精品解析：山东省淄博市张店区实验中学2025-2026学年八年级下学期阶段自测化学模拟试题

山东省淄博市张店区实验中学2025-2026学年八年级下学期开学 化学模拟试题 一、单选题 1. 由分子构成的物质，其分子与该物质的化学性质相同。则在下列物质中，含有氧分子的物质是 A. H2O2 B. 空气 C. CO2 D. KMnO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、此选项化学式表示双氧水是由双氧水分子构成，还表示一个双氧水分子中含有两个氢原子和两个氧原子构成，所以此物质中不含有氧分子，此选项不符合题意； B、空气中含有氧气，而氧气是由氧分子构成的，所以空气中含有氧分子，此选项符合题意； C、此选项化学式表示二氧化碳由二氧化碳分子构成，还表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，所以此物质中不含有氧分子，此选项不符合题意； D、此选项化学式表示，高锰酸钾由高锰酸钾分子构成，所以此物质中不含有氧分子，此选项不符合题； 故选择B。 2. 亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，则，x=+4，故选D。 3. “宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是 A. 液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 B. 氢气有可燃性，氧气有助燃性——构成物质的分子不同 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动着 D. 一滴水中约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态水受热变成水蒸气，分子间隔变大，分子本身的体积不变，选项错误； B、氢气和氧气是哟不同的分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同，选项正确； C、酒的分子不断运动，被人闻到，故选项正确； D、一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，选项正确； 故选：A。 4. 下列有关微粒的说法正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔比原子之间间隔大 C. 由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小微粒 D. 相同的原子可以构成不同的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可再分，原子不可分，但实际上原子还可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确； B、分子和原子之间都有间隔，但间隔大小随着条件不同而不同，则分子之间间隔不一定比原子之间的间隔大，该选项说法不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，但并不能保持其物理性质，该选项说法不正确； D、相同的原子可以构成不同的分子，如氧分子和臭氧分子均是由氧原子构成，该选项说法正确。 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 构成一氧化碳的最小微粒：C和O B. 两个氯原子 Cl2 C. 镁离子结构示意图 D. 氧化铁FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，不是由原子构成，构成一氧化碳的最小微粒是CO，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氯原子表示为：2Cl，不符合题意； C、镁是12号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故镁离子结构示意图为： ，符合题意； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，其化学式为：Fe2O3，不符合题意。 故选C。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4HCO3加热分解生成NH3、H2O和CO2，不生成N2，转化不能实现； B、水通电分解生成氢气和氧气，可实现； C、CaCO3与HCl反应生成CaCl2，可实现； D、P在O2中燃烧生成P2O5，可实现； 故选A。 7. 儿童缺锌会导致生长迟缓，如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 锌元素属于金属元素 B. 锌原子核内中子数为30 C. 锌的原子质量为65.38g D. 1个锌离子核外有32个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌带有金字旁，则锌元素属于金属元素，故正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为30；汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为65-30=35，故错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数=核外电子数=30；锌离子为锌原子失去2个电子形成的，则1个锌离子核外有30-2=28个电子，故错误； 故选A。 8. 下列粒子书写正确的是 A. 2个氢离子：2H+ B. 3个氮原子：3N2 C. 2个氧气分子：2O D. 硫酸根离子：SO4 【答案】A 【解析】 【分析】A.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析； B.根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析； C.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析； D.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析。 【详解】A.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢离子：2H+，故选项A正确，符合题意； B.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氮原子：3N，故选项B错误，不符合题意； C.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氧气分子：2O2，故选项C错误，不符合题意； D.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，硫酸根离子：，故选项D错误，不符合题意，故选：A。 9. 下列化学方程式的书写正确的是 A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 4P+5O2↑2P2O5 C. H2OH2↑+O2↑ D. 2KClO32KCl+3O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，不符合客观事实，选项A不正确； B、磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，反应物中不标状态符号，选项B不正确； C、电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，不符合质量守恒定律，选项C不正确； D、氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，符合反应的客观事实，反应条件书写正确，状态符号合理，选项D正确。 故选D。 【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 10. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Cl- B. NH3 C. He D. H2O 【答案】C 【解析】 【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 【详解】A、Cl-只能表示氯离子，选项错误； B、NH3是氨气的化学式，只能表示氨气这种物质，选项错误； C、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，选项正确； D、 H2O是水的化学式，只能表示水这种物质，选项错误。 故选C。 11. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中各成分的含量相对稳定 B. 空气质量指数越大，说明空气质量越好 C. 工业上通过分离液态空气的方法可得到氮气 D. SO2、CO、NO2、PM10、PM2.5和臭氧等污染物均计入了空气质量评价 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中各成分含量相对稳定，正确； B、空气质量指数越大，表明污染越严重，空气质量越差，错误； C、工业上利用液氮和液氧沸点不同，分离液态空气制氮气，正确； D、SO2、CO、NO2、PM10、PM2.5和臭氧等，均空气质量评价污染物，正确。 故选B。 12. 日本政府单方面宣布将于 2023 年春季前后将 125 吨核污水分批排放到太平洋。核污水中含有氚（T），如图为氚原子的构成示意图，下列说法错误的是 A. 氚不属于氢元素的原子 B. 氚相对原子质量为3 C. 氚的氧化物可写成 T2O2 D. 氚原子不显电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、氚原子含有1个质子，氚原子属于氢元素，故说法错误； B、相对原子质量约等于质子数加中子数，氚原子的相对原子质量为1+2=3，故说法正确； C、氚原子含有1个质子，氚原子属于氢元素，氢和氧能组成H2O2，所以氚的氧化物可写成 T2O2，故说法正确； D、氚原子含有1个质子，1个电子，正负电荷相互抵消，不显电性，故说法正确。 故选A。 13. 2026年1月23日，云南农科院将月季新品种取名为“娇龙”，大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 相对分子质量190 g D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子中含氢原子而非H2分子，错误； B、大马酮中碳、氢元素质量比为(13×12):(18×1)=156:18=26:3，非13:18，错误； C、大马酮的相对分子质量为190，无单位，错误； D、由于大马酮分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，正确； 故选D。 14. 锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g C. x为10 D. Zr2+的核外电子数为40 【答案】C 【解析】 详解】A、由“金”字旁可知，锆属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆元素的相对原子质量为91.22，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故40=2+8+18+x+2，x=10，符合题意； D、Zr2+是锆原子失去最外层2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故Zr2+的核外电子数为40-2=38，不符合题意。 故选C。 15. 下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A. 4：1：3 B. 4：1：2 C. 3：1：2 D. 3：1：3 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的微观图可知，反应后仍含有1个A分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，参加反应的A分子的数目为3、B分子的数目为1、生成的C分子的数目为2，故该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为3:1:2； 故选C。 二、填空题 16. 用化学用语填空。 （1）2个氟原子：____； （2）硫酸亚铁中的阳离子：_____； （3）某粒子的结构示意图为 ，该粒子的核外电子数为____； （4）地壳中含量最高的金属元素：____。 （5）元素符号的不同排列具有不同的含义，填写下列排序中缺少的元素符号。 O、Si、____、Fe、Ca、；C、N、O、_____、Ne。 （6）原子团在化学式书写中具有非常重要的地位，我们必须熟练掌握的五个最重要的原子团（离子）：、OH-、____、、。 （7）画出铝离子的结构示意图_______。 （8）铵根离子_______。 （9）2个氮气分子_______。 （10）两个氮原子________。 【答案】（1）2F （2）Fe2＋ （3）12 （4）Al （5） ①. Al ②. F （6） （7） （8） （9）2N2 （10）2N 【解析】 【小问1详解】 表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，所以2个氟原子表示为2F。 【小问2详解】 硫酸亚铁是由亚铁粒子和硫酸根粒子构成，其中阳离子为亚铁离子，故填Fe2＋。 【小问3详解】 粒子结构示意图中，弧线上的数字表示每个电子层上的电子数，故该粒子的核外电子数为2+8+2=12。 【小问4详解】 地壳中各元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的金属元素为Al。 【小问5详解】 根据地壳中各元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，对应的元素符号为O、Si、Al、Fe、Ca；根据原子序数的顺序可知，应该为C、N、O、F、Ne。 【小问6详解】 五个最重要的原子团（离子）为、OH-、、、。 小问7详解】 铝原子易失去3个电子形成铝离子，则铝离子的结构示意图为 。 【小问8详解】 铵根离子的符号为。 【小问9详解】 表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，所以2个氮气分子表示为2N2。 【小问10详解】 表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，所以两个氮原子表示为2N。 17. 2023年春晚舞台，创意节目《满庭芳·国色》以超美的色彩和诗意的舞蹈，点燃国人从中国传统美学中复古寻色的热潮。 （1）红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）下列关于红花素的说法错误的是______（双选填序号）。 A. 它由碳、氢、氧三种元素组成 B. 红花素中含有氧分子 C. 红花素由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 D. 10g红花素中碳元素质量为6.25g （2）颜料中红色也会用铅丹，俗称红丹，化学式为Pb3O4，是一种鲜橘红色粉末的无机化合物，不溶于水，其溶于浓盐酸的化学方程式为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+X+4H2O。则X的化学式为______。 （3）中国古代绘画中，黄色是常用色，多用雌黄制成。雌黄是一种深橙黄色硫化砷矿物，硫化砷中砷元素为+3价，则硫化砷的化学式为______。砷在元素周期表中的信息如图，则砷原子的核外电子数为______，砷原子的相对原子质量为______。 【答案】（1）BC （2）Cl2 （3） ①. As2S3 ②. 33 ③. 74.92 【解析】 【小问1详解】 A、由红花素化学式C15H12O6知，它由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、红花素由红花素分子构成，不含有氧分子，选项错误； C、红花素由红花素分子构成，一个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，选项错误； D、10g红花素中碳元素质量为，选项正确。 故选BC 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Pb、O、H、Cl的原子个数分别为3、4、8、8，反应后Pb、O、H、Cl的原子个数分别为3、4、8、6，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2。 【小问3详解】 化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，硫化砷中砷元素为+3价，硫元素为-2价，则硫化砷的化学式为As2S3。由元素周期表中的信息知，则砷原子的原子序数为33，原子中原子序数等于核外电子数为33，砷原子的相对原子质量为74.92。 三、计算题 18. 蛋白质由甘氨酸()等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸的相对分子质量。 （2）甘氨酸中碳元素的质量分数。 【答案】（1）相对分子质量=12×2+1×5+16×2+14=75 答：甘氨酸的相对分子质量75。 （2）碳的质量分数= 答：甘氨酸中碳元素的质量分数32% 【解析】 【小问1详解】 详解见答案。 【小问2详解】 详解见答案。 四、实验题 19. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈腐蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 （1）实验 1 中，红磷燃烧的化学方程式是_______。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室 温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因___________________。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______________（写一点）。 （3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_________________（填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据是_______________。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是__________________（写两点）。 【答案】 ①. 4P+5O22P2O5 ②. 氧气消耗，瓶内气压减小 ③. 保证装置不漏气 ④. 实验 2 ⑤. 实验 2 中消耗氧气更彻底 ⑥. 只和空气中的氧气反应，生成物是固体；选择消耗氧气的物质时，和氧气反应越彻底，实验结果越准确 【解析】 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式为；待集气瓶冷却后，打开K，由于氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于外界大气压，在大气压的作用下水被挤压进入集气瓶。 （2）图1和图2实验中都应注意装置的气密性良好、反应物应足量等，从而提高实验的准确性。 （3）分析图3和图4信息可知，实验2的测定方法更准确，因为实验1中反应后集气瓶内剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2反应后集气瓶中氧气几乎耗尽。 （4）通过上述实验可知，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，该物质应只和空气中的氧气反应，生成物是固体；选择消耗氧气的物质时，和氧气反应越彻底，实验结果越准确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省淄博市张店区实验中学2025-2026学年八年级下学期开学 化学模拟试题 一、单选题 1. 由分子构成的物质，其分子与该物质的化学性质相同。则在下列物质中，含有氧分子的物质是 A H2O2 B. 空气 C. CO2 D. KMnO4 2. 亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. “宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是 A. 液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大 B. 氢气有可燃性，氧气有助燃性——构成物质的分子不同 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动着 D. 一滴水中约含有个水分子——分子的质量和体积都很小 4. 下列有关微粒的说法正确的是 A. 分子可分，原子不可分 B. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔比原子之间间隔大 C. 由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小微粒 D. 相同的原子可以构成不同的分子 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 构成一氧化碳的最小微粒：C和O B. 两个氯原子 Cl2 C. 镁离子结构示意图 D. 氧化铁FeO 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 儿童缺锌会导致生长迟缓，如图是锌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 锌元素属于金属元素 B. 锌原子核内中子数为30 C. 锌的原子质量为65.38g D. 1个锌离子核外有32个电子 8. 下列粒子书写正确的是 A. 2个氢离子：2H+ B. 3个氮原子：3N2 C. 2个氧气分子：2O D. 硫酸根离子：SO4 9. 下列化学方程式的书写正确的是 A. 4Fe+3O22Fe2O3 B. 4P+5O2↑2P2O5 C. H2OH2↑+O2↑ D. 2KClO32KCl+3O2↑ 10. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Cl- B. NH3 C. He D. H2O 11. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中各成分的含量相对稳定 B. 空气质量指数越大，说明空气质量越好 C. 工业上通过分离液态空气的方法可得到氮气 D. SO2、CO、NO2、PM10、PM2.5和臭氧等污染物均计入了空气质量评价 12. 日本政府单方面宣布将于 2023 年春季前后将 125 吨核污水分批排放到太平洋。核污水中含有氚（T），如图为氚原子构成示意图，下列说法错误的是 A. 氚不属于氢元素的原子 B. 氚相对原子质量为3 C. 氚氧化物可写成 T2O2 D. 氚原子不显电性 13. 2026年1月23日，云南农科院将月季新品种取名为“娇龙”，大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 一个分子含有9个 B. 碳、氢元素质量比为 C. 相对分子质量为190 g D. 分子在不断运动 14. 锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g C. x为10 D. Zr2+的核外电子数为40 15. 下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A. 4：1：3 B. 4：1：2 C. 3：1：2 D. 3：1：3 二、填空题 16. 用化学用语填空。 （1）2个氟原子：____； （2）硫酸亚铁中的阳离子：_____； （3）某粒子的结构示意图为 ，该粒子的核外电子数为____； （4）地壳中含量最高的金属元素：____。 （5）元素符号的不同排列具有不同的含义，填写下列排序中缺少的元素符号。 O、Si、____、Fe、Ca、；C、N、O、_____、Ne。 （6）原子团在化学式书写中具有非常重要的地位，我们必须熟练掌握的五个最重要的原子团（离子）：、OH-、____、、。 （7）画出铝离子的结构示意图_______。 （8）铵根离子_______。 （9）2个氮气分子_______。 （10）两个氮原子________。 17. 2023年春晚舞台，创意节目《满庭芳·国色》以超美的色彩和诗意的舞蹈，点燃国人从中国传统美学中复古寻色的热潮。 （1）红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）下列关于红花素的说法错误的是______（双选填序号）。 A 它由碳、氢、氧三种元素组成 B. 红花素中含有氧分子 C. 红花素由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 D. 10g红花素中碳元素质量为6.25g （2）颜料中红色也会用铅丹，俗称红丹，化学式为Pb3O4，是一种鲜橘红色粉末的无机化合物，不溶于水，其溶于浓盐酸的化学方程式为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+X+4H2O。则X的化学式为______。 （3）中国古代绘画中，黄色是常用色，多用雌黄制成。雌黄是一种深橙黄色硫化砷矿物，硫化砷中砷元素为+3价，则硫化砷的化学式为______。砷在元素周期表中的信息如图，则砷原子的核外电子数为______，砷原子的相对原子质量为______。 三、计算题 18. 蛋白质由甘氨酸()等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸的相对分子质量。 （2）甘氨酸中碳元素的质量分数。 四、实验题 19. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈腐蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 （1）实验 1 中，红磷燃烧的化学方程式是_______。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室 温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因___________________。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______________（写一点）。 （3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_________________（填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据是_______________。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是__________________（写两点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $