第10讲 碱金属 钠及其氧化物-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

第四章 金属及其化合物 第10讲 碱金属 钠及其氧化物 复习目标]1.知道碱金属元素的性质特点及焰色试验的操作。2.了解钠及其氧化物的主要性质，能列 举它们性质的应用及有关实验现象 考点一 碱金属 焰色试验 知识梳理 易错辨析 >> 1.焰火中红色来源于钠盐灼烧(2022·全国乙卷， 1.碱金属元素的相似性和递变性 7D) () 相似性 递变性（由LiCs) 2.非金属单质燃烧时火焰均为无色 最外层均为 电子层数逐渐 ；核 原子 3.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同( 电荷数逐渐 结构 电子 ；原子 4.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 ( 半径逐渐 5.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ( 都具有较强的 元素 性，最高正价均为 金属性逐渐 D对点训练 > 性质 价 1.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特 (除Cs外)都呈银 密度逐渐增大（钾反 定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法 白色，密度较小 常)，熔、沸点逐渐 中正确的是 ( 质 熔、沸点 质性质 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 化学 还原性逐渐 :与O2 B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 都具有较强的 性 反应越来越剧烈，产物 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 质 越来越复杂 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 2.焰色试验 2.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 (1)焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色，属于 变化，是元素的 A.CsOH的碱性比KOH的强 性质。 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H (2)焰色试验的操作 C.Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强 干烧 将洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与原 于Cs+ 火焰颜色相同为止 D.Li的金属性比Cs的强 蘸烧一 蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并观 3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列 察火焰的颜色 问题： 用稀盐酸洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼 洗烧 (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电 烧至与原来火焰颜色相同 池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因 (3)常见金属元素的焰色 是 金属 钾（透过蓝 钡 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质 元素 钠 钙 铜 色钴玻璃) 的说法正确的是 (填字母)。 焰色 色 色 色 色 A.钾在空气中燃烧时，只生成K,O 精品教辅·智慧人生 46 第四章金属及其化合物 B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 生成1mol氢气时，反应中转移的电子数为 C.1mol·L1KOH溶液此1mol·L1NaOH 溶液碱性强 (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的 (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为 脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程 与水反应放出氢气，化学方程式为 中生成两种产物，其反应的化学方程式： 考点二 钠 D知识梳理 >> 对点训练 >》> 1.钠的化学性质 一、钠与溶液反应的本质 (1)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式： 1.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L1 盐酸、l00mL0.01mol·L1NaOH溶液的X、 Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有 关说法不正确的是 ②钠与水反应（滴有酚酞）的实验 A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na十 浮 密度比水的 2H2O—2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧 熔 反应 热，熔点 杯中反应最剧烈 游 产生气体推动钠球游动 C.反应后，三个烧杯中Z的NaOH的物质的量 响 反应剧烈 浓度最大 D.反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定 红 生成了NaOH 相同 (2)钠与氧气反应 2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： 钠与氧气在常温下反应的化学方程式： ①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石 灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液 钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式： ⑥饱和食盐水⑦浓盐酸 (1)写出⑤中反应的离子方程式： 2.钠的用途 (1)钠钾合金（室温下呈液态）可用作核反应堆 (2)既有气体又有白色沉淀产生的是 的传热介质。 (填序号)。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 归纳总结 (3)冶炼某些金属。 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均 3.工业制取金属钠 是与H十的反应，反应顺序是有酸酸在前，无 电解熔融氯化钠： 酸水为先。 易错辨析 (2)钠与盐溶液的反应 1.加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应， 氧化物 生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土 灭火 ( 二、有关钠参与反应的实验探究 弹簧夹 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不 3.在隔绝空气的条件下让钠与 被空气氧化 ( FeSO4溶液反应，实验时，往 煤油 4.钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动( 100mL大试管中先加40ml 钠 FeSo 5.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放 煤油，取三粒米粒大小的金属 溶液 回原试剂瓶中 钠放入大试管后，塞上橡皮 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 塞，通过长颈漏斗加入FSO4溶液使煤油的液：4.如图所示，在烧杯中加入水和苯（苯的密度为 面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹（如图）。下列叙述 0.88g·cm3,与水互不相溶，且不与钠反应) 错误的是 各50mL,将一小粒金属钠（密度为0.97g· A.剩余的钠放回原试剂瓶 cm3)投入烧杯中，观察到的现象为() B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状 苯层 沉淀 一钠 一水层 C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 A.钠在水层中反应并四处游动 D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na B.钠停留在苯层中不发生反应 +FeSO+2H2O--Fe(OH)2+Na2 SO C.钠在苯的液面上反应并四处游动 +H2个 D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉 考点三 钠的氧化物 知识梳理 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O,的性质 1.氧化钠和过氧化钠 0,失去电子，化合价升高N,0,得到电子，化合价降低d 表现还原性 表现氧化性 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) (1)Na2O2表现强氧化性 颜色、 Na202+S02- 白色固体 状态 固体 Na2O2+Na2 SOs+H2O=- Na2O2+H2S— 过氧化物 类别 氧化物 (非碱性氧化物) Na2O2十品红溶液→品红溶液褪色； Na2O2十酚酞溶液→溶液先变红后褪色。 氧的 (2)Na2O2表现还原性 价态 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其 氧化产物为O2。 电子式 Na[:O:2 Na Na+[:(O:(O:]2-Na (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 阴、阳离 遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应 子个数比 易错辨析 1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 热稳 不稳定(2Na2O十 2.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 定性 024 稳定 2Na2O2) ( ) 与水 3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学 反应 键完全相同 ( 4.Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪 与CO 质 色，并产生大量无色气泡 反应 5.Na2O由两种单质直接反应生成 ( ) 与酸 对点训练 >> (盐酸) 反应 一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系 1.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足 用于制取少量 强氧化剂、漂白剂、供 量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应， 主要用途 Na2O2、烧碱 氧剂、消毒剂 Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量 分数是 ) 精品教辅·智慧人生 48 第四章金属及其化合物 A.54.5% B.40% A.由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 C.36% D.33.3% B.②、③溶液褪色与OH一浓度较大有关 2.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转 C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1 移的方向和数目： 盐酸，溶液将变红 其中氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物 D.若向④中继续滴加6mol·L1盐酸或 是 6mol·L1NaOH溶液，溶液均可能褪色 (2)Na2O2与CO2反应生成0.1mol氧气时，转 4.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性 移的电子数为 和漂白性。 练后反思 加12滴 加入少量 酚酞溶液 轻轻振荡 MnO2 (1)Na2O2与CO2、H2O反应，生成1mol 气泡消 失后溶 O2,转移2mol电子。 Na,O,液等分 溶液变红 红色褪去 有气泡 产生两份 产生 (2)过氧化钠吸收二氧化碳、水时，Na2O2增 酸性KMnO,溶液 气体 (产生气体，溶液褪色)》 重的质量，等于吸收CO、H2的质量。 (1)请写出Na2O2的电子式： 二、过氧化钠的性质与探究 其中化学键的类型为 无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧 氧元素的化合价为 化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因： 质中都含有过氧键（一O一O一）。 3.(2025·重庆万州二中检测)将1.95gNa2O2 加人水中，反应后配成50mL溶液A,进行如下 依据实验现象推测红色褪去的原因是 实验。下列说法错误的是 ( 编号 ① ② (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液 1滴 1滴 后溶液褪色的原因： 酚酞 酚酞 无气泡后 操作 过滤 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成 2mL溶液A 2mL溶液A 步骤i 步骤ⅱ 氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反 应的化学方程式为 ⅰ.产生大量使带火星的 溶液变红色，20秒后 木条复燃的气体 现象 褪色 ⅱ.溶液变红色，10分钟 其反应类型为 后褪色 5.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙： 编号 ③ ④ ,过氧化氢： ;从结 构上看上述两种物质的共同特点是 5滴 1滴 6 mol/ 酚酞 1滴 盐酸 酚酞 操作 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养 2 mL 1 mol-L! 2 mL 0.1 mol-L- 殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起 NaOH溶液 步骤i 步骤iⅱ NaOH溶液 到杀菌、解酸（吸收二氧化碳）、防腐、供氧的作 1.溶液变红色，10 用。分别写出供氧、解酸（吸收二氧化碳）的化 溶液变红色，2小时后无 现象 分钟后溶液褪色 明显变化 学方程式： ⅱ.溶液变红色 49 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ◆真题体验 明确考向◆ 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 D.用如图实验装置完成钠的燃烧实验(2022· (1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可 湖北，6C) 用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)() 3.下列判断不正确的是 () (2)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数 A.将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气 目为NA(2021·广东，11D) 体和沉淀产生(2015·山东，10改编) (3)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na B.把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把 +O2—2Na2O(2021·北京，7B) ( 带火星木条放在试管口；木条复燃，说明反应 2.下列判断正确的是 玻璃 生成了O2(2021·辽宁，9D) 表面皿 C.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(2020 Na ·浙江7月选考，12A) D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜 水艇中的供氧剂(2023·浙江6月选考，4D) A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色， 4.[2019·全国卷Ⅱ，26(1)]利用焰色试验的原理 表示的反应为2Na2O2一2Na2O+O2个 既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别 (2019·全国卷Ⅱ，11C) 某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品 B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄 时，钡的焰色为 (填标号)。 色，证明其中含有Na+(2018·全国卷Ⅲ，10C) A.黄色 B.红色 C.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 C.紫色 D.绿色 体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具 温馨提示 请做课时分层检测（十） 有相同的活性(2017·全国卷Ⅱ，10B) 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的相互转化 L复习目标]1.通过比较掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，能从不同角度鉴别Na2CO3和NaHCO3,会分 析Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法。2.熟练掌握钠及其重要化合物的转化关系及应用. 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠 知识梳理 >>> CO号+2H+ HCO3+H+- Na2CO3和NaHCO3的比较 与盐酸 C02↑+H20 C02↑+H2O 反应 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaH 碳酸钠 碳酸氢钠 物质 CO: Na2 CO2 Na2CO3,白色粉末) (NaHCO3,白色晶体) 俗名 或 Ca(OH)2少量：Ca2++ 者均易溶于水，NaCO,溶于水伴有现 20H+2HCO2 水溶性 象，NaHCO3溶于水伴有现象，碳酸钠溶解 与 Ca2++C0号 CaCO+2H20+CO; 度 碳酸氢钠 Ca(OH) CaCOay 溶液反应 Ca(OH)2过量：Ca++ 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈 性，相 OH+ HCOz 水解 同物质的量浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液 CaCO3+H2O 反应 的碱性NaHCO3水溶液的碱性 精品教辅·智慧人生 50(2)洗去可溶性杂质(Na十、Cl-等)。 (3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下 后，重复操作2~3次。 (4)取少许最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加稀HNO3酸化 的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 2.(1)有利于析出更多的晶体防止晶体见光分解 (2)减少洗涤过程中的溶解损耗 真题体验明确考向 1.B[二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法 将二者分离，A正确；苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过 滤的方法将二者分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取 液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提 取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素 固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的 青蒿素，C正确：食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重 结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确。] 2.C[苯甲酸粗品（含少量NaC1和泥沙）加水加热进行溶解，得到浊 液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NCl,由于苯甲酸的溶解 度受温度影响大，而NCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶 的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯 甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，故选C。] 3.A[粗盐捉纯时，用NaOH除去Mg2+,用BaCl2除去SO,用 Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+,最后用盐酸除去多余的 CO号、0H。] 4.答案⑥⑩③⑤CCL4 解析组装蒸馏装置对TCl4、CCL4混合物进行蒸馏提纯，按由下 而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管， 蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑤，接着连接尾接管⑩，TC1极易水 解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩ ③⑤；由于TiCl、CC14分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于 CCL4,TiCl4分子间的范德华力较大，TiCL4的沸点高于CCl,故先 蒸出的物质为CCL4。 热点强化6利用溶解度进行物质分离 热点专练 1.C[A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，2℃之 后，随温度的升高而降低；B项，t℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解 度相等；C项，t2℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解 度均减小；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由 饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。] 2.D[发生反应为2KCl+Na2Cr2O,—K2Cr2O7十2NaCl,根据题 图可知，温度越低，K2Cr2O,的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越 多，即冷却到10℃左右时得到的K2Cr2O,固体最多，故D项 正确。] 3.答案蒸发结晶趁热过滤乙醇 解析根据MnSO4的溶解度随温度变化的曲线，由MnSO4溶液制 得MSO4·H2O晶体的“一系列操作”是蒸发（至有大量晶体析出， 但要注意保留足够的水)结晶、趁热过滤、洗涤、千燥；MSO4·H2O 易溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇而不用水洗，可以降低 MnSO4·H2O的溶解损耗。 4.答案升温至40℃以上蒸发至大量固体析出、趁热过滤 解析由溶解度曲线可知，40℃以上可蒸发结晶得到无水硫酸钠， 故操作为：升温至40℃以上蒸发至大量固体析出、趁热过滤、洗涤、 千燥。 5.答案1.2mol·L-1蒸发浓缩、冷却结晶 解析若溶液中KC1O3的含量为147g·L1,则1L溶液中含有 147g KC10,的物质的量是12.5g·mol7=1.2mol,因此物质的量浓 度为1.2mol·L1。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 所以从该溶液中尽可能多地析出KCO3固体的操作应该是蒸发浓 缩、冷却结晶。 6.答案防止因温度降低，CoCl2品体析出 解析由CoC2的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，CoC2的溶 解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低CoC2晶体析出。 .4 第四章金属及其化合物 第10讲碱金属钠及其氧化物 考点一 知识梳理 1.1个增多增大增大金属十1增强较低降低还原 增强 2.(1)物理 (3)黄紫砖红黄绿绿 易错辨析 1.×2.×3./4.×5.× 对点训练 1.B[某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色 火焰，单质硫在空气中燃烧产生微弱的谈蓝色火焰，在纯氧中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，A项错误；焰色试验为金属元素的性质，与 元素的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色试验 的火焰颜色相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色， B项正确；只有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色玻璃，C项 错误；焰色试验是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。] 2.D[根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比 KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产 生H2,故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2,且反应更剧烈，B项 正确；Cs的还原性强于Na,则Na+得电子能力比Cs十强，即氧化 性：Na十>Cs十，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数 多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li,D项错误。] 3.(1)锂可以与水反应(2)B (3)K+[H:]KH+H20—KOH+H2↑Na(或6.02X1023) (4)3NaH+Fe2 O3=2Fe+3NaOH 考点二 知识梳理 1.(1)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na+ 2CH3CH2ONa+H2◆②小放低 (2)4Na+O,一2Na202Na+0,△Na0, 3.2NaC1(熔融)电解2Na十L2↑ 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.√/ 对点训练 1.A[钠与盐酸反应时，钠先与H+反应，离子方程式为2Na十2Ht 2Na十十H2个，过量的钠再与H2O反应，故A错误；三个烧杯 中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，故B正确；X烧杯中 生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH,Z烧 杯中生成的溶质为NaOH,由于Z烧杯中原溶质为NaOH,故Z烧 杯中NOH的物质的量浓度最大，故C正确；因向三个烧杯中加入 钠的物质的量相同且钠全部反应，故生成H2的质量相同，故D 正确。] 2.(1)2Na+2H2O+Cu2+-Cu(OH)2￥+2Na++H2个 (2)①③④⑥ 3.C[钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4溶液反应生成 白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2,反应一段时间后，大试管内液 面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误。] 4.D[苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间，因此加入钠后， 钠处在苯与水的交界处；由于钠能与水反应生成氢气，氢气附着在 钠的表面，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又 回到水层与苯层交界处，这样上浮、下沉至反应完全。] 考点三 知识梳理 1.淡黄色碱性-2-11：21：2Na2O+H20—2NaOH 2Na202+2H20-4NaOH+O2 Na2 O+CO2-Na2 CO3 2Na2 02+2CO2=2Na2 COs+02 Na2O+2HCI=2NaCl+ H2O 2Na2 O2+4HCI-4NaCl+2H2 O+O2 2.(1)Na2 SO4 Na2 SO4+2NaOH S+2NaOH 易错辨析 1./2.×3.×4.√5./ 对点训练 1.A[CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应 生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2 的质量，所以原混合气体中C0、H2的总质量是7.5g,则O2的质量 是16.5g-7.5g=9.0g,所以原混合气体中02的质量分数是 9.0g×100%≈54.5%.] 16.5g1 2.(1) 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ Na2 O2 Na2 O2O2 NaOH (2)0.2NA(或1.204×1023) 3.C[由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明有碱生成，后褪色，说 明有漂白性物质生成，同时结合实验②，加入二氧化锰产生使带火 星木条复燃的氧气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正 确；对比②、③、④，可知溶液褪色与OH浓度较大有关，故B正确， ①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质 氧化为无色物质，向溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液不会变 红，故C错误；由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色与OH一的浓度 有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10分钟后溶液褪 色，再滴加盐酸后，OH浓度减小，溶液再次变红，对比④，可知，氢 氧化钠浓度较大时，滴加酚酞先变红后褪色，若向④中继续滴加 6mol·L-1NaOH溶液，溶液可能褪色，若继续滴加6mol·L一1盐 酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性，则溶液也会褪色，故D 正确。] 4.(1)Na+[:O:O:]2-Na+离子键、非极性共价键一1 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个反应生成的H2O2具有 漂白作用（或反应生成的H2O2氧化了酚酞） (3)2MmO,+5H202+6H+—2Mm2++502↑+8H20 (4)Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2复分解反应 5.(1)Ca2+C:0:0:]2-H:0:0:H 两个氧原子之间都含有一对共用电子对（或都含有一个过氧键） (2)2CaO2+2H20-2Ca(OH)2+O2↑ 2CaO2+2C02-2CaC03+O2 真题体验明确考向 1.(1)/(2)×(3)× 2.B3.A4.D 第11讲碳酸钠和碳酸氢钠钠及其化合物的相互转化 考点一 知识梳理 纯碱苏打小苏打放热吸热大于碱大于> 易错辨析 1.×2.×3.×4.× 对点训练 1.(1)充分灼烧至恒重2NaHC0△NaC0,十H,O+C0,+ (2)通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2一2 NaHCO3 (3)滴加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH一Na2CO3+H2O 2.(1)NaHCO (2)NaHCO2 Na2 CO (3)Na2 COa NaHCO 3.B[有关反应为Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+2NaOH, Ca(OH)2+2 NaHCO3-CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者均产 生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3 溶液反应更剧烈，B正确；Na2CO3、NaHCO3与CaCl2反应均生成 CaCO3白色沉淀，C错误；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生 气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。] 4.NaHCO3Na2CO3Na2CO3 NaHCO3相等 5.(1)NaHC03(2)Na2CO3 (3)NaOH和Na2CO3OH+H+一H2O、CO号+H HCO3 HCO+H+CO2↑+H2O (4)Na2CO3和NaHCOs 6.答案(1)Na2CO3+HC1-NaC1+NaHCO、 NaHCO+HCI-NaCl+H2O++CO2 (2)NaHCOs NaCl Na2 COg (3)0.05mol·L-1(4)0.112L 解析(3)当加入150mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)= n(NaCl)=2n(Na2C03)+n(NaHCO3)=2.5×10-3×2mol+2.5 ×109m0l=7.5X10-3mol,c(HC)=.5X103m0l=0.05 0.15L mol·L-1。(4)n(C02)=n(Na2C03)+n(NaHC03)=(2.5+2.5) ×10-3mol=5X10-3mol,标况下V(C02)=5×10-3mol×22.4 L·mo1-1=0.112L。 考点二 知识梳理 (1)2Na2O2+2H20=4NaOH+O2个2Na2O2+2C02 2Na2C03+O2 (2)①2NaCl(熔融) )电解2Na十C2↑②2NaCI+2H2 电解2NaOH +H2↑+Cl2↑③NH3+NaCl+CO2+H2O-NaHCO3￥+ NHCl、2 NaHCO3 △Na2C03+H20+C02↑ (3)①2OH-+CO2CO-+H2O②OH-+C02—HC05 (4)2Na++C0g-+C02+H2O—2 NaHCO3￥ 对点训练 1.B[该过程发生的反应为2 NaHCO.,△Na2CO,+H20十C02个， 2Na2O2+2C02-2Na2C03+O2,2Na2O2+2H20—4NaOH+ O2个。以A项为例，分析如下，2 mol NaHCO3固体反应生成了 1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反 应，而过氧化钠不与水反应，所以残留的固体物质是N2CO3;B、C、 D项以此分析。] 2.(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红 (2)Na2CO3方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3,所以燃烧后 的白色物质中有Na2CO,②中滴加无色酚酞溶液无明显现象，说明 燃烧后的白色物质中没有Na2O (3)4Na+3CO2 点燃2Na2CO3+C (4)不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律） 3.D[试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为 饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCI;然后将二氧化碳通 入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氨钠，过量的氨气用水或硫 酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。实验过程中向启普发 生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；制备CO2应使用 稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需千慄，NH4C1和Ca(OH)2 用于制取NH3,尾气中含有NH3,可用稀硫酸吸收，B项错误；因 NH3溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错 误；反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解 度，促进NaHCO3晶体的析出，D项正确。故选D。] 4.(1)先通入NH3,然后通人CO2 (2)NHCO2由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶 于水，为防止倒吸，通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中， 为增加二氧化碳的吸收率，通入CO2的导气管的末端应插人液面 以下(3)吸收氨气尾气，防止污染空气 热点强化7Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法 1.答案(1)2NaHC0,△Na2C0,+C02↑+H2083.2% (2)将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收 11m-42m1×100% 11m 解析(1)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳、水， 设混合物中碳酸氢钠的质量为xg, 2NaHC0,△Na,C0,+C0,++H,0△m 168g 62g x g 0.31g 62 =。,x=0.84,原混合物中碳酸钠的质量分数是 (5.00-0.84)g×100%=83.2%。 5.00g