 、铁及其氧化物的性质与应用 (1)物理性质 1.下列叙述正确的是 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 A.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧 化铁可作故宫红色外墙的涂料 俗名 铁红 磁性氧化铁 B.过量的铁与氯气反应生成FeCl2 晶体 颜色状态 粉末 粉末 C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数 (有磁性) 为0.3NA 水溶性 D.常温下，过量铁粉与浓硝酸反应生成 铁的化合价 Fe(NO3)2、NO2和H2O 55 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 2.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、FeO4)的下三、铁的氧化物组成分析 列叙述正确的是 4.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 mol·L1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化 能吸收0.025molC2,恰好使其中的Fe2+全部 铁和水 转变为Fe3+,则该样品的化学式可能为 C.氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 5.准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的C0 D.四氧化三铁中铁元素有十2价和十3价，它是 进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石 种混合物 灰水吸收，得到沉淀4.00g,计算该氧化物的化 二、铁与水反应实验探究 学式： 、0 3.如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 归纳总结 湿棉花还原铁粉 确定铁的氧化物组成的基本方法 燃着的火柴 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m:n,则氧化物中n(Fe):nO)=:” 5616 a:b, (1)加热湿棉花的目的是 若a:b=1:1,则铁的氧化物为FeO: 若a:b=2:3,则铁的氧化物为Fe2O3; (2)写出还原铁粉处发生反应的化学方程式： 若a:b=3：4,则铁的氧化物是Fc3O4或 FeO与Fe2O3按物质的量之比为1：1组成 (3)B处酒精灯上网罩的作用是 实验开始时，应先点燃 (填“A”或“B”) 的混合物或FeO、Fe2O3、FegO4的混合物（其 酒精灯，目的是 中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1， (4)将产生的气体导入肥皂液中的目的是 Fe3O4的物质的量为任意值). 考点二 铁的氢氧化物 知识梳理 易错辨析 >> 1.Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3,则 氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO() 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH) 2.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备 Fe(OH)3胶体 () 色、态 色固体 色固体 3.FeCL3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应 制取 ( 与盐酸 4.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应 反应 5向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离 受热 子方程式是Fe(OH)2十2H+—Fe2++2H2O 分解 ( 可溶性亚铁盐与 可溶性铁盐与碱 D对点训练 >77 碱溶液反应： 溶液反应： 制法 一、Fe(OH)2的制备操作与条件控制 1.下列各图中能用于制备Fe(OH)?的装置是 (填序号)。 NaOH 稀 溶液 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧 酸 二者的 化成Fe(OH)3,现象是 过量 关系 ,最后变成 ,化学方程式为 : FeSO 稀硫酸 NaOH 铁粉 溶液 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 铁粉 ② 精品教辅·智慧人生 56 第四章金属及其化合物 二、Fe(OH)2制备实验的拓展 溶液 2.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶 NaOH 溶液 体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作 氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中 汽油 FeSO FeSO 利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬； NaCl 溶液 溶液 溶液 ⑤ 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚 ③ ④ 铬。实验装置如图所示。回答下列问题： (1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为 盐酸、 (2)⑤中的苯能否用CCl4替换 ,理由 是： 醋酸钠 (3)若用④制备，试管中的现象为 溶液 锌粒+氯化铬 有关化学方程式为 (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 归纳总结 目的是 ,仪 器a的名称是 防止Fe(OH)2氧化的方法 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的 氧气。 蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。 (2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离 入试管里的亚铁盐溶液液面下，再慢慢挤出 子方程式为 NaOH溶液。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 (3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植 物油等。 (3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流 (4)充入保护气，如氢气、氨气、稀有气体等。 入d,d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出 (5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液 并分离，需采用的操作是 或NaCl溶液；利用新产生的Fe2+与OH反应 洗涤、干燥。 制取Fe(OH)2,阴极产生H2,防止Fe(OH)2 (4)指出装置d可能存在的缺点： 氧化。 ◆真题体验 明确考向 1.(2024·新课标卷)实验室中利用下图装置验证： 2.下列叙述不正确的是 () 铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质 湿棉花铁粉 容器贮运浓硝酸(2022·浙江6月选考，9C) B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为 铁与H2O高温下会反应(2022·广东，6C) C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工 业废气中的C12(2019·天津，3A) 肥皂液 D.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O A.反应为3Fc十4H,0(g)商温Fe,0,十4H, (2020·浙江1月选考，9B) B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是() C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 (2020·浙江7月选考，12C) 57 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe(2020 请回答： ·浙江7月选考，12B) (1)仪器1的名称 。装置5的作用 C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学 腐蚀(2020·浙江7月选考，8D) (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时 D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO 间后，再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进 (2020·江苏，6D) 入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4 4.(2019·浙江4月选考，28)某同学设计如图装 中 置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。 (3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中， 稀硫酸。 在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分 析没有产生白色沉淀的原因 温馨提示 请做课时分层检测（十二） 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液蒸馏水 第13讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化 [复习目标]1.掌握Fe2+和Fe3+的性质和检验方法。2.能从物质类别和元素价态变化的角度理解铁 及其化合物的转化路径。 考点一 Fe2+、Fe3+的性质与检验 知识梳理 (3)F®2+在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁 >> 盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量 1.铁盐 来防止氧化。 (1)常见的铁盐有Fe2(S04)3、FeCl3等。 3.Fe2+和Fe3+的检验 (2)含Fe3+的溶液，呈黄色，Fe3+具有较强的氧 化性。Fe3+与Cu、H2S反应的离子方程式分别 加KSCN溶液无明显现象加氯水溶液 为 (1)Fe2 加NaOH溶液、 白色沉淀→色一色 加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀 (3)F3+易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 ①用FeCl3固体配制FeCL3溶液的方法： 加KSCN溶液 (或NH,SCN溶液) 溶液变 50 (2) 加NaOH溶液 ②工业上常用调节pH的方法除去溶液中 Fe3+ 沉淀 的Fe3+. 与苯酚 →显色 ③FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成 (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的 分为 检验 ④Fe3+与HCO3、AlO2混合时都会得到 滴加KSCN溶液 沉淀。 混合溶液 溶液变红色，说明含 2.亚铁盐 有 (1)FeSO4·7H2O呈 色，俗称 混合溶液 滴加酸性 (2)含有Fe2+的溶液，呈 色，Fe2+既有 KMnO,,游液酸性KMnO,溶液紫红 氧化性，又有还原性。 色褪去，说明含有 ①氧化性：Fe2+与Zn反应的离子方程式为 易错辨析 1.向盛有FCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 ②还原性：Fe2+与Cl2反应的离子方程式为 振荡后加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变 精品教辅·智慧人生 58(2)若装置C中碱石灰增重m1g,即生成的CO2为m1g,设碳酸氢 纳的质量为xg,则由 2NaHCO~CO2 168 44 x g m1g 421 得x= 168心=42，则混合样品中碳酸钠的质量分数为 m一11 44 m ×100%=1m-42mX100%。 11m 2.答案(1)①D②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Na2SO4 溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净③44.2% (2)③洗涤（再）称量197%×100% 解析(1)①Ba(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。 ②判断沉淀是否洗净的方法是检验最后一次洗涤液中是否含有 Ba2+。③设碳酸钠和碳酸氢纳的物质的量分别为amol、bmol,则 可得106a十84b=9.5,197(a十b)=19.7,联立解得a=b=0.05,所 以碳酸氢钠的质量分数为84gmX0.05m0×100% 9.5g ≈44.2%。 (2)加入足量的BaCL2溶液发生反应：Na2CO3+BaCl2—BaCO3￥ 十2NaCl,根据原子守恒，通过称量碳酸钡沉淀的质量，来计算样品 中纯碱的质量分数，需洗涤沉淀，除去杂质离子，且将沉淀冷却到室 温，再称量所得固体，最终得到BaCO3的质量为bg,根据碳元素守 106b×100%。 恒，纯藏的质量分教为197a 3.答案(1)防止空气中的CO2和H2O进人装置D中产生误差 (2)④⑦⑥ (3)将反应产生的CO2全部赶入装置D中，减小误差 (4)38.7% 解析(4)设样品中碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠为ymol, 则106x十84y=13.7,x十y=0.15,解得x=0.05,y=0.1,则样品中 碳酸钠的质量分数为0.05m0lX106g·m0X10%≈38.7%。 13.7g 真题体验明确考向 1.D[Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、 OH,Na+,CO号，HCOg,A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发 生反应：NaOH+NaHCO3一Na2CO3+H2O,B正确；NaHCO3受 热易分解，转化为Na2CO3,而Na2CO3热稳定性较强，C正确；室温 下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO 的水解程度远大于HCO?,D错误] 2.(1)个 (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (3)Na+[:O:O:]2-Na+ (4)ca(6)159 3.答案(1)aefbcgh(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面 积，从而提高产率（或其他合理答案）(3)NH3·H2O+NaCl+ CO2-NH4Cl+NaHCO3￥ 解析(I)要制备NaHCO3,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通 入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HC1,后与饱和氨盐水充 分接触来制备NaHCO,其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸 收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh。 第12讲铁及其氧化物和氢氧化物 考点一 知识梳理 1.磁铁银白四导热导电四Ⅷ 2.(1)银白磁体 (2)+2+33Fe+20,点槛Fe,0,2Fe+3C,△2FeCl,3Fe +4H,0(g)△-FeS Fe+-l2△Fel23Fe十4H,0(g)高温Fe,0, +4H2Fe+2Ht-Fe2++H2个钝化+3Fe+Cu2+ Fe2++Cu 2Fe3++Fe-3Fe2+ 4 3.(1)黑色红棕色黑色不溶于水不溶于水不溶于水十2 +3+2、+3 (2)①FeO4②Fe0+2H+—Fe2++H20,FeO3+6H+ 2Fe++3H,0③Fe,0,十3C0商温2Fe+3C02,Fe,0,十2A1商温 2Fe+Al2 Og 43FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O ⑤Fe203+2I+6H+—2Fe2++12+3H20 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.×6./ 对点训练 1.A[氧化铁是红棕色粉末，可用作涂料，A正确；铁与氯气反应，无 论铁过量还是少量都生成FeCl3,B错误；5.6gFe的物质的量为 56gmol=0.1mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为 5.6g 0.2NA,C错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D错误。] 2.C[FeO中铁元素的化合价为+2价，Fe2O3中铁元素的化合价为 十3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁元素的化合价可以看作是由 十2、十3价组成的，A错误；FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸 反应：FeO+2HCl一FeCl2+H2O,Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl—2FeCl3十3H2O,FegO4不属于碱性氧化物，与盐酸反应： Fe3O4+8HCl-FeCl2+2FeCl3+4H2O,B错误；氧化亚铁是一 种黑色粉末，可用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； 四氧化三铁是复杂的氧化物，属于纯净物，D错误。] 3.(1)提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 (2)3Fe+4H2O(g) )高温Fe,O,十4H2 (3)集中火焰，产生高温A用水蒸气排尽装置中的空气 (4)收集气体 4.答案FesO2 解析根据2Fe2++Cl2—2Fe3+十2C】-,可知铁的“氧化物”样 品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025molX2=0.05mol, 根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(C1-)=0.14L×5 mol·L-1=0.7mol,则n(Fe3+)=0.2mol,故n(Fe2+):n(Fe3+) =0.05mol:0.2mol=1:4,故该氧化物可表示为Fe0·2Fe2O3, 即Fes O7。 5.答案Fe0 解析4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04mol,则CO、CO2的物 质的量均为0.04mol,增加的氧元素为0.04mol,质量为0.04mol ×16g·mol1=0.64g,铁的氧化物中氧元素的质量为0.64g,铁 元素的质量为2.88g一0.64g=2.24g,铁的氧化物中铁元素与氧 2.24g 元素的物质的量之比为56g:m0:0.04mol=1:1,则这种铁 的氧化物的化学式为FeO。 考点二 知识梳理 白红褐Fe(OH)2十2H+—Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+ 一Fe3++3H,02Fe(0HD3△Fe,0,+3H,0Fe2++20H 一Fe(OH)2↓Fe3++3OH—Fe(OH)3↓白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色红褐色 易错辨析 1.×2.×3.√4.×5.× 对点训练 1.①②③⑤ (1)铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中导管 处氢气纯净，关闭止水夹a,FeSO,溶液被压人在氢气保护下的 NaOH溶液中 (2)否CCL4比FeSO4溶液的密度大，不在上层，无法隔绝空气 (3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4十 2NaOH-Fe(OH)2￥+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2.答案(1)除去水中溶解的氧气分液漏斗 (2)①Zn+2Cr3+-Zn2++2Cr2+②排尽装置c中的空气 (3)冷却结晶过滤 (4)敞开体系，醋酸亚铬会与空气接触，且缺少氢气的处理装置 解析醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有 强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时， 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好 装置，打开K1、K2,关闭K3,盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内 的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn十2Cr3+一Zn2++ 2Cr2+,可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3,关闭 K1和K2,C中压强增大，可使亮蓝色溶液流入d,可生成醋酸亚铬砖 红色沉淀。(1)为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，实验 中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧 气。(2)①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明生成亚铬离子，该 反应的离子方程式为Zn+2Cr3+—Zn2++2Cr2+。②盐酸与锌 反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化。 (3)打开K,关闭K1和K2。c中压强增大，c中亮蓝色溶液流入d, d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 真题体验明确考向 1.B[铁和水蒸气在高温下发生反应生成F3O4和H2,该反应的化 学方程式为3Fe十4H,0(g高温Fe,O,十4H2,A正确；酒精灯放在 铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下 方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃肥皂泡， 若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确：由于该 实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原 铁粉。D正确；故选B。] 2.A 3.C[FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2十11O2 高温 2Fe2O3+8SO2,生成SO2,故A错误；Mg加入到FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+,若Mg过 量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg+和Fe,但由于反应中FeCl3过 量，所以不会生成F,故B错误；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水 膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，故C正确；室温下， 铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。] 4.答案(1)分液漏斗液封，防止空气进人装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽 解析(1)该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知 装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。(2)如此操作，不行的 原因在于仪器3产生的H2从左侧导管逸出，没有足够的压强将 FSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。(3)灰 绿色沉淀产生的原因是F(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气 没有完全排尽。 第13讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化 考点一 知识梳理 1.(2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+、2Fe3++H2S—2Fe2++S↓ +2H+ (3)①将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度 ③Fe2O3④Fe(OH)3 2.（1)绿绿矾 (2)浅绿①Fe2++Zn—Zn2++Fe②2Fe2++Cl2—-2Fe3+ +2C1 (3)铁屑（钉） 3.(1)变红灰绿红褐 K++Fe2++[Fe(CN)&]3--KFe[Fe(CN)&] (2)红红褐紫 (3)Fe3+Fe2+ 易错辨析 1./2./3.×4.√/5./6.× 对点训练 1.D[加热促进Fe3+的水解，且生成HC1易挥发，采用将FeCl3溶液 直接蒸干的方法不能制备FCl3固体，故A错误；亚铁离子易被氧 化为铁离子，保存FeC2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2+ 被氧化，故B错误；pH=0的溶液显酸性，H+、NO、Fe2+发生氧 化还原反应不能共存，故C错误；亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生 反应：2Fe2++H2O2十2H+—2Fe3++2H2O,Fe2+表现还原性， 故D正确。] 2.C[Fe3+与铁反应生成Fe2+,使溶液显浅绿色，体现了Fe3+的氧 化性，①合理；F3+与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验 4 F3+,②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变 成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银 沉淀，由于实际上Fe3+没有参与反应，该现象不能体现Fe3+的性 质，④不合理：F3+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀， 据此可以检验是否存在F3+,⑤合理。综上所述，不合理的是③④ 两项，C符合题意。] 3.(1)加入过量铁粉2Fe3++Fe一3Fe2+ (2)加入氯水（或通入Cl2)2Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl (3)滴加H2O22Fe2++H202+2Ht-2H20+2Fe3+ (4)加人过量铁粉，过滤Fe十Cu2+一Cu十Fe2+ (5)先向溶液中加人氧化剂（如H2O2、氯水），然后向混合液中加人 CuO或Cu(OH)2,调pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，静置 过滤 4.C[A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+;B项原溶液 中也可能只有Fe3+而没有Fe+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀 Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2,] 5.答案(1)①溶液变红紫色褪去②2e3++Fe一3Fe2+ (2)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾 溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 解析(1)①要证明FSO4溶液部分变质，需证明溶液中同时含 Fe3+和Fe2+;步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说 明溶液中含F3+;步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶 液，紫色褪去，说明溶液中含Fe2+。②要使变质的FeSO4溶液复 原，可向溶液中加入过量Fe粉，再经过滤除去剩余Fe粉即可，反应 的离子方程式为2Fe3++Fe一3Fe2+;(2)该实验现象不能验证猜 想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰 酸钾溶液褪色，则无法说明一定有F2+生成。 考点二 知识梳理 2.①2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl-②3Fe2++4H++NO3 3Fe3++2H20+N0个③2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++ 2H20④5Fe2++MnOM+8H+-5Fe3++Mm2++4H20 ⑤2Fe3++Fe—3Fe2+⑥Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ ⑦2Fe3++H2S—2Fe2++S￥+2Ht 对点训练 l.B[根据题中信息“红褐色固体F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3, 从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为FegO4,继而推出C为FeCl2,D 为FeCl3,E为Fe(OH)2。A为Fe,B为FegO4,故A错误；C为氟 化亚铁，D为氯化铁，则C~D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故 B正确；④是氯化亚铁变为氟化铁，其离子方程式：2Fe2+十C2 2Fe3++2CI一，故C错误；⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程 式：Fe十2Fe3+—3Fe2+,故D错误.] 2.C[铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故 A错误；FO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化 氧化生成Fe3O4,故B错误；加热Fe(OH)3生成Fe2O3,Fe(OH)3 加稀盐酸溶解生成氯化铁，故C正确：亚铁离子、氯离子均可被酸性 高锰酸钾溶液氧化，由操作和现象，不能证明溶液中一定含F2+, 故D错误。] 3.C[根据题意可知操作I为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 和玻璃棒，C错误。] 真题体验明确考向 1.C[SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性，吸收SO2体 现了C(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的 反应为2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+,体现了Fe3+的氧化性，B正 确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉 这一性质，与CSO4难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸 银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的 Ag(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag和NH3之间以配位键结合， 体现了NH3的配位性，D正确。故选C。] 2.A[氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误； 氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻覆钥板，B 正确：氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确。] 3.C[图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCl2、 FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的盐类物质，c为Fe(OH)2,e为 FeCl3、Fe2(SOa)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的盐类物质，d为 Fe(OH)3。Fe与Fe(Ⅲl)的盐类物质可发生反应生成Fe(Ⅱ)的盐 8