精品解析：江苏阜宁中学等校2025年秋学期高一年级期末学情调研化学试题

2025年秋学期高一年级期末学情调研 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 S32 Br80 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色试验 B. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸 D. 由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花呈现的颜色主要由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色试验产生，故A正确； B．Ti—Fe合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故B正确； C．铝在常温下与浓硫酸接触时会发生钝化，形成致密的氧化铝膜，属于化学反应，故C不正确。 D．CO2、Cl2都是由分子构成的物质，其凝结成固态或液态是通过分子间范德华力作用实现的，降低温度和增大压强可促进此过程，故D正确； 答案选C。 2. 氨水能被用来有效捕捉CO2，方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列说法正确的是 A. H2O分子的空间填充模型： B. NH3分子的电子式： C. O2-的结构示意图： D. 该反应属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是V形分子，氢原子半径小于氧原子半径，其空间填充模型正确，A正确； B．的电子式中，氮原子周围应该有8个电子，正确的电子式为，B错误； C．的质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为：，C错误； D．该反应无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 3. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，A不合题意； B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制备NaHCO3应该将CO2通入到溶有饱和NH3的饱和食盐水中，且通入NH3需要有防止倒吸装置，B不合题意； C．由题干信息可知，侯氏制碱法制得的NaHCO3为晶体析出，分离固体和液体的方法为过滤，C符合题意； D．加热固体时，试管口应该向下倾斜，D不合题意； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成下面2道小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，Na2[Be(OH)4]用于制造抗震玻璃。镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃。锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 4. 下列说法正确的是 A. Be(OH)2可能是两性氢氧化物 B. 和属于同一种核素 C. CaO属于共价化合物 D. 氯化锶的化学式为 5. 下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. MgO熔点高，可用于制作耐高温材料 B. BaSO4不溶于水和盐酸，可用于消化道X射线检查的内服药 C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 澄清石灰水呈碱性，可用于氯气的尾气吸收 【答案】4. A 5. D 【解析】 【4题详解】 A．氧化铍为两性氧化物，根据元素性质递变规律，氢氧化铍通常也具有两性，A正确； B．和质量数不同，质子数相同，中子数不同，属于不同核素，B错误； C．CaO是和以离子键结合形成的离子化合物，C错误； D．锶为碱土金属，化合价为+2，氯为-1，氯化物化学式应为SrCl2，D错误； 故答案选A。 【5题详解】 A．MgO熔点为2852℃，熔点高，适合耐高温材料，A正确； B．BaSO4不溶于水和盐酸、不易被X射线所透过，可用于消化道X射线检查的内服药，B正确； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，具有吸水性，常用作干燥剂，C正确； D．澄清石灰水呈碱性，但溶解度小，从而使澄清石灰水浓度小，吸收氯气不完全，不能用于氯气的尾气吸收，D错误； 故答案选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ B. FeSO4溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C. 醋酸除去试管中的CaCO3：CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑ D. NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．FeSO4溶液中滴入氯水，离子方程式应为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，B错误； C．醋酸是弱酸，不能写成H+，正确离子方程式应为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，C错误； D．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，将NaHCO3定为“1”，反应为OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正确； 答案选D。 7. Na2O2做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2含有离子数为0.4NA B. 常温常压下，0.1mol的CO2中含有原子数为0.3NA C. 在0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含阳离子数目为1NA D. 生成22.4LO2转移的电子数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，每个Na2O2含有3个离子(2个Na+和1个O)，故离子总数为0.3 NA，A错误； B．1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子组成，共3个原子，0.1 mol CO2含有0.3 mol原子，即0.3 NA个原子，B正确； C．Na2CO3溶液中阳离子为Na+，浓度0.5 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算阳离子数目，C错误； D．22.4 L O2未指明标准状况，故无法确定转移电子数，D错误； 答案选B。 8. 是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O) C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O 【答案】D 【解析】 【详解】A．O和S是同主族元素，非金属性O > S，因此简单气态氢化物热稳定性> ，A正确； B． N和O是同周期主族元素，从左到右主族元素的原子半径减小，N在O左侧，因此r(N) > r(O)，B正确； C．Na和Al是同周期主族元素，从左到右金属性减弱，Na金属性强于Al，因此NaOH碱性强于，C正确； D．O和S是同主族元素，从上到下非金属性减弱，因此非金属性O > S，D错误； 故选D。 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确； C．金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误； D．酸性强于通入中可制备，但见光分解为和，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、NO、CO B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、K+、NO、HCO C. 0.5mol·L-1KMnO4溶液中：NH、H+、Cl-、NO D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0.1mol·L-1氨水溶液中，Na+、K+、NO、CO互不反应，能大量共存，A符合题意； B．与Al反应放出H2的溶液可能为酸性或强碱性：若为酸性，HCO与H+反应生成CO2气体；若为强碱性，Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，且HCO在碱性中会转化为CO，导致离子组成改变，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下MnO能氧化Cl-生成Cl2，不能大量共存，C不符合题意； D．滴加紫色石蕊试液显红色为酸性溶液，CO与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 11. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 在实际生产中，亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2有替代氯气的趋势，原因可能是前者漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B. 反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2∶1 C. 反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃 D. 反应②条件下，氧化性：ClO2>H2O2 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以为原料，经两步反应制备亚氯酸钠（），核心是氧化还原反应的分步调控，在酸性条件下，作为氧化剂，作为还原剂，反应生成和。结合电子守恒与原子守恒配平，反应方程式为：。在碱性条件下，被还原为（亚氯酸根），被氧化为，反应方程式为：。 【详解】A．氯气作为漂白剂时，不仅漂白能力受条件限制，还易产生有毒的含氯副产物，且本身具有强腐蚀性、毒性；而和漂白效率更高，使用过程中产生的有毒副产物更少，安全性显著优于氯气，因此在实际生产中有替代氯气的趋势，A正确； B．根据反应①的配平方程式，可直接得出参加反应的和的粒子个数之比为；从电子守恒角度验证：中从价降为中的价，每个得个电子；中从价升为中的价，每个失个电子，根据“得电子总数=失电子总数”，与的个数比也为，B正确； C．反应②的产物中含有，是能使带火星木条复燃的气体；虽然反应生成的具有漂白性，但的助燃性不受漂白性影响，因此逸出的大量气体（主要为）能使带火星的木条复燃，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性。反应②中，作为氧化剂（元素化合价降低，被还原），作为还原剂（元素化合价升高，被氧化），因此氧化性顺序为：，D正确； 故答案选C。 12. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 13. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (i)中只有一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B错误； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．由图可知，步骤(ⅲ)为中氧气中O=O、CO中C≡O共价键发生断裂，同时生成了CO2中，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________，该物质中含有的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程___________。 （2）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号，多选)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （3）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （4）比较①②④⑧四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （5）硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与⑨同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)___________。 a．硒原子的半径比⑨的大 b．的还原性比⑪元素形成的氢化物的强 c．能与NaOH溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）氢化铝锂()是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，其中一种产物为元素⑦对应的氢氧化物，请写出其水解反应化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、共价键 ③. （2）abcd （3） （4） （5）d （6） 【解析】 【分析】由图可知，①为Be、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl、⑪为Br，据此分析解答。 【小问1详解】 ③为O、⑤为Na，两元素形成的具有较强氧化性的化合物，其电子式为；中含有离子键、共价键；⑥为Mg、⑩为Cl，两元素组成的化合物的形成过程为； 【小问2详解】 由分析可知，元素⑨和⑩为S和Cl， a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明非金属性，a正确； b．元素⑩的单质Cl2可与⑨的氢化物H2S的水溶液反应，产生元素⑨的单质，反应方程式为：，说明氧化性，即非金属性，故b正确； c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性，即非金属性，故c正确； d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性，故d正确； 故答案为：abcd； 【小问3详解】 由分析可知，⑦为Al，⑤为Na，⑤最高价氧化物的水化物为NaOH，Al单质与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 电子层数越多离子半径越大；电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小。①为Be、②为N、④为F、⑧为P，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：； 【小问5详解】 a．硒原子的电子层数比硫原子多，硒原子的半径比硫原子的大， a正确； b．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，非金属性Se<Br，的还原性比HBr的强，b正确； c．是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水， c正确； d．中硒元素化合价+6价，处于最高价态，具有强氧化性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误； 故答案为：d； 【小问6详解】 氢化铝锂易水解，最初得三种产物，根据质量守恒得到三种产物为LiOH、和氢气，反应的化学方程式为：。 15. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，Br2有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[]和不同pH条件下海水中被氧化的Br-的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为___________。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A． B． C．100℃以上 （4）循环后“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。由下图可知，SO2流量增大至40kg/h后，Br2吹出率反而下降，原因是___________。 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 （5）经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子反应方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 （6）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是___________。(任写一条即可) （7）经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4gBr2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为___________mol·L-1。 【答案】（1）D （2） （3）B （4）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降 （5） （6）工艺简单、吸收效率高；不使用SO2等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等 （7）0.0008或8×10-4 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴。 【小问1详解】 在吹出塔中，通入热空气的目的是利用溴单质的挥发性，将其从溶液中吹出。 【小问2详解】 从图中可以看出，pH=1或pH=3的海水中，氯元素与海水中溴元素物质的量之比时，海水中被氧化的的百分含量大，为减少酸的加入量，可选择pH=3，则“氧化”适宜的条件为：pH=3、。 【小问3详解】 由常压下，溴单质沸点为58.5℃可知，蒸馏塔中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故选B。 【小问4详解】 若二氧化硫的量过大，过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降。 【小问5详解】 经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式为 【小问6详解】 聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是工艺流程简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等。 【小问7详解】 最终得到38.4g，其物质的量为，则其中含溴原子的物质的量为，则原海水中的物质的量为，海水的体积为，则原海水中的浓度为。 16. 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S3)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 （1）推测砷与___________的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 （2）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因原子排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为___________。 雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： （3）反应①中，被氧化的元素是___________。 （4）反应②中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则a是___________。(填化学式) （5）上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，用单线桥标出电子转移的数目和方向___________。 （6）研究表明：①Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。 配制胶体的方法：将饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入___________中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色。 （7）不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH过高时，吸附效率降低的原因是___________。 （8）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是___________。 【答案】（1）C （2）同素异形体 （3）Sn （4）SO2 （5） （6）沸水 （7）pH>10时，氢氧化铁胶体溶解 （8） 【解析】 【小问1详解】 由砷的原子结构示意图可知，As原子有4个电子层，且最外层有5个电子，则As位于第四周期VA族，同主族元素化学性质相似，则推测砷与氮的化学性质相似，故选C。 【小问2详解】 砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷属于As元素的不同单质，互称为同素异形体。 【小问3详解】 反应①中， Sn 的化合价升高，As 的化合价降低，被氧化的元素是Sn。 【小问4详解】 反应②中O元素由0价下降到-2价，As元素由+2价上升到+3价，若1 mol As4S4反应转移 28 mol e-，说明4个S元素化合价上升28-4=24，1个S元素化合价上升6，则S元素由-2价上升到+4价，则a是SO2。 【小问5详解】 中的O元素由-1价下降到-2价，As元素由+3价上升到+5价，标出电子转移的数目和方向为：。 【小问6详解】 配制胶体的方法：将饱和溶液分多次缓慢加入沸水中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色。 【小问7详解】 pH为 3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解。 【小问8详解】 去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是。 17. 化工生产排放的烟气常含有大量的和NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题： （1）将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。 A. 使品红溶液褪色 B. 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C. 使氯水褪色 D. 使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 （2）工业上采用多种方法脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为___________。 （3）利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）用“钠碱”法脱除。 ①用含NaOH和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是___________。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是___________。 （5）某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示： 若烟气中和NO的体积比为，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的___________。 （6）处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为___________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. （4） ①. 增大接触面积，使充分被吸收 ②. （5） （6） ①. ②. 1% 【解析】 【分析】（4）用含NaOH和的吸收液脱除，得到含的吸收液，电解后通过解析，得到高浓度SO2和，由此分析解答。 【小问1详解】 A．使品红溶液褪色原理为与色素发生化合反应，未体现其还原性； B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠而褪色，未发生氧化还原反应，不能体现其还原性； C．使氯水褪色，是由于氯气与其发生了氧化还原反应：，体现了二氧化硫的还原性； D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性； 故选C； 【小问2详解】 石灰石(CaCO3)与、O2在高温下反应，将转化为稳定的CaSO4（减少排放），同时生成CO2，该反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为；反应过程中可循环利用； 【小问4详解】 ①吸收时使用多孔球泡，其目的是增大液体和气体的接触面积，使充分被吸收，吸收更完全； ②吸收液主要是溶液，电解溶液时，产生的一极说明被氧化为 (硫元素化合价升高)，该极为阳极；则生成气体a和NaOH、的区域为阴极区，氢元素化合价降低而生成氢气，则a为； 【小问5详解】 烟气中和NO的体积比为2∶1，设和NO的物质的量分别为2 mol、1 mol，由图可知，50℃时二氧化硫的脱除率为100%，再根据离子反应方程式可知，所得硫酸根的物质的量为2 mol，氯离子的物质的量为2 mol；由图可知，50℃时一氧化氮的脱除率为80%，再根据离子反应方程式可知，所得硝酸根的物质的量0.8 mol，氯离子物质的量为1.2 mol；综上，该烟气在吸收液中转化生成的硫酸根的物质的量为2 mol，硝酸根的物质的量0.8 mol，氯离子的物质的量为3.2 mol，故5∶2∶8； 【小问6详解】 加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀，该沉淀为BaSO4，物质的量为0.02 mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02 mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448 L，现有44.8 L(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋学期高一年级期末学情调研 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 S32 Br80 Ba137 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色试验 B. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸 D. 由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态 2. 氨水能被用来有效捕捉CO2，方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列说法正确的是 A. H2O分子的空间填充模型： B. NH3分子的电子式： C. O2-的结构示意图： D. 该反应属于氧化还原反应 3. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2道小题。 周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，Na2[Be(OH)4]用于制造抗震玻璃。镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃。锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 4. 下列说法正确的是 A. Be(OH)2可能是两性氢氧化物 B. 和属于同一种核素 C. CaO属于共价化合物 D. 氯化锶的化学式为 5. 下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. MgO熔点高，可用于制作耐高温材料 B. BaSO4不溶于水和盐酸，可用于消化道X射线检查的内服药 C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 澄清石灰水呈碱性，可用于氯气的尾气吸收 6. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ B. FeSO4溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C. 醋酸除去试管中的CaCO3：CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑ D. NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O 7. Na2O2做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2含有离子数为0.4NA B. 常温常压下，0.1mol的CO2中含有原子数为0.3NA C. 在0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含阳离子数目为1NA D. 生成22.4LO2转移的电子数目为2NA 8. 是元素周期表中短周期主族元素，下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：r(N)>r(O) C. 碱性强弱：NaOH>Al(OH)3 D. 非金属性：S>O 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、NO、CO B. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、K+、NO、HCO C. 0.5mol·L-1KMnO4溶液中：NH、H+、Cl-、NO D. 滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO 11. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 在实际生产中，亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2有替代氯气的趋势，原因可能是前者漂白能力和在使用过程中的安全性比氯气强 B. 反应①阶段中，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2∶1 C. 反应②过程中有大量气体冒出，此气体不能使带火星的木条复燃 D. 反应②条件下，氧化性：ClO2>H2O2 12. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：3Y=2X B. t1min时，物质Y的转化率为40% C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 13. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (i)中只有一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________，该物质中含有的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程___________。 （2）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号，多选)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （3）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （4）比较①②④⑧四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （5）硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与⑨同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)___________。 a．硒原子的半径比⑨的大 b．的还原性比⑪元素形成的氢化物的强 c．能与NaOH溶液反应 d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）氢化铝锂()是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，其中一种产物为元素⑦对应的氢氧化物，请写出其水解反应化学方程式：___________。 15. 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br-形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，Br2有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）探究“氧化”适宜的条件。下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[]和不同pH条件下海水中被氧化的Br-的百分含量的变化图像。根据下图判断“氧化”适宜的条件为___________。 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在___________。 A． B． C．100℃以上 （4）循环后“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图所示。由下图可知，SO2流量增大至40kg/h后，Br2吹出率反而下降，原因是___________。 热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 （5）经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子反应方程式是___________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 （6）聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是___________。(任写一条即可) （7）经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4gBr2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br-的浓度为___________mol·L-1。 16. 古时写字用黄纸，写错了就用雌黄(As2S3)涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。 （1）推测砷与___________的化学性质相似。 A. 硼 B. 碳 C. 氮 D. 氧 （2）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因原子排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为___________。 雄黄(As4S4)与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中硫元素都是-2价)： （3）反应①中，被氧化的元素是___________。 （4）反应②中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则a是___________。(填化学式) （5）上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，用单线桥标出电子转移的数目和方向___________。 （6）研究表明：①Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH>10时，胶体会发生溶解。 配制胶体的方法：将饱和FeCl3溶液分多次缓慢加入___________中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色。 （7）不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH过高时，吸附效率降低的原因是___________。 （8）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是___________。 17. 化工生产排放的烟气常含有大量的和NO等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题： （1）将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。 A. 使品红溶液褪色 B. 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C. 使氯水褪色 D. 使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 （2）工业上采用多种方法脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为___________。 （3）利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）用“钠碱”法脱除。 ①用含NaOH和的吸收液脱除。模拟吸收时使用多孔球泡，其目的是___________。 ②反应后的吸收液中主要含，对吸收液处理，流程如下所示： “电解”时采用隔膜电解装置，通过隔膜分区，一个区域生成气体a和NaOH、，另一个区域生成。从化合价升降的角度分析，气体a的化学式是___________。 （5）某工厂在一定条件下利用NaClO溶液处理含NO和的烟气。测定NaClO溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示： 若烟气中和NO的体积比为，50℃时，该烟气在吸收液中转化生成的___________。 （6）处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是___________(用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $