四、身边的化学物质-【众相原创·减负中考】2026年中考化学基础提分册（广西专用）

3.合理用药：遵从医生和药师的要求，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方 式用药。 4.有损人体健康的元素和物质 （1)对人体有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等。 (2)对人体有害的物质：一氧化碳(C0)、甲醛、黄曲霉毒素、亚硝酸盐、甲醇、烟草、毒品、重 金属盐、地沟油、三聚氰胺等。 四、身边的化学物质(38~45分) 记背16空气 氧气（近3年连续考查） 1.空气的主要成分 主要成分 体积分数 主要用途 ①常用作保护气（化学性质不活泼）； 氮气(N2) 约78% ②制造硝酸和氨肥的原料； ③液氮汽化吸热，作制冷剂 ①供给呼吸，用于医疗急救； 氧气(02) 约21% ②支持燃烧，用于气焊、炼钢等 ①作保护气； 稀有气体 约0.94% ②用于制成电光源； ③氦气密度小、化学性质稳定，用于填充探空气球等 ①作气体肥料； 二氧化碳(C02) 约0.03% ②用于灭火； ③固态二氧化碳（干冰）用于人工增雨 2.物质在空气（或氧气）中燃烧的现象及化学方程式 在空气或氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 (1)红磷 化学方程式4P+50,点燃2P,0 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰 (2)硫在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 化学方程式：S+0,点燃s0, 【操作要点】实验前在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液，目的是吸收生成的二氧化硫气 体，防止污染空气。 在空气中：红热、无烟无焰 (3)木炭在氧气中：剧烈燃烧，发出白光 化学方程式：C+0,点燃C0,(氧气充足)2C+0,点燃2C0(氧气不足) 18 「在空气中：铁丝红热，不能燃烧 (4)细铁丝 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 化学方程式：3Fe+20,点燃Fe,0 【操作要点】点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的集气瓶中；实验前在集气瓶中放少 量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂。 在空气或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 (5)镁 化学方程式：2Mg+0,点燃2Mg0 在空气或氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰 (6)氢气 化学方程式：2H,+0,点燃2H,0 在空气或氧气中燃烧时产生蓝色火焰 (7)一氧化碳 1化学方程式：2C0+0,点燃2C0, 3.影响化学反应速率的因素 (1)浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。 (2)接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快，如通过研磨、粉碎可增大反应物间 的接触面积。 (3)反应温度：反应时温度越高，反应速率越快。 (4)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化的物质。 记背17碳和碳的氧化物（近3年连续考查） 1.碳单质的物理性质和用途 ①无色透明的固体—一作装饰品； 金刚石 ②天然存在的最硬的物质一一切割玻璃、作钻头等 ①质软—一作铅笔芯： 石墨 ②优良的导电性—作电极； ③有滑腻感—作润滑剂 【特别提醒】①碳单质的物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同；②活性炭具有 吸附性，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、净化空气等。 2.碳单质的化学性质和用途 (1)稳定性—一制作墨汁 (2)可燃性一作燃料：C+0,点燃C0,(氧气充足) (3)与金属氧化物反应一冶炼金属：C+2Cu0高温2Cu+C0↑ 19 3.一氧化碳的性质与用途 (1）可燃性一作燃料：2C0+0,点燃2C0, (2)与金属氧化物反应—冶炼金属：C0+Cu0△Cu+C0,、3C0+Fe,0,高温2Fe +3C02 【特别提醒】冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒，原因是一氧化碳难溶于水。 4.二氧化碳的性质与用途 (1)不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大—灭火 (2)与水反应—制碳酸饮料：C02+H,0H,C03 r检验二氧化碳：Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 (3)与碱反应 吸收二氧化碳：2Na0H+C02—Na,C03+H,O (4)固态二氧化碳（俗称干冰）易升华吸热一人工增雨 (5)光合作用的原料—一作气体肥料 记背18水和溶液（近3年连续考查） 1.水的净化 (1)沉降：通常加入混凝剂使悬浮的杂质较快沉降。 (2)过滤：除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。 (4)杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物。 (5)蒸馏：利用混合物中各成分的沸点不同，除去水中的可溶性杂质（单一操作净化程度 最高)。 【特别提醒】净水方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化 学变化。 2.水的组成及变化的探究 原理：2H,+0,点燃2H,0 (1)氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰 结论：水是由氢元素和氧元素组成的 原理：2H,0通电2组，↑+0，↑ (2)电解水实验 结论：①正氧负氢，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1； ②电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成的 3.溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶质：可以是固体、液体或气体 (2)溶液的组成 溶剂：水是最常用的溶剂 20 4.溶解时的吸、放热现象 (1)溶解时吸热：如硝酸铵固体。 (2)溶解时放热：如氢氧化钠固体、浓硫酸稀释。 (3)溶解时吸、放热现象不明显：如氯化钠固体。 记背19金属和金属材料（近3年连续考查） 1.金属的物理性质和用途 (1)共性：①导电性一用于制作导线；②导热性一用于制作炊具：③延展性—一被加工 成各种形状。 「颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 (2)特性 状态：常温下大多数金属为固体，汞为液体 2.合金 (1)性能：合金是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，与其组分金属相比，合金硬度大、 熔点低、抗腐蚀性能强。 (2)生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同。 3.金属的化学性质 金属+氧气→金属氧化物 氧气 2Cu+0,△2Cu0 金属+盐→新金属+新盐 (K、Ca、Na除外) 金属+酸→盐+H,个 金属盐 (金属活动性在氢前) Fe+CuSO,=FeSO,+Cu Fe+2HCl=FeCl,+H2↑ 酸 【特别提醒】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 4.金属的活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 5.金属的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。 (2)防锈原理：隔绝氧气或水 (3)防锈措施：①保持金属表面洁净、干燥；②在金属表面刷漆、涂油等；③将金属制成合金。 (4)保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采金属矿物； ④寻找金属的代用品。 记背20常见的酸、碱、盐（近3年连续考查） 1.溶液的酸碱性与pH 紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝。 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳。 【特别提醒】①pH<7时，pH越小，酸性越强；pH>7时，pH越大，碱性越强；②酸性或碱性溶 液在稀释过程中，其pH只会无限接近于7，但不会等于7。 21 2.酸 (1)常见的酸 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H,S04) 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有挥发性（打开瓶塞，瓶口有 特性 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性 白雾) 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃 用于生产化肥、农药，金属除锈、冶炼金 用途 液中含有盐酸，可帮助消化 属等 保存 密封保存 (2)酸的化学性质（酸五条） 紫色石蕊变红 指示剂无色酚酞不变色 2@:z二Hl7企 酸+金属→盐+H2↑ 金属酸+金属氧化物→盐+H,0 氧化物6HC1+Fe,0,一2FeCl,+3H,0 酸 酸+碱→盐+H,0 酸+盐→新酸+新盐 碱 HCl+NaOH=NaCl+H,O 盐 2HCl+CaC0,—CaCl,+H,0+C0,↑ 【归纳总结】不同的酸化学性质相似的原因：在水溶液中都能解离出H。 3.碱 （1)常见的碱 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且放热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 ①固体可用作某些气体的干燥剂； ①工业：制漂白粉、处理污水等； ②广泛应用于制取肥皂以及石油、造 ②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液； 用途 纸、纺织和印染等工业； ③建筑业：砌砖、粉刷墙壁； ③炉具清洁剂的主要成分，在生活中可 ④园林：保护树木，防止冻伤和害虫 用来去除油污 产卵 22 (2)碱的化学性质（碱四条） 紫色石蕊变蓝 指示剂 非金属碱+非金属氧化物→盐+H,0 无色酚酞变红 氧化物2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 碱 碱+酸→盐+H,0 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH),+2HCI-CaCL+2H,0 2NaOH+CHCI-C(OH).+2NaCl 【归纳总结】不同的碱化学性质相似的原因：在水溶液中都能解离出OH。 4.酸碱中和反应的微观实质：酸中解离出的H与碱中解离出的OH结合生成水分子。 5盐 (1)常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 食盐的主要 石灰石或大理石的主要 俗称或主要成分 纯碱、苏打 小苏打 成分 成分 化学式 NaCl Na,CO3 NaHCO; CaCO, 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 难溶于水 水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 配制生理盐水； 广泛用于玻璃、 治疗胃酸过多 农业上用来选 重要的建筑材料；作补 主要用途 造纸、纺织、洗 症；发酵粉的主 种；腌渍食物、 钙剂等 涤剂的生产等 要成分之 曾作融雪剂 (2)盐的化学性质（盐四条） 盐+金属→新盐+新金属 2AgN0,+Cu=CuNO,+2Ag金周 盐+酸→新盐+新酸 盐 酸、ac0,+2HC=2NaC1+H,0+c0, 盐+碱→新盐+新碱 盐1+盐2→新盐1+新盐2 Na.CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 盐 Na,CO,+BaCl,=BaCO,|+2NaCl 6.复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水。 23