第1讲 物质的组成、性质和转化-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

第一章化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和转化 复习目标]1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.熟知同 类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶 体的区别。 考点一 物质的组成与分类 知识梳理 3.物质的分类 >>》 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不 1.物质的组成 同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类 (1)元素与物质的关系 方法有 分类法和 分类法。 稀有气体：He、Ne 态 非金属一由 组成：金刚石、硅 (1)树状分类法应用举例 单 由同一种元素质 单质 组成的纯净物 一由 组成：O2C12 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： 金属单质 ①硫黄②HCIO③苛性钠④明矾 化 由 组成：SiO ⑤小苏打⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3⑧NaCl 由不同种元素物 由组成：HC1、H2O、CH COOH 组成的纯净物 一由 组成：NaCl、Na2SO, 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液①泥水 (2)同素异形体 单质 金属：Cu、Fe ①定义：由同一种元素形成的 非金属： ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素 纯净物 酸： 异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种 碱： 化合物 转化是 变化。 盐： 物质 ③常见元素的同素异形体 氧化物： 氧元素： ;碳元素： 溶液： ;磷元素： 混合物 胶体： 2.纯净物和混合物 浊液： 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)交叉分类法应用举例 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 将下列氧化物与指定类别连线： [应用举例] 现有下列物质： 依据元素 依据物质性 ①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通 组成分类 物质 质分类 玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉 ⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁 Fe,O 碱性氧化物 ①花生油②福尔马林③密封保存的NO2气体 A1203 两性氧化物 金属 ④CuSO4·5H2O⑤液氯6王水 氧化物 ⑦KAl(SO4)2·12H2O⑧分子式为C5Ho的 Mn2O 烃四分子式为C,Hg的芳香烃 酸性氧化物 CO 其中一定为纯净物的是 (填序号，下 S03 同)；一定为混合物的是 ;可能是纯净 非金属 物，也可能是混合物的是 氧化物 NO 不成盐氧化物 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 易错辨析 :2.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各 1.冰水混合物、CuSO4·5H2O都属于混合物 项不符合图示关系的是 ( 2.一种元素可能存在于不同类别的物质中，其化 合价可能相同，也可能不同 ( ) 3.只由一种原子组成的物质一定是纯净物( 选项 X Y Z 4.高分子（如聚乙烯、聚氯乙烯等）属于混合物 硫酸铜 盐 纯净物 ( ) 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 5.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 性氧化物 ) D 强电解质 电解质 化合物 易错提醒 3.对下列物质分类，并完善表格内容 氧化物的再分类 ①HCI②HNO3 ③H2SO4 ④H2S (1)酸性氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧 ⑤H3PO4⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCOs 化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4 不能与碱反应生成（相应价态的）盐和水的氧 物质 分类依据 物质类别 实例 化物。例如NO,CO等。(5)过氧化物：含有过 根据酸根离子是 含氧酸 氧基（一O一O一）的化合物。例如：H2O2、 否含有氧元素 无氧酸 Na2O2、CaO2等。 根据一定条件 一元酸 下能电离出H+ 二元酸 D对点训练 >》> 酸 的数目 三元酸 1.(2025·安徽滁州一模)分类法是认识物质世 根据电 强酸 界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正 离程度 弱酸 确的是 () 根据沸 高沸点酸 A.金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 点高低 低沸点酸 B.可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶 根据生成盐时 正盐 C.混合物：空气、石油、冰水共存物 盐 酸、碱中和反应 酸式盐 D.可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐 进行的程度 碱式盐 考点二 物质的性质与转化 知识梳理 其中属于物理变化的是 (填序 >> 号，下同)；属于化学变化的是 1.多角度认识物理变化与化学变化 (2)分别从物质变化（宏观）和化学键变化（微 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答 观)的视角说明化学变化的特征。 下列问题： ①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色试验 宏观 ④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应⑧电解食盐水 ⑨CaC2的潮解⑩冰的融化①FeCl,的水解 微观 ②石油的裂化、裂解⑧蛋白质的盐析 ④食物的缓慢氧化⑤同素异形体间的转化 精品教辅·智慧人生 第一章化学物质及其变化 2.物质之间的转化 4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 (1)从不同角度对化学反应分类 口对点训练 22 按反应物、生成物种 类及数目多少分为 一、不同类别物质的转化 1.含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、 按反应中 离子反应 CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3,下面是这些 分为非离子反应 物质的“价一类”二维图及它们的转化关系： 学 按反应中 氧化还原反应 化合价 ⑥ 应 分为非氧化还原反应 +4 O2±HCO3NaCO3、NaHCO 按反应进行的程 ⑧ 度和方向分为 +2 ③ CO ⑨ ③ 按反应的能量变化分为 (2)单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系 -4H. 金属 酸 非金属 碱 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 2 02 请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化 碱性氧化物 酸 盐 碱 酸性氧化物 (写出一个即可)。 H,0 酸 碱 H,0 ① 威 酸 ② ①金属单质及其化合物的转化： ③ 02 碱酸盐 H2O ⑤ 金属单质→碱性氧化物 ⑥ 如，Na9,Na,0H9NaOH H2O H2SO Na2 SO ⑦ ②非金属单质及其化合物的转化： 二、基于物质类别预测陌生物质的性质 非金属单质O酸性氧化物H:9酸破盐 2.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其 与足量氢氧化钠反应的化学方程式： 如：s0,s0 H20. NaOH →H2SO3 →Na2SOg 易错辨析 3.已知Be(OH)2与A1(OH)3都属于两性氢氧化 1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实 物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸 现 ( ) 的化学方程式： 2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 ( (1) 3.232Th转化成233Th是化学变化 ( (2) 考点三 分散系 胶体 D知识梳理 (2)分类：根据 大小 >》 1.分散系 分散质粒子 0 1 nm 100nm 直径 (1)组成 2.胶体 被分散的物质 (1)分类 分散系 请把下列物质的序号填到对应的横线上： 散 ①Fe(OH)3胶体②云③烟水晶④雾 容纳分散质的物质 ⑤蛋白质溶液⑥烟⑦有色玻璃 3 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 气溶胶： ;液溶胶： ;固溶胶： B.胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 (2)性质与应用 C.用平行光照射NaCI溶液和Fe(OH)3胶体 丁达尔效应 应用，鉴别 和 时，产生的现象不同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒 →明矾、铁盐能够净水 沉降，达到净水的目的 聚沉 应用 →江河入海口处三角洲的形成 2.(2024·黑龙江牡丹江模拟预测)空气湿度增 卤水点豆腐 大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有 使胶体聚沉的常见方法： 机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成 ①加入电解质溶液②加入与胶粒带相反电荷 霾。下列说法不正确的是 () 的胶体③加热、搅拌 A.防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果 3.三种分散系的比较 好的口罩往往呼吸阻力较大 分散系 溶液 胶体 浊液 B.可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去 分散质微 离子或 大分子或离子 巨大分子或 煤灰中的固体颗粒物 粒成分 小分子 集合体 离子集合体 C.汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁 分散质粒子 达尔效应 直径大小 D.PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染 物颗粒，属于胶体粒子的直径范围 外观特征 3.根据Fe(OH)3胶体的制备回答下列问题。 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入 分散质能否 能透过滤纸， ,继续煮沸至液体呈 透过滤纸或 均能 不能透过半 均不能 停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 半透膜 透膜 (2)制备原理： 鉴别 (用化学方程式表示)。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的 易错辨析 特征是 (填字母)。 1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的 A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1~100nm 吸附能力 之间 2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 菌、消毒作用 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 电荷 ( (4)问题讨论 4.向浓氨水中滴加FCL3饱和溶液可制得 ①可以利用 证明Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 胶体已经制成。 5.将1mL1mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要 制备Fe(OH)3胶体，若FeCL3完全水解，则制 求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象 得Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA( 并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏 6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水 水，而用自来水，结果会 ,其 原因可能是 对点训练 >> ;乙 1.下列关于胶体的叙述不正确的是 同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质 会 ,原因可能是 微粒的直径在109~107m之间 精品教辅·智慧人生 第一章化学物质及其变化 ◆真题体验 明确考向 1.(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要 :3.(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对 应用，下列说法错误的是 应关系错误的是 ( A.活性炭可用作食品脱色剂 选项 物质 性质 用途 B.铁粉可用作食品脱氧剂 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 氢气 可燃性 制作燃料电池 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 2.(2024·浙江卷6月)化学与人类社会可持续发 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 展息息相关。下列说法不正确的是 () A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气 4.(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中 等还原金属矿物得到 有重要作用。下列说法错误的是 () B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性 A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 气体的过程 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 延长保质期 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬 温馨提示 请做课时分层检测（一） 浮物聚集成大颗粒 第2讲 离子反应 离子方程式 [复习目标]1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以 及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及 判断离子能否大量共存。 考点一 电解质与离子大量共存的判断 知识梳理 >> 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 本身能导电 1.电解质的概念 (2) 电解质，熔融状态能导电 在水溶液中能 完全电离 (3) 电解质，水溶液中能导电 否全部 (4) 非电解质 大部分盐 (5) 强电解质 电解质 化合物、 (6) 弱电解质 非电解质 水 2.电离方程式 在 里或 部分电离 强电解质在水溶液中完全电离，用“一”连接。 状态下能否导电 弱电解质在水溶液中部分电离，用“一”连接， [应用举例] 多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多 现有11种物质：①锂②纯H3PO4 ③氨水 元弱碱，分步电离，一步完成。 ④NHg⑤BaSO4 ⑥NaCl固体⑦NaCl溶液 [应用举例] ⑧乙醇⑨Al2O3①A1CL3①CuSO4·5H2O 按要求书写下列电解质的电离方程式： 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质 ①Ba(OH)2: 的序号填入右栏相应的位置。 ②KA1(SO4)2: 5 精品教辅·智慧人生学习讲义参 第一章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质和转化 考点一 知识梳理 1.(1)游离原子分子化合原子分子离子 (2)①几种性质不同的单质②化学③O2、O3 金刚石、石墨 C60白磷、红磷 应用举例 ①⑧⑨⑩④⑤⑦9 ②③④⑤⑥⑦①②3⑧ 3.树状交叉 (1)①②⑨③⑦④6⑥⑧⑩① 依据元素 物质 依据物质性 组成分类 质分类 碱性氧化物 Al2O 两性氧化物 (2) 金属 氧化物 -Mn2O. 酸性氧化物 CO SO 非金属 氧化物 -NO. 不成盐氧化物 易错辨析 1.×2./3.×4./5.× 对点训练 1.D[玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；集气瓶用 来收集气体，不能被加热，故B错误；冰水共存物中只含有水一种物 质，属于纯净物，故C错误；旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工 后再次利用，属于可回收物，故D正确。故选D。] 2.C[从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，如M2O2等，C项错误。] 3.②③⑤①④⑥①②⑥③④⑤①②③④⑤⑥③⑤ ①②④⑥⑦0⑧⑨ 考点二 知识梳理 1.(1)①③④⑨⑩③②⑤⑥⑦⑧①②④⑤ (2)有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化有旧化学键断 裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与 有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应 易错辨析 1.×2.×3.×4./ 对点训练 1.①C02+2Mg 点燃2Mg0+C②C+0 点燃CO2 ③2C+0,点燃2c0⑤2C0+0,点燃2C0, ⑥Na2CO3+2HCl—2NaCl+CO2↑+H2O CO2+2NaOH-Na2 CO+H2 O 2.H3 PO2+NaOH-NaH2 PO2 +H2O 3.(1)Be(OH)2++2NaOH-Na2 BeO2+2H2 O (2)Be(OH)2+2HCI-BeCl2+2H2 O 考点三 知识梳理 1.(1)分散质分散剂 (2)分散质粒子直径的溶液胶体浊液 2.(1)②④⑥①⑤③⑦(2)胶体溶液 3.<1nm1~100nm>100nm均一、透明均一、透明不均 一、不透明无丁达尔效应有丁达尔效应静置沉淀或分层 易错辨析 1.×2.×3./4.×5./6./ 答案与详解 对点训练 1.B[胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~100m 之间，即10-9~10-7m,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直 径大于100nm,故A不符合题意；胶体只有吸附性，没有杀菌作用， 故B符合题意；用平行光照射NaCI溶液时，不能产生丁达尔效应， 而Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，产生的现象不相同，故C不符 合题意；F(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮 的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D不符合题意。故选B。] 2.D[防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙 更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，A正确；可通过在燃煤烟囱上 加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶体的电泳， B正确：雾霜天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光 线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确；胶粒直径在1~ 100nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒(1微米 =1000纳米)，不属于胶体粒子的直径范围，D错误。故选D。] 3.(1)饱和FeCl3溶液红褐色 (2)FeCL,+3H,0△Fe(OH,(胶体)+3HCl(3)A (4)①丁达尔效应②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使 胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉 真题体验明确考向 1.D[活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色 素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质 期，作食品脱氧剂，故B正确：谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加 食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O吸水后的 产物有毒，不能用作食品千燥剂，故D错误。故选D。] 2.B[根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法治炼金属，大部 分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还 原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A 项正确；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反 应为C十H,O(g)高温C0十H2,该过程属于化学变化，B项错误；维 生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制 作水果罐头时加入雏生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； 混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶 体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颖粒而沉降下来，D 项正确。故选B。] 3.D[次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正 确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电 池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以 制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的 有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。故选D。] 4.C[羟基磷灰石的化学式为[Ca5(PO4)3OH],属于无机物，B正 确；熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O,C错误。] 第2讲离子反应离子方程式 考点一 知识梳理 1.电离强电解质弱电解质强酸强碱弱酸弱碱水溶液 熔融 应用举例 (1)①③⑦ (2)⑤⑥⑨①(3)②⑥⑩①(4)④⑧(5)⑤⑥⑨⑩ ①(6)② 2.应用举例 ①Ba(OHD2=Ba2++2OH ②KA1(SO4)2—K++A13++2SO ③CH3COOH-=CH3COO+H+ ④H2CO3≌H++HCO3、HCO3≌H++CO ⑤Cu(OH)2=Cu2++2OH ⑥NaHSO4-Na++H++SO2 ⑦NaHSO.4(熔融)—Na++HSO4 ⑧NaHCO3—Na++HCO5,HCO3=H++CO号 3.(2)// XXX